浙江省宁波市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（Word版含答案）

宁波市2022-2023学年高二下学期期末考试

化学试卷

考生须知：

1．本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液、涂改液修正带。

3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题无效。

4．可能用到的相对原子质量：

选择题部分

一、选择题（本大题共14小题，每小题2分，共28分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）

1．下列物质属于弱电解质的是（    ）

A．       B．       C．        D．

2．水溶液呈碱性的盐是（    ）

A．      B．       C．      D．

3．下列说法不正确的是（    ）

A．分子的球棍模型：

B．氯化镁的电子式：

C．某一激发态碳原子的轨道表示式：

D．二甲基戊烷的结构简式：

4．下列说法正确的是（    ）

A．与互为同位素                     B．和互为同素异形体

C．和互为同系物       D．淀粉与纤维素互为同分异构体

5．下列各组比较不正确的是（    ）

A．键长：                    B．键角：

C．电离常数（）：氯乙酸>乙酸       D．水中溶解度：乙醇戊醇

6．属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在键、键。下列说法正确的是（    ）

A．N元素位于元素周期表p区       B．晶体中均含离子键、极性键

C．的熔点高于            D．电负性：

7．下列关于有机化学反应类型或聚合物单体的判断不正确的是（    ）

A．属于消去反应

B．属于加成反应

C．合成（氯丁橡胶）的单体是和

D．合成（聚乳酸）的单体是

8．下列说法正确的是（    ）

A．棉花、人造棉、聚酯纤维的主要成分都是纤维素  B．氨基酸均含有手性碳原子，具有对映异构体

C．己烷中混有己烯，可加入适量溴水后分液除去    D．丙醛和丙烯在核磁共振氢谱中均有三组峰

9．查表得焓变数据（），下列能正确表示物质燃烧热的热化学方程式是（    ）

A．石墨：                  

B．：      

C．：        

D．：      

10．下列关于电化学的说法不正确的是（    ）

A．原电池中相对活泼的金属不一定作负极

B．铁质水管安装上铜质水龙头后，水管不易生锈

C．燃料电池可将燃料和氧气的化学能直接转化为电能电解

D．用银电极电解盐酸的总反应为

11．能正确表示下列反应的离子方程式是（    ）

A．硫酸铜溶液中滴入少量氨水：

B．铅酸蓄电池放电时的总反应：

C．乙酰胺在氢氧化钠溶液中水解：

D．乙二酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：

12．下列关于物质性质的解释合理的是（    ）

A．A          B．B          C．C          D．D

13．苯甲酸叶醇酯存在于茉莉花、栀子花和茶叶中，结构如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．分子中含有酯基和碳碳双键               B．该物质完全燃烧需消耗

C．分子结构为顺式结构，存在顺反异构体     D．该物质可与发生加成反应

14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最多的元素，W与Z同主族，基态X原子最外层只有一种自旋方向的电子，基态Y原子有2个未成对电子，下列说法不正确的是（    ）

