天津市各地区2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识点分类汇编-13氮及其化合物

这是一份天津市各地区2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识点分类汇编-13氮及其化合物，共12页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
天津市各地区2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识点分类汇编-13氮及其化合物 一、单选题1．（2023春·天津滨海新·高一统考期末）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中和的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L。取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，生成气体的总物质的量为(设反应中被还原成)A．0.045mol B．0.03mol C．0.02mol D．0.005mol2．（2023春·天津滨海新·高一统考期末）下列有关硫酸和硝酸的说法正确的是A．浓硫酸和浓硝酸的混合物(体积比为)叫做王水B．稀硫酸和稀硝酸均能与铁反应生成有毒气体C．浓硫酸和浓硝酸均能与炽热的木炭反应D．常温下浓硫酸和浓硝酸都不能用铝制容器盛放3．（2023春·天津滨海新·高一统考期末）下列有关氮的说法错误的是A．自然界中既有游离态的氮又有化合态的氮B．氮的氧化物只有和，且均有毒C．氮的固定是将氮气转化成含氮的化合物D．含氮无机物和含氮有机物之间可相互转化4．（2023春·天津·高一校联考期末）下列有关说法不正确的是A．要清洗附着在试管壁上的硫，可用试剂B．硫化亚铁溶于稀硝酸：C．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸D．向和的混合物中加入过量的稀硫酸，产生气泡并有沉淀生成5．（2023春·天津滨海新·高一统考期末）下列事实可以用同一原理解释的是A．、均能使品红溶液褪色的实质 B．晶体、固体碘受热均能变成气体C．S与铁、铜反应均生成低价硫化物 D．与、均不能在溶液中大量共存6．（2023秋·天津河西·高一校考期末）下列各组离子能大量共存的是A．H+、Fe2+、NO、Cl- B．Na+、K+、HCO、OH-C．Na+、NH、SO、Cl- D．Ca2+、NH、CO、Cl-7．（2023春·天津·高一校联考期末）在通常情况下能共存，且都可用浓硫酸干燥的气体组是A．H2、H2S、SO2 B．NH3、CO2、HClC．N2、Cl2、CO2 D．NO、O2、CO8．（2023秋·天津河东·高一统考期末）下列制备并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是A．制取B．干燥C．收集D．制取氨水A．A B．B C．C D．D9．（2023春·天津武清·高一统考期末）久置的硝酸呈黄色的原因是A．硝酸露置在空气中被氧气氧化了B．硝酸露置在空气中被氮气还原了C．硝酸见光或受热分解产生的NO2再溶于硝酸中D．硝酸是强氧化性酸10．（2023春·天津武清·高一统考期末）我国谚语与古籍中，有许多关于化学变化的记载。例如，谚语“雷雨发庄稼”；《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，以上例子不涉及的反应是A．N2+O22NO B．Zn+Fe2+=Zn2++FeC．Fe+Cu2+=Fe2++Cu D．3NO2+H2O=2HNO3+NO11．（2023春·天津·高一校联考期末）把8.0g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体2.4g，产生NO2和NO的混合气体0.12mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（    ）A．6.0mol·L-1 B．7.0mol·L -1 C．8.0mol·L -1 D．9.0mol·L -1 二、实验题12．（2023春·天津滨海新·高一统考期末）研究氮、硫及其化合物对工业生产、资源利用和环境保护都具有重要意义。(1)实验室制备、收集干燥的，所需装置如图Ⅰ所示。  ①装置A中反应的化学方程式为           。②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→___________→___________→___________→___________→f。           ③装置D的作用是           ，装置E中反应的离子方程式为           。(2)为了有效实现和的相互转化，设计如下实验：按图Ⅱ组装好实验装置，并检查装置的气密性，实验前用排水法收集半瓶气体。               图II①打开弹簧夹，推动针筒活塞，使进入烧瓶。关上弹簧夹，首先观察到烧瓶中的现象为           ，产生此现象的化学方程式为           。②轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为           ，产生此现象的化学方程式为           。