2022-2023学年天津市化学九年级上册期末试题知识点汇编-32实验题（溶液）②

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2022-2023学年天津市化学九年级上册期末试题知识点汇编-32实验题（溶液）② 一、实验题1．（2022秋·天津河东·九年级统考期末）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示：（1）写出图中标号a仪器的名称：     。（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠     g，水     g。（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的     盘。（填“左”或“右”）（4）溶解过程中玻璃棒的作用是     。（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有     。（填序号）A．称量时，药品与砝码放反了        B．量取水的体积时，仰视读数        C装瓶时，有少量溶液洒出（6）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是     g。2．（2022秋·天津东丽·九年级统考期末）溶液在日常生产生活及科学研究中具有广泛的用途，如图是配置溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）用图1中序号表示配制溶液的正确操作顺序  ；（2）图③中玻璃棒的作用是  ．（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图1中⑤所示，游码标尺示数如图2，则称取的NaCl质量为  g．（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质质量分数  （填“大于”、“小于”或“等于”）10%．（5）医疗上常用0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水．现要配制该生理盐水1000g，需要质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3）  mL．（计算结果精确到0.1．3．（2022秋·天津南开·九年级统考期末）某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，进行如下实验活动。若用质量分数为8%的硝酸钾溶液配制50g质量分数为4%的硝酸钾溶液。(1)需要8%的硝酸钾溶液的质量为         g。(2)该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是        。(3)已知KNO3在20℃时的溶解度是31.6 g，此温度下可以将15.8 g KNO3固体溶于水配成恰好饱和溶液      g，该溶液通电一段时间后得到溶液的质量为47.8 g，此时产生的氢气的质量为      g，过滤后得到KNO3固体   g(精确到0.1 g)(4)用硝酸钾固体配制一定质量分数的溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小      。①用量筒量取水时仰视读数             ②往烧杯中加水时有水溅出③称量含不溶性杂质的硝酸钾来配制溶液 ④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出4．（2022秋·天津和平·九年级统考期末）制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。(1)配制溶液的正确操作顺序为        （填序号，下同），其中操作错误的是         。(2)若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为         g。(3)用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要         。(4)下列操作正确的是 （填字母）。A．倾倒液体时，标签朝向手心B．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体C．量取液体后读数时，应仰视液面D．将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签(5)若用20%的氢氧化钠溶液加水（水的密度为1g/cm3）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需20%的氢氧化钠溶液的质量为        g；配制时应选用        mL的量筒量取水（填“10”或“50”）。5．（2022秋·天津南开·九年级统考期末）化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。请回答：(1)实验室配制质量分数6的氯化钠溶液50g，准备了下列实验用品。①配制时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取  B．计算  C．溶解  D．装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序是      （填字母）。②配制过程还缺少的一种玻璃仪器是      （填名称）。③下列各图是某同学量取蒸馏水体积的观察方式，若用图B的观察方式量取蒸馏水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会      （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。(2)若用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3），配制200g质量分数为3%的氯化钠溶液。需要6%的氯化钠溶液的体积为      mL（计算结果保留至0.1）。6．（2022秋·天津南开·九年级统考期末）溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有重要意义。室温下，某同学欲配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：(1)计算：需要氯化钠固体的质量是       g。(2)称量：①用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为       。②用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3)，量筒的规格是       (从下列中选用：10mL、50mL、100mL)。③用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应       。A．