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化学必修第一册酸雨同步训练题
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这是一份化学必修第一册酸雨同步训练题，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
3.3.3酸雨同步练习-沪科版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．2014年下半年云南鲁甸、景谷等发生多起地震，近些年地球上地震、海啸、飓风时有发生，全球气温持续上升，部分冰川开始融化。为此我们应该用实际行动来保护我们的家园——地球，下列有关说法错误的是
A．CO2、CH4、氟氯代烃等都会造成温室效应
B．哥本哈根会议表明，任何国家在发展经济的同时，都要重视环境的保护和清洁能源的开发
C．低碳经济主要与工厂、汽车排放有关，与人们用电、用水、用纸等是否节约无关
D．多坐公交车少坐私家车、使用环保袋、不用一次性筷子、多做环保宣传等，环保在每个人身边
2．下列说法错误的是
A．正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0
B．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
C．使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害
D．使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害
3．化学与生产、生活紧密相关。下列说法正确的是
A．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，可作人类的营养物质
B．防腐剂有毒，食品中不得添加任何防腐剂
C．火力发电在燃煤中加入适量的生石灰，减少对环境的污染
D．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨
4．开发和利用自然资源，必须遵循减量化、再利用和再循环的原则，践行绿色发展理念。下列做法不值得提倡的是
A．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋 B．选用回收废纸制造的纸箱
C．将生活垃圾进行分类处理 D．选乘公共交通工具出行
5．“双碳”，即碳达峰与碳中和的简称。下列措施中，不利于国家“双碳”战略目标实现的是
A．大力发展潮汐能、风能
B．新能源汽车取代传统燃油车
C．植树造林、固碳减排
D．燃煤脱硫后使用
6．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．浓硫酸与蔗糖反应，观察到蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性
B．硝酸见光受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处
C．燃油发动机产生的、与反应能生成和，因此可以直接排放
D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物
7．酸雨的形成是—种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如图：
下列有关说法错误的是
A．所涉及的变化均为氧化还原反应
B．光照是酸雨形成的必要条件之一
C．化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染
8．硫酸型酸雨的形成过程中不可能发生的反应是
A． B．
C． D．
9．“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠粗品，其工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A．操作①、④均为过滤
B．由含的烟气形成的酸雨在空气中放置一段时间酸性减弱
C．亚硫酸钠粗品中不可能含有
D．操作③发生反应的化学方程式为
10．我国古代有“女娲补天”的传说，今天人类也面临“补天”的问题，下列采取的措施与今天所说的“补天”无关的是( )
A．研究新型催化剂，消除汽车尾气的污染
B．禁止使用含氟电冰箱
C．倡导使用无磷洗衣粉
D．严格控制硝酸厂的尾气处理
二、填空题
11．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L−1。
(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH=3)。引起硫酸型酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2.它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。
①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个反应的化学方程式： ； 。
②酸雨可导致的危害有 (填序号)。
A．腐蚀建筑物 B．导致树木枯萎 C．造成洪涝灾害 D．酸化水源、土壤等
③为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对化石燃料中的硫元素通常加入 进行处理，并最终转化为工业用品石膏；相应的化学方程式为 。
(2)某化学兴趣小组选用如图所示的实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。
