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淮安市第二学期高二化学期末调研试题及答案
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这是一份淮安市第二学期高二化学期末调研试题及答案，共8页。试卷主要包含了下列有关化学用语表示正确的是，下列有关物质性质的应用错误的是，下列反应的离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
淮安市2014～2015学年度第二学期期末高二调研测试
化 学 试 题
考试时间100分钟 满分120分
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Fe:56 Ag:108
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．“碧水千河扬长帆，蓝天白云飘纸鸢”我们淮安市人民正在积极建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是
A．限制化学工业发展，关停所有化工企业，消除污染源头
B．积极推广太阳能、风能等新能源，减少化石燃料的使用
C．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化
D．禁止露天焚烧秸杆，推广秸秆沼气、发电、制酒精技术
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．硫原子的结构示意图：
C．基态18 8O的电子排布式：1s22s22p63s23p6 D．过氧化钠的电子式：
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．遇苯酚显紫色的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SCN－
B．使甲基橙变红色的溶液：K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－
C．加入淀粉碘化钾溶液变蓝色的溶液：Na+、CO32－、HSO3－、OH－
D．由水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－
4．下列有关物质性质的应用错误的是
A．明矾水解生成Al(OH)3胶体，用作净水剂
B．SO2具有漂白性，常用来漂白纸浆
C．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污
D．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却
5．下列装置用于海水中提取镁，能达到实验目的的是
A．煅烧石灰石 B．氢氧化镁沉淀过滤C．氢氧化镁固体溶解D．氯化镁晶体制氯化镁
6．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示
（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下
列有关叙述正确的是
A．E1－E2＝∆H B．该反应为吸热反应
C．升高温度，不影响活化分子百分数
D．使用催化剂使该反应的反应热发生改变
7．下列反应的离子方程式正确的是
A．HSO3－在溶液中发生水解：HSO3－＋H2OSO32－＋H3O＋
B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O＝SO32ˉ+2HClO
C．苯酚钠溶液显碱性：C6H5O－＋H2OC6H5OH＋OH－
D．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl－＋2H2O OH－＋Cl2↑＋H2↑
8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
① FeS2SO2H2SO4 ② SiO2SiCl4Si
③ 饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3
④ 1 mol·L－1HCl(aq) Cl2 Ca(ClO)2
⑤ CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu2O
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤
9．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是
A．原子半径的大小顺序：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(R)
B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
C．元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂
D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同
10．某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列说法正确的是
A．电流方向为：
铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→炭棒
B、铝质易拉罐将逐渐得到保护
C．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
D．炭棒上发生的主要反应为：2H++2e-=H2↑
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法中正确的是
A. 高温下，5.6 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为3×6.02×1022
B. FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是FeCl3
C. 电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等
D. 向0.1 mol·L-1 氨水中加少量水，pH减小，c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
12．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：
下列说法中正确的是
A．1molMMF与足量NaOH 溶液共热，最多可消耗5molNaOH
B．可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物Ⅰ
C．化合物 R的分子式为C6H13NO2
D．一个人MMF分子中含有2个手性碳原子
13．下列依据相关实验得出的结论正确的是
A．向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液
C．用激光笔分别照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮“通路”的是蛋清溶液
D．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，该溶液一定是钾盐溶液
14．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：