增加适量氯化钠固体          B．减少适量氯化钠固体C．调节游码              D．添加砝码(3)溶解：将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是       。(4)反思：经检测，所配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是        。 (填序号)①用量筒量取水时，俯视读数        ②试剂、砝码的左右位置颠倒且使用游码③用量筒量取水时，仰视读数        ④用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水⑤转移溶液时有部分体溅出7．（2022秋·天津红桥·九年级统考期末）现配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。(1)配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为      g；(2)操作步骤如图所示：①上述操作步骤的正确顺序是      （填字母序号）；②B操作过程中若天平指针向左偏转，则应      ，直至指针指向分度盘中间；(3)下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是      （填序号）。①所称取的氯化钠固体不纯②向烧杯中倒水溶解时部分水酒出③装瓶时部分溶液洒出④量取水时仰视读数8．（2022秋·天津和平·九年级统考期末）某实验小组利用图所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验。 (1)按实验要求，图中还缺少的玻璃仪器是    (填名称)，在实验中该仪器的作用是   。(2)完成此实验的正确操作顺序是(填序号)      。①溶解；②装瓶贴标签；③称量；④计算；⑤量取(3)小明同学按图的操作称取氯化钠，同学们发现他的操作有错误。你认为小明同学称的氯化钠实际质量为      g；(4)小明同学正确量取了82mL的蒸馏水，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为(水的密度为1g/cm3)     ；图的错误操作使配得溶液中溶质质量分数      (填“不变”、“偏大”或“偏少”)。9．（2022秋·天津河东·九年级统考期末）欲配制180 g溶质质量分数为50％的硝酸铵，实验操作如下图所示。请回答下列问题： （1）量取所需要的水应选择          （选填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量筒。 （2）用托盘天平称量所需的硝酸铵时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应     （选填序号） A．增加适量硝酸铵固体 B．减少适量硝酸铵固体 C． 调节平衡螺母（3）将硝酸铵和水依次倒入烧杯中，要用玻璃棒搅拌，其目的是          。 （4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：          。 （5）在做⑤操作时，烧杯的温度          （选填“升高”或“降低”）了。
参考答案：1．     量筒     7.5     42.5     左     搅拌，加快溶解的速率     AB     100【详解】（1）由图示可知，标号a仪器的名称是量筒。故填：量筒（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠：50g×15%=7.5g，水：50g-7.5g=42.5g。故填：7.5；42.5（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的左盘。故填：左（4）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。故填：搅拌，加快溶解的速率（5）A.称量时，药品与砝码放反了称取食盐的质量偏少，会使溶质质量分数偏小；B.量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏多，会使溶质质量分数偏小；C.装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质的质量分数。故填：AB（6）设需要水的质量是x，50g×15%=（50g+x）×5%解得：x=100g；故填：100【点睛】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键。2．     ②⑤①④③     搅拌，加速沉降     13.2     小于     68.8【详解】（1）配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解；故用图1表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序②⑤①④③；故填：②⑤①④③。（2）图③中玻璃棒的作用是搅拌，加速沉降；故填：搅拌，加速沉降。（3）根据称量物的质量=砝码的质量+游码的质量可知：称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数如图2，则称取的NaCl质量为10g+3.2g=13.2g；故填：13.2。（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，则会造成实际称取的氯化钠的质量偏少，则所配制溶液的质量分数小于10%。故填：小于。（5）需要质量分数为12%的氯化钠溶液的体积为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则1000g×0.9%=1.09g/cm3×x×12%，解得x≈68.8cm3（68.8mL）。故填：68.8。3．(1)25(2)烧杯(3)     65.8     1.5     4.3(4)①③ 【详解】（1）设需要8%的硝酸钾溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则x×8%=50g×4%，解得x=25g；（2）用质量分数为8%的硝酸钾溶液配制50g质量分数为4%的硝酸钾溶液，配制步骤是计算、称量浓溶液和量取水、溶解，需要用到量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯；（3）KNO3在20℃时的溶解度是31.6g，即20℃时，达到饱和状态条件下，100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g，所以此温度下将15.8g KNO3固体溶于水配成饱和溶液，需加水50g，所得饱和溶液的质量=50g+15.8g=65.8g；该溶液通电一段时间后得到溶液的质量为47.8 g，此溶液仍是饱和溶液，则47.8 g饱和溶液中含有硝酸钾的质量为，故通电一段时间后析出硝酸钾的质量=15.8g-11.5g=4.3g，电解水的质量=50g-（47.8g-11.5g）=13.7g，所以生成氢气的质量等于电解水中氢元素的质量，即；（4）①用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；②往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变；故①③。