北京市各地区2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识点分类汇编-24化学与可持续发展

这是一份北京市各地区2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识点分类汇编-24化学与可持续发展，共14页。试卷主要包含了单选题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
北京市各地区2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识点分类汇编-24化学与可持续发展 一、单选题1．（2023春·北京昌平·高一统考期末）北京冬奥会的成功举办，极大程度促进了我国群众参与冰雪运动。下列滑雪用品涉及的主要材料中，不属于有机物的是A．滑雪杖——合金 B．滑雪板——聚乙烯C．滑雪头盔——聚氯乙烯 D．防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯2．（2023春·北京大兴·高一统考期末）一种从含废水中提取的过程，包括过滤、氧化、萃取及蒸馏等步骤。  已知：①萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。②相关物质数据： 正十二烷密度3.1191.5950.753沸点/58.7676.8215~2174溶解性微溶于水，易溶于有机溶剂难溶于水难溶于水下列说法不正确的是A．甲装置与丙装置的物质分离原理相同B．乙装置中主反应为：C．丙装置中萃取应用正十二烷，原因是萃取后与正十二烷更易分离D．用装置丁进行蒸馏时，先收集到再收集正十二烷3．（2023春·北京大兴·高一统考期末）下列金属的工业冶炼方法中，不正确的是A． B．C． D．4．（2023春·北京海淀·高一人大附中校考期末）陕西历史博物馆收藏和展出了陕西历史文化和中国古代文明中的诸多历史文物。以下文物的主要构成材料不是金属材料的是    A．朱雀铜熏炉B．青瓷罐C．银卧鹿D．金怪兽A．A B．B C．C D．D5．（2023春·北京西城·高一统考期末）镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。下列说法不正确的是  A．试剂①常用石灰乳B．操作a是过滤C．试剂②是盐酸，加入后发生反应：D．工业上常用加热无水获得金属镁6．（2023秋·北京西城·高一北京八中校考期末）我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是A．青花瓷将军罐B．西汉素纱禅衣C．唐兽首玛瑙杯D．三星堆青铜面具 A．A B．B C．C D．D7．（2023秋·北京西城·高一统考期末）合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是A．青铜面具B．铝合金滑雪杖C．不锈钢锅D．塑料管材 A．A B．B C．C D．D8．（2023秋·北京顺义·高一统考期末）中华文明源远流长，汉字及汉字载体随着时代的发展也在不断变化。下列汉字载体的主要成分属于合金的是 ABCD汉字甲骨文金文小篆楷书载体兽骨青铜器石器纸张 A．A B．B C．C D．D9．（2023秋·北京通州·高一统考期末）中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是汉字载体选项A．兽骨B．青铜器C．竹片D．纸张 A．A B．B C．C D．D10．（2023秋·北京朝阳·高一统考期末）近年来，我国科技成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是A．人工合成淀粉使用的原料——二氧化碳、水B．“蛟龙”号载人潜水器耐压球壳使用的材料——钛合金C．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢D．“C919”飞机机身使用的材料——碳纤维11．（2023秋·北京延庆·高一统考期末）下列所用材料不属于合金的是A．青花瓷罐B．青铜器C．飞机外壳(硬铝)D．不锈钢手术器械 A．A B．B C．C D．D12．（2023春·北京西城·高一北京八中校考期末）离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是  A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．水中的 、、Cl−通过阴离子树脂后被除去C．通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O13．（2023秋·北京西城·高一北京师大附中校考期末）金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列不属于金属材料的是A．储氢合金 B．航母钢甲板 C．青花瓷 D．钛合金耐压壳14．