备战2022 人教版化学中考复习 梯级训练 第十单元　酸　和　碱（安徽版）

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1.我们身边的许多物质具有酸性或碱性，溶液的酸碱性强弱程度(即酸碱度)通常用pH来表示。请你根据如图判断，下列物质具有酸性的是(A)
A．醋 B．肥皂
C．牙膏 D．炉具清洁剂
2.(2021·潍坊中考)下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是(C)
3.(2021·重庆中考B)教材里学生实验《溶液酸碱性的检验》中，下列实验仪器或药品不会用到的是(A)
A．集气瓶 B．玻璃棒
C．土壤样品 D．石蕊溶液
4.(2021·天津中考)盛有下列物质的容器敞口放置在空气中一段时间后，容器内物质质量减少的是(B)
A．铁钉 B．浓盐酸
C．生石灰 D．浓硫酸
5.(2021·宁波中考)不同品牌的洗手液pH一般不同，25 ℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是(A)
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
6.(2021·邵阳中考)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(B)
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用
B．其水溶液能使石蕊溶液变红
C．能去除油污，可作炉具清洁剂
D．易溶于水，溶解时放出热量
7.(2021·南京中考)某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是(A)
A．用干燥的pH试纸测定白醋的pH
B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C．用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH
D．用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH
8.(2021·台州中考)盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是(C)
9.(2021·荆州中考)物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为X＋Ba(OH)2
===BaSO4↓＋2Y，下列说法正确的是(D)
A．X可能为氯化铁 B．X只能为硫酸
C．Y可以为氢氧化铜 D．Y不一定是水
10.(2021·杭州中考)取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是(D)
A．加硝酸银溶液，有白色沉淀生成
B．加氢氧化镁固体，固体全部溶解
C．加酚酞试液，溶液显红色
D．测定溶液的pH，刚好显中性
11.(2021·潍坊中考)构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络(其中A、B表示反应物，C表示生成物)。
请完成下列问题：
(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 偏大 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)图1中①的现象是 溶液变红 。
(3)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的 Fe2＋ (填“Fe2＋”或“Fe3＋”)，该反应的原理是利用了酸的 ② (填序号“②”“③”“④”或“⑤”)化学性质。
(4)小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是 Na＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) (用符号表示)，该反应的微观实质可表示为H＋＋OH－===H2O。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 。
(5)图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为 Fe2O3＋6HCl===
2FeCl3＋3H2O 。
(6)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有 H＋ (用符号表示)。
12.(2021·金华中考)科学学习小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们对此现象感到很好奇，针对“气体是由什么反应生成的”这一问题，设计实验进行探究。
【设计实验】小组同学经过认真分析思考，提出了自己的假设，并设计了图甲所示的实验A和B进行探究。实验时，观察到试管A中有气泡，试管B中没有气泡，从而验证了自己的假设是成立的。
(1)小组同学设计图甲所示实验基于的假设是 气体是由铁和稀盐酸反应生成的 ；
(2)小金同学认为图甲实验A和B对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。
于是在图甲实验基础上补充设计了如图乙对照实验C和D。但小科同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是 稀盐酸中含有水，而铁锈在稀盐酸中不产生气泡 ；
【反思提高】设置对照实验首要问题是找准找全影响因素，通过控制变量，来进行对照实验的设置，实现对照实验组设置的有效性和完整性。
【迁移应用】一次课外实验的意外现象：镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生气泡。
请结合设置对照实验的思想，完成“气体是由什么反应生成的”问题探究。
【实验探究】查阅资料：①镁能与水缓慢反应生成氢气；②Na2CO3溶液呈碱性，其溶液中除了Na＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、水分子外，还有OH－。
小组同学设计了如图丙对照实验E、F和G。
(3)往镁条中分别加入等量的水、Na2CO3溶液，X溶液进行实验，一段时间后，观察到试管E、G中有气体产生，但缓慢且少，试管F中产生气体既快又多。从对照实验设置的角度分析，实验G所加“X溶液”应该是 氢氧化钠溶液 。
(4)分析图丙实验可知，镁条放入Na2CO3溶液中，气体是由镁与水反应生成的。试管F中快速产生气体，是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是 碳酸根离子 。
13.(2021·鞍山中考)向100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，恰好完全反应后得到180 g不饱和溶液，请计算所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
【解析】设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
NaOH ＋ HCl===NaCl＋H2O
40 36.5
x 100 g×7.3%
eq \f(40,36.5) ＝ eq \f(x,100 g×7.3%) x＝8 g
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 eq \f(8 g,180 g－100 g) ×100%＝10%
答：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。
答案：10%
1.(2021·合肥模拟)某物质能使酚酞溶液变为红色，下列关于该物质的说法中正确的是(D)
A．该物质可能是氢氧化铁
B．该物质一定是碳酸钠的水溶液
C．可以将pH试纸直接放入该物质的稀溶液中测其pH
