北京市各地区2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识点分类汇编-09铁及其化合物

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北京市各地区2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识点分类汇编-09铁及其化合物 一、单选题1．（2023春·北京西城·高一统考期末）常温下，下列物质可用铁质容器盛装的是A．浓硫酸 B．稀硝酸 C．稀盐酸 D．硫酸铜溶液2．（2023秋·北京西城·高一北京八中校考期末）用废铁屑制备磁性胶体粒子，制备过程如下：下列说法不正确的是A．加稀H2SO4是为了使铁溶解生成FeSO4B．通入N2是为了防止空气中的O2氧化Fe2+C．加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+D．溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2∶13．（2023秋·北京西城·高一北京八中校考期末）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并研究反应后硬质试管中黑色固体物质的成分。下列说法正确的是A．观察到肥皂水中产生气泡说明该反应中已经有氢气生成B．向反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解，若滴加KSCN溶液后不变红色，说明没有生成C．向反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解，若滴加铁氰化钾溶液后出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应D．排除氧气干扰的条件下，将反应后的固体用稀硫酸溶解，若滴加KSCN溶液后变红色，说明黑色固体中可能有4．（2023秋·北京西城·高一北京八中校考期末）在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、5．（2023秋·北京西城·高一北京八中校考期末）下列解释事实的方程式不正确的是A．氯气与氯化亚铁溶液发生反应：B．加热碳酸氢钠固体质量减轻：C．碳酸钙沉淀溶于稀硝酸：D．红热的铁与水蒸气发生反应：6．（2023秋·北京石景山·高一统考期末）化学与生产生活密切相关，下列物质的有效成分及用途对应不正确的是 ABCD常见物质铁红刻蚀液复方氢氧化铝84消毒液有效成分NaClO用途红色涂料刻蚀回收铜抗酸药消毒剂 A．A B．B C．C D．D7．（2023秋·北京西城·高一统考期末）红热的铁与水蒸气反应，产物是A．、 B．、 C．、 D．、8．（2023秋·北京海淀·高一统考期末）下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是A． B．C． D．9．（2023秋·北京东城·高一统考期末）下列关于和的叙述中，不正确的是A．二者溶液的相互转化均可通过化合反应实现B．将铁粉加入氯水中，最终只能得到溶液C．酸性高锰酸钾溶液可作为鉴别二者溶液的试剂D．分别向盛有溶液和溶液的试管中加入NaOH溶液，最终可得相同物质10．（2023秋·北京东城·高一统考期末）下列试剂发生变质与氧化还原反应无关的是A．氢氧化钠固体露置在空气中 B．打磨过的铁片露置在潮湿空气中C．硫酸亚铁溶液露置在空气中 D．新制氯水保存在无色的试剂瓶中11．（2023秋·北京东城·高一统考期末）下列金属氯化物可由相应金属单质与稀盐酸反应得到的是A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AgCl12．（2023秋·北京东城·高一统考期末）下列说法正确的是A．自然界中存在单质形式的钠元素 B．实验室中，金属钠可保存在煤油中C．四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 D．工业炼铁的原理是将铁元素从矿石中氧化出来13．（2023秋·北京怀柔·高一统考期末）下列说法错误的是A．为红棕色粉末 B．碳酸钠俗称纯碱C．为黄绿色气体 D．为红棕色气体14．