①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气 (用字母和箭头表示)。
②写出装置B中发生反应的离子方程式： ；当装置B中出现 现象时，立即停止通气。
③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘淀粉溶液的是 (填序号)。
a.酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液 C．溴水 D．氨水
④若碘溶液的浓度为0.05 mol·L−1，体积为20 mL，停止通气时，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)。那么SO2的含量是否超标？ 。(写计算过程)
12．汽车尾气(含有碳氢化合物、CO、和NO)等物质是造成城市空气污染的重要原因之一、研究汽车尾气的绿色排放具有重要意义。回答下列问题：
(1)治理方法之一是在汽车的排气管上装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气循环的无毒气体，并使碳氢化合物充分燃烧及的转化。
①CO和NO反应的化学方程式为 。
②的转化过程在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是 。
(2)“稀薄燃烧”也是普遍采用的治理方法。“稀薄燃烧”是指汽油在较大空/燃比(空气与燃料气的体积比)条件下燃烧。但“稀薄燃烧”时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将转化为。不同空/燃比的汽车尾气中主要污染物的含量变化如图所示。
①“稀薄燃烧”技术除节约能源外，还具有的优点是 。
②某探究小组同学按下列流程探究不同催化剂对还原NO反应的催化性能。
NO与混合气体→催化反应器→检测→尾气处理
i.催化反应器中与NO生成，当生成1mol时，转移的电子数为 mol。
ii.控制其它实验条件相同，在催化转化器中装载不同催化剂，将催化反应后的混合气体按相同流量缓缓通入滴有酚酞的稀硫酸溶液中(溶液的体积和浓度相同)。为比较不同催化剂的催化性能，需要记录的实验数据是 。
iii.实验发现当NO与混合气体中混入一定量空气时，催化反应后的混合气体中NO的含量明显升高，NO的含量明显升高的原因是 (用化学方程式表示)。
13．学习元素化合物时可以借助“价类二维图”预测物质性质。如下是部分含硫化合物的二维图的相关信息。
(1)图中“X”代表的物质类别是 ；酸＋碱→ ；Y转化为Z体现了Y的 性。
(2)是重要的大气污染物，会导致“酸雨”：指 5.6的大气降水(填“>，=，＜”)。产生硫酸型酸雨有两条途径：途径一是；另一途径是：→ 。
(3)将装有的试管倒立在水槽中，可观察到 。取出试管中的溶液，分别进行如下实验：
①加酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察到紫红色褪去，说明具有 性。
②滴加溶液，无明显现象，再滴入溶液后出现白色沉淀。出现白色沉淀的原因是 。
(4)根据的性质，提出一种燃煤脱硫的方法 。
14．氮氧化物可造成什么环境污染问题 。
15．回答下列问题。
(1)保持营养均衡，合理使用药物是人类健康的重要保证。
①人体内提供能量的主要营养物质为 、糖类和蛋白质。
②维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和 共同完成。
③咽喉发炎的病人可以使用药物 (选填“氢氧化铝”或“青霉素”)，起杀菌消炎作用。
④阿司匹林( )在人体内可以水解为水杨酸( )和一种生活中常见的酸味剂，具有解热镇痛疗效，写出其水解的化学方程式：
(2)当前环境问题，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、光化学烟雾、有毒物质的污染等，已成为世界各国普遍关注和研究的问题。请用相应的字母填空。
①导致酸雨的主要气体是 。
A．N2 B．CO2 C．SO2
②使臭氧层受到破坏的主要气体是 。
A．氟氯代烷 B．H2O C．二氧化碳
③造成居室污染的气体是 。
A．N2 B．CO C．CO2
④解决能源短缺问题的一种方法是 。
A．开发新能源 B．加速煤、石油的开采
16．氮元素的化合物种类繁多。请结合如图所示工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物的相关问题：
(1)与氮氧化物有关的环境问题有_______(填字母序号)。
A．温室效应 B．酸雨 C．白色污染 D．光化学烟雾
(2)工业合成氨的反应是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂1mol相应化学键需要的能量如下：
化学键
能量
436kJ
391kJ
946kJ
工业合成氨的热化学方程式是 。
(3)已知图甲装置可以吸收氨气，防止倒吸。图乙是喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥氨气，胶头滴管及烧杯中分别盛有相同液体。形成喷泉的操作是 ；烧杯中的液体不可以是 。
A．硫酸溶液 B．食盐水 C． D．水
(4)氧化炉中反应的化学方程式是 。
(5)“吸收塔”尾部会有含NO、等氮氧化物的尾气排出，为防止其污染环境，通常用氨转化法。已知7mol氨气恰好能将含NO和共6mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比为 。
17．1930年12月，时值隆冬，大雾笼罩了整个比利时马斯河谷工业区。这种反常气候变化造成人员大量伤亡，当时有关研究部门认为硫的氧化物是主要的致害物质。
问题：硫的氧化物主要成分是什么 ?容易形成哪种污染现象 ?