D．向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小
2.(2021·池州模拟)已知生活中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12，下列关于两者的说法不正确的是(C)
A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高
B．厨房清洁剂可能含有NaOH
C．混合使用能提高两者的清洁效果
D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
3.(2021·武汉中考)利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，各图装置气密性均良好。下列说法正确的是(B)
A．图1红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏小
B．图2向试管中加入氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低
C．图3向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反应放热
D．图4氢氧化钡溶液变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反应
4.某化学小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是(D)
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．a点所示溶液中，溶质有NaCl和HCl
C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D．向c点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
5.(2021·连云港中考)常温下，通过下列实验探究Ca(OH)2的性质：
步骤一：向两支试管中分别加入0.2g Ca(OH)2粉末，然后各加入2 mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。
步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。
步骤三：继续向其中一支试管中加入2 mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一支试管中加入2 mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。
下列说法正确的是(D)
A．步骤一说明常温下Ca(OH)2不溶于水
B．步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出Ca2＋
C．步骤三中消失的Ca(OH)2固体溶解在稀盐酸所含的水中
D．步骤三中溶液由红色变为无色的原因是Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
6.(2021·白银中考)某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。
【实验过程与分析】
(1)请写出实验1的实验现象。
【实验反思与拓展】
(2)实验1发生反应的化学方程式为 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 。
(3)某同学认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由 红 色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 。
(4)由实验2联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢？(本实验中忽略CO2溶于水)
①甲同学设计了如图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时，观察到 气球膨胀 现象，说明两者发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到 有气泡产生 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
7.(2021·广东中考) 某兴趣小组探究与稀盐酸的反应。
(1)镁与稀盐酸反应的化学方程式为 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 。
(2)实验前，用砂纸打磨镁条的目的是 去除镁条表面的氧化膜 。
(3)将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？
【查阅资料】Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；
碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。
【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是 氯化镁可溶 。
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：
猜想Ⅰ：Mg
猜想Ⅱ：Mg(OH)Cl
猜想Ⅲ：Mg(OH)2
【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。
【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈 酸 性，生成HCl气体的原因是 Mg(OH)Cl eq \(=====,\s\up7(△)) MgO＋HCl↑ (用化学方程式表示)。
8.(2021·牡丹江中考)某公司生产出的纯碱经检测只含有氯化钠杂质。为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取26.5 g该样品，加入盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应过程中测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。试分析并计算：
(1)生成CO2的质量为 8.8 g 。
(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
解：设纯碱样品中Na2CO3的质量为x
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
x 8.8 g
eq \f(106,44) ＝ eq \f(x,8.8 g) 解得：x＝21.2 g
该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为 eq \f(21.2 g,26.5 g) ×100%＝80%，
答：该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为80%。
实验1
实验2
实验操作
实验现象
产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色
无明显现象
实验结论
氢氧化钠能与硫酸铜反应
氢氧化钠不与硫酸反应
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
向试管①中加入适量 稀盐酸 (填物质名称)
沉淀消失无气泡产生
猜想Ⅰ不成立
实验2
加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口
滤纸条变红
猜想Ⅱ 成立
实验3
加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶
变色硅胶 由蓝色变为粉红色
猜想Ⅲ成立