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安徽中考复习 人教版化学 教材基础 第九单元 溶 液 课件
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这是一份安徽中考复习 人教版化学 教材基础 第九单元 溶 液 课件，共34页。PPT课件主要包含了安徽中考考情，思维导图·建体系，知识清单·理脉络，溶解时的热效应，硝酸铵，浓H2SO4，氯化钠，小液滴，不均一，不稳定等内容，欢迎下载使用。
一、溶液的形成1.溶液:
【微点拨】 (1)溶液都是透明的,但不一定是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的,碘酒是棕黄色的。(2)溶液一定是均一、稳定的,但均一、稳定的液体不一定是溶液。
3.乳浊液与乳化现象:(1)乳浊液。①概念:___________分散到液体里形成的混合物。 ②特征:___________、___________,即静置后出现分层现象。 (2)乳化现象:洗涤剂使植物油在水中分散成无数_______________,使油和水不再分层的现象;其特点是能_____________。
【微点拨】 除油污的方法、原理及举例
二、饱和溶液与不饱和溶液(高频考点)1.饱和溶液与不饱和溶液的比较:
2.浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系:(1)溶液的饱和与不饱和与溶液的浓与稀是从不同角度对溶液进行分类的,两者没有必然关系;浓溶液___________是饱和溶液,稀溶液也___________是不饱和溶液。(均选填“一定”或“不一定”) (2)在一定温度、同种溶剂的条件下,同种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓。
3.结晶:(1)定义:溶质从溶液中以_________的形式析出的过程。 (2)常用方法。①蒸发溶剂法,适用于溶解度受温度影响_________的物质。 ②冷却热饱和溶液法,适用于溶解度受温度影响_________的物质。
三、溶解度(高频考点) 固体物质的溶解度曲线:(1)概念:以纵坐标表示___________,横坐标表示_________,画出的表示物质溶解度随温度变化的曲线。
(3)应用。①判断某种物质在不同温度下的溶解度大小;②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小;③判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势;④确定不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法;⑤确定结晶的方法。
a.陡升型:从溶液中析出该物质时,可采取_____________的方法,并可采取降温的方法,使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。 b.缓升型:从溶液中析出该物质时,可采取_____________的方法,并可采取蒸发溶剂的方法,使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。 c.下降型:从溶液中析出该物质时,可采用_____________的方法,并可通过升温的方法,使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。 d.陡升型:物质中混有少量缓升型的物质时,可采用_____________的方法进行提纯;缓升型的物质中含有少量陡升型物质时,可采用_____________的方法进行提纯。
4.有关溶液稀释或浓缩的计算:
考点一 溶液的形成和配制【示范题1】(2021·衡阳中考)下列有关溶液的说法正确的是( )A.盐酸中溶质是食盐B.溶液不一定是无色的C.饱和溶液升温后一定变成不饱和溶液D.加入蔗糖溶解后,水的导电性明显增强
【易错提醒】(1)溶液是由溶质和溶剂组成的,被溶解的物质叫溶质,能溶解其他物质的物质叫溶剂。如果不说明什么溶液,通常是指水溶液,溶剂是水。(2)溶液是均一、稳定的混合物,溶液不一定是无色的,如氯化铁溶液为棕黄色、硫酸亚铁溶液为浅绿色、硫酸铜溶液为蓝色、高锰酸钾溶液为紫红色等。(3)对于溶解度随温度升高而减小的物质,饱和溶液升温后得到的还是饱和溶液,如氢氧化钙溶液。(4)物质溶解于水形成的溶液,导电性不一定增强,如蔗糖、酒精溶于水后溶液的导电性没有增强。
考点二 溶解度和溶解度曲线【示范题2】(2021·怀化中考) 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,据图做答:(1)P点的意义是________________________________。
t1 ℃时,A、C两物质溶解度相等
(2)A、B、C三种物质中,溶解度随着温度的上升而减小的物质是______。 (3)t2 ℃时,将30 g A物质加入50 g水中可形成_______g溶液,此时溶液是_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)将t2 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t1 ℃,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是___________。 (5)A物质中混有少量的C物质,若提纯A物质,可采用的结晶方法是_____________。
【方法点拨】 溶解度曲线的应用(1)判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。(2)比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,但不同温度无法进行比较。(3)相同温度下,溶解相同质量物质时,溶解度较大的物质所需水的量较少。(4)判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势,从而确定使溶质结晶析出的方法,以及比较同一温度下、相同质量的两种饱和溶液,改变相同温度时,析出晶体的多少。
【变式训练】(2021·潍坊中考)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列分析正确的是( )A.t1 ℃时,a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等B.t2 ℃时,物质a的100 g饱和溶液中含有25 g物质aC.t2 ℃时,分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1 ℃,溶质质量分数关系是b>a=cD.t2 ℃时向50 g水中加入15 g物质b充分搅拌,所得溶液质量一定小于65 g
实验 配制一定溶质质量分数的溶液1.必记基础知识:(1)一定溶质质量分数溶液的配制。
(2)用固体与水配制的实验装置。(3)用浓溶液配制稀溶液时,计算的依据是溶液稀释前后,溶液中_____________不变。
2.注意事项:(1)溶质为固体时计算所需的质量精确到0.1 g(托盘天平只能准确到0.1 g)。(2)用托盘天平称量时要遵循“左物右码”的原则,且左右两盘上要垫上相同的纸片。(3)用浓溶液稀释配制稀溶液时计算要准确运用体积、质量、密度的关系式。