A．原子半径：

B．W与X形成的化合物中可能含有非极性共价键

C．Y元素的最简单氢化物中，Y原子杂化轨道类型为

D．、的VSEPR模型分别为直线形、平面三角形

二、选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）

15．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．乙烯中键数目为

B．溶液中，的数目为

C．的溶液中的数目为

D．一定条件下，和混合后充分反应，转移电子的数目为

16．常温下的各溶液体系中，下列说法不正确的是（    ）

A．的溶液中，由水电离产生的和的乘积为

B．的盐酸与的氨水等体积混合：

C．在的溶液中加入少量的盐酸，溶液的不变

D．溶液中：

17．实验室制备乙酸乙酯，并探究乙酸乙酯性质。下列说法不正确的是（    ）

A．实验①，a试管中应加入碎瓷片，其作用是防止加热时液体暴沸

B．实验①，b试管中为饱和溶液，分离出b试管中乙酸乙酯的操作是萃取

C．实验②，加入石蕊便于区分酯层与水层，甲中酯与水分界面下方逐渐变为紫红色

D．实验②，实验后酯层剩余量从多到少的顺序是：甲>乙>丙

18．在恒容的密闭容器中充入、，发生氧化反应：。保持其它条件不变，控制反应温度分别为和，测得达到不同转化率需要的时间如下表：

氧化反应分两步进行：

①；②。其反应过程能量变化示意图如上图所示。结合图表分析，下列说法不正确的是（    ）

A．升高温度，氧化反应速率加快

B．决定氧化反应速率的步骤是②

C．时，的平均反应速率：

D．，温度升高，反应①平衡逆移，减小；浓度降低的影响大于温度对反应②速率的影响

19．在实验室用如图所示装置以惰性电极进行电解实验，闭合电键一段时间后，电极上有固体析出。下列说法不正确的是（    ）

A．d电极为阳极，反应中产生黄绿色的有刺激性气味的气体

B．a、b、c电极附近溶液颜色分别为蓝色、红色、红色

C．理论上当电路中通过时，e电极上生成固体

D．f电极上的电极反应式为

20．常温下，向一定浓度的溶液中加入固体，所得溶液中三种微粒的物质的量分数（）与溶液关系如图所示[已知]。下列说法不正确的是（    ）

A．曲线代表        B．B点为2.7

C．饱和溶液中，

D．固体不能全部溶于中

21．结合所学知识，分析以下反应，下列推论不正确的是（    ）

（1）

（2）

产物物质的量分数：                               

（3）

产物物质的量分数：                                     

A．甲苯比苯容易硝化，硝基苯比苯难硝化

B．甲基使苯环上与甲基处于邻、对位的氢原子活化而易被硝基取代

C．硝基使苯环上与硝基处于邻、对位的氢原子比间位的更难被硝基取代

D．甲基为吸电子基、硝基为推电子基，对苯环产生不同影响

22．对下列实验操作的现象和结论的分析正确的是（    ）

A．A          B．B          C．C          D．D

非选择题部分

三、非选择题（本大题共4小题，共48分。）

23．（12分）含硅化合物在生活中的应用非常广泛。

请回答下列问题：

（1）祖母绿宝石的主要成分化学式为，与的第一电离能大小关系为：____。

（2）硅酸盐的阴离子结构丰富多样，有些是有限数目的硅氧四面体构建的简单阴离子，如图所示，最简单的硅酸盐阴离子a的化学式为，则六元环状硅酸盐阴离子b的化学式是___________（不能用最简式表示）。

（3）工业制备高纯硅，先用焦炭在电炉中将石英还原为粗硅，再将粗硅与在反应生成。氯原子的价层电子排布式为___________。的空间构型为___________。

（4）硅的各种卤化物的沸点如下表，沸点依次升高的原因是___________。

（5）石英是晶质石英（）的一种变体，其晶胞结构如图所示。一个晶胞中含有的硅原子数为___________。请用价层电子对互斥模型解释图中键角并不是的原因是___________。

24．（12分）苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，国内外目前主要采用多种方案用乙苯制取苯乙烯。相关反应及数据如下表所示：

（1）直接催化脱氢法制苯乙烯：将一定量乙苯气体充入密闭容器中，发生反应1。

①控制反应温度为，恒容时，下列能判断反应达化学平衡状态的是___________。

A．气体的压强不变     B．K不变

C．气体密度不变       D．气体的平均相对分子质量不变

②保持体系总压为p不变的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率如图所示。用平衡分压代替平衡浓度计算时的平衡常数___________（保留两位有效数字，分压=总压×物质的量分数）。

③研究表明，在恒压固定流速条件下，该反应存在乙苯转化率较低、催化剂表面积碳等问题。若乙苯蒸气中掺混水蒸气，控制反应温度，能够有效解决这些问题。掺入水蒸气的作用是___________。