(3)在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：  当X是强酸时， A、B、C、D、E均含同种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。①A是           。(填化学式)②当X是强碱时，B生成C的化学方程为           。13．（2023秋·天津河东·高一统考期末）同学们用下列装置制取并收集干燥的氨气。(某些夹持仪器和导管已略去)请回答下列问题：(1)A中发生反应的化学方程式是     ，检查A中装置气密性的方法是     。(2)按气流方向，各装置接口的正确连接顺序是①→_______→_______→_______。     (3)B的作用是      ，C中棉花的作用是      。(4)证明氨气已收集满的方法是     ，所利用的氨气性质是     (用化学方程式表示)。(5)实验结束后，为防止剩余氨气污染空气，可将蘸有     的棉花放在A的导管口。14．（2023春·天津·高一校联考期末）某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按下图装置进行实验。A、B装置可选用的药品：浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。(1)NH3催化氧化的化学方程式是           ；(2)甲、乙两同学分别按上图装置进行实验，一段时间后，装置G中的溶液都变成蓝色。①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是           ；②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是           (填化学式)；③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：           ；(3)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进：①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应           (填“增加”或“减少”)装置A中的产气量，或           (填“增加”或“减少”)装置B中的产气量；②乙认为可在收置E、F间增加装置，该装置可以是           (填字母序号)。
参考答案：1．B【详解】n(H2SO4)= 4mol/L×0.01L=0.04mol，n(HNO3)= 2mol/L×0.01L=0.02mol，n(H+)=2×0.04mol+1×0.02mol=0.10mol，n(NO)=1×0.02mol=0.02mol。NO的氧化性比H+强，NO先反应，Fe过量，发生的反应为：3Fe+8H++2NO=3Fe2++4H2O+2NO↑，0.02molNO消耗0.08mol H+，同时得到0.02molNO。剩下(0.10-0.08)mol即0.02mol H+，剩下的H+和Fe反应产生H2，Fe+2H+=Fe2++H2↑，0.02mol H+反应得到0.01mol H2，气体的总物质的量=0.02mol+0.01mol=0.03mol，答案选B。2．C【详解】A．王水是浓盐酸和浓硝酸的化合物(体积比为3∶1)，故A错误；B．稀硫酸与Fe反应生成FeSO4和氢气，铁与稀硝酸反应生成NO，NO是有毒气体，故B错误；C．浓硫酸能与炽热的木炭发生C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，浓硝酸与炽热的木炭发生C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O，故C正确；D．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铝发生钝化反应，能保护内部铝单质，因此常温下浓硫酸和浓硝酸可用铝制容器盛放，故D错误；答案为C。3．B【详解】A．氮在自然界中既有游离态又有化合态，如游离态氮气，化合态铵盐，选项A正确；B．氮的氧化物只有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5等，选项B错误；C．氮的固定是指:将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，游离态是指氮气单质，即氮的固定是将N2转化成含氮化合物，选项C正确；D．硝酸盐转化为蛋白质和经动物消化使蛋白质，转化为氨气和铵盐实现了含氮无机物和含氮有机物的相互转化，选项D正确；答案选B。4．B【详解】A．硫易溶于二硫化碳，要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2，选项A正确；B．硫化亚铁具有还原性，而硝酸具有氧化性,两者要发生氧化还原反应，离子方程式；FeS +4H+ + = Fe3++ S↓+NO↑+2H2O，选项B错误；C．浓硫酸可以氧化金属铝，在其表面形成致密的氧化铝薄膜，该现象为钝化，可防止硫酸进一步氧化，选项C正确；D．硫酸的酸性强于亚硫酸和碳酸，硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，与碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀，选项D正确；答案选B。