18．物质在工农业生产、生活中应用广泛，认识元素及其物质的性质，科学使用化学品，能更好的将化学知识运用到生活和生产中，请依据所学知识回答下列问题：
(1)无机非金属材料的主角是Si元素，Si元素位于元素周期表 ，硅酸盐材料是重要的传统无机非金属材料，传统硅酸盐材料有玻璃、陶瓷和 ，氮化硅是一种新型材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定。已知氮化硅中硅元素的化合价为+4价，则氮化硅的化学式为 。雕花玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中的二氧化硅的腐蚀作用而制成的，写出该反应的化学方程式 。
(2)汽车尾气带来的污染主要来源和在高温条件产生的氮氧化物以及汽油不完全燃烧产生的碳颗粒、等，下列措施能减少汽车尾气排放的有___________
A．推广使用新能源汽车 B．在汽车排气管上加装催化转换器
C．用柴油车代替汽油车 D．尽量乘坐公共交通工具或步行出行
(3)含硫物质的燃烧和含硫矿石的冶炼产生的 (填化学式)能导致酸雨，酸雨是指 的雨水。
(4)某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随时间的推移，测定该样品的，得到表中数据：
测定时间/h
0
1
2
3
4
雨水的
4.75
4.68
4.62
4.58
4.58
该酸雨样品放置时变化的主要原因是 (用化学方程式表示)。
19．煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的重要原因之一，工业上可采用多种方法减少SO2的排放。回答下列问题：
(1)酸雨的形成过程中，SO2发生的反应方程式为 。
(2)利用“双碱法”除去烟气中的SO2。先将SO2通入NaOH溶液，再加入CaO可使NaOH再生。
NaOHNa2SO3，写出过程①的离子方程式： 。
(3)对煤进行预处理是减少SO2排放的重要手段。
①在煤中添加适量生石灰，可使煤燃烧过程中产生的SO2转化为硫酸钙，该反应的化学方程式为 ，检验脱硫废气中还含有SO2的方法是 。
②煤炭中硫以FeS2形式存在。可以采用微生物脱硫技术除去：
FeS2Fe2+、SOFe3+、SO
24g FeS2完全转化为Fe3+和SO时，消耗的O2在标准状况下的体积为 L。
(4)为测定制得的的纯度，称取样品，配成酸性溶液，取出，加入适量和溶液，加热使全部氧化成，用的溶液滴定冷却后的含锰溶液至终点(滴定过程中被还原为)，用去溶液，计算该样品的纯度(写出计算过程) 。
20．改善大气质量、进行污水处理和将垃圾资源化等要靠化学等科学的发展。
(1)为了保护环境，防治酸雨的方法是减少 的排放(填“氟氯代烷”“SO2”或“N2”，下同)；减缓臭氧层受损的方法是减少使用 。
(2)垃圾是放错地方的资源。下列垃圾处理方式正确的是 (填字母代号)。
a.回收利用易拉罐 b.焚烧废旧报纸 c.随意丢弃废旧电池
(3)可用过滤的方法对污水进行初步处理，过滤属于 (填“物理”或“化学”)方法：工业上可用中和法处理废水，现用Ca(OH)2处理含HCl的废水，反应的化学方程式为 。
(4)ClO2可用于饮用水消毒。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2X+2ClO2，则X的化学式为 。
三、实验题
21．酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验。
① 测得该雨水样品的pH为4.73；② 向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③ 每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
测定时间/h
0
1
2
3
4
雨水样品的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
根据以上信息，回答下列问题：
(1)正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为 。
(2)分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是 。
(3)兴趣小组同学取某一时段的这种雨水VL，加入0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算(列出计算过程)：
① 该V L雨水中溶解SO2的体积(标准状况)为 mL。
计算过程：
② 生成沉淀物的质量范围为 。
22．某学习小组在实验室研究SO2与Ba(NO3)2溶液的反应。
I．[制备二氧化硫]
(1)实验室常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫。
①写出该反应的化学方程式 。
②欲制取并收集干燥的二氧化硫，选择下图中的装置，其最佳连接顺序为 。(按气流方向，用小写字母表示，部分装置可重复使用)。
③装置D的作用是 。
II．[实验探究]
(2)向盛有2 mL 0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生。
④预测白色沉淀可能是 。