（2023秋·北京东城·高一统考期末）海水中蕴藏着丰富的资源。下列不需要通过化学反应就能从海水中获得的物质是A．粗盐 B．金属镁 C．烧碱 D．氯气15．（2023秋·北京海淀·高一清华附中校考期末）人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+变Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒。说明维生素C具有A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性16．（2023秋·北京海淀·高一清华附中校考期末）我国科学家的科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A．侯德榜联合制碱法 B．钮经义等在1965年合成结晶牛胰岛素C．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 D．徐光宪建立稀土串级萃取理论17．（2023春·北京西城·高一统考期末）下列关于提高燃料利用率的做法不正确的是A．减少空气鼓入量 B．煤块粉碎再燃烧C．用耐高温绝热材料砌筑炉膛 D．回收利用烟道废气中的热能18．（2023秋·北京昌平·高一统考期末）汽车尾气中的NOx、CO、碳氢化合物通过排气系统的净化装置(催化剂主要由Rh、Pd、Pt等物质和稀土材料组成)转化过程如图。下列分析不正确的是A．该净化装置可将有毒的氮氧化物转化为无毒的氮气B．该过程中CO是还原剂C．该过程中NOx发生了还原反应D．该过程中，碳氢化合物没有发生反应 二、工业流程题19．（2023春·北京昌平·高一统考期末）溴被称为“海洋元素”，以下是一种从苦卤浓缩液中提取溴的流程示意图：  资料：常用提㰾原料含溴量提溴原料天然海水苦卤浓缩液溴含量0.0457.270(1)选用苦卤浓缩液而不是天然海水作为提溴原料的原因是       。(2)海水中溴元素的存在形式是       ，写出①的离子方程式       ，该反应中两种单质的氧化性关系为       ，从原子结构角度解释原因：       。(3)③中发生反应的离子方程式是       。(4)低浓度经过操作②、③、④后得到的是       。(5)“蒸馏”操作利用的是物质哪种性质的差异性：       。20．（2023春·北京大兴·高一统考期末）海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已成为海水综合利用的重要方向。  (1)粗盐精制(过程1)：精盐中通常含和等杂质离子。请按操作顺序写出粗盐溶解后，加入的除杂试剂分别是           。(2)海水提镁：过程2中加入的试剂是           ，反应的离子方程式为           ；无水在熔融状态下，通电后获得，该反应的化学方程式为           。(3)海水提溴(过程3)：主要工业生产流程如图所示：   ①吸收塔中将转化为的化学方程式为           。②2次通入的目的是           ，若最终获得，理论上共需消耗           。③工业上也可用溶液吸收吹出的。补全以下化学方程式：             
参考答案：1．A【详解】A．合金属于金属材料不是有机物，A符合题意；B．聚乙烯为有机高分子材料，B不符合题意；C．聚氯乙烯为有机合成高分子材料，C不符合题意；D．聚甲基丙烯酸甲酯为有机合成高分子材料，D不符合题意；故选A。2．A【详解】A．甲装置的操作是过滤，丙装置的操作是分液，二者分离物质的原理不相同，故A错误；B．氯气可氧化溴离子，乙装置中主反应为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故B正确；C．CCl4与溴的沸点接近，应选沸点差异较大的正十二烷，便于萃取后Br2与正十二烷蒸馏分离，故C正确；D．溴单质的沸点低于正十二烷，蒸馏时沸点低的先被蒸馏出来，则先收集到Br2再收集正十二烷，故D正确；故选：A。3．B【详解】A．对于不活泼金属Hg,可以直接用加热分解的方法将金属从氧化汞中还原出来，故A正确；B．氯化铝为共价化合物，在熔融状态不能电离出铝离子，不导电，所以不能用电解熔融氯化铝的方法制取铝，通常用电极氧化铝的方法制取铝，故B错误；C．金属钠是活泼金属，工业上采用电解熔融物的方法冶炼，故C正确；D．工业上采用热还原法来冶炼金属铁，故D正确；故选：B。4．B【详解】A．朱雀铜熏炉主要成分是铜，属于金属材料，故A不符合题意；B．青瓷罐属于陶瓷，是硅酸盐产品，不属于金属材料，故B符合题意；C．银卧鹿主要成分是银，属于金属材料，故C不符合题意；D．金怪兽主要成分是金，属于金属材料，故D不符合题意。综上所述，答案为B。5．D【分析】海水中含有硫酸镁，加入石灰乳沉淀镁离子，过滤，向氢氧化镁沉淀中加入盐酸得到氯化镁溶液，在氯化氢气流中得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单质。