天津市各地区2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识点分类汇编-07铁及其化合物

这是一份天津市各地区2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识点分类汇编-07铁及其化合物，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
天津市各地区2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识点分类汇编-07铁及其化合物

一、单选题
1．（2023秋·天津河东·高一统考期末）将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显红色的是
A．FeO B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe(OH)3
2．（2023秋·天津河西·高一校考期末）下列物质放置在潮湿的空气中(室温)，因发生氧化还原反应而变质的是
A．Na2O B．Fe C．NaOH D．CaO
3．（2023秋·天津河西·高一天津市海河中学校考期末）下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
A．灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl2
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3
C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到纯净的Fe(OH)2沉淀
D．铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe3O4和H2
4．（2023秋·天津和平·高一耀华中学校考期末）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为
A．81.4% B．77.8% C．68.6% D．无法计算
5．（2023·天津南开·高一天津市第九中学校考期末）部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 B．可将e加入浓碱液中制得d的胶体
C．b既可被氧化，也可被还原 D．可由化合反应制得d
6．（2023秋·天津河西·高一天津市海河中学校考期末）一定质量、的混合物，在足量气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体全为铁单质，且比原固体混合物减轻了；将等质量的原混合物与硫酸反应，欲使之完全溶解，需的硫酸的体积至少为
A． B． C． D．
7．（2023秋·天津河西·高一校考期末）把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．溶液 D．溶液
8．（2023秋·天津河东·高一统考期末）图为铁及其化合物的“价—类”二维图。利用如图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。下列分析结果不正确的是

A．二维图缺失的类别①应填“单质”，化学式②应填“”
B．从物质类别分析，属于碱性氧化物，可以与稀HCl反应
C．从化合价角度分析，具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．从物质转化角度分析，和都可以通过一步反应直接转化成②
9．（2023秋·天津河北·高一统考期末）把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是
A．硝酸银溶液 B．硫酸铜溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铁溶液
10．（2023秋·天津和平·高一耀华中学校考期末）向含有一定物质的量的和的混合溶液中逐渐加入粉至过量，该溶液的质量随加入铁粉的质量的变化关系图为
A． B．
C． D．
11．（2023秋·天津河西·高一天津市第四中学校考期末）下列铁元素的代表物描述错误的是
代表物
物质类别
铁元素价态
部分性质描述
A．
单质
0价
在氯气中燃烧生成
B．
碱
+2价
不稳定，易被氧化
C．
碱性氧化物
+3价
红棕色粉末，制作油漆或颜料
D．
盐
+2价
水溶液能和氯气反应
A．A B．B C．C D．D
12．（2023秋·天津河西·高一天津实验中学校考期末）向FeCl3溶液中加入铜粉与铁粉的混合物，充分反应后溶液中存在Cu2+，下列说法不正确的是
A．容器中肯定无Fe粉存在 B．容器中可能有Cu粉存在
C．溶液中n(Fe2+ )比n(Cu2+ )多 D．溶液中肯定不存在Fe3+
13．（2023秋·天津南开·高一统考期末）向一定量FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入200 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出1.12 L气体（标准状况），所得溶液经检验不含Fe3+。若用足量CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是
A．5.6 g B．5.04 g C．2.8 g D．无法计算
14．（2023秋·天津和平·高一统考期末）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下：

以下说法不正确的是
A．①中一定发生了氧化还原反应
B．污水处理中产生Fe(OH)3胶体，使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点
C．另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是：2Fe(OH)3+3ClO－=2FeO42-+3Cl－+4H+ +H2O
D．K2FeO4还可以用于处理废水，例如可以把废水中的CN－转化为两种无毒气体，反应过程中，CN－做还原剂，被K2FeO4氧化
15．（2023秋·天津河东·高一统考期末）几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L-1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为
A．72.4% B．71.4% C．79.0% D．63.6%
16．（2023秋·天津河西·高一天津实验中学校考期末）如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是 (　　)

A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2=2SO3
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋
C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO42—
D．此工艺的优点之一是物质能循环利用

二、填空题
17．（2023春·天津·高一校联考期末）Ⅰ、是中学化学常用试剂。请根据题意填空：
(1)往溶液中加入溶液，溶液 (填“变”或“不变”)色，再往其中通入氯气，溶液呈 (填“红”或“蓝”)色。除去溶液中少量的应加通入的试剂为 (填“”或“”)。
Ⅱ、请把下列现象中浓硫酸表现出来的性质写填在对应的空白处：
(2)把浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，则浓硫酸表现 (填“脱水性”或“氧化性”)
(3)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质量增加，则浓硫酸表现出 (填“吸水性”或“脱水性”)。
(4)浓硫酸与碳共热时发生反应浓，在该反应中，浓硫酸表现出 (填“酸性”或“强氧化性”)。