⑤配制0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液时所用蒸馏水必须加热煮沸，目的是 。
(3)将SO2分别通入无氧､有氧且浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究NO和O2哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下：
项目
实验记录
pH
变化
是否产生沉淀
BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀､Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀。
⑥曲线a所示溶液pH降低的原因 (用化学方程式表示)。
⑦曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为 。
⑧曲线d (填“能”或“不能”)说明NO是氧化SO2的主要微粒。
23．硫和氮及其化合物性质具有多样性。
(1)与氮氧化物有关的全球性大气环境问题有___________(填序号)。
A．酸雨 B．沙尘暴 C．光化学烟雾 D．白色污染
(2)氨基钠()可以用于生产安全气囊气体发生剂，实验小组用下图装置来制备少量的氨基钠。已知：，氨基钠极易与水剧烈反应，且易被空气氧化。
①a为氨气的发生装置，选择下列 装置(填装置的标号)和 (填试剂标号)来制备氨气。
可选装置：
可选试剂：A．氯化铵固体 B．浓氨水和生石灰
②下列关于制备氨基钠实验的说法中正确的是 (填选项字母)。
A．b装置中所装药品是无水氯化钙
B．d中长导管不伸入液面是为了防止倒吸
C．实验开始时，为使氨气充分反，应先点燃c处酒精灯，再通入氨气
D．该实验方案存在缺陷，应在e、d之间再增加一个b装置，或用装有无水氯化钙的干燥管替换d装置
(3)选用下面的装置探究酸性：
①装置连接顺序为A→ →F(4个装置都要使用)；
②能证明的酸性强于HClO的实验现象为： ；
③写出装置E中发生反应的离子方程式 。
参考答案：
1．C
2．A
3．C
4．A
5．D
6．C
7．A
8．B
9．D
10．C
11．(1) ① 2SO2+O22SO3 SO3 + H2O =H2SO4 ABD 石灰石 2CaCO3+ 2SO2+ O22CaSO4 + 2CO2
(2) c→d→b→a→e I2+ SO2+2H2O=2HI+ H2SO4 当B中蓝色褪去 A C n(SO2)=n(I2)=0.05×0.02=0.001mol，m(SO2)=0.001×64=0.064g = 64mg， V(SO2)=0.001×22.4=22.4 ml， V(总气体)=22.4+297.6 = 320 ml， SO2的含量：=200 mg·L-1 ，严重超标
12．(1) 二氧化硫转化为三氧化硫生成硫酸酸雾
(2) 可以减少CO和碳氢化合物的污染 2.4 溶液变成(浅)红色所需的时间
13．(1) 氧化物(或非金属氧化物/酸性氧化物) 盐+水 还原性
(2) <
(3) 液面上升至水充满整支试管 漂白 将溶于水形成的氧化成，遇生成沉淀
(4)在燃煤中加入适量石灰石(或石灰)
14．酸雨、光化学烟雾
15．(1) 油脂 碘酒(碘水) 青霉素
(2) C A B A
16．(1)BD
(2)
(3) 先打开止水夹，再挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶 C
(4)
(5)1∶3
17． 硫的氧化物的主要成分是二氧化硫和三氧化硫 容易形成硫酸型酸雨
18．(1) 第三周期第ⅣA族 水泥 Si3N4 SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O
(2)ABD
(3) SO2 <5.6
(4)2H2SO3+O2=2H2SO4
19．(1)，
(2)
(3) 将脱硫废气通入品红溶液中，看品红溶液是否褪色 16.8
(4)被还原为，中被氧化为，则存在关系式：，产品的纯度为：。
20．(1) SO2 氟氯代烷
(2)a
(3) 物理 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
(4)NaCl
21．(1)大气中的CO2溶于雨水大气中的CO2溶于雨水
(2)H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4，使雨水的酸性增强，PH减小
(3) 448 4.34g＜w≤4.66g
22．(1) 除去多余的二氧化硫，避免污染环境
(2) 除去水中的溶解氧
(3) 不能
23．(1)AC
(2) g B BD
(3) C→B→E→D 装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀
3.3.3酸雨同步练习-沪科版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．2014年下半年云南鲁甸、景谷等发生多起地震，近些年地球上地震、海啸、飓风时有发生，全球气温持续上升，部分冰川开始融化。为此我们应该用实际行动来保护我们的家园——地球，下列有关说法错误的是
A．CO2、CH4、氟氯代烃等都会造成温室效应
B．哥本哈根会议表明，任何国家在发展经济的同时，都要重视环境的保护和清洁能源的开发
