中考化学复习科学探究与化学实验第3节物质的分离与提纯教学课件

这是一份中考化学复习科学探究与化学实验第3节物质的分离与提纯教学课件，共33页。PPT课件主要包含了物理方法，蒸发结晶，降温结晶，K2SO4，BaCl2，CaOH2，NaOH，Na2CO3，AgNO3，BaOH2等内容，欢迎下载使用。
1. 初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。2. 了解粗盐中难溶性杂质的去除方法。
2. 化学方法原则：不增(不增加新的杂质)、不减(被提纯的物质不减少、一般不和加入的试剂反应)、易分(操作简单、容易分离)、复原(若被提纯物质改变了，要恢复成原来的物质)。
【补充】液体的除杂思路：
【归纳总结】化学中的“离子共存”问题 近几年各地的中考试题中经常出现“物质共存”“离子共存”的题型，对于物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。
③生成水：OH－与H＋。(2)另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：①溶液无色透明时，则溶液中肯定不含有色离子。常见的有色离子是Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO－4(紫色)。
②碱性溶液中不存在与OH－起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使紫色石蕊溶液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使紫色石蕊溶液变蓝或使酚酞溶液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH－的存在。③能与金属反应产生H2的溶液，在分析离子时，还需考虑H+或OH－的存在。
技巧点拨 (1)分析问题时还要看清楚题目要求回答的是能大量共存还是不能大量共存，不要选出相反的答案。(2)具体到题目中，可能是这些条件之一，也可能是这些条件的组合，分析问题时，要逐一找出，同时满足要求，才能作出正确答案。
(5年5考：2022年第19题，2021年第15、20题，2020年第9、18题，2019年第11、17题，2018年第12题)
【例1】(2018广东)下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是(　　)
【例2】(2022广东)侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl
有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用________(填字母)代替稀盐酸。a. CaCl2溶液b. 稀硝酸c. BaCl2溶液探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数。【方案1】将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为______________________________。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。
CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl
【方案2】如图5-3-1甲所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是_____________________________________________________________________________________________________________。
干燥管内的NaOH不仅吸收反应生成的CO2，同时还吸收CO2带出来的水分和挥发出来的HCl气体，所以结果大于100%
【讨论】上述两个方案中，你认为方案________更优。【拓展】图5-3-1乙为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1 ℃冷却至t2 ℃，t1～t2的最优范围是________(填字母)。a. 40～10 b. 60～30 c. 70～40
考点点拨 (1)除杂时常见的错误：引入新的杂质，将被提纯物当作杂质除去，加入的除杂试剂过量等。(2)选择除杂试剂时应特别注意：①除杂试剂与杂质反应后不能生成新的杂质；②除杂试剂不能与被提纯物反应；③加入的除杂试剂应适量，若过量，则在后续实验操作中应将过量的除杂试剂除去。
1. (2022泰安)除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是(　　)
2. (2022衡阳)下列除杂方法正确的是(　　)
3. (2022怀化)除去下列物质中的少量杂质，所选除杂试剂及方法不正确的是(　　)