3.误差分析(用固体与水配制溶液):
【示范题】(2021·岳阳中考)实验室配制50 g质量分数为3%的NaCl溶液,操作示意图如图。请回答:
一、溶液的形成1.溶液:
【微点拨】 (1)溶液都是透明的,但不一定是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的,碘酒是棕黄色的。(2)溶液一定是均一、稳定的,但均一、稳定的液体不一定是溶液。
3.乳浊液与乳化现象:(1)乳浊液。①概念:___________分散到液体里形成的混合物。 ②特征:___________、___________,即静置后出现分层现象。 (2)乳化现象:洗涤剂使植物油在水中分散成无数_______________,使油和水不再分层的现象;其特点是能_____________。
【微点拨】 除油污的方法、原理及举例
二、饱和溶液与不饱和溶液(高频考点)1.饱和溶液与不饱和溶液的比较:
2.浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系:(1)溶液的饱和与不饱和与溶液的浓与稀是从不同角度对溶液进行分类的,两者没有必然关系;浓溶液___________是饱和溶液,稀溶液也___________是不饱和溶液。(均选填“一定”或“不一定”) (2)在一定温度、同种溶剂的条件下,同种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓。
3.结晶:(1)定义:溶质从溶液中以_________的形式析出的过程。 (2)常用方法。①蒸发溶剂法,适用于溶解度受温度影响_________的物质。 ②冷却热饱和溶液法,适用于溶解度受温度影响_________的物质。
三、溶解度(高频考点) 固体物质的溶解度曲线:(1)概念:以纵坐标表示___________,横坐标表示_________,画出的表示物质溶解度随温度变化的曲线。
(3)应用。①判断某种物质在不同温度下的溶解度大小;②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小;③判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势;④确定不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法;⑤确定结晶的方法。
a.陡升型:从溶液中析出该物质时,可采取_____________的方法,并可采取降温的方法,使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。 b.缓升型:从溶液中析出该物质时,可采取_____________的方法,并可采取蒸发溶剂的方法,使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。 c.下降型:从溶液中析出该物质时,可采用_____________的方法,并可通过升温的方法,使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。 d.陡升型:物质中混有少量缓升型的物质时,可采用_____________的方法进行提纯;缓升型的物质中含有少量陡升型物质时,可采用_____________的方法进行提纯。
4.有关溶液稀释或浓缩的计算:
考点一 溶液的形成和配制【示范题1】(2021·衡阳中考)下列有关溶液的说法正确的是( )A.盐酸中溶质是食盐B.溶液不一定是无色的C.饱和溶液升温后一定变成不饱和溶液D.加入蔗糖溶解后,水的导电性明显增强
【易错提醒】(1)溶液是由溶质和溶剂组成的,被溶解的物质叫溶质,能溶解其他物质的物质叫溶剂。如果不说明什么溶液,通常是指水溶液,溶剂是水。(2)溶液是均一、稳定的混合物,溶液不一定是无色的,如氯化铁溶液为棕黄色、硫酸亚铁溶液为浅绿色、硫酸铜溶液为蓝色、高锰酸钾溶液为紫红色等。(3)对于溶解度随温度升高而减小的物质,饱和溶液升温后得到的还是饱和溶液,如氢氧化钙溶液。(4)物质溶解于水形成的溶液,导电性不一定增强,如蔗糖、酒精溶于水后溶液的导电性没有增强。
考点二 溶解度和溶解度曲线【示范题2】(2021·怀化中考) 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,据图做答:(1)P点的意义是________________________________。
t1 ℃时,A、C两物质溶解度相等
(2)A、B、C三种物质中,溶解度随着温度的上升而减小的物质是______。 (3)t2 ℃时,将30 g A物质加入50 g水中可形成_______g溶液,此时溶液是_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)将t2 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t1 ℃,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是___________。 (5)A物质中混有少量的C物质,若提纯A物质,可采用的结晶方法是_____________。
【方法点拨】 溶解度曲线的应用(1)判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。(2)比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,但不同温度无法进行比较。(3)相同温度下,溶解相同质量物质时,溶解度较大的物质所需水的量较少。(4)判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势,从而确定使溶质结晶析出的方法,以及比较同一温度下、相同质量的两种饱和溶液,改变相同温度时,析出晶体的多少。
【变式训练】(2021·潍坊中考)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列分析正确的是( )A.t1 ℃时,a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等B.t2 ℃时,物质a的100 g饱和溶液中含有25 g物质aC.t2 ℃时,分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1 ℃,溶质质量分数关系是b>a=cD.t2 ℃时向50 g水中加入15 g物质b充分搅拌,所得溶液质量一定小于65 g
实验 配制一定溶质质量分数的溶液1.必记基础知识:(1)一定溶质质量分数溶液的配制。
(2)用固体与水配制的实验装置。(3)用浓溶液配制稀溶液时,计算的依据是溶液稀释前后,溶液中_____________不变。
2.注意事项:(1)溶质为固体时计算所需的质量精确到0.1 g(托盘天平只能准确到0.1 g)。(2)用托盘天平称量时要遵循“左物右码”的原则,且左右两盘上要垫上相同的纸片。(3)用浓溶液稀释配制稀溶液时计算要准确运用体积、质量、密度的关系式。
3.误差分析(用固体与水配制溶液):
【示范题】(2021·岳阳中考)实验室配制50 g质量分数为3%的NaCl溶液,操作示意图如图。请回答:
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