c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：
c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)
C．物质的量浓度之比为1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO)＋2c(H2CO3)＋2c(CO)
D．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)
15．在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 该反应的正反应为放热反应
B. 压强大小关系为p1
D. 在p2及512 K时，图中N点v(正)
第II卷 非选择题（共80分）
16.（12分）碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述；在基态14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子。
（2）CS2分子中，共价键的类型有 。
（3）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于
晶体。
（4）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:
①在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有 个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环。
17．（15分）化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：
（1）化合物F中含氧官能团的名称是 和 ，
由B生成C的化学反应类型是 。
（2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式： 。
（3）写出化合物B的结构简式： 。
（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化
合物的结构简式： （任写一种）。
（5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（）和CH2＝CH2为原料制备
有机物 的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
18．（12分）化合物KaFeb(C2O4)c·dH2O（其中铁为正三价）是重要的光化学试剂。通过下述实验确定该晶体的组成。
步骤a：称取该样品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，将沉淀过滤，洗涤，高温灼烧至质量不再改变，称量其固体的质量为0.08g。
步骤b：另取出25mL溶液，加入适量稀H2SO4溶液，用0.050 mol·L－1KMnO4溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液24.00mL。
已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O
（1）草酸(H2C2O4)为二元弱酸，其一级电离的方程式为 。草酸的Ka1约为Ka2的1000倍，可能的原因是 。
（2）滴定终点观察到的现象为 。
（3）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
19．（15分）磷酸铁（FePO4）为难溶于水的米白色固体，可用于制备药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质）制备磷酸铁和锂离子电池正极材料(LiFePO4)的部分工业流程如图所示：
（1）富钛渣中的主要成分为TiO2和 ▲ (填化学式)。煅烧得到LiFePO4的化学方程式为 ▲ 。
（2）在共沉淀步骤中加入H2O2的目的是让滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化。
①反应的离子方程式为 ▲ 。
②下列实验条件控制正确的是 ▲ (填序号)。
A．加入适当过量的H2O2溶液 B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行 D．用氨水调节pH=7
（3）已知Ca2+、Mg2+和Fe3+离子形成磷酸盐的Ksp分别为2.0×10-29、1.0×10-24和9.9×10-16，若溶液中三种金属阳离子的浓度均为0.1 mol·L-1，则加入H3PO4时首先生成沉淀的化学式为 ▲ 。
（4）制备LiFePO4的过程中，理论上所需 17%双氧水与H2C2O4·2H2O的质量比为 ▲ 。
（5）钛铁矿中钛含量的测定步骤为：
①还原。将含钛试样溶解于强酸溶液中，再加入铝片将TiO2+还原为Ti3+，并将Fe3+还原。反应装置如图所示，使用封闭漏斗的目的是 ▲ 。
②滴定。取下封闭漏斗，向锥形瓶中加入2~3滴KSCN溶液，立即用FeCl3 标准溶液滴定至终点，记录读数。
③计算。下列操作会导致测定结果偏低的是 ▲ 。
a．还原操作结束后铝片有剩余
b．还原操作结束后，反应液仍呈黄色
c．缓慢滴定，且剧烈振荡锥形瓶，但无溶液溅出
20．（14分）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。
（1）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ∆H1
CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ∆H2
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ∆H3
则CO2(g)＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g)的∆H＝ ▲ 。
（2）天然气中的少量H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式 ▲ 。
（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：
CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。
①该反应的平衡常数表达式为 ▲ 。
②在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol•L—1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图l所示。则压强P1 ▲ P2 (填“大于”或“小于”)；
压强为P2时，在Y点：v(正) ▲ v (逆)（填“大于"、“小于”或“等于"）。
（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。由质谱分析得X的相对分子质量为l06，其核磁共振氢谱如图2所示，则X的结构简式为 ▲ 。
（5）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图所示人工光合系统，
利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。