（2023秋·北京延庆·高一统考期末）铁与水蒸气反应的实验装置如图所示，下列有关该实验的说法不正确的是A．湿棉花的作用是提供水蒸气B．每消耗3mol，生成4molC．点燃酒精灯产生肥皂泡，证明发生了反应D．铁与水蒸气反应生成的固体产物是15．（2023秋·北京西城·高一北京师大附中校考期末）打印机使用的墨粉中含有Fe3O4.将FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热，可制得Fe3O4，反应如下：____Fe2++_____Fe3++_____OH-=___Fe3O4+___H2O，下列分析不正确的是A．Fe3O4具有磁性，B．反应中，Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化剂C．从左至右，反应中各物质的化学计量数依次为1、2、8、1、4D．Fe3O4可与盐酸反应生成Fe2+和Fe3+，所得两种离子的物质的量之比为1：216．（2023秋·北京通州·高一统考期末）某同学探究铁与水蒸气的反应，进行了如下实验：下列说法中不正确的是A．点燃酒精灯的顺序是先a后bB．湿棉花的作用是提供水蒸气C．由肥皂液冒气泡证明铁与水蒸气发生了反应D．不能用磁铁将铁粉从反应后的固体中分离出来17．（2023秋·北京西城·高一北京八中校考期末）下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2B．Fe2O3固体(Al2O3)：加入足量的盐酸，过滤C．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥D．CO2气体(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液洗气后干燥18．（2023秋·北京海淀·高一统考期末）常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是A．盐酸 B．硫酸铜溶液 C．氯化铁溶液 D．浓硫酸19．（2023秋·北京海淀·高一清华附中校考期末）常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．浓盐酸20．（2023秋·北京西城·高一北京师大附中校考期末）铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（    ）A．1.5mol B．1.25molC．0.75mol D．1.00mol
参考答案：1．A【详解】A．常温下铁遇浓硫酸钝化，可用铁制容器盛放浓硫酸，A正确；B．铁与稀硝酸反应，不能用铁制容器盛放稀硝酸，B错误；C．铁与稀盐酸反应，不能用铁制容器盛放稀盐酸，C错误；D．铁与硫酸铜溶液反应，不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液，D错误；故选A。2．D【分析】废铁屑中加入Na2CO3溶液，使表面油脂发生水解，从而除去废铁屑表面的油污；加入稀硫酸将铁溶解，生成FeSO4，加入适量H2O2，将一部分Fe2+氧化为Fe3+；加入NaOH溶液并通入N2，隔绝空气，防止Fe2+被氧化为Fe3+，此时Fe2+、Fe3+与OH-在加热条件下发生反应生成Fe3O4。【详解】A．由分析可知，加入稀H2SO4，与Fe反应生成FeSO4和氢气，A正确；B．因为要制取Fe3O4，需要使溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量满足1:2的摩尔比，所以需防止Fe2+被空气中的O2氧化，则通入N2是为了隔绝空气，防止空气中的O2氧化Fe2+，B正确；C．加适量的H2O2是为了将Fe2+中的三分之二部分氧化为Fe3+，以便获得产品，C正确；D．在Fe3O4中，Fe2+与Fe3+的个数比为1∶2，则溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1∶2，D不正确；故选D。3．D【详解】A．在导管末端会产生大量的肥皂泡，用燃着的火柴靠近肥皂泡，有爆鸣声才能说明是氢气，故A错误；B．若滴加KSCN溶液后不变红色，说明不含三价铁离子，但由于铁粉能把三价铁离子还原成二价铁离子，不能确定黑色粉末是否含有Fe3O4，故B错误；C．