化学必修第一册氮肥课时作业

3.2.2氮肥同步练习-沪科版高中化学必修第一册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列操作能达到相应实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

2．下列表述正确的是

①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中

②检验亚硫酸钠溶液在空气中久置是否变质，可以先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液

③锌与稀硝酸反应主要得到氢气

④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸只能将铁氧化为Fe2+

⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6

⑥制玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英砂

A．①③④ B．①②③ C．①⑥ D．①②⑥

3．能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是

A．Na+、H+、Cl-、  B．K+、Ba2+、OH-、I-

C．Na+、Mg2+、Cl-、 D．Cu2+、S2-、Br-、ClO-

4．下列实验操作、现象及结论都正确的是

A．A B．B C．C D．D

5．细菌可以促使含铁、氮的物质发生氧化还原反应，实现铁、氮两种元素的循环。部分转化如图，下列说法正确的是

A．①和硝化过程都属于氮的固定

B．反硝化过程含氮物质发生氧化反应

C．亚硝态氮只能通过反硝化过程转化为氮气

D．土壤中的铁循环可将氮元素从水体中还原除去

6．下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是

A．能使pH试纸变红的溶液：Na+、、、Fe2+

B．含有大量的溶液：H+、Fe2+、、Cl-

C．含有大量C1-的溶液：Al3+、Mg2+、、OH-

D．加入锌粒后产生大量氢气的溶液：、Na+、、Cl-

7．下列由实验操作及现象得出的结论正确的是

A．向某混合溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有无色气体和白色沉淀生成，说明原溶液中存在和

B．向某溶液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中存在

C．过量铜与稀硝酸充分反应后再滴加稀硫酸，铜逐渐溶解，说明铜可以和稀硫酸反应

D．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸只能将铁氧化为Fe2+

8．下列解释事实的化学用语不正确的是

A．碳酸钙与稀盐酸反应：

B．铜与稀硝酸反应：

C．氨的催化氧化反应：

D．少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：

9．下列离子方程式正确的是

A．NaHCO3溶液中加入少量的石灰水：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B．过量的铁溶于稀硝酸：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O

C．用醋酸清洗水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

D．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3∙H2O=+4+2H2O

10．用如图所示装置制取、提纯并收集表中气体(a、b、c表示在相应仪器中所加入的试剂)，下列方案可行的是

A．A B．B C．C D．D

二、填空题

11．I.氮氧化物和硫氧化物是造成大气污染的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。

(1)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

①氮氧化物会带来什么污染        (回答一点)，由图1可知SCR技术中的氧化剂为：       。写出NH2与NO2反应的化学方程式           。

②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图3所示，脱氮效果最佳的 =       。

(2)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如图。

①上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是           ；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是           (填化学式)。

②生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为           。

II.氮氧化物(NO、NO2)、SO2是大气污染物。回答下列问题：

(3)如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以Cu与浓HNO3反应制备并收集NO2，应选择的装置是           (填字母)。

(4)SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90％以上。反应机理如图所示，写出该反应发生的化学方程式：           。

(5)目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图)。该装置脱硫脱硝后，溶液的酸性           (增强、减弱、不变)。

12．在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4 g铜片发生反应。请回答：

(1)开始阶段，观察到的现象为铜片逐渐溶解，溶液由无色变为       色，产生       色的气体，反应的化学方程式是       。

(2)反应结束后，铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式是       。

(3)若6.4 g铜片消耗完时共产生气体2.8 L(标准状况)。则消耗硝酸的物质的量是       。

(4)实验室中硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，原因是       (用化学方程式表示)。

(5)工业上通常用氨催化氧化法制硝酸，写出氨催化氧化的化学方程式：       。

13．氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为       (写分子式)。

(2)氨及其化合物中常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是       (写电子式)，原因是       。

(3)从硫元素化合价变化的角度分析，图中硫元素不能表现出氧化性的物质是       (填化学式)。

(4)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末，体现了浓硫酸的       (填“脱水”“吸水”或“强氧化”，下同)性；浓硫酸在加热条件下与木炭反应，体现了浓硫酸的       性；用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的       性。