①写出铜电极表面的电极反应式 ▲ 。
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加
入少量 ▲ （选填“盐酸”或“硫酸”）。
21．（12分）物质结构与性质
翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，还含有其他多种金属阳离子，其中Cr3+的含量决定其绿色的深浅。
（1）Na、Al、Si、O四种元素电负性由大到小的顺序为 ▲ 。
（2）Cr3+的基态核外电子排布式为 ▲ 。
（3） Cr可形成配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)2]，与H2O互为等电子体的一种分子是 ▲ （填化学式），水分子中氧原子的杂化方式为 ▲ ，1 mol H2C2O4分子中含有的σ键的数目为 ▲ 。
（4）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示。该复合氧化物的化学式可表示为 ▲
2014～2015学年度高二调研测试
化学试题参考答案及评分标准
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
B
D
C
A
C
A
C
C
题号
11
12
13
14
15
答案
D
BC
AC
B
BD
非选择题
16． （12分，每空2分）
（1）电子云 2
（2）σ键和Π键
（3）分子
（4）① 2 ② 12
17．（15分）（1）醛基、羰基（2分，各1分） 加成反应（2分）
（2）工资 （2分）
（3） （2分）
（4） （合理答案均可）（2分）
（5）
（5分）
（全部正确的得5分；若有错误，每有一步正确的给1分；第四步用高锰酸钾氧化直接得目标产物亦可）
18．（12分）
（1）H2C2O4HC2O4—+H+ （2分）；HC2O4—形成分子内氢键 （2分）
（2）最后1滴KMnO4溶液滴入后，溶液变为浅红色，且半分钟内不变色。 （2分）
（3）在250 ml溶液中，
n(Fe3+) = 2n(Fe2O3) = 0.08 g÷160 g/mol × 2 × 10 = 0.01 mol （1分）
n(C2O42—) = n(KMnO4) ÷2 × 5 × 10
= 0.050mol/L × 24.00 × 10-3 L ÷2 × 5 × 10 = 0.03 mol （1分）
根据电荷守恒： n(K+) + 3n(Fe3+) = 2n(C2O42—)
n(K+) = 0.03 mol （1分）
n(H2O) =(4.91g-39g·mol－1×0.03mol - 56g·mol－1×0.01mol - 88g·mol－1×0.03mol)÷18g·mol－1
= 0.03 mol （1分）
故：n(K+)∶n(Fe3+) ∶n(C2O42—)∶n(H2O) = 3∶1∶3∶3
化学式为：K3Fe(C2O4)3·3H2O （2分）
19．（15分）
（1）SiO2（1分）。2FePO4+Li2CO3+H2C2O4·2H2O2LiFePO4+3CO2↑+3H2O（2分）
（2）2Fe2++H2O2+2H+ ＝2Fe3++2H2O （2分） AB（2分）
（3）FePO4（2分）
（4）100︰63（2分）
（5）①避免生成的Ti3+被空气氧化（2分）
③bc（2分）
20.（14分）
（1）ΔH1+2ΔH2－2ΔH3 （2分）
（2）2NH4HS＋O2===2NH3·H2O＋2S↓ （2分）
（3）①K＝c2(CO)·c2(H2)/ c(CO2)·c (CH4) （2分） ②小于 （1分） 大于 （1分）
CH3
H3C
（4） （2分）
（5）CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O （2分） 硫酸 （2分）
21．（12分）
（1）O＞Si＞Al＞Na （2）[Ar]3d3或1s22s22p63s23p63d3
（3）H2S sp3 7mol或7×6.02×1023个 （4） Ca Cr O3(每空2分)
淮安市2014～2015学年度第二学期期末高二调研测试
化 学 试 题
考试时间100分钟 满分120分
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Fe:56 Ag:108
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．“碧水千河扬长帆，蓝天白云飘纸鸢”我们淮安市人民正在积极建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是
A．限制化学工业发展，关停所有化工企业，消除污染源头
B．积极推广太阳能、风能等新能源，减少化石燃料的使用
C．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化
D．禁止露天焚烧秸杆，推广秸秆沼气、发电、制酒精技术
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．硫原子的结构示意图：
C．基态18 8O的电子排布式：1s22s22p63s23p6 D．过氧化钠的电子式：
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．遇苯酚显紫色的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SCN－
B．使甲基橙变红色的溶液：K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－
C．加入淀粉碘化钾溶液变蓝色的溶液：Na+、CO32－、HSO3－、OH－
D．由水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－
4．下列有关物质性质的应用错误的是
A．明矾水解生成Al(OH)3胶体，用作净水剂
B．SO2具有漂白性，常用来漂白纸浆
C．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污
D．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却
5．下列装置用于海水中提取镁，能达到实验目的的是
A．煅烧石灰石 B．氢氧化镁沉淀过滤C．氢氧化镁固体溶解D．氯化镁晶体制氯化镁
6．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示
（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下
列有关叙述正确的是
A．E1－E2＝∆H B．该反应为吸热反应
C．升高温度，不影响活化分子百分数
D．使用催化剂使该反应的反应热发生改变
7．下列反应的离子方程式正确的是
A．HSO3－在溶液中发生水解：HSO3－＋H2OSO32－＋H3O＋
B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O＝SO32ˉ+2HClO
C．苯酚钠溶液显碱性：C6H5O－＋H2OC6H5OH＋OH－
D．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl－＋2H2O OH－＋Cl2↑＋H2↑
8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
① FeS2SO2H2SO4 ② SiO2SiCl4Si
③ 饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3