若滴加铁氰化钾溶液后出现蓝色沉淀，说明含有二价铁离子，不能确定二价铁离子来自铁粉还是Fe3O4，故C错误；D．若滴加KSCN溶液后变红色，说明含三价铁离子，说明黑色固体中可能有，故D正确；故选D。4．C【详解】A．能与酸反应生成水和二氧化碳气体，所以其在酸性溶液中不能大量共存，A不符合题意；B．与会生成BaSO4沉淀，因而不能大量共存，B不符合题意；C．所给离子组在酸性溶液中能稳定存在，所以它们在酸性溶液中能大量共存，C符合题意；D．能发生反应，生成弱电解质Fe(SCN)3，因而不能大量共存，D不符合题意；故选C。5．C【详解】A．氯气与氯化亚铁溶液发生反应生成氯化铁：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，故A正确；B．加热碳酸氢钠固体质量减轻，因为碳酸氢钠固体受热分解产生二氧化碳和水：，故B正确；C．碳酸钙沉淀溶于稀硝酸，碳酸钙难溶于水，不可拆： ，故C错误;D．红热的铁与水蒸气发生反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故D正确；故选C。6．B【详解】A．为红棕色固体，俗称铁红，可用作红色涂料，A正确；B．刻蚀液中可与铜反应生成和，可用于刻蚀回收铜，B错误；C．可中和胃酸中的HCl，可用于抗酸药，C正确；D．NaClO具有强氧化性，能消毒杀菌，可用作消毒剂，D正确； 故选B。7．C【详解】红热的铁与水蒸气反应，反应的产物为和，故选C。8．A【详解】A．铜元素化合价由0价变为+2价，故需要通过氧化还原反应才能实现，A正确；B．各元素化合没变，表现碱性氧化物的性质，B不选；C．各元素化合没变，表现酸性氧化物的性质，C不选；D．，各元素化合没变，表现溶于水形成弱碱的性质，D不选； 故本题选A。9．B【详解】A．向溶液中通入氯气，生成；向溶液中加入铁生成；都属于化合反应，故A正确；B．将铁粉加入氯水中，当铁粉过量时，最终得到溶液；故B错误；C．具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，能将亚铁离子氧化成铁离子，使溶液褪色；不与高锰酸钾反应；故C正确；D．二价铁不稳定，可被氧化为三价铁；分别向盛有溶液和溶液的试管中加入NaOH溶液，均可能得到，故D正确；故答案选B。10．A【详解】A．氢氧化钠固体露置在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故选A；    B．打磨过的铁片露置在潮湿空气中生成氧化铁，铁元素化合价升高，铁发生氧化反应，故不选B；C．硫酸亚铁溶液露置在空气中被氧化为硫酸铁，属于氧化还原反应，故不选C；D．新制氯水保存在无色的试剂瓶中，次氯酸分解为盐酸和氧气，氯元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选D；选A。11．C【详解】A．Cu在金属活动顺序表中位于H的后面，不能与盐酸反应生成CuCl2，A不符合题意；B．Fe与盐酸反应，只能生成FeCl2，不能生成FeCl3，B不符合题意；C．Fe与盐酸反应，生成FeCl2和H2，C符合题意；D．Ag在金属活动顺序表中位于H的后面，不能与盐酸反应生成AgCl，D不符合题意；故选C。12．B【详解】A．钠元素在自然界中只以化合物形式存在，A错误；B．煤油的密度比钠的小，能用来保存钠， B正确；C．四氧化三铁是一种黑色粉末，俗称磁性氧化铁，氧化铁是红色固体，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，C错误；D．工业炼铁的原理是利用焦炭与空气反应产生CO，然后利用CO将铁从铁矿石中还原出来，D错误；故选B。13．C【详解】A．Fe2O3俗称铁红，是一种红棕色粉末，故A正确；B．碳酸钠溶液显碱性，俗称纯碱，故B正确；C．为无色透明气体，故C错误；D．常温常压下，NO2是一种红棕色气体，叙述正确，故D正确；故答案选C。14．C【分析】加热时，湿棉花提供水蒸气，铁粉与水蒸气发生反应，3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 +4H2，肥皂液的主要作用是收集生成的H2，检验氢气的存在，以此解答该题。【详解】A．有上述分析可知，湿棉花提供给水蒸气，A正确；B．