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安徽中考复习 人教版化学 教材基础 第十单元 酸 和 碱 课件
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这是一份安徽中考复习 人教版化学 教材基础 第十单元 酸 和 碱 课件，共49页。PPT课件主要包含了安徽中考考情，思维导图·建体系，知识清单·理脉络，有白雾，浓硫酸的特性，干燥剂，大量水，碳酸氢钠，不变色，NaCl＋H2O等内容，欢迎下载使用。
一、酸、碱与指示剂作用1.概念：能跟酸或碱起反应而显示不同颜色的物质。2.指示剂在不同性质的物质中的颜色：
【微思考】“能使石蕊试液变红的一定是酸溶液，使酚酞试液变红的一定是碱溶液”，这种说法是否正确？为什么？提示：不正确。根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定溶液一定是酸或碱。因为某些盐的溶液也可能显酸性或碱性。
二、常见的酸(高频考点)1.常见酸的物理性质及其用途：
【微思考】浓盐酸和浓硫酸敞口放置时溶质、溶剂、溶液的质量及溶质的质量分数会发生怎样的变化？提示：
3.浓硫酸的稀释。①②意外事故处理。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用___________冲洗，然后涂上3%～5%的_____________溶液。
4.酸的化学性质：由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的_______，所以化学性质相似。
FeCl2＋H2↑
ZnSO4＋H2↑
2FeCl3＋3H2O
CuSO4＋H2O
【微点拨】稀盐酸(稀硫酸)与铁反应生成氯化亚铁(硫酸亚铁)，溶液为浅绿色，和氧化铁反应生成氯化铁(硫酸铁)，溶液为棕黄色。
CaSO4＋2H2O
AgCl↓＋HNO3
BaSO4↓＋2HCl
三、常见的碱(高频考点)1.常见碱的物理性质、用途及制法：
Ca(OH)2＋Na2CO3===
CaCO3↓＋2NaOH
CaO＋H2O===Ca(OH)2
【微点拨】用NaOH作干燥剂时，可干燥某些中性气体，O2、H2、N2、CO等，也可干燥NH3等碱性气体，但不可干燥CO2、SO2等酸性气体。
2.碱的化学性质：由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的_________，所以化学性质相似。
【微点拨】只有溶于水的碱，才能解离出氢氧根离子，才具有碱的化学性质，不溶于水的碱(如氢氧化铜等)没有这样的性质。
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
CaSO4＋2NaOH
四、中和反应1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。2.实质：酸溶液中的_______和碱溶液中的_________结合生成_______。3.盐：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。【微思考】生成盐和水的反应一定是中和反应吗？提示：不一定。判断中和反应不仅要看生成物是否是盐和水，最重要的是看反应物是否是酸和碱，只有酸与碱发生的反应，才是中和反应。
4.应用：(1)改良土壤：农业上用熟石灰改良酸性土壤。(2)处理废水：如用熟石灰中和硫酸厂的污水，化学方程式为____________________________________。(3)用于医药。①用含碱性物质[如Al(OH)3]的药物中和过多的胃酸，反应的化学方程式为_________________________________。②人被有些蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性物质的溶液，就可减轻痛痒。【微点拨】应用中和反应时，通常对酸、碱的选取要考虑对环境是否有污染，对人体是否有危害，操作是否简便以及价格等。
H2SO4＋Ca(OH)2
===CaSO4＋2H2O
3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O
五、溶液酸碱度的表示法——pH(高频考点)1.溶液酸碱度的表示：溶液的酸碱度常用pH表示，pH的范围通常在0～14。(1)pH_______时，溶液呈酸性，pH越_______，酸性越强。(2)pH________时，溶液呈中性。(3)pH_______时，溶液呈碱性，pH越_______，碱性越强。
2.pH的测定：(1)用品：___________。(2)操作：在___________________上放一小片pH试纸，用___________蘸取待测液点在pH试纸上，把试纸显示的颜色与_______________比较，即可得出被测液的pH。
【微点拨】(1)pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH一般是整数。(2)用pH试纸测定溶液的pH时，不能先将试纸润湿，这样相当于将溶液稀释了，测定结果不准确，如果是酸性溶液，pH变大，如果是碱性溶液，pH变小。如果是中性溶液，则无影响。(3)测pH时，不能将pH试纸浸入待测试剂中。
3.溶液酸碱性的意义：(1)化工生产中要控制pH范围。(2)农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。(3)测定雨水的pH，正常雨水pH约为5.6，pH小于5.6的雨水为酸雨。(4)测定人体内液体的pH，了解人体健康状况。【微思考】正常雨水的pH为什么小于7？提示：正常的雨水由于溶解了二氧化碳形成碳酸，pH小于7。
考点一 酸、碱的性质和用途【示范题1】(2021·长沙中考)为加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。【实验内容与分析】实验一：按如图1所示完成实验。实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。实验四：往5.3克Na2CO3粉末中加入足量的稀盐酸。
(1)实验一中，观察到石蕊溶液变_______色。(2)实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因____________________________________________________________________________________________________________________。(3)实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有(不考虑酚酞)_____________________(用化学式表示)。(4)请计算，实验四中理论上可以生成二氧化碳的质量为_______克。(可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Cl－35.5)
氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，此时溶液变为黄色，
氧化铁反应完毕后，内部未生锈的铁与盐酸反应生成氢气，看到气泡产生
NaCl或NaCl和HCl
【应用与拓展】(5)结合以上实验内容，请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化铜，得到纯净的铜_________________________________________________________________。(6)小明在征得老师的同意后，继续进行了如图2所示实验。由上述实验可以得出氢氧化钙的哪些性质____________________________________________________________________。
混合固体加入足量盐酸，然后过滤、洗涤、干燥固体，得到纯净的铜
氢氧化钙溶于水，形成的溶液显碱
性，遇到酚酞显红色，可与盐酸反应
【方法点拨】1.酸的通性(1)与酸碱指示剂作用：使紫色的石蕊溶液变红色，使无色的酚酞溶液不变色。(2)酸＋活泼金属→盐＋氢气(3)酸＋金属氧化物→盐＋水(4)酸＋碱→盐＋水(5)酸＋盐→新酸＋新盐
2.碱的通性(1)与酸碱指示剂作用：使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。(2)碱＋非金属氧化物→盐＋水(3)碱＋酸→盐＋水(4)碱＋盐→新碱＋新盐
【变式训练】(2021·长春中考)某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下：同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：
(1)实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为_______色；(2)实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与______________________反应；(3)实验三发生反应的化学方程式为_________________________________；(4)实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显_________(选填“酸性”“中性”或“碱性”)；
【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH；猜想二：溶质为NaOH和___________；猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2。
【实验探究】【反思与评价】Ⅰ、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为___________；Ⅱ、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
考点二 中和反应的实质和过程中pH的变化【示范题2】(2021·苏州中考)如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法不正确的是( )A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中B．a点到b点pH变化的原因是H＋和OH－发生反应C．b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5∶40D．c点时，溶液中的Na＋个数大于Cl－个数
【方法点拨】1.中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水。2.碱溶液中加入酸溶液，溶液的pH减小，开始时溶液中溶质为剩余的碱和生成的盐，二者恰好完全反应时pH＝7，溶液中的溶质只为盐，加入的酸过量，溶液的pH小于7，溶液中的溶质为生成的盐和过量的酸。3.酸溶液中加入碱溶液，溶液的pH增大，开始时溶液中溶质为剩余的酸和生成的盐，二者恰好完全反应时pH＝7，溶液中的溶质只为盐，加入的碱过量，溶液的pH大于7，溶液中的溶质为生成的盐和过量的碱。
【变式训练】(2021·河南中考)氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为_____________________________。如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有______________；从微观角度看，该化学反应的实质是_________________________________。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
氢离子与氢氧根离子结合生成水
实验一 氢氧化钠变质的探究1.原因：NaOH与空气中的CO2反应生成碳酸钠。反应原理：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。2.成分分析。(1)没有变质：NaOH。(2)部分变质：NaOH和Na2CO3。(3)全部变质：Na2CO3。
3.检验 NaOH是否变质的方法。4.除杂：若NaOH中混有Na2CO3，在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤，反应原理：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
5.探究已变质氢氧化钠是部分变质还是完全变质的方法。
【特别提醒】要确认是否有NaOH，在检验NaOH前必须排除Na2CO3的干扰，因为Na2CO3溶液也呈碱性，也能使酚酞溶液变红。在除Na2CO3时，不能用盐酸，因为盐酸与NaOH也反应，也不能用Ca(OH)2，因为会与Na2CO3反应生成NaOH，干扰原溶液中NaOH的检验。
【示范题1】(2021·达州中考)达州市九年级学生在5月份进行了实验操作考试，某实验室的老师准备实验药品时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三位同学通过实验来探究：【提出问题】氢氧化钠是否变质？变质程度如何？【猜想与假设】猜想Ⅰ：没有变质，全部是NaOH；猜想Ⅱ：部分变质，固体是NaOH和Na2CO3；猜想Ⅲ：全部变质，全部是Na2CO3。氢氧化钠变质的原因_________________________________(用化学方程式表示)。
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
【设计并进行实验】取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三位同学按照自己的方案进行以下实验：