C．低碳经济主要与工厂、汽车排放有关，与人们用电、用水、用纸等是否节约无关
D．多坐公交车少坐私家车、使用环保袋、不用一次性筷子、多做环保宣传等，环保在每个人身边
2．下列说法错误的是
A．正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0
B．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
C．使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害
D．使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害
3．化学与生产、生活紧密相关。下列说法正确的是
A．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，可作人类的营养物质
B．防腐剂有毒，食品中不得添加任何防腐剂
C．火力发电在燃煤中加入适量的生石灰，减少对环境的污染
D．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨
4．开发和利用自然资源，必须遵循减量化、再利用和再循环的原则，践行绿色发展理念。下列做法不值得提倡的是
A．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋 B．选用回收废纸制造的纸箱
C．将生活垃圾进行分类处理 D．选乘公共交通工具出行
5．“双碳”，即碳达峰与碳中和的简称。下列措施中，不利于国家“双碳”战略目标实现的是
A．大力发展潮汐能、风能
B．新能源汽车取代传统燃油车
C．植树造林、固碳减排
D．燃煤脱硫后使用
6．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．浓硫酸与蔗糖反应，观察到蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性
B．硝酸见光受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处
C．燃油发动机产生的、与反应能生成和，因此可以直接排放
D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物
7．酸雨的形成是—种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如图：
下列有关说法错误的是
A．所涉及的变化均为氧化还原反应
B．光照是酸雨形成的必要条件之一
C．化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染
8．硫酸型酸雨的形成过程中不可能发生的反应是
A． B．
C． D．
9．“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠粗品，其工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A．操作①、④均为过滤
B．由含的烟气形成的酸雨在空气中放置一段时间酸性减弱
C．亚硫酸钠粗品中不可能含有
D．操作③发生反应的化学方程式为
10．我国古代有“女娲补天”的传说，今天人类也面临“补天”的问题，下列采取的措施与今天所说的“补天”无关的是( )
A．研究新型催化剂，消除汽车尾气的污染
B．禁止使用含氟电冰箱
C．倡导使用无磷洗衣粉
D．严格控制硝酸厂的尾气处理
二、填空题
11．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L−1。
(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH=3)。引起硫酸型酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2.它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。
①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个反应的化学方程式： ； 。
②酸雨可导致的危害有 (填序号)。
A．腐蚀建筑物 B．导致树木枯萎 C．造成洪涝灾害 D．酸化水源、土壤等
③为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对化石燃料中的硫元素通常加入 进行处理，并最终转化为工业用品石膏；相应的化学方程式为 。
(2)某化学兴趣小组选用如图所示的实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。
①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气 (用字母和箭头表示)。
②写出装置B中发生反应的离子方程式： ；当装置B中出现 现象时，立即停止通气。
③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘淀粉溶液的是 (填序号)。
a.酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液 C．溴水 D．氨水