④ 1 mol·L－1HCl(aq) Cl2 Ca(ClO)2
⑤ CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu2O
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤
9．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是
A．原子半径的大小顺序：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(R)
B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
C．元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂
D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同
10．某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列说法正确的是
A．电流方向为：
铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→炭棒
B、铝质易拉罐将逐渐得到保护
C．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
D．炭棒上发生的主要反应为：2H++2e-=H2↑
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法中正确的是
A. 高温下，5.6 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为3×6.02×1022
B. FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是FeCl3
C. 电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等
D. 向0.1 mol·L-1 氨水中加少量水，pH减小，c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
12．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：
下列说法中正确的是
A．1molMMF与足量NaOH 溶液共热，最多可消耗5molNaOH
B．可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物Ⅰ
C．化合物 R的分子式为C6H13NO2
D．一个人MMF分子中含有2个手性碳原子
13．下列依据相关实验得出的结论正确的是
A．向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液
C．用激光笔分别照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮“通路”的是蛋清溶液
D．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，该溶液一定是钾盐溶液
14．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：
c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：
c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)
C．物质的量浓度之比为1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO)＋2c(H2CO3)＋2c(CO)
D．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)
15．在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 该反应的正反应为放热反应
B. 压强大小关系为p1
D. 在p2及512 K时，图中N点v(正)
第II卷 非选择题（共80分）
16.（12分）碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述；在基态14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子。
（2）CS2分子中，共价键的类型有 。
（3）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于
晶体。
（4）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:
①在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有 个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环。
17．（15分）化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：
（1）化合物F中含氧官能团的名称是 和 ，
由B生成C的化学反应类型是 。
（2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式： 。
（3）写出化合物B的结构简式： 。
（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化
合物的结构简式： （任写一种）。
（5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（）和CH2＝CH2为原料制备
有机物 的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
18．（12分）化合物KaFeb(C2O4)c·dH2O（其中铁为正三价）是重要的光化学试剂。通过下述实验确定该晶体的组成。
步骤a：称取该样品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，将沉淀过滤，洗涤，高温灼烧至质量不再改变，称量其固体的质量为0.08g。
步骤b：另取出25mL溶液，加入适量稀H2SO4溶液，用0.050 mol·L－1KMnO4溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液24.00mL。
已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O
（1）草酸(H2C2O4)为二元弱酸，其一级电离的方程式为 。草酸的Ka1约为Ka2的1000倍，可能的原因是 。
（2）滴定终点观察到的现象为 。
（3）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
19．（15分）磷酸铁（FePO4）为难溶于水的米白色固体，可用于制备药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质）制备磷酸铁和锂离子电池正极材料(LiFePO4)的部分工业流程如图所示：
（1）富钛渣中的主要成分为TiO2和 ▲ (填化学式)。煅烧得到LiFePO4的化学方程式为 ▲ 。