5．C【详解】A．SO2与品红化合成不稳定的无色物质而使品红溶液褪色，属于化合漂白，Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化性，HClO将品红氧化而使品红溶液褪色，属于氧化漂白，A不选；B．碳酸氢铵受热发生分解生成氨气、水蒸气和CO2，是化学变化，碘单质受热升华变成气体，是物理变化，B不选；C．S单质的氧化性较弱，只能将变价金属Cu和Fe氧化到较低的价态，二者原理相同，C选；D．ClO-与S2-会发生氧化还原反应而不能共存，ClO-与H+会结合为弱酸HClO而不能大量共存，为非氧化还原反应，D不选； 故选C。6．C【详解】A． H+、Fe2+、发生氧化还原反应，不能共存，A错误；B． 、OH-反应生成碳酸根离子和水，不能共存，B错误；C．各离子之间互相不反应，能共存，C正确；D ．Ca2+、结合生成碳酸钙沉淀，不能共存，D错误；故选：C。7．C【详解】A．H2S与SO2能发生反应生成硫和水，二者不能共存，且浓硫酸能氧化H2S气体，不能用浓硫酸干燥，故A不符合题意；B．NH3和HCl能发生反应生成氯化铵，二者不能共存，且氨气能和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故B不符合题意；C．N2、Cl2、CO2气体之间不发生反应，且都不与硫酸反应，能够用浓硫酸干燥，故C符合题意；D．NO能被O2氧化为NO2，二者不能共存，故D不符合题意；答案选C。8．D【详解】A．制备NH3应使用固固加热型装置，装置中试管口略向下倾斜，A错误；B．氨气和五氧化二磷反应，不能干燥，B错误；C．氨气的密度小于空气，用向下排空气法收集，C错误；D．氨气不溶于四氯化碳上升过程中遇到水溶解吸收，同时防止了倒吸，D正确； 故选D。9．C【详解】A．硝酸具有强氧化性，不会被空气中的氧气氧化，A错误；B．硝酸具有强氧化性，氮气的性质稳定，二者在常温下不会反应，B错误；C．硝酸不稳定，见光或受热分解产生的NO2再溶于硝酸中使溶液呈现黄色，C正确；D．硝酸是强氧化性酸，但与硝酸呈黄色无关，D错误。故选C。10．B【详解】谚语“雷雨发庄稼”涉及的反应：氮气在放电条件下与O2反应，N2+O22NO，NO在常温下易与空气的O2反应生成NO2，2NO+O2=2NO2；二氧化氮易与水反应生成硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO。“曾青得铁则化为铜”中曾青就是胆矾，即五水硫酸铜，意思是向胆矾中加铁就可以得到铜，有关反应为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。所以以上例子不涉及的反应是B。答案选B。11．C【分析】把8g纯铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体2.4g，说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亚铁，根据Fe元素守恒计算硝酸亚铁，起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2，根据N元素守恒可知n (HNO3) =2n[Fe (NO3) 2]+n (NO+NO2)，据此解答。【详解】把8g纯铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体2.4g，说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，参加反应的Fe的质量= 8g- 2.4g= 5.6g， 其物质的量，故n[Fe (NO3) 2] = 0.1mol，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亚铁,起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2，根据N元素守恒可知n(HNO3) = 2n[Fe (NO3) 2] +n(NO+ NO2) = 0.1mol×2+0.12mol= 0.32mol，所以原HNO3溶液的物质的量浓度=8.0 mol/L。故选C；12．(1)     Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O     a→d→e→c→b→f     防止倒吸，起到安全瓶的作用     SO2+2OH-=+H2O(2)     烧瓶中气体由无色变为红棕色     2NO +O2 = 2NO     烧杯中红棕色气体又变为无色；烧杯中水倒吸到烧瓶中(或烧瓶中液面上升)     3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO(3)     (NH4)2S      【分析】（1）装置A 中利用浓硫酸与铜在加热条件下制备SO2，设计实验验证性质；（2）根据NO能与O2反应产生红棕色的NO2；根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，烧瓶内气体压强减少，液面上升；（3）因D的相对分子质量比C大16，则Y为O2，进而推知C、D为氧化物，BCD为连续氧化的过程；【详解】（1）①装置A 