④若碘溶液的浓度为0.05 mol·L−1，体积为20 mL，停止通气时，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)。那么SO2的含量是否超标？ 。(写计算过程)
12．汽车尾气(含有碳氢化合物、CO、和NO)等物质是造成城市空气污染的重要原因之一、研究汽车尾气的绿色排放具有重要意义。回答下列问题：
(1)治理方法之一是在汽车的排气管上装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气循环的无毒气体，并使碳氢化合物充分燃烧及的转化。
①CO和NO反应的化学方程式为 。
②的转化过程在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是 。
(2)“稀薄燃烧”也是普遍采用的治理方法。“稀薄燃烧”是指汽油在较大空/燃比(空气与燃料气的体积比)条件下燃烧。但“稀薄燃烧”时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将转化为。不同空/燃比的汽车尾气中主要污染物的含量变化如图所示。
①“稀薄燃烧”技术除节约能源外，还具有的优点是 。
②某探究小组同学按下列流程探究不同催化剂对还原NO反应的催化性能。
NO与混合气体→催化反应器→检测→尾气处理
i.催化反应器中与NO生成，当生成1mol时，转移的电子数为 mol。
ii.控制其它实验条件相同，在催化转化器中装载不同催化剂，将催化反应后的混合气体按相同流量缓缓通入滴有酚酞的稀硫酸溶液中(溶液的体积和浓度相同)。为比较不同催化剂的催化性能，需要记录的实验数据是 。
iii.实验发现当NO与混合气体中混入一定量空气时，催化反应后的混合气体中NO的含量明显升高，NO的含量明显升高的原因是 (用化学方程式表示)。
13．学习元素化合物时可以借助“价类二维图”预测物质性质。如下是部分含硫化合物的二维图的相关信息。
(1)图中“X”代表的物质类别是 ；酸＋碱→ ；Y转化为Z体现了Y的 性。
(2)是重要的大气污染物，会导致“酸雨”：指 5.6的大气降水(填“>，=，＜”)。产生硫酸型酸雨有两条途径：途径一是；另一途径是：→ 。
(3)将装有的试管倒立在水槽中，可观察到 。取出试管中的溶液，分别进行如下实验：
①加酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察到紫红色褪去，说明具有 性。
②滴加溶液，无明显现象，再滴入溶液后出现白色沉淀。出现白色沉淀的原因是 。
(4)根据的性质，提出一种燃煤脱硫的方法 。
14．氮氧化物可造成什么环境污染问题 。
15．回答下列问题。
(1)保持营养均衡，合理使用药物是人类健康的重要保证。
①人体内提供能量的主要营养物质为 、糖类和蛋白质。
②维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和 共同完成。
③咽喉发炎的病人可以使用药物 (选填“氢氧化铝”或“青霉素”)，起杀菌消炎作用。
④阿司匹林( )在人体内可以水解为水杨酸( )和一种生活中常见的酸味剂，具有解热镇痛疗效，写出其水解的化学方程式：
(2)当前环境问题，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、光化学烟雾、有毒物质的污染等，已成为世界各国普遍关注和研究的问题。请用相应的字母填空。
①导致酸雨的主要气体是 。
A．N2 B．CO2 C．SO2
②使臭氧层受到破坏的主要气体是 。
A．氟氯代烷 B．H2O C．二氧化碳
③造成居室污染的气体是 。
A．N2 B．CO C．CO2
④解决能源短缺问题的一种方法是 。
A．开发新能源 B．加速煤、石油的开采
16．氮元素的化合物种类繁多。请结合如图所示工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物的相关问题：
(1)与氮氧化物有关的环境问题有_______(填字母序号)。
A．温室效应 B．酸雨 C．白色污染 D．光化学烟雾
(2)工业合成氨的反应是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂1mol相应化学键需要的能量如下：
化学键
能量
436kJ
391kJ
946kJ
工业合成氨的热化学方程式是 。
(3)已知图甲装置可以吸收氨气，防止倒吸。图乙是喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥氨气，胶头滴管及烧杯中分别盛有相同液体。形成喷泉的操作是 ；烧杯中的液体不可以是 。
A．硫酸溶液 B．食盐水 C． D．水
(4)氧化炉中反应的化学方程式是 。
(5)“吸收塔”尾部会有含NO、等氮氧化物的尾气排出，为防止其污染环境，通常用氨转化法。已知7mol氨气恰好能将含NO和共6mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比为 。
17．1930年12月，时值隆冬，大雾笼罩了整个比利时马斯河谷工业区。这种反常气候变化造成人员大量伤亡，当时有关研究部门认为硫的氧化物是主要的致害物质。
问题：硫的氧化物主要成分是什么 ?容易形成哪种污染现象 ?