【分析讨论】①小王和小陈认为碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红，因此小李的结论不正确。②经过讨论他们认为通过小王的实验不能得出样品中一定不含Na2CO3，原因是____________________________________________________________________________________________。
氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，滴加盐酸的量过少，盐酸优先与氢氧化钠
反应，还未与碳酸钠反应
【得出结论】综合三位同学的实验操作和现象可以得出猜想_______成立；实验结束后大家将废液倒入同一个废液缸内观察到废液呈红色，且有白色沉淀。为了不污染环境，他们向废液缸里加入一定量的稀盐酸后得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质(酚酞除外)种类最多时，溶液中所含有的离子有_________________________(填离子符号)。
Ca2＋、H＋、Cl－
【反思与拓展】(1)大家一致认为实验室的NaOH必须密封保存。(2)已知：①Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3②NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O如果向NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，反应后所得溶液中溶质的组成有______种情况(不考虑CO2和H2CO3作溶质)。
实验二 酸碱中和反应的探究1.原理：中和反应(如氢氧化钠溶液与盐酸的反应)中，往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需要借助指示剂或其他方法来判断。2.判断中和反应是否发生的方法及注意事项：
3.实验分析：(1)中和反应实验中指示剂的选择：一般选用酚酞试液。氢氧化钠等碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，滴入稀盐酸或稀硫酸恰好中和时溶液呈中性，变为无色，标志中和反应完成。指示剂如选紫色石蕊试液，紫色石蕊试液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色色差较小，不易观察。
(2)酸、碱反应后溶液溶质的判断：在酸滴定碱中，当溶液由红色变为无色时可能酸碱恰好完全反应，也可能酸过量。检验酸是否过量的方法是①滴加石蕊试液；②用pH试纸；③加入比较活泼的金属；④加入碳酸盐。(3)酸碱中和反应实验中的一些特殊现象：盐酸滴入氢氧化钠溶液中如观察到少量气泡产生，则可能所用氢氧化钠已经变质。
【示范题2】(2021·绥化中考)中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。(1)向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图像如图所示。
①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是_______________________________________。②丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是三位同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：猜想一：NaCl猜想二：NaCl和NaOH猜想三：_______________③同学们经过讨论后认为猜想_______一定不正确。
氢氧化钠溶于水放热，也能使温度升高
一、酸、碱与指示剂作用1.概念：能跟酸或碱起反应而显示不同颜色的物质。2.指示剂在不同性质的物质中的颜色：
【微思考】“能使石蕊试液变红的一定是酸溶液，使酚酞试液变红的一定是碱溶液”，这种说法是否正确？为什么？提示：不正确。根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定溶液一定是酸或碱。因为某些盐的溶液也可能显酸性或碱性。
二、常见的酸(高频考点)1.常见酸的物理性质及其用途：
【微思考】浓盐酸和浓硫酸敞口放置时溶质、溶剂、溶液的质量及溶质的质量分数会发生怎样的变化？提示：
3.浓硫酸的稀释。①②意外事故处理。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用___________冲洗，然后涂上3%～5%的_____________溶液。
4.酸的化学性质：由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的_______，所以化学性质相似。
FeCl2＋H2↑
ZnSO4＋H2↑
2FeCl3＋3H2O
CuSO4＋H2O
【微点拨】稀盐酸(稀硫酸)与铁反应生成氯化亚铁(硫酸亚铁)，溶液为浅绿色，和氧化铁反应生成氯化铁(硫酸铁)，溶液为棕黄色。
CaSO4＋2H2O
AgCl↓＋HNO3
BaSO4↓＋2HCl
三、常见的碱(高频考点)1.常见碱的物理性质、用途及制法：
Ca(OH)2＋Na2CO3===
CaCO3↓＋2NaOH
CaO＋H2O===Ca(OH)2
【微点拨】用NaOH作干燥剂时，可干燥某些中性气体，O2、H2、N2、CO等，也可干燥NH3等碱性气体，但不可干燥CO2、SO2等酸性气体。
2.碱的化学性质：由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的_________，所以化学性质相似。
【微点拨】只有溶于水的碱，才能解离出氢氧根离子，才具有碱的化学性质，不溶于水的碱(如氢氧化铜等)没有这样的性质。
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
CaSO4＋2NaOH
四、中和反应1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。2.实质：酸溶液中的_______和碱溶液中的_________结合生成_______。3.盐：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。【微思考】生成盐和水的反应一定是中和反应吗？提示：不一定。判断中和反应不仅要看生成物是否是盐和水，最重要的是看反应物是否是酸和碱，只有酸与碱发生的反应，才是中和反应。
4.应用：(1)改良土壤：农业上用熟石灰改良酸性土壤。(2)处理废水：如用熟石灰中和硫酸厂的污水，化学方程式为____________________________________。(3)用于医药。①用含碱性物质[如Al(OH)3]的药物中和过多的胃酸，反应的化学方程式为_________________________________。②人被有些蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性物质的溶液，就可减轻痛痒。【微点拨】应用中和反应时，通常对酸、碱的选取要考虑对环境是否有污染，对人体是否有危害，操作是否简便以及价格等。
