北京市各地区2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识点分类汇编-21化学反应的速率与限度

这是一份北京市各地区2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识点分类汇编-21化学反应的速率与限度，共21页。试卷主要包含了单选题，实验题，原理综合题，填空题等内容，欢迎下载使用。
北京市各地区2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识点分类汇编-21化学反应的速率与限度

一、单选题
1．（2023春·北京昌平·高一统考期末）光气在农药、医药等领域都有许多用途。一定温度下，恒容密闭容器中，与在催化剂的作用下发生反应：。下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A．消耗的同时消耗 B．的浓度相等
C．的浓度不再变化 D．在密闭容器中共存
2．（2023春·北京朝阳·高一统考期末）NO2的储存和还原技术能有效降低柴油发动机在空气过量时排放的NO2，原理如图1所示。用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，如图2所示。

下列说法不正确的是
A．反应①为
B．储存和还原技术也能降低尾气排放的NO
C．0～12.5s内，氢气的消耗速率为v(H2)=1.6×10-4mol/(L·s)
D．反应②分两步进行，第二步Ba(NO3)2消耗的速率大于第一步的
3．（2023春·北京朝阳·高一统考期末）取两支试管，加入下列试剂，探究浓度对反应速率的影响，对比实验如下：
实验编号
加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积(mL)
加入水的体积(mL)
加入0.1mol/LH2SO4溶液的体积(mL)
1
2
0
2
2
1
1
2
下列分析不正确的是
A．实验需要记录溶液出现浑浊的时间
B．加入试剂的顺序是Na2S2O3溶液、H2SO4溶液、水
C．试管中发生的反应为
D．加入1mL水的目的是减小c(Na2S2O3)，并使初始c(H2SO4)与实验1相同
4．（2023春·北京东城·高一统考期末）某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。
实验
/mL
(mol/L)
/mL
(mol/L)
/mL
(mol/L)
/mL
(mol/L)
/mL
褪色时间t/min
1
3.0
2.0
1.0
0.0
2.0
8
2
3.0
2.0
2.0
0.0
a
6
3
4.0
2.0
2.0
0.0
0.0
4
4
3.0
2.0
1.0
0.5
b
3
下列说法正确的是
A．a=1.0，b=1.5
B．溶液的酸碱性不会影响该反应的化学反应速率
C．该反应的离子方程式为
D．上表数据可证明对该反应速率有影响
5．（2023春·北京丰台·高一统考期末）探究的分解反应，实验方案如图。
  
下列说法不正确的是
A．中既含有极性共价键又含有非极性共价键
B．向①中伸入带火星的小木条未见复燃，说明未分解
C．对比②③④，可探究温度对分解速率的影响
D．本实验可通过观察产生气泡的快慢来比较分解的速率
6．（2023春·北京西城·高一统考期末）工业制硫酸的一步重要反应是的催化氧化。在密闭容器中，充入和足量，在催化剂、500℃的条件下发生反应。、的物质的量随时间的变化如图。
  
下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式是
B．反应到2min时，达到了化学平衡状态
C．反应开始至5min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率是
D．通过调控反应条件，可以使转化率高于80%
7．（2023春·北京海淀·高一101中学校考期末）在一定条件下，将和两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：。末该反应达平衡，生成，并测得C的浓度为。下列判断正确的是
A．
B．A的转化率为
C．内B的反应速率为
D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应已达到平衡状态
8．（2023春·北京丰台·高一统考期末）自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是

A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定
B．在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应
C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量
9．（2023春·北京东城·高一北京二中校考期末）某温度下N2O5按下式分解：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)。测得恒容密闭容器内，N2O5的浓度随时间的变化如下表：
t/min
0
1
2
3
4
5
……
c(N2O5)/(mol/L)
1.00
0.71
0.50
0.35
0.25
0.17
……
下列说法不正确的是
A．4min时，c(NO2)=1.50mol/L
B．5min时，N2O5的转化率为83%
C．0~2min内平均反应速率v(O2)=0.125mol/(Lmin)
D．其他条件不变，若起始c(N2O5)=0.50mol/L，则2min时c(N2O5)”“成键放出能量
(2) 减小 acd

【详解】（1）该条件下，和完全反应生成NO，断键吸收的热量为946 kJ∙mol−1＋498 kJ∙mol−1＝1444 kJ∙mol−1，生成NO放出的热量为632 kJ∙mol−1×2＝1264 kJ∙mol−1，则放出的热量少，因此整个反应是吸收能量；故答案为：吸热；断键吸收能量>成键放出能量；
（2）①利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和，其化学方程式为，故答案为：；
②根据表中信息CO浓度改变量为，用CO的浓度变化表示的平均反应速率为；若恒温下保持起始投料量相同，容器体积由VL变为2V L，增大体积，相当于减小压强，则该反应的速率会减小，故答案为：；减小；
③a．该反应是体积减小的反应，压强在不断减小，当容器中的气体压强保持不变，说明已经达到平衡，故a符合题意；
b．NO、CO、、的浓度之比为不能作为判断平衡标志，只能说浓度不再改变，故b不符合题意；
c．的浓度不再改变，能作为判断平衡标志，故c符合题意；
d．相同时间内，反应消耗，正向反应，同时消耗，逆向反应，速率之比等于计量系数之比，能作为判断平衡标志，故d符合题意；
综上所述，答案为：acd；
16．(1) 吸收 484 C
(2) ad
(3) 负 5.6
(4)实现二氧化碳的循环使用

【详解】（1）①焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，△H=4×463-2×436-496=484。完全分解需吸收能量484kJ能量。
②该过程反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，且断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则符合条件的为C；
（2）①和反应生成的化学方程式是。
②a．任何时候，单位时间内消耗，同时生成，故不能判断反应达到平衡，a选；
b．容器中不再变化，说明两者物质的量不再变化，反应达到平衡，b不选；
c．反应前后气体体积一直不变，压强为定值，故容器中气体压强不再变化，可能达到平衡，c不选；
d．各物质均为气体，密度保持不变，容器中气体密度不再变化，不能判断反应达到平衡，d选；
故选ad。
（3）①该过程为甲醇燃料电池，原电池中阳离子向正极移动，则根据氢离子移动方向，c是负极，d为正极，正极氧气得到电子，电极反应式为。
②根据，若线路中转移1mol电子，则该电池理论上消耗的在标准状况下的体积为1mol×。
（4）二氧化碳可以进入混合气重复利用，则过程Ⅳ的目的是实现二氧化碳的循环使用。
17．(1)   △H＝ 温度升高，反应速率都增大，达到平衡所需时间缩短
(2) H、Cu、Cl 增大铁离子浓度或氧气的通入量

【详解】（1）①则分解产生和的热化学方程式为  △H＝；故答案为：  △H＝。
②时，反应经过达到平衡状态，此时的转化率为，则硫化氢改变量为0.4mol，则用表示的反应速率为；故答案为：。
③随着分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是随着温度升高，正逆反应速率都增大，达到平衡所需时间缩短，所以曲线b向曲线a逼近；故答案为：温度升高，反应速率都增大，达到平衡所需时间缩短。
（2）①在图示的转化中，化合价不变的元素是H、Cu、Cl，变化的价态是Fe、S、O；故答案为：H、Cu、Cl。
②图示中反应Ⅲ是铁离子和硫化铜反应生成硫单质、亚铁离子和铜离子，其反应的离子方程式为；故答案为：。
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含，根据反应Ⅲ，可采取的措施有增大铁离子浓度或氧气的通入量；故答案为：增大铁离子浓度或氧气的通入量。