（2）在共沉淀步骤中加入H2O2的目的是让滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化。
①反应的离子方程式为 ▲ 。
②下列实验条件控制正确的是 ▲ (填序号)。
A．加入适当过量的H2O2溶液 B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行 D．用氨水调节pH=7
（3）已知Ca2+、Mg2+和Fe3+离子形成磷酸盐的Ksp分别为2.0×10-29、1.0×10-24和9.9×10-16，若溶液中三种金属阳离子的浓度均为0.1 mol·L-1，则加入H3PO4时首先生成沉淀的化学式为 ▲ 。
（4）制备LiFePO4的过程中，理论上所需 17%双氧水与H2C2O4·2H2O的质量比为 ▲ 。
（5）钛铁矿中钛含量的测定步骤为：
①还原。将含钛试样溶解于强酸溶液中，再加入铝片将TiO2+还原为Ti3+，并将Fe3+还原。反应装置如图所示，使用封闭漏斗的目的是 ▲ 。
②滴定。取下封闭漏斗，向锥形瓶中加入2~3滴KSCN溶液，立即用FeCl3 标准溶液滴定至终点，记录读数。
③计算。下列操作会导致测定结果偏低的是 ▲ 。
a．还原操作结束后铝片有剩余
b．还原操作结束后，反应液仍呈黄色
c．缓慢滴定，且剧烈振荡锥形瓶，但无溶液溅出
20．（14分）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。
（1）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ∆H1
CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ∆H2
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ∆H3
则CO2(g)＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g)的∆H＝ ▲ 。
（2）天然气中的少量H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式 ▲ 。
（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：
CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。
①该反应的平衡常数表达式为 ▲ 。
②在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol•L—1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图l所示。则压强P1 ▲ P2 (填“大于”或“小于”)；
压强为P2时，在Y点：v(正) ▲ v (逆)（填“大于"、“小于”或“等于"）。
（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。由质谱分析得X的相对分子质量为l06，其核磁共振氢谱如图2所示，则X的结构简式为 ▲ 。
（5）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图所示人工光合系统，
利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。
①写出铜电极表面的电极反应式 ▲ 。
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加
入少量 ▲ （选填“盐酸”或“硫酸”）。
21．（12分）物质结构与性质
翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，还含有其他多种金属阳离子，其中Cr3+的含量决定其绿色的深浅。
（1）Na、Al、Si、O四种元素电负性由大到小的顺序为 ▲ 。
（2）Cr3+的基态核外电子排布式为 ▲ 。
（3） Cr可形成配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)2]，与H2O互为等电子体的一种分子是 ▲ （填化学式），水分子中氧原子的杂化方式为 ▲ ，1 mol H2C2O4分子中含有的σ键的数目为 ▲ 。
（4）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示。该复合氧化物的化学式可表示为 ▲
2014～2015学年度高二调研测试
化学试题参考答案及评分标准
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
B
D
C
A
C
A
C
C
题号
11
12
13
14
15
答案
D
BC
AC
B
BD
非选择题
16． （12分，每空2分）
（1）电子云 2
（2）σ键和Π键
（3）分子
（4）① 2 ② 12
17．（15分）（1）醛基、羰基（2分，各1分） 加成反应（2分）
（2）工资 （2分）
（3） （2分）
（4） （合理答案均可）（2分）
（5）
（5分）
（全部正确的得5分；若有错误，每有一步正确的给1分；第四步用高锰酸钾氧化直接得目标产物亦可）
18．（12分）
（1）H2C2O4HC2O4—+H+ （2分）；HC2O4—形成分子内氢键 （2分）
（2）最后1滴KMnO4溶液滴入后，溶液变为浅红色，且半分钟内不变色。 （2分）
（3）在250 ml溶液中，
n(Fe3+) = 2n(Fe2O3) = 0.08 g÷160 g/mol × 2 × 10 = 0.01 mol （1分）
n(C2O42—) = n(KMnO4) ÷2 × 5 × 10
= 0.050mol/L × 24.00 × 10-3 L ÷2 × 5 × 10 = 0.03 mol （1分）
根据电荷守恒： n(K+) + 3n(Fe3+) = 2n(C2O42—)
n(K+) = 0.03 mol （1分）
n(H2O) =(4.91g-39g·mol－1×0.03mol - 56g·mol－1×0.01mol - 88g·mol－1×0.03mol)÷18g·mol－1
= 0.03 mol （1分）
故：n(K+)∶n(Fe3+) ∶n(C2O42—)∶n(H2O) = 3∶1∶3∶3
化学式为：K3Fe(C2O4)3·3H2O （2分）
19．（15分）
（1）SiO2（1分）。2FePO4+Li2CO3+H2C2O4·2H2O2LiFePO4+3CO2↑+3H2O（2分）
（2）2Fe2++H2O2+2H+ ＝2Fe3++2H2O （2分） AB（2分）
（3）FePO4（2分）
（4）100︰63（2分）
（5）①避免生成的Ti3+被空气氧化（2分）
③bc（2分）
20.（14分）
（1）ΔH1+2ΔH2－2ΔH3 （2分）
（2）2NH4HS＋O2===2NH3·H2O＋2S↓ （2分）
（3）①K＝c2(CO)·c2(H2)/ c(CO2)·c (CH4) （2分） ②小于 （1分） 大于 （1分）
CH3
H3C
（4） （2分）
（5）CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O （2分） 硫酸 （2分）
21．（12分）
（1）O＞Si＞Al＞Na （2）[Ar]3d3或1s22s22p63s23p63d3
（3）H2S sp3 7mol或7×6.02×1023个 （4） Ca Cr O3(每空2分)
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