H2SO4＋Ca(OH)2
===CaSO4＋2H2O
3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O
五、溶液酸碱度的表示法——pH(高频考点)1.溶液酸碱度的表示：溶液的酸碱度常用pH表示，pH的范围通常在0～14。(1)pH_______时，溶液呈酸性，pH越_______，酸性越强。(2)pH________时，溶液呈中性。(3)pH_______时，溶液呈碱性，pH越_______，碱性越强。
2.pH的测定：(1)用品：___________。(2)操作：在___________________上放一小片pH试纸，用___________蘸取待测液点在pH试纸上，把试纸显示的颜色与_______________比较，即可得出被测液的pH。
【微点拨】(1)pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH一般是整数。(2)用pH试纸测定溶液的pH时，不能先将试纸润湿，这样相当于将溶液稀释了，测定结果不准确，如果是酸性溶液，pH变大，如果是碱性溶液，pH变小。如果是中性溶液，则无影响。(3)测pH时，不能将pH试纸浸入待测试剂中。
3.溶液酸碱性的意义：(1)化工生产中要控制pH范围。(2)农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。(3)测定雨水的pH，正常雨水pH约为5.6，pH小于5.6的雨水为酸雨。(4)测定人体内液体的pH，了解人体健康状况。【微思考】正常雨水的pH为什么小于7？提示：正常的雨水由于溶解了二氧化碳形成碳酸，pH小于7。
考点一 酸、碱的性质和用途【示范题1】(2021·长沙中考)为加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。【实验内容与分析】实验一：按如图1所示完成实验。实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。实验四：往5.3克Na2CO3粉末中加入足量的稀盐酸。
(1)实验一中，观察到石蕊溶液变_______色。(2)实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因____________________________________________________________________________________________________________________。(3)实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有(不考虑酚酞)_____________________(用化学式表示)。(4)请计算，实验四中理论上可以生成二氧化碳的质量为_______克。(可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Cl－35.5)
氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，此时溶液变为黄色，
氧化铁反应完毕后，内部未生锈的铁与盐酸反应生成氢气，看到气泡产生
NaCl或NaCl和HCl
【应用与拓展】(5)结合以上实验内容，请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化铜，得到纯净的铜_________________________________________________________________。(6)小明在征得老师的同意后，继续进行了如图2所示实验。由上述实验可以得出氢氧化钙的哪些性质____________________________________________________________________。
混合固体加入足量盐酸，然后过滤、洗涤、干燥固体，得到纯净的铜
氢氧化钙溶于水，形成的溶液显碱
性，遇到酚酞显红色，可与盐酸反应
【方法点拨】1.酸的通性(1)与酸碱指示剂作用：使紫色的石蕊溶液变红色，使无色的酚酞溶液不变色。(2)酸＋活泼金属→盐＋氢气(3)酸＋金属氧化物→盐＋水(4)酸＋碱→盐＋水(5)酸＋盐→新酸＋新盐
2.碱的通性(1)与酸碱指示剂作用：使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。(2)碱＋非金属氧化物→盐＋水(3)碱＋酸→盐＋水(4)碱＋盐→新碱＋新盐
【变式训练】(2021·长春中考)某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下：同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：
(1)实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为_______色；(2)实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与______________________反应；(3)实验三发生反应的化学方程式为_________________________________；(4)实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显_________(选填“酸性”“中性”或“碱性”)；
【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH；猜想二：溶质为NaOH和___________；猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2。
【实验探究】【反思与评价】Ⅰ、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为___________；Ⅱ、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
考点二 中和反应的实质和过程中pH的变化【示范题2】(2021·苏州中考)如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法不正确的是( )A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中B．a点到b点pH变化的原因是H＋和OH－发生反应C．b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5∶40D．c点时，溶液中的Na＋个数大于Cl－个数