铁粉与水蒸气发生反应的方程式：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 +4H2，由方程式的反应关系可知，每消耗3mol，生成4mol，B正确；C．点燃酒精灯产生肥皂泡，只能说明有气体出来，可能氢气，也可能是空气和水蒸气，需要检验气体能否燃烧，才能确定是不是发生了反应，C错误；D．铁粉与水蒸气发生反应的方程式：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 +4H2，铁与水蒸气反应生成的固体产物是，D正确； 故本题选C。15．B【详解】A．Fe3O4是黑色具有磁性的晶体，A正确；B．反应中，各元素的化合价没有发生改变，不是氧化还原反应，B错误；C．根据原子守恒和电荷守恒，可知配平离子方程式，可知从左至右，反应a各物质的系数依次为1、2、8、1、4，C正确；D．Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁和水，根据反应Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，可得Fe2+与Fe3+两种离子的物质的量之比为1：2，D正确；故选B。16．C【详解】A．为了防止Fe被热空气氧化，应该先点燃a处的酒精灯，使水蒸气充满整个试管，然后再点燃b处酒精灯，使Fe与热的水蒸气发生反应，故点燃酒精灯的顺序是先a后b，A正确；B．湿棉花上含有大量的水分，当加热时会产生水蒸气与铁发生反应，故湿棉花的作用是提供水蒸气，B正确；C．水蒸气进入肥皂液中也会产生气泡，因此不能根据肥皂液冒气泡来证明铁与水蒸气发生了反应，C错误；D．Fe与热的水蒸气在高温下反应产生Fe3O4，Fe、Fe3O4都会被磁铁吸引，故不能用磁铁将铁粉从反应后的固体中分离出来，D正确；故合理选项是C。17．B【详解】A．Cl2与FeCl2反应产生FeCl3，因此可以用Cl2除去FeCl3溶液中的杂质FeCl2，达到除杂、净化的目的，故A正确；B．盐酸与Fe2O3和Al2O3都反应变为可溶性物质，不能达到除杂、净化的目的，故B错误；C．杂质CO2与NaOH溶液反应产生可溶性的盐，而CO不能反应，能够达到除杂、净化的目的，故C正确；D．杂质HCl能够在饱和NaHCO3溶液中溶解，而被提纯的CO2气体既不溶解也不能反应，达到了除杂、净化的目的，故D正确；故选：B。18．D【详解】A．盐酸与铁能发生置换反应，会使铁制容器因不断溶解而损坏，A不符合题意；B．硫酸铜溶液与铁能发生置换反应，从而损坏铁制容器，B不符合题意； C．氯化铁溶液与铁能发生化合反应，会损坏铁制容器，C不符合题意；D．浓硫酸能与铁反应并在铁表面形成钝化膜，从而阻止反应的继续进行，可用铁制容器盛放浓硫酸，D符合题意；故选D。19．C【分析】能用铁质容器盛装的物质不能溶解铁。【详解】A. 稀硝酸可将铁溶解为硝酸盐溶液，因此不能用铁质容器盛装，A项错误；B. 铁可以被稀硫酸溶解，反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，因此不能用铁质容器盛装，B项错误；C. 浓硝酸能使铁钝化，化学反应只发生在铁表面，但不是将铁溶解，因此能用铁质容器盛装，C项正确；D. 浓盐酸可以将铁溶解为氯化亚铁溶液，因此不能用铁质容器盛装，D项错误；答案选C。【点睛】解答本题时容易被忽略的是浓硝酸能使金属铁钝化，解答时要格外注意。20．B【详解】根据电子转移守恒，与H+反应生成H2的铁的物质的量等于氢气的物质的量，即n(Fe)=n(H2)=0.5mol；其余的铁则和Fe2O3以等物质的量溶于盐酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O，参加该反应的铁的物质的量为：(2mol-0.5mol)=0.75mol，故共含铁0.5mol+0.75mol=1.25mol，故答案为B。【点睛】考查混合物反应的有关计算，明确反应原理和电子守恒规律是解题关键，铁和氧化铁的混合物中加入盐酸全部溶解，溶液加入KSCN溶液不显红色说明三价铁全被还原为Fe2+；根据生成氢气的物质的量计算与酸反应的铁的物质的量，其余的铁则和Fe2O3以等物质的量溶于盐酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O。