【详解】A．试剂①常用石灰乳沉淀镁离子得到氢氧化镁沉淀，故A正确；B．将氢氧化镁沉淀和溶液分离，则操作a是过滤，故B正确；C．试剂②是盐酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，则反应离子方程式为：，故C正确；D．工业上加热无水得到镁，而是电解熔融获得金属镁，不是故D错误。综上所述，答案为D。6．D【详解】A．青花瓷将军罐主要成分是硅酸盐，不属于合金，故A不符合题意；B．西汉素纱禅衣是丝绸的一种，主要成分是蛋白质，不属于合金，故B不符合题意；C．唐兽首玛瑙杯主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，不属于合金，故C不符合题意；D．三星堆青铜面具是铜合金，主要成分属于合金，故D符合题意；答案选D。7．D【详解】青铜属于铜锡合金，不锈钢属于铁碳合金，则青铜面具、铝合金滑雪杖和不锈钢锅均属于合金，塑料管材属于有机合成高分子材料，不属于合金，故选D。8．B【详解】A．兽骨主要为磷酸钙等无机物，不属于合金，选项A不符合；B．青铜器为铜的合金，选项B符合；C．石器主要成分为硅酸盐，不属于合金，选项C不符合；D．纸张主要成分为纤维素，属于多糖，不属于合金，选项D不符合；答案选B。9．B【详解】A．兽骨，甲骨文的契刻载体之一，主要是牛的肩胛骨，一小部分是羊、猪、鹿的肩胛骨，还有极少部分的牛肋骨，其主要成分是碳酸钙和其它钙盐，故A不符合题意；B．青铜器是红铜与其他化学元素锡、铅等的合金，属于合金材料，故B项符合题意；C．竹片的主要成分是纤维素，故C不符合题意；D．纸张的主要成分是纤维素，故D不符合题意；综上所述，答案为B项。10．B【详解】A．人工合成淀粉使用的原料为二氧化碳和水，均为非金属氧化物，故A不选；B．钛合金属于金属合金材料，故B选；C．液氢属于非金属单质，故C不选；D．碳纤维属于无机非金属材料，故D不选；故选B。11．A【详解】青花瓷罐属于陶瓷，是无机非金属材料，不属于合金；青铜器、飞机外壳(硬铝)、不锈钢手术器械都属于合金，故A符合题意；综上所述，答案为A。12．A【详解】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及SO42－、Cl－、NO3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，同时与水中的H＋离子结合成水，则A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误；B、根据以上分析可知水中的SO42－、Cl－、NO3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确；C、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C正确；D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H＋＋OH－＝H2O，D正确；答案选A。13．C【详解】储氢合金、航母钢甲板、钛合金耐压壳都属于金属材料，而青花瓷属于陶瓷，属于无机非金属材料，故C符合题意。综上所述，答案为C。14．A【详解】A．海水中水的沸点较低，通过蒸发结晶即可得到NaCl，为物理变化，故A选；B．海水中得到镁，需要首先从海水中获得氯化镁，然后再电解熔融状态的氯化镁得到镁，为化学变化，故B不选；C．电解饱和食盐水可制备NaOH，有新物质生成，为化学变化，故C不选；D．海水中得到氯气，需要电解饱和食盐水得到氯气，为化学变化，故D不选；故选A。15．B【详解】亚硝酸盐会使Fe2+变Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，说明铁离子和维生素C反应生成亚铁离子，铁离子化合价降低，作氧化剂，具有氧化性，则维生素C化合价升高，作还原剂，具有还原性，故B符合题意。综上所述，答案为B。16．C【详解】屠呦呦发现抗疟新药青蒿素的成果获得诺贝尔奖，故C符合题意。综上所述，答案为C。17．A【详解】A．减少空气鼓入量不能提高燃料利用率，A错误；B．煤块粉碎后增大了与空气的接触面积，燃料的利用率提高，B正确；C．用耐高温绝热材料砌筑炉膛可使燃料充分燃烧，提高燃料利用率，C正确；D．回收利用烟道废气中的热能可提高燃料利用率，D正确；故选A。18．D【详解】A．根据图示信息，NOx经过该净化装置转化为无毒的氮气，A正确；B．CO经过该净化装置转化为CO2，C元素化合价升高，为还原剂，B正确；C．NOx经过该净化装置转化为无毒的氮气，反应中N元素化合价降低，被还原，发生还原反应，C正确；D．该过程中，碳氢化合物经过该净化装置转化为CO2、H2O，发生了化学反应，D错误；故选D。19．