高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡图片课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡图片课件ppt，共53页。PPT课件主要包含了按是否含氧，分析探究实验，探究结果，强弱电解质，分析总结，归纳总结，强弱电解质的导电性，电离方程式的书写，课后练习等内容，欢迎下载使用。
教学设计：本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。第一节弱电解质的电离的课标要求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。在具体的学习中，注意与初中和高中必修内容的衔接，增强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列新知识点；同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习，加强能力和技能培养。
1、理解电解质、非电解质，强电解质和弱电解质的概念 ，能准确判断化合物的所属类别。2、能正确书写电解质尤其是弱电解质的电离方程式。3.了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响4.了解电离平衡常数，会简单进行计算
教学难点： 弱电解质的电离平衡
教学重点： 强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡
按电离氢离 子数目：
1.定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸
HCl、HBr、HNO3、CH3COOH
H2SO4、H2CO3、H2C2O4
H2SO4、 HNO3 、H3PO4 、 H2CO3
HCl、HBr、HI、HF、H2S
HNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2S
H2SO4、H3PO4
HCl、HBr、HNO3、H2SO4、HI 、HCIO3
H2SO3、H3PO4、H2C2O4
H2CO3、CH3COOH、HF
浓H2SO4、HNO3 、HClO、HClO3、HClO4
KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O
Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
1.定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
NaOH(烧碱)、KOH、Ba(OH)2
Fe(OH)3、NH3.H2O
K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+
NO3-、 SO42-、Cl-、CO32-、
K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-、Cl-
AgCl、BaSO4
组成中是否有可电离的H+、OH-
既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐. 例：Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2
电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。例：NaHCO3、Ca(HCO3)2
电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐. 例：Cu2（OH）2CO3
是由两种或两种以上的简单盐类组成的化合物. 例： KAl(SO4)2·12H2O (明矾)
1.定义：阳离子由金属离子或NH4+、阴离子由酸根离子组成的化合物
1.定义：元素与氧化合生成的化合物。（有且只有两种元素组成）2.分类 金属氧化物: 非金属氧化物:
CuO MgO CaO
能跟酸起反应只生成盐和水的氧化物
能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物
SO3、Mn2O7、CO2、 SO2
Na2O、CaO、Fe2O3、
能跟碱和酸起反应只生成盐和水
Al2O3 : Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物
特殊氧化物：如 Na2O2 、NO2等
种类：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物 如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO
分类：大多数有机物、某些非金属氧化物和非酸性气态氢化物（NH3） 如： CH3CH2OH、CO2 、SO2 NH3
定义：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。
定义：在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。
电解质导电本质：化合物自身能够发生电离。
③电解质本身不一定导电，如固态NaCl； 能导电的物质不一定是电解质（例Cu、NaCl溶液）。
①电解质、非电解质都是化合物； 单质和混合物(如溶液)既不属于电解质，也不属于非电解质
②电解质导电本质：化合物自身能够发生电离。 电解质导电条件：溶于水或熔融状态。例：HCl溶于水导电 ，熔融态不导电； BaSO4 熔融态导电，其水溶液不导电（BaSO4 难溶于水）
物质导电的原因： ①含有自由移动的电子，如铁、铜、石墨 ②含有自由移动的离子，如NaCI溶液
溶液导电能力的强弱取决于溶液中自由离子的浓度 和离子所带电荷数
1.讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质?
①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④硫酸 ⑤碳棒 ⑥医用酒精 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖 ⑩ 氨气 (11)HCl (12)盐酸 (13)氨水 （14）酒精 （15）纯碱
电解质：②④⑧ (11)(15)
非电解质：⑨ ⑩ (14)
能导电：①⑤⑦⑧(12)(13)
化学式=俗名=学名=纯净物
【提示】电解质和非电解质判断方法
(1)看物质是否是化合物。
(2)看该物质在水溶液里或熔融状态下能否导电。
(3)看是否是物质本身电离而导电。
清洁厕所常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？
因为盐酸的去污能力比醋酸强。
实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值
　根据实验现象，探索下列问题：（1）上述反应的实质是什么？影响反应的速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值是否相等，即c(H+)是否相等？
有气泡产生，但速率较慢
结论：同浓度的盐酸和醋酸H+浓度不同，二者的电离程度不同。
盐酸中存在H+、Cl- 无HCl分子
醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子
HCl在水中完全电离；醋酸在水中部分电离。
HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。
在水溶液中能够全部电离的电解质
在水溶液中部分电离的电解质
注意：①、电解质的强弱与溶液导电能力无关，溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数。 ②、电解质的强弱与电解质的溶解度无关，强电解质溶解性不一定强，弱电解质的溶解性不一定弱。
1. H2SO4 、 NaOH、NaCl在水 溶液中以什么形式存在？
2. CH3COOH 、 NH3·H2O在水 溶液中以什么形式存在？
强酸、强碱、绝大多数盐、金属氧化物
下列电解质中， ① KCl、 ②Ca(OH)2、 ③ NH3·H2O、 ④ CH3COOH、 ⑤ BaSO4 、 ⑥ AgCl 、 ⑦ Na2O 、 ⑧ K2O、 ⑨ H2O哪些是强电解质，那些是弱电解质?

① ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
.强弱电解质与物质类型的关系:
离子化合物与共价化合物的本质区别：熔融状态是否导电。
2. 下列说法是否正确？为什么？（1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。（2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质。
不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电解质是指电离能力的
不正确。氯气是单质，不是非电解质。
强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.
（3） BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小， BaSO4属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质； CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与 其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？
自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数
4 醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱吗？
答案：不一定。溶液的导电性与溶液中自由离子的浓度及所带的电荷有关。强电解质的导电性不一定强，弱电解质的导电性不一定弱。但在相同条件（温度和浓度）下，因HCl在水溶液中完全电离，所以导电性强。
强电解质在溶液中完全电离，用“＝”
请写出H2SO4、KOH、Na2SO4在水溶液中的电离方程式。
H2SO4 = 2H+ + SO42－
Na2SO4 = 2Na+ + SO42－
KOH = K+ + OH－
弱电解质在水溶液中的电离方程式如何书写？
请写出下列物质在水溶液中的电离方程式。①HNO3、②CH3COOH 、 ③NaOH、 ④NH3·H2O 、⑤BaSO4、⑥Na2S
HNO3 = H+ + NO3－
NaOH = Na+ + OH－
BaSO4 = Ba2+ + SO42－
Na2S = 2Na+ + S2－
小结电离方程式：强等号、弱可逆多元弱酸分步写多元弱碱一步完
下列物质是强电解质的是 (　　)A．碳酸钡　　 B．石墨　 　C．浓H2SO4　　 D．HClO
下列各组物质，前者为强电解质，后者 为弱电解质的是 (　　)A．食盐、浓氨水 B．苛性钠、硫化氢C．硫酸、硫酸钡 D．三氧化硫、二氧化硫
1.电解质非电解质强电解质弱电解质研究对象是化合物，单质和混合物什么都不是。 2.电解质导电必须是自身电离出离子导电NH3、CO2、SO2等化合物的水溶液能导电，但它们都是非电解质。 3.电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子带电荷数有关与溶解性无关BaSO4、CaCO3等难溶电解质是强电解质。 4.电解质的导电需要条件：水溶液或熔融状态，固体NaCl、液态HCl均不导电。
强电解质与弱电解质的比较
强酸、强碱、多数盐、活泼金属氧化物
在水溶液中或熔融状态下都能电离。
四、弱电解质的电离平衡
引言：在醋酸溶液中存在醋酸的电离：CH3COOH CH3COO-+H+,思考（1）溶液中存在的微粒有哪些？
H2O CH3COOH H+ CH3COO- OH-
（2）醋酸的电离平衡将冰醋酸（纯醋酸）加入水中的这一时刻，醋酸的浓度最大，醋酸根离子浓度 ，氢离子浓度几乎为 。溶液的导电能力很差，几乎接近 。 随着醋酸的电离，醋酸的浓度 ，醋酸根离子浓度 ，氢离子浓度 ，最后当醋酸的电离速度和离子化合速度相等时达到 状态，醋酸、醋酸根、氢离子浓度不再变化。达到电离平衡状态。
在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：
电解质本身的性质，如不同弱酸在相同条件下，电离程度不相同，说明酸性不同。
CH3COOH H+ + CH3COO-
升高温度，电离平衡 移动。
降低温度，电离平衡 移动。
向醋酸溶液中，加入少量浓盐酸，电离平衡向（ ）移动。
向醋酸溶液中，加入少量浓醋酸钠，电离平衡向（ ）移动。
向醋酸溶液中，加水稀释，电离平衡向（ ）移动。
向醋酸溶液中，加少量浓醋酸，电离平衡向（ ）移动。