(5)含-3价氮元素的物质可以是，也可以是铵盐。只用一种试剂，将、、、NaCl这4种盐的溶液区分开(可加热)，这种试剂可以是_______(填序号)。

A．NaOH溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液

14．简要回答下列问题。

(1)生石灰可做干燥剂的理由是    。

(2)把生铁制成不锈钢的目的是    。

(3)常温下，可用铁质容器运输浓硝酸的原因是    。

(4)低碳生活，从我做起。写出一种符合“低碳生活”的做法：    。

15．I、铁是生产、生活及生命中的重要元素。

（1）血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合能力。药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生     反应(填“氧化”或“还原”)。

（2）普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。 “引火铁” 是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是             。

Ⅱ、在1 L 2 mol·L－1稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉，反应中氧化产物的物质的量与加入铁粉的物质的量的关系如图所示：

回答下列问题：

（1）写出加入n1mol铁所发生反应的离子方程式                               。

（2）整个过程中转移电子的数目是        。

（3）若M点时再加入V L 2 mol·L－1的稀硝酸，恰好反应完全，则V为           。

（4）研究表明硝酸的浓度越小，反应后氮的化合价越低。在极稀的硝酸溶液中加入少量铁粉，生成NH4＋的离子方程式为                                                   。

16．和碱反应

写出NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式：           。

17．氮、硫、氯是重要的非金属元素，请根据它们的性质回答下列问题：

(1)农业生产中常用到的氮肥很多是铵盐，检验某化肥中铵盐的方法是取出少量待检物于试管中，然后       (填字母代号)。

A．加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验

B．加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验

C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液

该反应原理是       (书写离子反应方程式)。

(2)硫酸是一种重要的化工产品。在实验室中，向蔗糖中加入浓硫酸会产生“黑面包”现象并有难闻气味，其中产生难闻气味体现了浓硫酸的       (填字母代号)。

A．强氧化性    B．吸水性    C．脱水性

(3)许多氯的化合物是重要的杀菌消毒剂，其中漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分为       。

(4)湿润的淀粉碘化钾试纸接触某物质而显蓝色，该物质可能是       。

①Cl2   ②碘水   ③KBr   ④溴化氢   ⑤HCl   ⑥溴蒸气

18．三位同学设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确定试液中有。

方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解

方案乙：试液无沉淀白色沉淀

方案丙：试液无沉淀白色沉淀

试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由。

(1)方案甲：           ，理由是           ；

(2)方案乙：           ，理由是           ；

(3)方案丙：           ，理由是           。

19．已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，某学习小组据此按如图装置展开如下相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热。装置A中有白雾(硫酸酸雾)生成，装置B中产生白色沉淀

装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为        ；检查图中连通装置A、B气密性的方法是          

20．氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)下列有关的说法中，不正确的是___________(填字母)。

A．工业合成需要在高温、高压、催化剂下进行

B．可用来生产碳铵和尿素等化肥

C．可用浓硫酸或无水氯化钙干燥

D．受热易分解，须置于冷暗处保存

(2)易溶于水，标准状况下，用充满的烧瓶做喷泉实验(如图)，引发喷泉的方法是           。

(3)氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为           。

(4)工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输，是因为在常温下，浓硝酸能使铝、铁等发生           现象，说明浓硝酸具有很强的           性。

(5)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的污染，可用以下两种方法处理：

①可用ClO2将氮氧化物转化成。向含ClO2的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性，ClO2转化为去除氮氧化物效果更好的NaClO2，再通入NO气体进行反应。碱性条件下NaClO2去除NO反应的离子方程式为           。

②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为           。

三、实验题

21．某小组同学用如图所示装置制取氨气 ，并探究其性质。

(1)写出氨气的化学式       。

(2)图中发生装置还可以用于制备       气体(填化学式)。

(3)图中方框中的收集气体的方法是       。

(4)如图是甲同学设计的尾气处理装置，       合理(填“是”或“否”)，理由是       。

(5)生成的氨气是       色，       气味的气体，为了检验生成的氨气是否收集满，可以把湿润的石蕊试纸放在瓶口，如果观察到       现象，说明已经收集完成。