三、实验题
18．（2023秋·天津河西·高一天津实验中学校考期末）某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

请回答下列问题：
(1)用18.4 mol·L-1的浓硫酸，配制100 mL1 mol·L-1的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积为 mL(计算结果精确到小数点后一位)。
(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有___________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液
C．用来溶解固体溶质 D．常用来代替量筒量取一定体积的液体
(3)在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号) 。

(4)下列说法正确的___________
A．洗涤烧杯2至3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可
(5)验证步骤②反应后的溶液中是否含Fe2+，下列检验试剂选用正确的是 。
A．用氯水、KSCN溶液检验是否有Fe2+
B．用酸性KMnO4溶液检验是否有Fe2+
C．用NaOH溶液检验是否有Fe2+
(6)步骤②加入过量H2O2发生反应的离子方程式为： 。
(7)红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为： →洗涤→灼烧→冷却
(8)若称得固体的质量为a g，则每片补血剂中含硫酸亚铁的物质的量为 mol。
19．（2023秋·天津河东·高一天津市第四十五中学校考期末）高中常用“价类二维”思路研究物质的性质，如图是铁及其化合物的二维图的部分信息。

(1)X的化学式为 。图中物质只具有还原性的是 。(写化学式)
(2)将FeCl2溶液转化为FeCl3的试剂可选 。
a．稀硫酸        b．CuSO4溶液
c．酸性H2O2 d．溴水
(3)某中学实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。

实验方案
现象
I
1.0mL0.1mol/LFeSO4溶液中滴加1.0mL0.5mol/LNaOH溶液
生成白色沉淀，后沉淀基本变为红褐色
II
1.0mL0.1mol/L FeSO4溶液中滴加1.0mL0.5mol/LNaHCO3溶液
生成白色沉淀，后沉淀颜色几乎不变
①实验I中由白色沉淀生成红褐色沉淀的化学方程式 。
②对实验II所得白色沉淀展开研究：
查阅资料：在溶液中不存在Fe(HCO3)2
i．取II中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
ii．向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；
iii．向ii溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。
根据以上现象，实验中生成的白色沉淀的化学式为 。
向ii溶液中再滴入少量氯水发生反应的离子方程式： 。
(4) FeSO4可用作补铁剂，使用时医生建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计如下实验：
实验方案
实验现象
取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。
溶液紫红色褪去
由上述实验能否得出维生素C可将Fe3+转化为Fe2+为的结论？ (填“能”或“否”)，请说明理由： 。
20．（2023秋·天津河西·高一校考期末）高中常用“价类二维”思路研究物质的性质，右下图是铁及其化合物的二维图的部分信息。

(1)X的化学式为 。
图中物质只具有还原性的是 。(写化学式)
(2)将溶液转化为的试剂可选 。
a．稀硫酸    b．溶液    c．酸性    d．溴水
(3)某中学实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。

实验方案
现象
Ⅰ
溶液中滴加1.0mL0.5 mol∙L−1 NaOH溶液
生成白色沉淀，后沉淀基本变为红褐色
Ⅱ
溶液中滴加1.0mL0.5 mol∙L−1溶液
生成白色沉淀，后沉淀颜色几乎不变
①实验Ⅰ中由白色沉淀生成红褐色沉淀的化学方程式 。
②对实验Ⅱ所得白色沉淀展开研究：
查阅资料：在溶液中不存在
i．取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
ii．向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；
iii．向ii溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。
根据以上现象，实验Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为 。
(4)可用作补铁剂，使用时医生建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计如下实验：
实验方案
实验现象
取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。
溶液紫红色褪去
由上述实验能否得出维生素C可将转化为为的结论？ (填“能”或“否”)，请说明理由： 。

四、工业流程题
21．（2023秋·天津河西·高一天津市第四中学校考期末）铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
印刷电路板(PCB)是用腐蚀液(FeCl3溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液(其中金属阳离子主要含Fe3+、Cu2+、Fe2+)回收再生的流程如图。

