2022-2023学年天津市化学九年级上册期末试题知识点汇编-32实验题（溶液）①

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2022-2023学年天津市化学九年级上册期末试题知识点汇编-32实验题（溶液）① 一、实验题1．（2022秋·天津西青·九年级统考期末）在实验课上，老师要同学们配制10%的氯化钠溶液100g。(1)计算：需氯化钠的质量为       g，量取水的体积时应选取       的量筒；(2)甲同学按下图所示步骤依次操作。其不正确的操作步骤有       和      (填字母)。甲同学按上述操作，假设其他操作均正确所配溶液溶质质量分数与10%相比        (填“偏低”、“偏高”、或“相等”)、2．（2022秋·天津北辰·九年级统考期末）用海水晒盐可以获得食盐，称为粗盐，粗盐通过精制可获得纯净的氯化钠。(1)粗盐中常含有一些泥沙，在实验室中要获得少量较纯净的氯化钠，可选用下图所示操作完成，实验操作④中的玻璃棒的作用是             。(2)要配制100 g 2%的食盐水，需要加水的质量是          g。配制操作也可在上图中选择，你的选择是     →     →     （按操作顺序填写序号）。配制好的食盐水转移至试剂瓶时，不慎洒出，则剩余溶液的溶质质量分数           （用“变大”、“变小”、“不变”填空）。(3)医疗使用的生理盐水的溶质质量分数约为0.9 %，若要配制500 g生理盐水，需要用       g 2%的食盐水来稀释。3．（2022秋·天津河西·九年级统考期末）配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，实验操作如下。请回答下列问题：(水的密度近似为1g/mL)(1)称量氯化钠固体的质量为       g：量取水的体积时应选       的量筒(填“50mL”或“100mL”)。(2)该实验正确的实验操作顺序是       (填序号)。(3)若称取的氯化钠中含有水分，所配制的溶液的溶质质量分数会       (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。4．（2022秋·天津和平·九年级统考期末）小高在实验室配制氯化钠溶液。如图是配制溶液时的实验操作示意图。(1)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：          。(2)操作A中仪器的名称是          ；操作B中玻璃棒的作用是                    。(3)配制50g16%的NaCl溶液，需要NaCl的质量是          ，需要量取的水的体积是          （水密度1g/cm3）(4)图中的错误操作是          （填序号）。(5)若要将上述配制好的氯化钠溶液浓度变为8%，需要加水          g。(6)下列情况中，会使氯化钠溶液质量分数低于16%的是 。A．称取的食盐不纯，有杂质B．在量取水时，俯视液面读数C．配制好的溶液转移时，不小心有少量液体溅出5．（2022秋·天津·九年级统考期末）实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g。(1)计算：需要氯化钠的质量为           。(2)某同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是           （填字母序号）；E中玻璃棒的作用是           。(3)量取所需水时应选用           mL量筒（选填“10”、“50”“100”），把上述配置好的溶液装入           （填“广口瓶”或“细口瓶”）中，盖好瓶塞并贴上标签。(4)若量水时仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数会           （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。6．（2022秋·天津和平·九年级统考期末）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下，请回答：(1)图中使用到的玻璃仪器有       、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。(2)图示中正确的操作顺序为       (填序号)。(3)溶解时用玻璃棒的目的是       。(4)取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1.5%的NaCl溶液，稀释得1.5%的NaCl溶液质量为       g，需加水       g。7．（2022秋·天津红桥·九年级统考期末）某同学配制 100 g 溶质质量分数为 0.9%的 NaCl 溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：(1)该同学按下列实验步骤进行：①计算 ②称量 ③量取 ④      （填步骤名称）。(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是      （填名称）。(3)计算所需 NaCl 的质量为      g，水的体积为      mL。（水的密度为 1 g/mL）(4)20℃时，NaCl 的溶解度是 36 g。该温度下，饱和氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为      （填最简整数比）。8．（2022秋·天津和平·九年级统考期末）某同学配制 50g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示。请回答下列问题：(1)配制溶液的正确操作顺序为       (填序号、下同)，其中操作错误的是       。(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是       。(3)量取水时选用量筒的量程最合适的是     (填字母)；读数时，视线要与量筒内    保持水平。A．10ml           B．25ml          C．50ml         D．100ml(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_______。A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠(5)化学实验室现有98%的浓硫酸，但是实验室中常用较稀的硫酸。