18．物质在工农业生产、生活中应用广泛，认识元素及其物质的性质，科学使用化学品，能更好的将化学知识运用到生活和生产中，请依据所学知识回答下列问题：
(1)无机非金属材料的主角是Si元素，Si元素位于元素周期表 ，硅酸盐材料是重要的传统无机非金属材料，传统硅酸盐材料有玻璃、陶瓷和 ，氮化硅是一种新型材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定。已知氮化硅中硅元素的化合价为+4价，则氮化硅的化学式为 。雕花玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中的二氧化硅的腐蚀作用而制成的，写出该反应的化学方程式 。
(2)汽车尾气带来的污染主要来源和在高温条件产生的氮氧化物以及汽油不完全燃烧产生的碳颗粒、等，下列措施能减少汽车尾气排放的有___________
A．推广使用新能源汽车 B．在汽车排气管上加装催化转换器
C．用柴油车代替汽油车 D．尽量乘坐公共交通工具或步行出行
(3)含硫物质的燃烧和含硫矿石的冶炼产生的 (填化学式)能导致酸雨，酸雨是指 的雨水。
(4)某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随时间的推移，测定该样品的，得到表中数据：
测定时间/h
0
1
2
3
4
雨水的
4.75
4.68
4.62
4.58
4.58
该酸雨样品放置时变化的主要原因是 (用化学方程式表示)。
19．煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的重要原因之一，工业上可采用多种方法减少SO2的排放。回答下列问题：
(1)酸雨的形成过程中，SO2发生的反应方程式为 。
(2)利用“双碱法”除去烟气中的SO2。先将SO2通入NaOH溶液，再加入CaO可使NaOH再生。
NaOHNa2SO3，写出过程①的离子方程式： 。
(3)对煤进行预处理是减少SO2排放的重要手段。
①在煤中添加适量生石灰，可使煤燃烧过程中产生的SO2转化为硫酸钙，该反应的化学方程式为 ，检验脱硫废气中还含有SO2的方法是 。
②煤炭中硫以FeS2形式存在。可以采用微生物脱硫技术除去：
FeS2Fe2+、SOFe3+、SO
24g FeS2完全转化为Fe3+和SO时，消耗的O2在标准状况下的体积为 L。
(4)为测定制得的的纯度，称取样品，配成酸性溶液，取出，加入适量和溶液，加热使全部氧化成，用的溶液滴定冷却后的含锰溶液至终点(滴定过程中被还原为)，用去溶液，计算该样品的纯度(写出计算过程) 。
20．改善大气质量、进行污水处理和将垃圾资源化等要靠化学等科学的发展。
(1)为了保护环境，防治酸雨的方法是减少 的排放(填“氟氯代烷”“SO2”或“N2”，下同)；减缓臭氧层受损的方法是减少使用 。
(2)垃圾是放错地方的资源。下列垃圾处理方式正确的是 (填字母代号)。
a.回收利用易拉罐 b.焚烧废旧报纸 c.随意丢弃废旧电池
(3)可用过滤的方法对污水进行初步处理，过滤属于 (填“物理”或“化学”)方法：工业上可用中和法处理废水，现用Ca(OH)2处理含HCl的废水，反应的化学方程式为 。
(4)ClO2可用于饮用水消毒。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2X+2ClO2，则X的化学式为 。
三、实验题
21．酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验。
① 测得该雨水样品的pH为4.73；② 向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③ 每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
测定时间/h
0
1
2
3
4
雨水样品的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
根据以上信息，回答下列问题：
(1)正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为 。
(2)分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是 。
(3)兴趣小组同学取某一时段的这种雨水VL，加入0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算(列出计算过程)：
① 该V L雨水中溶解SO2的体积(标准状况)为 mL。
计算过程：
② 生成沉淀物的质量范围为 。
22．某学习小组在实验室研究SO2与Ba(NO3)2溶液的反应。
I．[制备二氧化硫]
(1)实验室常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫。
①写出该反应的化学方程式 。
②欲制取并收集干燥的二氧化硫，选择下图中的装置，其最佳连接顺序为 。(按气流方向，用小写字母表示，部分装置可重复使用)。
③装置D的作用是 。
II．[实验探究]