请回答：
(1)腐蚀池中发生反应的化学方程式是 。
(2)上述各池中，没有发生化学变化的是 池。
(3)由置换池中得到固体的操作名称是 。
(4)向再生池中通入Cl2也可以使废液再生，相比Cl2，用双氧水的优点是 。
(5)若取少量循环使用的氯化铁溶液于烧杯中，同时加入铁粉和铜粉。反应结束后，下列结果不可能出现的是_______。(填写编号)
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无

参考答案：
1．A
【详解】A．FeO与稀盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与KSCN不反应，加入氯水后氯化亚铁被氧化成氯化铁，三价铁遇KSCN变红色，故A符合题意；
B．Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁，滴加KSCN溶液变红色，故B不符合题意；
C．FeCl3溶于稀盐酸，电离出三价铁离子，滴加KSCN溶液变红色，故C不符合题意；
D．Fe(OH)3与稀盐酸反应生成氯化铁，滴加KSCN溶液变红色，故D不符合题意；
故选：A。
2．B
【详解】A．Na2O在空气中先与H2O反应生成NaOH，吸水变为浓溶液后与CO2反应生成Na2CO3溶液，逐渐变为Na2CO3∙10H2O，最后失去结晶水变为Na2CO3，反应过程中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故A不选；
B．铁在潮湿空气中和氧气、水发生生锈生成铁的氧化物，有化合价改变，属于氧化还原反应，故B选；
C．NaOH放置在空气吸收二氧化碳最终转变成碳酸钠而变质，该反应没有价态变化不属于氧化还原反应，故C不选；
D．CaO易于水反应生成氢氧化钙，再吸收二氧化碳生成碳酸钙而变质，反应过程中没有价态变化，不属于氧化还原反应，故D不选；
故选B；
3．D
【详解】A．灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl3，A错误；
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化，氧化生成 Fe3O4，B错误；
C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色氢氧化铁，得不到纯净的Fe(OH)2沉淀，C错误；
D．铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，D正确；
答案选D。
4．A
【详解】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体，最终生成FeCl2、H2O、H2。n(H2)==0.01mol，n(FeCl2)==0.05mol，依据氢元素守恒，生成H2O的物质的量为-0.01mol=0.04mol，混合物中所含氧元素的质量为0.04mol×16g/mol=0.64g，含Fe元素的质量为0.05mol×56g/mol=2.8g，则混合物中铁元素的质量分数为≈81.4%，故选A。
5．B
【分析】由图像可知，a为Fe，b为亚铁盐，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，e为铁盐。
【详解】A．亚铁盐与NaOH反应可生成Fe(OH)2，Fe(OH)2发生氧化反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3与强酸反应生成铁盐，铁盐与Fe等还原剂反应生成亚铁盐，因此存在b→c→d→e→b的循环转化关系，A正确；
B．将铁盐加入浓碱溶液中生成Fe(OH)3沉淀，将饱和FeCl3加入沸水中可制得Fe(OH)3胶体，B错误；
C．亚铁盐为+2价，化合价既可以升高，又可以降低，因此既可以被氧化，也可被还原，C正确；
D．根据4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3可知，Fe(OH)3可由化合反应制得，D正确；
故选B。
6．B
【分析】FeO、Fe3O4的混合物，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻1.6g为混合物中氧原子的质量；将等质量的FeO、Fe3O4的混合物与硫酸反应，欲使之完全溶解，当恰好反应时需要硫酸的体积最小，此时恰好生成FeSO4、Fe2(SO4)3，SO与FeO、Fe3O4的混合物中O原子物质的量相等。
【详解】FeO、Fe3O4的混合物，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻1.6g为混合物中氧原子的质量，其物质的量=0.1mol；将等质量的FeO、Fe3O4的混合物与硫酸反应，欲使之完全溶解，当恰好反应时需要硫酸的体积最小，此时恰好生成FeSO4、Fe2(SO4)3，SO与FeO、Fe3O4的混合物中O原子物质的量相等，故n(H2SO4)=0.1mol,需0.5mol•L-1的硫酸的体积至少为=0.2L，故选B。
7．C
【详解】A．铁片与稀硫酸反应 氢气，故A错误；
B．铁与氢氧化钠不反应，溶液的质量不变，故B错误；
C．铁溶于生成硫酸亚铁溶液，溶液质量增重，故C正确；
D．铁可以置换出中的Ag，溶液质量减小，故D错误；
故答案为C
8．D
【详解】A．铁单质的化合价为0，二维图缺失的类别①单质；三价铁形成的氢氧化物是氢氧化铁，则化学式②Fe(OH)3，故A正确；
B．从物质类别分析，Fe2O3属于碱性氧化物，可以与稀HCl反应生成氯化铁和水，故B正确；
C．从化合价角度分析，FeCl2具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化还原反应，故C正确；
D．氧化铁是碱性氧化物，不溶于水不能一步反应生成氢氧化铁，FeCl3可以通过一步反应和氢氧化钠溶液反应，直接转化成氢氧化铁，故D错误；
故选：D。
9．D
【详解】A．铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故A错误；