（2）氧化脱氢法制苯乙烯：将一定量乙苯和，气体充入恒容密闭容器中，发生反应2，控制反应温度为。下列说法正确的是___________。

A．反应2是高温自发反应

B．反应2的正反应活化能大于逆反应活化能

C．及时分离出水，有利于提高苯乙烯的平衡产率

D．与反应的热化学方程式为：

（3）氧化脱水法制苯乙烯：工业上，将一定量乙苯和充入恒容密闭容器中，发生反应3，控制反应温度为。

①结合反应1和反应4，说明氧化脱水法中氧气参与反应的优点有：反应4可为反应1提供所需的能量和

___________（结合相关数据及必要的文字说明）。

②已知焓变数值越大，平衡常数K受温度影响越大。反应1的随（温度的倒数）的变化如图所示。请在图中画出反应4的随的变化图___________。

25．（12分）根据中和滴定原理，用溶液测定未知浓度溶液的浓度。

（1）滴定准备：

从下列选项中选择合理的操作并排序（用字母表示，操作不能重复使用）：

选取外观完好的滴定管→用自来水洗净→检查滴定管是否漏水→（___________）→（___________）→（___________）→（___________）→（___________）。

a．用待装液润洗2~3次

b．用蒸馏水洗涤

c．调节管内液面于“0”刻度或“0”刻度以下

d．加入待装液使液面位于滴定管“0”刻度以上处

e．排出滴定管尖嘴部分的气泡

（2）滴定过程：

①从碱式滴定管中放出待测溶液于锥形瓶中，滴加___________作指示剂。

A．2滴石蕊溶液   B．2滴酚酞溶液   C．石蕊溶液   D．酚酞溶液

②若酸式滴定管中溶液液面位置如图所示，读数为_________。

③用溶液滴定至终点，达到滴定终点的判断依据是___________。

（3）数据处理：

计算该溶液的浓度________（计算结果保留4位有效数字）。

（4）误差分析：

以下操作会导致待测溶液浓度测定结果偏高的是___________。

A．装入待测液前，锥形瓶中有少量水

B．锥形瓶洗净后，用待测液润洗2~3次

C．用碱式滴定管量取溶液，开始时尖嘴部分无气泡，放液结束出现气泡

D．滴定过程中振荡锥形瓶时部分溶液溅出

E．装溶液的滴定管，滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视

（5）实验反思：

在氧化还原滴定实验中，盛装高锰酸钾溶液可选用___________。

A．酸式滴定管   B．碱式滴定管   C．使用聚四氟乙烯活塞的滴定管

26．（12分）某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成医药中间体α-羟基苯丁酸。

请回答：

（1）反应①所需试剂和反应条件分别是___________、___________；化合物C的名称是___________。

（2）下列说法不正确的是__________。

A．化合物B的同分异构体中遇氯化铁溶液显紫色的有2种

B．化合物D分子中所有原子不可能共平面

C．化合物E中含氮官能团的名称是氰基

D．化合物F既能发生加聚反应又能发生缩聚反应

（3）反应②的化学方程式是___________。

（4）写出2种同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式___________。

谱和谱检测表明：①分子中含有苯环、酰胺基、碳碳三键；

②分子中有4种不同化学环境的氢原子。

（5）设计以为原料合成的路线___________（用流程图表示，其它无机试剂、有机溶剂任选）。

宁波市2022-2023学年高二下学期期末考试

化学参考答案

一、选择题（本大题共14小题，每小题2分，共28分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）

二、选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）

三、非选择题（本大题共4小题，共48分。）

23．（12分）（1）>（2分）

（2）或（2分）。

（3）（1分）。   四面体形（1分）。

（4）都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，范德华力也越大，沸点越高（2分）。

（5）8（2分）。

O原子孤电子对数为2，孤电子对与成键电子间互相排斥，键角不可能为（2分）。

24．（12分）

（1）①AD（2分）       ②（2分）．

③正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释，相当于起减压的效果，促进平衡向正向移动，增大乙苯的平衡转化率（1分）；水蒸气可以与碳发生反应有效降低积碳（1分）

（2）ABC（2分）。

（3）①远大于，反应4使乙苯转化为苯乙烯得以实现（2分）；

②

（2分）。[斜向上（1分），更陡（1分）。相交或不相交都可以。]

25．（12分）

（1）b→a→d→e→c（2分）。

（2）①B（1分）     ②0.60（1分）。

③滴入最后半滴溶液后，溶液由粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色（2分）。

（3）0.1080（2分）         （4）BC（2分）         （5）AC（2分）

26．（12分）

（1）氯气（1分），光照或加热（1分）：苯甲醛（1分）。

（2）AB（2分）。

（3） （2分）。

（4）（2分）。

（5）或

（3分，合理的给分）。