(6)干燥氨气的时候，可以选择的干燥剂是       (填名称)。

(7)写出实验室制备氨气的化学方程式       。

22．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应，A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

(1)装置A中的烧瓶内固体可选用___________(填字母)。

A．生石灰 B．二氧化硅 C．五氧化二磷 D．烧碱

(2)装置B的作用为           ；装置E的作用为           。

(3)通入装置C的两导管要左边长、右边短，原因是           。

(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一、请写出该反应的化学方程式：           。

(5)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有有毒的黄绿色气体，为避免空气污染可将尾气通入           溶液。

23．某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

(1)实验室制备氨气的化学方程式为       ；干燥氨气常用的干燥剂是       。

(2)收集氨气时，请你选择氨气的进气口       (填“a”或“b”)，理由是             。

(3)若观察到装置中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是              。

(4)为防止环境污染，如图所示装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是       (填序号)。

(5)用图C装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氯化氢，引发水上喷的操作是       。

参考答案：

1．A

2．C

3．C

4．D

5．D

6．A

7．B

8．A

9．C

10．D

11．(1)     光化学烟雾或酸雨     NO和NO2     6NO2+8NH37N2+12H2O     1：1

(2)     使尾气中的NO、NO2被充分吸收     Ca(OH)2     3＋2H＋= ＋2NO↑＋H2O

(3)AD

(4)4NO+4NH3+O24N2+6H2O

(5)增强

12．(1)     蓝     红棕     Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(2)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

(3)0.325 mol

(4)4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O

(5)4NH3+5O24NO+6H2O

13．(1)

(2)          N2的化学性质稳定

(3)H2S、Na2S

(4)     吸水     强氧化     脱水

(5)D

14．(1)生石灰吸水性强

(2)不锈钢耐腐蚀

(3)常温下，浓硝酸与铁发生钝化反应，在铁表面产生一层致密氧化薄膜，阻碍内部铁不被氧化

(4)：少开私家车，多乘公交车或骑自行车，节约用电或用纸，减少一次性筷子的使用等等

15．     氧化     铁粉表面积大反应速率快     Fe+4H++NO3-=2H2O+NO↑+Fe3+     2NA     0.2     8Fe+30H++3NO3-=3NH4++8Fe3++9H2O

16．2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

17．(1)     B     +OH-NH3↑+H2O

(2)A

(3)Ca(ClO)2

(4)①②⑥

18．(1)     不严密     含有Ag＋而不含的无色透明溶液，也会出现与设计方案一致的现象

(2)     严密     只有含有的无色透明溶液才会出现此现象

(3)     不严密     含有而不含的无色透明溶液，也会出现与设计方案一致的现象

19．     分液漏斗     方法1：关闭弹簧夹1和分液漏斗的活塞，打开弹簧夹2，用手捂热烧瓶A，若B中导管口有气泡冒出，冷却后，导管中有一段液柱上升，则气密性良好，否则气密性不好

方法2：关闭弹簧夹1和弹簧夹2，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水至水不流下，停止加水；观察一段时间，若分液漏斗中的液面不下降，则气密性良好，否则气密性不好

20．(1)CD

(2)打开夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热气体膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉

(3)4NH3+5O24NO+6H2O

(4)     钝化     氧化

(5)     3+4NO+4OH-=4+3Cl-+2H2O     1:3

21．(1)NH3

(2)O2

(3)向下排空气法

(4)     是     氨气极易溶于水，需要防止倒吸

(5)     无色     有刺激性气味     试纸变蓝

(6)碱石灰

(7)

22．(1)AD

(2)     干燥氨气     除去氯气中的氯化氢

(3)为使密度较大的Cl2和密度较小的NH3能较快地混合均匀

(4)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl

(5)在G处连接导管，直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中

23．(1)          碱石灰

(2)     a     氨气的密度小于空气的密度

(3)氨气极易溶于水，氨气与水反应生成碱

(4)②④⑤

(5)先打开止水夹，再挤压胶头滴管