B．铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故B错误；
C．铁和稀硫酸反应有氢气生成，故C错误；
D．铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，故D正确；
故选：D。
10．A
【分析】和的混合溶液中逐渐加入粉至过量，可先后发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，据此分析解答。
【详解】Fe先与FeCl3溶液反应，溶液的质量增加，FeCl3反应完全后再与CuCl2溶液反应，由于Fe的相对原子质量小于Cu的相对原子质量，导致溶液质量减小，当和全部反应完全，溶液质量保持不变，故A图像正确；
答案选A。
11．A
【详解】A．为单质，元素化合价为0价，在氯气中燃烧生成，A错误；
B．属于碱，Fe元素化合价为+2价，容易被氧化，性质不稳定，B正确；
C．为红棕色粉末，常用作油漆或颜料，可与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，Fe元素化合价为+3价，C正确；
D．属于盐，Fe元素化合价为+2价，具有还原性，其水溶液可与氯气发生氧化还原反应，D正确；
故选A。
12．D
【分析】向FeCl3溶液中加入铜粉与铁粉的混合物，充分反应后溶液中存在Cu2+，则表明发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋。
【详解】A．Fe与Cu2+在溶液中能发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，当容器中存在Cu2+时，肯定无Fe存在，A正确；
B．反应结束后，溶液中若不存在Fe3+，则容器中可能有Cu存在，B正确；
C．从反应2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋看，溶液中n(Fe2+ )一定比n(Cu2+ )多，C正确；
D．Fe3+与Cu2+能共存，若Cu反应后无剩余，则溶液中可能存在Fe3+，D不正确；
故选D。
13．A
【详解】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，所得溶液经检验不含Fe3+，说明溶质为FeCl2，根据氯元素守恒可知：n(FeCl2)=n(HCl)=×0.2 L×1 mol/L=0.1 mol，用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)= n(FeCl2)=0.1 mol，其质量m(Fe)=0.1mol×56 g/mol=5.6 g，故合理选项是A。
14．C
【分析】硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠发生氧化还原反应生成高铁酸钠溶液，向反应生成的高铁酸钠溶液加入足量氢氧化钾溶液至饱和，由于相同温度下，高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠，故转化为高铁酸钾沉淀，高铁酸钾在水中发生如下过程:4FeO42-+10H2O⇌4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑，反应中高铁酸钾做氧化剂，具有杀菌消毒作用，生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的固体杂质，使悬浮物聚沉，从而起到杀菌消毒和吸附净化水的作用。
【详解】A.硫酸亚铁中加入过氧化钠反应后的产物为高铁酸钠，硫酸亚铁中铁为+2价，高铁酸钠中铁为+6价，铁元素化合价发生变化，则①中一定发生了氧化还原反应，故A正确；
B. 高铁酸钾在水中发生如下过程:4FeO42-+10H2O⇌4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑，生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的固体杂质，使悬浮物聚沉，故B正确；
C. 氢离子与氢氧根离子不能共存，在碱性条件下制备K2FeO4的反应产物中不可能产生氢离子，正确的反应为：2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−=2FeO42−+3Cl−+5H2O，故C错误；
D. K2FeO4还可以用于处理废水，可将可以把废水中的CN－转化为两种无毒气体，该两种无毒气体为二氧化碳和氮气，根据转化关系，氮元素和碳元素化合价都升高，故反应过程中，CN－做还原剂，高铁酸钾做氧化剂，故D正确；
答案选C。
15．B
【详解】铁的氧化物和盐酸恰好反应生成氯化物，根据电荷守恒，氧化物中氧原子的物质的量=0.1×7/2=0.35摩尔，氯气的物质的量为0.56/22.4=0.025摩尔，根据电子守恒，混合物中的+2价铁的物质的量为0.025×2/1=0.05摩尔，根据电荷守恒分析，混合物中+3价铁的物质的量为（0.35×2-0.05×2）/3=0.2摩尔，则混合物中铁元素的质量分数=（0.05+0.2）×56/[（0.05+0.2）×56+0.35×16]=71.4%，选B。
16．D
【详解】A、溶液B中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，故A错误；
B、酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二价铁离子能与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，三价铁离子不能，故B错误；
C、由反应可知：2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42-+4H；4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：Fe3＋>O2>SO42—，故C错误；
D、过程中生成的硫酸铁溶液可以循环使用，故D正确；
故答案选D。
17．(1) 不变 红
(2)脱水性
(3)吸水性
(4)强氧化性