(1)苦卤浓缩液中的溴含量高(2)                    在同一主族，最外层电子数相同，电子层数，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力，非金属性，氧化性(3)(4)高浓度(5)沸点 【分析】氯气和溴离子发生氧化还原反应生成溴单质，用热空气吹出溴单质，与二氧化硫水溶液反应生成HBr和硫酸，通入氯气将溴离子氧化为溴单质；【详解】（1）由表中数据可知，天然海水中含溴浓度低，苦卤浓缩液中含溴浓度高，选用苦卤浓缩液提溴会降低成本，故答案为：苦卤浓缩液中溴的含量高；（2）Br2单质的化学性质较活泼，具有较强氧化性，在海水中常以Br-形式存在，Cl2氧化Br-生成Br2，Cl2被还原为Cl-，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，根据氧化还原反应规律可知，氧化性：Cl2＞Br2，从原子结构角度解释原因为Cl、Br在同一主族，最外层电子数相同，电子层数：Cl＜Br，原子半径：Cl＜Br，原子核对最外层电子的吸引力：Cl＞Br，得电子能力：Cl＞Br，非金属性：Cl＞Br，氧化性：Cl2＞Br2，故答案为：Br-；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；Cl2＞Br2；Cl、Br在同一主族，最外层电子数相同，电子层数：Cl＜Br，原子半径：Cl＜Br，原子核对最外层电子的吸引力：Cl＞Br，得电子能力：Cl＞Br，非金属性：Cl＞Br，氧化性：Cl2＞Br2；（3）步骤③中SO2水溶液吸收热空气吹出的Br2蒸气，二者发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-；（4）操作②、③、④是溴的富集过程，所以低浓度Br2经过操作②、③、④后得到高浓度Br2，故答案为：高浓度Br2；（5）溴水中溴单质与水的沸点存在差异性，可用蒸馏操作分离二者，故答案为：沸点。20．(1)BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液(2)     石灰乳     Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+Ca2+     MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑(3)     SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4     富集溴元素     1     3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3 【分析】根据流程可知，海水晒盐分离出粗盐，选NaOH除去镁离子，选氯化钡除去硫酸根离子，选碳酸钠除去过量钡离子和钙离子，过滤后加盐酸至中性，蒸发分离出氯化钠；浓缩海水中加入石灰乳生成氢氧化镁，与盐酸反应得到氯化镁，在HCl气流中蒸发中得到无水氯化镁，最后电解熔融氯化镁冶炼Mg；浓缩海水中通入氯气发生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，热空气吹出溴后，吸收塔中发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；蒸馏塔中发生2HBr+Cl2=2HCl+Br2，冷凝、精馏分离出溴，以此为出发点解答。【详解】（1）选NaOH除去镁离子，选氯化钡除去硫酸根离子，选碳酸钠除去过量钡离子和钙离子，并且碳酸钠一定在氯化钡之后，因此加入的除杂试剂为：BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液；故答案为：BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液；（2）过程2中加入的试剂是石灰乳，便宜易得，反应的离子方程式是：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+Ca2+；无水MgCl2在熔融状态下，通电后获得Mg的化学方程式是：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（3）①吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；②2次通入Cl2的目的是富集溴元素，第一次通入氯气是把溴离子氧化出来，第二次是在提纯氧化溴离子，总的来说通入的氯气的目的是富集溴元素；海水中的Br-被Cl2氧化的离子方程式是：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；根据离子方程式，获得1molBr2，消耗1molCl2；故答案为：富集溴元素；1；③该反应为歧化反应，Br元素从0降低至-1价，另从0升高至+5价，根据电子守恒可得NaBr系数为5，NaBrO3系数为1，根据原子守恒可知化学方程式为：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。