思考：氢离子浓度相同的盐酸和醋酸，比较
应用：在烧杯中加入一定量的冰醋酸（纯醋酸），用如图所示的装置测量其导电性，请同学们根据上述讨论，画出不断向烧杯中加入蒸馏水时，溶液导电性随加水的量的变化曲线。
比较ABC三点醋酸的电离程度？
向1摩尔/升的醋酸溶液中加水稀释，溶液导电性随加水的量的变化曲线
比较1摩尔/升盐酸溶液和1摩尔/升的醋酸溶液中氢离子的浓度大小？
比较0.1摩尔/升盐酸溶液和1摩尔/升的盐酸溶液中氢离子的浓度大小？
（1）0.1摩/升的醋酸溶液氢离子的浓度为 1摩/升的醋酸溶液氢离子的浓度为
比较： 。
应用： （1）浓度相同的盐酸和醋酸与相同的锌粒反应，比较产生氢气的速率？
（3）氢离子浓度相同的硫酸和醋酸与相同的锌粒（量不足）反应，比较产生氢气的速率？产生氢气的量？
反应过程中醋酸大于硫酸
（2）氢离子浓度都为1摩尔/升的盐酸和醋酸加水稀释到10倍，氢离子浓度应变为多少？
（3）在氨水中存在NH3·H2O NH4++OH- 为了增大铵根离子的浓度，可以采取哪些措施？同时引起其它粒子浓度如何变化？
增大氨水的浓度、加少量酸、加入氯化铵固体、加热等，不可以加水。
思考：在氢硫酸中存在如下电离：
H2S H++HS-
HS- H++S2-
为了增大硫离子浓度，可以采取的措施？
升温、加碱、加NaHS、加Na2S、加H2S
五、弱电解质的电离常数
1、概念：一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的 乘积与溶液中未电离的分子的 之比是一个常数，这个常数成为电离常数，弱酸和弱碱的电离常数分别用Ka和Kb表示
AB A+ + B -
注意：弱电解质的电离常数表达式中 均为达到电离平衡后溶液中的浓度值。在温度一定时，其电离常数就是一个定值。
①一元弱酸、一元弱碱的电离常数例如：CH3COOH CH3COO- + H+
NH3·H2O NH4+ + OH-
②多元弱酸、多元弱碱的电离常数
多元弱酸的电离是分步进行的，每一步各有电离常数，通常用K1 K2 K3等来分别表示。
H3PO4 H+ + H2PO4-
H2PO4- H+ + HPO42-
HPO42- H+ + PO43-
多元弱酸各步电离常数大小比较：K1>>K2>>K3,因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定的（记住：分步进行，一步定性）。
3、电离常数的影响因素
（1）电离常数只受温度影响，由于电离是吸热的，因此升高温度，电离常数 。
注意：升高温度对电离常数影响不大，因此在室温范围内（200—250）可以忽略电离常数变化。
（2）电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关。同一温度下，无论弱酸弱碱浓度如何变化，其电离常数始终不会变化。
4、电离常数的意义（1）电离常数常用于比较弱电解质的相对强弱，即对于弱电解质，其电离常数越大，一般此弱电解质的电离程度越大，对于弱酸来讲，其酸性一般越强。
H3PO4 H2SO3 HF HNO2 HCOOH CH3COOH H2CO3 H2S HCN
（3）比较溶液中离子浓度的大小比较如磷酸的三步电离的电离常数，第一步 第二步 第三步。在磷酸溶液中C(H+) c(H2PO4-) c(HPO42-) c(PO43-) c(OH-)
(4)比较离子结合质子的能力大小一般弱酸的电离常数越小，电离程度越弱，弱酸的酸性越弱，此时弱酸根离子结合氢离子的能力就越 。
已知醋酸的酸性比碳酸强，比较CO32- HCO3- CH3COO-结合H+的能力强弱比较
解释2CH3COOH+Na2CO3== 2CH3COONa +H2O+CO2（强酸制弱酸）的原因
CH3COOH CH3COO- + H+
由于CO32- HCO3- CH3COO-结合H+的能力依次减弱，所以CO32-结合了H+，使醋酸的电离平衡正向移动，最后生成二氧化碳。
已知25℃时两种酸的电离常数：Ka(CH3COOH)=1.75×10-5, Ka(HClO)=3.0×10-8判断该反应是否能发生，若能，完成反应方程式；若不能，无需。CH3COOH + Ca(ClO)2 ——
2CH3COOH + Ca(ClO)2＝ (CH3COO)2 Ca + 2HClO
4．已知：H2S：K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 H2CO3：K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收。写出离子反应方程式。____________
H2S + CO32－ == HS－+ HCO3－