【详解】（1）往FeCl2溶液中加入KSCN溶液，FeCl2 与KSCN不反应，溶液不变色，再往其中通,入氯气，氯气具有氧化性，可将二价铁氧化成三价铁，三价铁与KSCN反应使溶液呈红色； Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应后过滤可分离，则除去FeCl2溶液中少量的FeCl3应加(通)入的试剂为Fe，故答案为:不变；红；Fe；
（2）浓硫酸将纸张中的H、O元素以2 : 1水分子的形式脱去，体现脱水性，故答案为:脱水性；
（3）浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，所以盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后因为吸收空气中的水蒸气而导致质量增加，故答案为:吸水性；
（4）碳与浓硫酸加热时生成二氧化碳、二氧化硫和水，硫元素由+ 6价降低为+4价，浓硫酸作氧化剂，表现氧化性，故答案为:强氧化性。
18．(1)5.4
(2)A
(3)①④
(4)AC
(5)B
(6)H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O
(7)过滤
(8)0.19a

【分析】补血剂主要成分是FeSO4，将10片补血剂研细，然后加入H2SO4酸化，过滤除去不溶性固体杂质，向滤液中加入H2O2，发生氧化还原反应：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O，使Fe2+转化为Fe3+，再向溶液中加入足量NaOH溶液，Fe3+转化为Fe(OH)3红褐色沉淀，然后经过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量，得氧化铁的质量再根据Fe元素守恒可得10片补血剂中Fe的质量，最后根据FeSO4与Fe的质量关系可得每片补血剂中FeSO4的质量。
【详解】（1）浓硫酸在稀释前后，溶质的物质的量保持不变，设所需浓硫酸最小体积为V，则l00 mL×l mol/L=18.4 mol/L×V，解得V=5.4 mL；
（2）A．容量瓶是准确配制一定体积准确浓度的标准溶液的仪器，A正确；
B．容量瓶作为精密仪器不可用于长期储存溶液，B错误；
C．容量瓶是准确配制一定体积准确浓度的标准溶液的仪器，不能在容量瓶中溶解固体药品，应该在烧杯中溶解药品，C错误；
D．容量瓶是是配制一定体积准确浓度的标准溶液的定容仪器，不能测量除其规格以外容积的液体体积，因此不能用来代替量筒量取一定体积的液体，D错误；
故合理选项是A；
（3）①浓硫酸溶于水会放出大量热量，由于其密度比水大，因此稀释浓硫酸时是将浓硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，而不能将浓硫酸加入水中，①错误；
②转移溶液时，要通过玻璃棒引流，②正确；
③定容时，要通过玻璃棒将蒸馏水加入至容量瓶中，③正确；
④定容时视线应平视，不能仰视和俯视，④错误；
⑤溶液具有均一性，在配制溶液最后一步是摇匀，上下颠倒，反复摇匀，使溶液各处浓度一致，⑤正确；
故合理选项是①④；
（4）A．洗涤烧杯内壁2 ~3次，并将每一次的洗涤液移入容量瓶，否则会因溶质损耗而使配制的溶液浓度偏小，A正确；
B．未冷却体积偏小，当温度恢复至室温时，液面低于刻度线，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制溶液的浓度偏大，B错误；
C．定容时仰视，体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制溶液的浓度偏小，C正确；
D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液，然后正放，将容量瓶的瓶塞旋转180°，再倒置不漏液即可，D错误；
故合理选项是AC；
（5）A．溶液B中含Fe3+，不能用氯水、KSCN溶液检验是否有Fe2+，A错误；
B．Fe2+具有还原性，用具有强氧化性的酸性KMnO4溶液可检验是否有Fe2+，若溶液褪色，可知溶液中含Fe2+，反之则不含Fe2+，B正确；
C．溶液B中含Fe3+，与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀，则不能用NaOH溶液检验是否有Fe2+，C错误；
故合理选项是B；
（6）步骤②中H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，H2O2被还原为H2O，反应的离子方程式为：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；
（7）由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要经过过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧氢氧化铁生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；
（8）a g氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量m(Fe)=，则根据Fe元素守恒可知每片补血剂中含有FeSO4的质量为m(FeSO4)=0.07a g×=0.19a g。
19．(1) Fe2O3 Fe
(2)c
(3) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 FeCO3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(4) 不能 维生素C可能过量，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

