备战2023 人教版化学中考复习 梯级训练 第十单元　酸　和　碱（安徽版）

安徽中考复习 梯级训练  第十单元　酸　和　碱

1.我们身边的许多物质具有酸性或碱性，溶液的酸碱性强弱程度(即酸碱度)通常用pH来表示。请你根据如图判断，下列物质具有酸性的是(A)

A．醋　　　　　　  B．肥皂

C．牙膏        D．炉具清洁剂

2.(2021·潍坊中考)下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是(C)

3.(2021·重庆中考B)教材里学生实验《溶液酸碱性的检验》中，下列实验仪器或药品不会用到的是(A)

A．集气瓶      B．玻璃棒

C．土壤样品     D．石蕊溶液

4.(2021·天津中考)盛有下列物质的容器敞口放置在空气中一段时间后，容器内物质质量减少的是(B)

A．铁钉      B．浓盐酸

C．生石灰     D．浓硫酸

5.(2021·宁波中考)不同品牌的洗手液pH一般不同，25 ℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是(A)

A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小

B．洗手液b的酸性比a弱

C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色

D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7

6.(2021·邵阳中考)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(B)

A．对皮肤有强烈的腐蚀作用

B．其水溶液能使石蕊溶液变红

C．能去除油污，可作炉具清洁剂

D．易溶于水，溶解时放出热量

7.(2021·南京中考)某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是(A)

A．用干燥的pH试纸测定白醋的pH

B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH

C．用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH

D．用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH

8.(2021·台州中考)盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是(C)

9.(2021·荆州中考)物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为X＋Ba(OH)2

===BaSO4↓＋2Y，下列说法正确的是(D)

A．X可能为氯化铁　　　　 B．X只能为硫酸

C．Y可以为氢氧化铜      D．Y不一定是水

10.(2021·杭州中考)取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是(D)

A．加硝酸银溶液，有白色沉淀生成

B．加氢氧化镁固体，固体全部溶解

C．加酚酞试液，溶液显红色

D．测定溶液的pH，刚好显中性

11.(2021·潍坊中考)构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络(其中A、B表示反应物，C表示生成物)。

请完成下列问题：

(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会　偏大　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(2)图1中①的现象是　溶液变红　。

(3)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的　Fe2＋　(填“Fe2＋”或“Fe3＋”)，该反应的原理是利用了酸的　②　(填序号“②”“③”“④”或“⑤”)化学性质。

(4)小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是　Na＋、SO　(用符号表示)，该反应的微观实质可表示为H＋＋OH－===H2O。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为　Ag＋＋Cl－===AgCl↓　。

(5)图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为　Fe2O3＋6HCl===

2FeCl3＋3H2O　。

(6)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有　H＋　(用符号表示)。

12.(2021·金华中考)科学学习小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们对此现象感到很好奇，针对“气体是由什么反应生成的”这一问题，设计实验进行探究。

【设计实验】小组同学经过认真分析思考，提出了自己的假设，并设计了图甲所示的实验A和B进行探究。实验时，观察到试管A中有气泡，试管B中没有气泡，从而验证了自己的假设是成立的。

(1)小组同学设计图甲所示实验基于的假设是　气体是由铁和稀盐酸反应生成的　；

(2)小金同学认为图甲实验A和B对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。

于是在图甲实验基础上补充设计了如图乙对照实验C和D。但小科同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是　稀盐酸中含有水，而铁锈在稀盐酸中不产生气泡　；

【反思提高】设置对照实验首要问题是找准找全影响因素，通过控制变量，来进行对照实验的设置，实现对照实验组设置的有效性和完整性。

【迁移应用】一次课外实验的意外现象：镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生气泡。

请结合设置对照实验的思想，完成“气体是由什么反应生成的”问题探究。

【实验探究】查阅资料：①镁能与水缓慢反应生成氢气；②Na2CO3溶液呈碱性，其溶液中除了Na＋、CO、水分子外，还有OH－。

小组同学设计了如图丙对照实验E、F和G。

(3)往镁条中分别加入等量的水、Na2CO3溶液，X溶液进行实验，一段时间后，观察到试管E、G中有气体产生，但缓慢且少，试管F中产生气体既快又多。从对照实验设置的角度分析，实验G所加“X溶液”应该是　氢氧化钠溶液　。

(4)分析图丙实验可知，镁条放入Na2CO3溶液中，气体是由镁与水反应生成的。试管F中快速产生气体，是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是 　碳酸根离子　。

13.(2021·鞍山中考)向100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，恰好完全反应后得到180 g不饱和溶液，请计算所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

【解析】设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x

NaOH　＋　HCl===NaCl＋H2O

40      36.5

x       100 g×7.3%

＝　x＝8 g

所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%＝10%

答：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。

答案：10%

1.(2021·合肥模拟)某物质能使酚酞溶液变为红色，下列关于该物质的说法中正确的是(D)

A．该物质可能是氢氧化铁

B．该物质一定是碳酸钠的水溶液

C．可以将pH试纸直接放入该物质的稀溶液中测其pH

D．向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小

2.(2021·池州模拟)已知生活中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12，下列关于两者的说法不正确的是(C)

A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高

B．厨房清洁剂可能含有NaOH

C．混合使用能提高两者的清洁效果

D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀

3.(2021·武汉中考)利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，各图装置气密性均良好。下列说法正确的是(B)

A．图1红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏小

B．图2向试管中加入氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低

C．图3向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反应放热

D．图4氢氧化钡溶液变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反应

4.某化学小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是(D)

A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中

B．a点所示溶液中，溶质有NaCl和HCl

C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应

D．向c点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红

5.(2021·连云港中考)常温下，通过下列实验探究Ca(OH)2的性质：

步骤一：向两支试管中分别加入0.2g Ca(OH)2粉末，然后各加入2 mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。

步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。

步骤三：继续向其中一支试管中加入2 mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一支试管中加入2 mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。

下列说法正确的是(D)

A．步骤一说明常温下Ca(OH)2不溶于水

B．步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出Ca2＋

C．步骤三中消失的Ca(OH)2固体溶解在稀盐酸所含的水中

D．步骤三中溶液由红色变为无色的原因是Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O

6.(2021·白银中考)某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。

【实验过程与分析】

(1)请写出实验1的实验现象。

【实验反思与拓展】

(2)实验1发生反应的化学方程式为　2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4　。

(3)某同学认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由 　红　色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为 　2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O　。

(4)由实验2联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢？(本实验中忽略CO2溶于水)

①甲同学设计了如图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时，观察到　气球膨胀　现象，说明两者发生了化学反应。

②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到　有气泡产生　现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。

7.(2021·广东中考) 某兴趣小组探究与稀盐酸的反应。

(1)镁与稀盐酸反应的化学方程式为　Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑　。

(2)实验前，用砂纸打磨镁条的目的是　去除镁条表面的氧化膜　。

(3)将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。

【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？

【查阅资料】Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；

碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。

【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是　氯化镁可溶　。

乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：

猜想Ⅰ：Mg

猜想Ⅱ：Mg(OH)Cl

猜想Ⅲ：Mg(OH)2

【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。

【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈　酸　性，生成HCl气体的原因是　Mg(OH)ClMgO＋HCl↑　(用化学方程式表示)。

8.(2021·牡丹江中考)某公司生产出的纯碱经检测只含有氯化钠杂质。为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取26.5 g该样品，加入盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应过程中测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。试分析并计算：

(1)生成CO2的质量为　8.8 g　。

(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

解：设纯碱样品中Na2CO3的质量为x

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

106                          44

 x                           8.8 g

＝　解得：x＝21.2 g

该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝80%，

答：该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为80%。