4．(1)     ②①⑤③④     ①(2)5(3)玻璃棒 (4)AD(5)     25     50 【详解】（1）配制溶液的顺序是计算、称量量取、溶解、装瓶。顺序为②①⑤③④。①操作错误，使用托盘天平称量药品要左物右码，且氢氧化钠有腐蚀性应放在玻璃器皿中称量。（2）需称量氢氧化钠的质量为50g×10%=5g。（3）称量量取过程需要使用托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管，溶解过程需要烧杯、玻璃棒，装瓶需要试剂瓶。故填玻璃棒。（4）A、倾倒液体时，标签朝向手心，以免标签被残留液腐蚀，正确。B、称量氢氧化钠固体应将氢氧化钠放在玻璃容器内。错误。C、量取液体后读数时，视线应与液体凹液面最低处持平。错误。D、将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，正确。故选AD。（5）稀释前后溶质的质量不变，设需要20%的氢氧化钠溶液的质量为x。则50g×10%=20%x，x=25g。需要称量水的质量为50g-25g=25g，为25mL。选择量筒要遵循比要量取的液体体积大，且接近。所以选择50mL的量筒量取水。【点睛】5．(1)     BACD     玻璃棒     偏小(2)96.2 【详解】（1）①配制溶液时，实验步骤：计算、称量及量取、溶解、装瓶贴标签，故其正确的实验步骤顺序是BACD，故填：BACD。②溶解时需要用玻璃棒搅拌，配制过程还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒，故填：玻璃棒。③图中仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，溶质质量分数偏小，故填：偏小。（2）设需要6%的氯化钠溶液的体积x，根据稀释过程中溶质质量不变，1.04g/cm3×x×6%=200g×3%，x≈96.2mL，故填：96.2。6．(1)5(2)     CBDEA     50mL     B(3)加速氯化钠的溶解(4)②③④ 【详解】（1）需要氯化钠的质量为：50g×10%=5g；（2）①配制50g10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故配制该溶液的操作顺序是CBDEA；②需要水的质量为50g-5g=45g，量取水时需要选用500mL的量筒；③用托盘天平称量所需的氯化钠时，先调节天平平衡，再将砝码放在右盘，向左盘中加氯化钠，所以在称量中发现托盘天平的指针偏向左盘，说明加入的氯化钠质量多了，应该减少氯化钠，故选：B；（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是加速氯化钠的溶解；（4）溶液溶质质量分数偏小，说明实际称取的溶质的质量偏小或实际量取水的体积偏大；①用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；②药品、砝码的左右位置颠倒且使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；③用量筒量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；④用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水，会造成实际所用的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；⑤转移溶液时有部分液体溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变；故选：②③④。7．(1)7.5(2)     EBACD     减少氯化钠的量(3)①④ 【详解】（1）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为50g×15%=7.5g；（2）①（1）已完成计算过程，则配制顺序为：1取氯化钠药品、2称量/量取、3倒入烧杯内、4将水倒入烧杯内、5搅拌加速溶解，所以答案为EBACD；②B操作过程中若天平指针向左偏转，说明氯化钠取多了需要减少氯化钠的量直至指针指向分度盘中间；（3）溶质质量分数偏小的可能原因：氯化钠质量不够或者溶剂水质量偏大，①氯化钠固体不纯，则实际溶解的氯化钠质量不够，可导致溶质质量分数偏小；②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出，则水质量减小，可导致溶质质量分数偏大；③装瓶时部分溶液洒出，溶液已配制完成，此时洒出溶液不影响溶质质量分数；④量取水时仰视读数，则实际水的质量大于读数值，水质量偏大，可导致溶质质量分数偏小，故选①④。8．     玻璃棒     搅拌加速溶解     ④③⑤①②     12     12.8%     偏小【详解】（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的仪器有：托盘天平（称量所需的氯化钠质量）；量筒、胶头滴管（量取所需的水的体积）；烧杯（溶解氯化钠）；玻璃棒（搅拌、加速氯化钠溶解）；故还缺少的玻璃仪器是：玻璃棒，玻璃棒的作用是：搅拌、加速溶解；（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤为：计算（计算所需的氯化钠和水的质量）、称量（所需氯化钠的质量）、量取（所需水的体积）、溶解、装瓶贴标签，故正确的操作顺序是：④③⑤①②；（3）用托盘天平称量物品时，应“左物右码”，托盘天平相当于一个等臂杠杆，左盘质量=右盘质量+游码质量，故氯化钠的实际质量=10g+5g-3g=12g；该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为：；图的错误操作使称取的氯化钠的质量偏小，使配得溶液中溶质质量分数偏小。9．     100 mL     B     加速溶解     ④①③⑤②     降低【详解】(1)欲配制180g溶质质量分数为50%的硝酸铵溶液，需要水的质量为180g×（1-50%）=90g，而水的密度为1g/mL，所以需要量取水的体积为90mL，故应该选择100mL的量筒；(2)用托盘天平称量药品时，物体放在左盘，而砝码放在右盘，用托盘天平称量所需的硝酸铵时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明取的硝酸铵固体过多，所以应该减少适量硝酸铵固体，故选B；(3)硝酸铵在溶解时用玻璃棒搅拌能够加速硝酸铵的溶解；(4)配制溶液的操作步骤是：计算→称取固体→量取液体→溶解，所以正确的操作步骤为：④①③⑤②；(5)硝酸铵溶于水的过程要吸收热量而使溶液的温度降低。