【方法点拨】1.中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水。2.碱溶液中加入酸溶液，溶液的pH减小，开始时溶液中溶质为剩余的碱和生成的盐，二者恰好完全反应时pH＝7，溶液中的溶质只为盐，加入的酸过量，溶液的pH小于7，溶液中的溶质为生成的盐和过量的酸。3.酸溶液中加入碱溶液，溶液的pH增大，开始时溶液中溶质为剩余的酸和生成的盐，二者恰好完全反应时pH＝7，溶液中的溶质只为盐，加入的碱过量，溶液的pH大于7，溶液中的溶质为生成的盐和过量的碱。
【变式训练】(2021·河南中考)氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为_____________________________。如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有______________；从微观角度看，该化学反应的实质是_________________________________。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
氢离子与氢氧根离子结合生成水
实验一 氢氧化钠变质的探究1.原因：NaOH与空气中的CO2反应生成碳酸钠。反应原理：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。2.成分分析。(1)没有变质：NaOH。(2)部分变质：NaOH和Na2CO3。(3)全部变质：Na2CO3。
3.检验 NaOH是否变质的方法。4.除杂：若NaOH中混有Na2CO3，在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤，反应原理：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
5.探究已变质氢氧化钠是部分变质还是完全变质的方法。
【特别提醒】要确认是否有NaOH，在检验NaOH前必须排除Na2CO3的干扰，因为Na2CO3溶液也呈碱性，也能使酚酞溶液变红。在除Na2CO3时，不能用盐酸，因为盐酸与NaOH也反应，也不能用Ca(OH)2，因为会与Na2CO3反应生成NaOH，干扰原溶液中NaOH的检验。
【示范题1】(2021·达州中考)达州市九年级学生在5月份进行了实验操作考试，某实验室的老师准备实验药品时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三位同学通过实验来探究：【提出问题】氢氧化钠是否变质？变质程度如何？【猜想与假设】猜想Ⅰ：没有变质，全部是NaOH；猜想Ⅱ：部分变质，固体是NaOH和Na2CO3；猜想Ⅲ：全部变质，全部是Na2CO3。氢氧化钠变质的原因_________________________________(用化学方程式表示)。
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
【设计并进行实验】取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三位同学按照自己的方案进行以下实验：
【分析讨论】①小王和小陈认为碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红，因此小李的结论不正确。②经过讨论他们认为通过小王的实验不能得出样品中一定不含Na2CO3，原因是____________________________________________________________________________________________。
氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，滴加盐酸的量过少，盐酸优先与氢氧化钠
反应，还未与碳酸钠反应
【得出结论】综合三位同学的实验操作和现象可以得出猜想_______成立；实验结束后大家将废液倒入同一个废液缸内观察到废液呈红色，且有白色沉淀。为了不污染环境，他们向废液缸里加入一定量的稀盐酸后得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质(酚酞除外)种类最多时，溶液中所含有的离子有_________________________(填离子符号)。
Ca2＋、H＋、Cl－
【反思与拓展】(1)大家一致认为实验室的NaOH必须密封保存。(2)已知：①Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3②NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O如果向NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，反应后所得溶液中溶质的组成有______种情况(不考虑CO2和H2CO3作溶质)。
实验二 酸碱中和反应的探究1.原理：中和反应(如氢氧化钠溶液与盐酸的反应)中，往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需要借助指示剂或其他方法来判断。2.判断中和反应是否发生的方法及注意事项：
3.实验分析：(1)中和反应实验中指示剂的选择：一般选用酚酞试液。氢氧化钠等碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，滴入稀盐酸或稀硫酸恰好中和时溶液呈中性，变为无色，标志中和反应完成。指示剂如选紫色石蕊试液，紫色石蕊试液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色色差较小，不易观察。
(2)酸、碱反应后溶液溶质的判断：在酸滴定碱中，当溶液由红色变为无色时可能酸碱恰好完全反应，也可能酸过量。检验酸是否过量的方法是①滴加石蕊试液；②用pH试纸；③加入比较活泼的金属；④加入碳酸盐。(3)酸碱中和反应实验中的一些特殊现象：盐酸滴入氢氧化钠溶液中如观察到少量气泡产生，则可能所用氢氧化钠已经变质。
【示范题2】(2021·绥化中考)中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。(1)向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图像如图所示。
①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是_______________________________________。②丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是三位同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：猜想一：NaCl猜想二：NaCl和NaOH猜想三：_______________③同学们经过讨论后认为猜想_______一定不正确。
氢氧化钠溶于水放热，也能使温度升高
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