中考化学复习第21讲物质的分离与提纯课件

这是一份中考化学复习第21讲物质的分离与提纯课件，共38页。PPT课件主要包含了知识梳理答案，答案D，回答下列问题，玻璃棒，Na2SO4，稀硫酸，氯化钾或，KCl，氯化钡溶，水蒸气等内容，欢迎下载使用。
第21讲　物质的分离与提纯
利用过滤、结晶等物理方法或化学方法对混合物进行分离。
1.分离、提纯的概念。
物质的分离是将几种物质通过物理方法或化学方法分开，提纯则是把不纯物质中的杂质除去。
2.分离、提纯的原则。
（1）不增：在除掉杂质时不增加 　　　　⁠。 
（2）不减： 　　　　⁠的物质不能减少。 
（3）易分：操作简便易行， 　　　　⁠易分离除去。 
（4）最佳：最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。
3.分离、提纯的常用方法。
（1）常用的物理方法。
（2）常用的化学方法。
2.（1）新的杂质　（2）被提纯　（3）杂质
3.（1）难溶性　溶解度　（2）沉淀　过滤　Ba（NO3）2　气体　稀盐酸　置换　铁粉　灼热CuO
例1　请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质（假设所选试剂与杂质恰好完全反应）。
第一栏的被提纯物质是CO，杂质是CO2。由于CO2能被碱性溶液吸收，碱性物质中氢氧化钙的溶解度小，所以采用溶解度较大的NaOH或者KOH更合适（氢氧化钙溶液适合用于检验CO2，而氢氧化钠和氢氧化钾溶液适合用于吸收或者除去CO2）。所以可以选择NaOH或KOH溶液。
　　【分析】根据杂质和主要成分的性质特点选择合适的试剂。
第四栏的被提纯物质是KCl，杂质是Fe2（SO4）3。主要成分和杂质没有共同的部分，所以在除杂时需要将杂质中阴、阳离子分别转化为沉淀或气体。硫酸根对应的沉淀有BaSO4，加入溶液中的阳离子可以是Ba2＋；而Fe3＋对应的沉淀有Fe（OH）3，加入溶液中的阴离子可以是OH－。所以可以采用Ba（OH）2溶液。
答案：（1）NaOH或KOH溶液　（2）HCl、CaCl2或BaCl2溶液　（3）H2SO4或HCl
（4）Ba（OH）2溶液
【点评】本考点属于物质的除杂或净化的探究，是中考的一个难点，也是学生经常出错的知识点。要根据物质的溶解性和除杂质的条件，认真分析，综合把握。还要记住除去常用离子的方法和物质的溶解性，以突破难点。本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中。
例2　下列除去物质中所含少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（　　）
【分析】要根据被提纯物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法。所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①加入的物质只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
选项A：足量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，过滤后能除去杂质且不会引入新的杂质，符合除杂原则，故本选项所采取的方法正确。
选项B：CO能与足量的灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且不会引入新的杂质，符合除杂原则，故本选项所采取的方法正确。
选项C：HCl能与足量NaOH溶液反应生成氯化钠和水，通过足量浓硫酸进行干燥后能除去杂质且不会引入新的杂质，符合除杂原则，故本选项所采取的方法正确。
选项D：氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，加热时会把被提纯物质转化为杂质，不符合除杂原则，故本选项所采取的方法错误。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点。解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的物质只与杂质反应，反应后不会引入新的杂质）是正确解题的关键。
1.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂错误的是（　B　）
2.除去下列物质中的少量杂质，所加入试剂合理的是（　C　）
3.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（　D　）
4.下表除去物质中的少量杂质的方法错误的是（　C　）
5.下列除去杂质的方法错误的是（　D　）
6.下列除杂方法（括号内为杂质）中正确的是（　C　）
7.下列除去杂质的方法中，合理的是（　A　）
8.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（　D　）
9.粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。
（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（2）步骤②加入过量碳酸钠溶液的作用是完全除去氯化钙。
（3）操作a的名称是过滤。
（4）步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是 　防止液体受热不均匀，造成液体飞溅　⁠。 
防止液体受热不均匀，造成液体
10.硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaSO4和MgSO4，实验室进行提纯的流程如图所示。回答下列问题：
（1）溶解过程需要的玻璃仪器有烧杯和 　玻璃棒　⁠。 
（3）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量 　稀硫酸　⁠除去。 
（4）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至 　C　⁠（填序号）。 
1.下列除去杂质的方法中，错误的是（　B　）
2.请回答下列与物质提纯有关的问题。（1）下列两个方案都可以除去铜粉中的少量氧化铜：①用稀盐酸除去氧化铜；②用CO还原氧化铜。从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是 　①　⁠（填“①”或“②”）。 （2）要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀盐酸，原因是会生成 　氯化钾（或KCl）　⁠（填写具体物质的名称或化学式），从而引入新的杂质。 （3）要使NaCl溶液中的少量Na2SO4转化为沉淀而除去，可选用适量 　氯化钡溶液　⁠。 （4）要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是 　水蒸气　⁠。 
3.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验操作流程：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 　加快粗盐溶解　⁠。 
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 　Na2SO4　⁠（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的 　NaOH、Na2CO3　⁠。 
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、 　CaCO3、BaCO3　⁠（填化学式）。 
（4）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 　会引进新的杂质KCl　⁠。 
NaOH、Na2CO3　
CaCO3、BaCO3　
4.某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）及其副产品。岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时得到副产品A晶体，其主要流程如下：
（1）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是 　Na2SO4　⁠。 
（2）“操作Ⅰ”中的操作是 　过滤　⁠，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 　漏斗　⁠。 
1.（2022·邵阳）除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法正确的是（　C　）
2.（2022·铜仁）下列鉴别或除杂方法错误的是（　A　）
3.（2022·襄阳）下列实验设计不能达到相应实验目的的是（　C　）
4.（2022·辽宁）下列实验操作能达到实验目的的是（　C　）
5.（2022·营口）下列选项中对实验方案的评价及分析正确的是（　B　）
6.（2022·泰安）除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（　C　）
7.（2022·怀化改编）除去下列物质中的少量杂质，所选除杂试剂及方法不正确的是（　D　）