【分析】1.0mL0.1mol/LFeSO4溶液中滴加1.0mL0.5mol/LNaOH溶液，发生复分解反应，生成Fe(OH)2沉淀等，由于溶解空气，Fe(OH)2被O2氧化为Fe(OH)3，从而使沉淀转化为红褐色；1.0mL0.1mol/L FeSO4溶液中滴加1.0mL0.5mol/LNaHCO3溶液，资料显示：在溶液中不存在Fe(HCO3)2，则白色沉淀可能是Fe(OH)2，也可能是FeCO3。
【详解】（1）X为铁的氧化物，且Fe显+3价，则X的化学式为Fe2O3。图中物质都为铁的单质及化合物，只具有还原性的物质中，元素应表现最低价，所以只有Fe符合题意。答案为：Fe2O3；Fe；
（2）将FeCl2溶液转化为FeCl3，加入试剂应具有氧化性，可选择酸性H2O2、溴水，但溴水加入后，会引入Br-，从而排除溴水，则可选c。答案为：c；
（3）由分析可知，实验I中Fe(OH)2被O2氧化为Fe(OH)3，由白色沉淀生成红褐色沉淀，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
i．取II中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡，则沉淀中含有；
ii．向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红，溶液中不含有Fe3+；
iii．向ii溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色，则溶液中含有Fe2+。
根据以上现象，实验中生成的白色沉淀的化学式为FeCO3。
向ii溶液中再滴入少量氯水，Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；FeCO3；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（4）维生素C具有还原性，Fe2+也具有还原性，它们都能将KMnO4还原为Mn2+，实验过程中没有显示维生素的用量，所以由上述实验不能得出维生素C可将Fe3+转化为Fe2+的结论，理由：维生素C可能过量，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。答案为：不能；维生素C可能过量，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
【点睛】H2O2将Fe2+氧化时，发生反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
20．(1) Fe2O3 Fe
(2)cd
(3) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 FeCO3
(4) 否 维生素C可能过量，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有亚铁离子生成

【详解】（1）根据物质类别和化合价得到X为氧化铁，Y为氢氧化亚铁，则X的化学式为Fe2O3，图中只具有还原性的物质，说明只能升高，不能降低即处于最低价，则为Fe；故答案为：Fe2O3；Fe。
（2）将溶液转化为的试剂，说明具有氧化性的物质，则酸性双氧水，溴水都具有氧化性，都能氧化亚铁离子，而稀硫酸、硫酸铜不与亚铁离子反应，故答案为：cd。
（3）①实验Ⅰ中由白色沉淀生成红褐色沉淀是氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，其反应的化学方程式4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；故答案为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。
②i．取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；说明有碳酸根，根据题中信息说明没有碳酸氢根，ii．向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；iii．向ii溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色，说明原物质中有亚铁离子，根据以上现象，实验Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为FeCO3；故答案为：FeCO3。
（4）维生素C具有还原性，若开始加入的维生素C过量，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此由上述实验不能得出维生素C可将转化为为的结论，其理由：维生素C可能过量，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有亚铁离子生成；故答案为：否；维生素C可能过量，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有亚铁离子生成。
21．(1)
(2)沉降
(3)过滤
(4)避免毒气污染环境
(5)B

【分析】腐蚀池中铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，沉降后溶液进入置换池中过量铁和氯化铜反应生成铜固体和氯化亚铁溶液，氯化亚铁在再生池中和双氧水反应生产氯化铁，氯化铁循环利用；
【详解】（1）铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，；
（2）由分析可知，上述各池中，没有发生化学变化的是沉降池；
（3）由置换池中得到固体的操作为分离固液的操作，名称是过滤；
（4）氯气有毒，而双氧水反应后生成水，故相比Cl2，用双氧水的优点是避免毒气污染环境；
（5）取少量循环使用的氯化铁溶液于烧杯中，同时加入铁粉和铜粉，铁首先和氯化铁反应生成氯化亚铁，铜再和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜；若铁过量则铁铜均有；若铁不足则铜反应可能剩余铜；若铁铜均不足则无剩余；故不会出现由铁无铜的情况；
故选B。