中利用浓硫酸与铜在加热条件下制备SO2，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；②根据装置A为反应装置，C为干燥装置，B为收集装置，D为防止倒吸装置，E为尾气处理装置，则按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→c→b→f；③D为防止倒吸装置，起到安全瓶的作用；装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气，发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=+H2O；（2）无色的NO能与O2反应产生红棕色的NO2，故答案为:烧瓶中气体由无色变为红棕色；2NO +O2 = 2NO2；②轻轻摇动平底烧瓶，使得NO2与水发生反应3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，所以烧杯中红棕色气体又变为无色，烧瓶中液面上升，故答案为:烧杯中红棕色气体又变为无色；烧杯中水倒吸到烧瓶中(或烧瓶中液面上升)；3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；（3）因D的相对分子质量比C大16，则Y为O2，进而推知C、D为氧化物，BCD为连续氧化的过程；因E为酸，故C、D均为非金属氧化物，Z为H2O。当X为强碱时，该连续氧化关系为NH3NONO2HNO3，进而推知A为铵盐；综上所述A为(NH4)2S；当X是强碱时，B生成C的化学方程为；答案为(NH4)2S；。13．(1)     2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O     将导管一端插入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，移开手一段时间后，导管内形成一段水柱(2)③②④(3)     干燥氨气     防止氨气与空气对流，使氨气收集不满(4)     将湿润的红色石蕊试纸接近C装置的试管口(将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近C装置的试管口)     NH3+H2ONH3•H2O(NH3+HCl=NH4Cl)(5)稀硫酸 【详解】（1）A中制取氨气，发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，检查A中装置气密性的方法是将导管一端插入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，移开手一段时间后，导管内形成一段水柱；（2）A中制取氨气，B干燥氨气，C收集氨气，按气流方向，各装置接口的正确连接顺序是①→③→②→④；（3）B的作用是干燥氨气，C中收集氨气，棉花的作用是防止氨气与空气对流，使氨气收集不满；（4）氨气为碱性气体，且可以和HCl反应生成氯化铵，则证明氨气已收集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸接近C装置的试管口(将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近C装置的试管口)，所利用的氨气性质是NH3+H2ONH3•H2O(NH3+HCl=NH4Cl)；（5）氨气为碱性气体，可以和酸反应，则实验结束后，为防止剩余氨气污染空气，可将蘸有稀硫酸的棉花放在A的导管口。14．     4NH3+5O24NO+6H2O     2NO+O2=2NO2     NH4NO3     3Cu+8H++2NO= 3Cu2++2NO↑+4H2O     增加     减少     abc【详解】(1)氨的催化氧化反应，氨气中-3价的氮被氧气氧化成显+2价的一氧化氮，化学反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为4NH3+5O24NO+6H2O； (2)①氨气发生了催化氧化的产物一氧化氮，一氧化氮极易和氧气化合为二氧化氮，即2NO+O2=2NO2；所以装置F中有红棕色气体产生，故答案为2NO+O2═2NO2；②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟是由于氨气和硝酸反应NH3+HNO3=NH4NO3，生成了白色的NH4NO3固体，故答案为NH4NO3；③在装置G中，生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO，获得硝酸，金属铜和硝酸反应，离子方程式为：3Cu+8H++2NO= 3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO= 3Cu2++2NO↑+4H2O；(3)①为了氧化氨气，氧气需过量，需增加氧气的量，减少氨气的量，A为制氧气的装置，增加A中氧气的量，或减少装置B中的产气量，故答案为：增加；减少；②E装置是氨气的催化氧化装置，从装置中出来的气体中有氧气和氨气和一氧化氮和水蒸气，因4NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3，NH3+HNO3=NH4NO3，所以避免F中生成硝酸铵，实现在F中看到红棕色的二氧化氮，需除去水或氨气，需在装置E、F间增加一个装置，该装置可以将氨气或水除去，a碱石灰吸收水蒸气，可以通过防倒吸的b装置吸收氨气，可以通过浓硫酸吸收氨气和水蒸气，实现在F中看到红棕色的二氧化氮，需选abc，故答案为abc。