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    专题3 第1单元 课题3 氧化还原反应 高一化学同步精品课件(苏教版2019必修第一册)
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    专题3 第1单元 课题3 氧化还原反应 高一化学同步精品课件(苏教版2019必修第一册)

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    这是一份专题3 第1单元 课题3 氧化还原反应 高一化学同步精品课件(苏教版2019必修第一册),共32页。

    学 习 目 标1. 认识有化合价变化的反应是氧化还原反应。2. 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。3. 知道常见的氧化剂和还原剂、氧化反应、还原反应。活 动 方 案1. 氧化还原反应的特征是反应中物质所含元素化合价发生变化。2. 通过化合价的升降认识氧化还原反应的本质。(1) NaCl的形成过程如图所示。从图中信息分析可知:1 mol Na_________________变成了1 mol Na+,1 mol Cl2_________________变成了2 mol Cl-。活动一:分析氧化还原反应的本质失去1 mol e-得到2 mol e-Na→Na+,失去电子,化合价升高,发生氧化反应;Cl2→2Cl-,得到电子,化合价降低,发生还原反应。④反应过程中相应变化关系图如下:(3) 综上所述,你认为氧化还原反应的本质是什么?【答案】 氧化还原反应的本质是电子的转移。活动二:分析氧化还原反应的概念1. 氧化剂、还原剂均为反应物,如何区分氧化剂、还原剂?【答案】 在氧化还原反应中得到电子的物质是氧化剂,失去电子的物质是还原剂。从化合价角度分析,化合价升高的物质是还原剂,化合价降低的物质是氧化剂。2. 氧化反应和还原反应同时发生,什么是氧化反应,什么是还原反应?【答案】 氧化反应:物质所含元素的原子失去电子(或共用电子对偏离)的反应。还原反应:物质所含元素的原子得到电子(或共用电子对偏向)的反应。3. 反应中概念间的关系。(1) 氧化剂在反应中化合价降低→得电子→发生还原反应→生成还原产物。(2) 还原剂在反应中化合价升高→失电子→发生氧化反应→生成氧化产物。4. 高锰酸钾与浓盐酸在一定条件下反应可以生成氯气。2KMnO4 + 16HCl(浓)===2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O。(1) 指出反应中化合价发生变化的元素,指出氧化剂和还原剂?氧化剂与还原剂的物质的量之比为多少?【答案】 Mn元素:+7→+2,化合价降低,KMnO4是氧化剂;氯元素:-1→0,化合价升高,HCl是还原剂。氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5。(2) 分别指出发生还原反应、氧化反应的物质。【答案】 KMnO4发生还原反应,HCl发生氧化反应。(3) Cl2是氧化产物还是还原产物?【答案】 Cl2是氧化产物。(4) 该反应中转移的电子数目是多少?【答案】 10e-(5) 盐酸在该反应中体现出的性质有哪些?【答案】 还原性、酸性。活动三:学习方程式中电子转移的方向和数目(3) 使用注意事项:①箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同种元素。②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”,且得到与失去的电子总数必须相等。③电子转移数用a×be-形式表示,a表示发生氧化或还原反应的原子个数,b表示每个原子得到或失去的电子数,当a=1或b=1时,要省略。提示:双线桥法“线桥”从反应物到产物,单线桥法“线桥”只连反应物。课 堂 反 馈245137968【答案】 C【解析】 合金的熔点低于成分金属,A正确;Cu2S中铜元素化合价降低,硫元素化合价升高,既作氧化剂又作还原剂,C错误。2451379682. (2021·如皋市高一调研)物质的氧化性与所含元素的化合价有关。下列化合物中,Mn元素化合价最高的是(  )A. MnO B. MnO(OH)2C. Mn3O4 D. K2MnO4【答案】 D245379683. 下列变化中,属于还原反应的是(  )A. Cl-―→Cl2 B. FeCl2―→FeCl3C. C―→CO2 D. KMnO4―→MnO21【答案】 D【解析】 物质发生还原反应时,所含元素的化合价将降低,其中Cl-―→Cl2,化合价由-1―→0,发生氧化反应;FeCl2―→FeCl3,铁元素化合价由+2―→+3,发生氧化反应;C―→CO2,碳元素化合价由0―→+4,发生氧化反应;KMnO4―→MnO2,锰元素化合价由+7―→+4,发生还原反应。245379684. (2022·扬州期中)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,其原理为4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O。下列说法不正确的是(  )A. 反应中氧气被还原 B. 银针验毒时,空气中氧气得到电子C. 反应中Ag和H2S均是还原剂 D. 每生成1 mol X,反应转移2 mol e-1【答案】 C【解析】 由原子守恒可知X为Ag2S。O2中氧元素的化合价从0降低到-2价,得电子,被还原,A、B正确;H2S中的元素化合价均未发生变化,不是还原剂,C错误;2Ag~Ag2S~2e-,D正确。245379681【答案】 B【解析】 TiCl4→Ti,Ti元素从+4价降低到0价,得到电子,发生还原反应,作氧化剂,B正确。245379686. (2022·苏州期中)下列转化需要加入氧化剂才能实现的是(  )A. Fe―→FeCl3 B. Cl2―→HClOC. SO2―→S D. CO2―→Na2CO31【答案】 A【解析】 铁由0价升高到+3价,发生氧化反应,需要加入氧化剂,A正确;Cl2和水反应生成 HClO,不需要加入氧化剂,B错误;硫元素化合价降低,发生还原反应,需要加入还原剂,C错误;没有元素化合价变化,D错误。245379681【答案】 C245379688. (2023·宿迁期末)据文献报道,我国学者提出O2氧化HBr生成Br2的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法不正确的是(  )A. O2氧化HBr生成Br2的总反应为O2+4HBr===2Br2+2H2OB. 中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同C. 步骤③中,每生成1 mol Br2转移2 mol电子D. 步骤①②③均为氧化还原反应124537968【答案】 C1【解析】 循环图中箭头进表示反应物,箭头出表示生成物,反应物为O2、HBr,生成物为Br2和H2O,A正确;HOOBr中存在O—O键,类似于H2O2,氧显-1价,Br显+1价,B正确;步骤③中发生反应HBrO+HBr===Br2+H2O,每生成1 mol Br2转移1 mol电子,C错误。245379681+4价氢24537968(3) 用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目:_____________________。(4) 将反应生成的HCl气体通入适量水中制取盐酸。若要制取500 mL 1 mol·L-1的盐酸,则需要HCl的体积(标准状况下)是____________。111.2 L谢谢观看Thank you for watching
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