(2)向盛有2 mL 0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生。
④预测白色沉淀可能是 。
⑤配制0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液时所用蒸馏水必须加热煮沸，目的是 。
(3)将SO2分别通入无氧､有氧且浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究NO和O2哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下：
项目
实验记录
pH
变化
是否产生沉淀
BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀､Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀。
⑥曲线a所示溶液pH降低的原因 (用化学方程式表示)。
⑦曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为 。
⑧曲线d (填“能”或“不能”)说明NO是氧化SO2的主要微粒。
23．硫和氮及其化合物性质具有多样性。
(1)与氮氧化物有关的全球性大气环境问题有___________(填序号)。
A．酸雨 B．沙尘暴 C．光化学烟雾 D．白色污染
(2)氨基钠()可以用于生产安全气囊气体发生剂，实验小组用下图装置来制备少量的氨基钠。已知：，氨基钠极易与水剧烈反应，且易被空气氧化。
①a为氨气的发生装置，选择下列 装置(填装置的标号)和 (填试剂标号)来制备氨气。
可选装置：
可选试剂：A．氯化铵固体 B．浓氨水和生石灰
②下列关于制备氨基钠实验的说法中正确的是 (填选项字母)。
A．b装置中所装药品是无水氯化钙
B．d中长导管不伸入液面是为了防止倒吸
C．实验开始时，为使氨气充分反，应先点燃c处酒精灯，再通入氨气
D．该实验方案存在缺陷，应在e、d之间再增加一个b装置，或用装有无水氯化钙的干燥管替换d装置
(3)选用下面的装置探究酸性：
①装置连接顺序为A→ →F(4个装置都要使用)；
②能证明的酸性强于HClO的实验现象为： ；
③写出装置E中发生反应的离子方程式 。
参考答案：
1．C
2．A
3．C
4．A
5．D
6．C
7．A
8．B
9．D
10．C
11．(1) ① 2SO2+O22SO3 SO3 + H2O =H2SO4 ABD 石灰石 2CaCO3+ 2SO2+ O22CaSO4 + 2CO2
(2) c→d→b→a→e I2+ SO2+2H2O=2HI+ H2SO4 当B中蓝色褪去 A C n(SO2)=n(I2)=0.05×0.02=0.001mol，m(SO2)=0.001×64=0.064g = 64mg， V(SO2)=0.001×22.4=22.4 ml， V(总气体)=22.4+297.6 = 320 ml， SO2的含量：=200 mg·L-1 ，严重超标
12．(1) 二氧化硫转化为三氧化硫生成硫酸酸雾
(2) 可以减少CO和碳氢化合物的污染 2.4 溶液变成(浅)红色所需的时间
13．(1) 氧化物(或非金属氧化物/酸性氧化物) 盐+水 还原性
(2) <
(3) 液面上升至水充满整支试管 漂白 将溶于水形成的氧化成，遇生成沉淀
(4)在燃煤中加入适量石灰石(或石灰)
14．酸雨、光化学烟雾
15．(1) 油脂 碘酒(碘水) 青霉素
(2) C A B A
16．(1)BD
(2)
(3) 先打开止水夹，再挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶 C
(4)
(5)1∶3
17． 硫的氧化物的主要成分是二氧化硫和三氧化硫 容易形成硫酸型酸雨
18．(1) 第三周期第ⅣA族 水泥 Si3N4 SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O
(2)ABD
(3) SO2 <5.6
(4)2H2SO3+O2=2H2SO4
19．(1)，
(2)
(3) 将脱硫废气通入品红溶液中，看品红溶液是否褪色 16.8
(4)被还原为，中被氧化为，则存在关系式：，产品的纯度为：。
20．(1) SO2 氟氯代烷
(2)a
(3) 物理 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
(4)NaCl
21．(1)大气中的CO2溶于雨水大气中的CO2溶于雨水
(2)H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4，使雨水的酸性增强，PH减小
(3) 448 4.34g＜w≤4.66g
22．(1) 除去多余的二氧化硫，避免污染环境
(2) 除去水中的溶解氧
(3) 不能
23．(1)AC
(2) g B BD
(3) C→B→E→D 装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀
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