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是       g。9．（2022秋·天津和平·九年级统考期末）溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有很重要的意义。甲、乙、丙三位同学分别进行了以下有关溶液的实验探究：(1)甲同学进行了“物质溶解时温度变化”的探究实验。他取三支相同的试管，分别注入 10mL 水，测得水的初温为 20℃，再分别向三支试管中加入氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵固体各 2.0g，充分振荡。测得其中一种物质水溶液的温度变化情况如图一所示。 该曲线图描述的物质是       。(2)乙同学从冰箱中取出含有蔗糖晶体的溶液 A，放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液 B。如图二所示，一定处于饱和状态的是       ，其中溶质质量分数较大的溶液是       (填字母)。(3)丙同学欲配制 50g 溶质质量分数为 15%的 NaCl 溶液，其操作步骤如下： ①计算：配制上述溶液时，需氯化钠       g，水       mL。(水的密度是 1.0g/mL) ②称量：在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏左，此时他应       (填字母)。 A．增加适量氯化钠            B．减少适量氯化钠         C．调节天平的平衡螺母        D．增加砝码质量 ③溶解：溶解过程中，使用玻璃棒搅拌的目的是       。 ④存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 ⑤反思：在配制过程中，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小的可能原因有       (填字母)。 A用量筒量取水时俯视读数            B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 C．氯化钠固体中含有杂质              D．配好的溶液装瓶时不小心洒出10．（2022秋·天津和平·九年级统考期末）如图是配制 50g 质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答(1)请指出图中两个明显的错误处，请填写错误操作序号        。(2)若将错误更正后，进行实验，应称量氯化钠的质量是      g；如果向托盘上加氯化钠时，指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是      。(3)量取水时，应选用       的量筒（从10mL，100mL中选择）；量水读数时，量筒必须平放，视线要跟量筒内      处保持水平。(4)E操作的作用是      。(5)若将错误更正后重新配制溶液，测得溶液中溶质质量分数小于10%。请你分析可能的原因有      。（填序号）①用量筒量取水时俯视读数                    ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③C操作中发现一部分氯化钠撒在烧杯外边        ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯
参考答案：1．(1)     10     100(2)     A     B     偏低 【详解】（1）配制100g10%的氯化钠溶液时，需要氢氧化钠的质量为100g×10%=10g，需要水的质量为100g-10g=90g，则应选取100mL的量筒。（2）用托盘天平称量药品时，应左物右码，量筒量取液体时，用与凹液面的最低处保持水平，则操作不正确的为A和B；由于需要称量10g氢氧化钠，则称量过程中不需要使用游码，则错误操作不影响氢氧化钠的实际质量，量筒液体时仰视读数，会使实际称量的水的体积偏大，则配制的氢氧化钠的质量分数偏小。2．(1)引流(2)     98     ②     ③     ①     不变(3)225 【详解】（1）由图可知，操作④为过滤，其中玻璃棒的作用为引流。（2）配制100 g 2%的食盐水，所需氯化钠的质量为100g×2%=2g，则需要加水的质量为100g-2g=98g。用固体配制一定质量分数的溶液时，过程为：计算、称量、量取、溶解，则操作顺序为②③①。溶液具有均一性，则配制好的食盐水转移至试剂瓶时，不慎洒出，剩余的溶液的溶质质量分数不变。（3）设需要2%的食盐水的质量为x，根据“稀释前后溶质的质量不变”，则2%x=500g×0.9%，解得x=225。3．(1)     3     50mL(2)CBAED(3)偏小 【详解】（1）称量氯化钠固体的质量=50g×6%=3g，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-3g=47g(合47mL)；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。用量筒量取47mL水，应选择50mL的量筒。（2）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解，所以配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的正确操作顺序是：CBAED。（3）若称取的氯化钠中含有水分，则溶质质量降低，溶剂质量增加，所以所配制的溶液的溶质质量分数会偏小。4．(1)DACEB(2)     托盘天平     搅拌，加速溶解(3)     8g     42mL(4)A(5)50(6)A 【详解】（1）配制溶液的操作步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，因此操作顺序为：DACEB。（2）操作A中仪器的名称是托盘天平；操作B中玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解。（3）需要NaCl的质量：m(NaCl)=50g×16%=8g；需要量取的水的质量：m(水)=50g-8g=42g，则水的体积：（4）图中的错误操作是A，应为左物右码。（5）根据稀释前后溶质的质量不变，设所加水的质量为x，则50g×16%=(50g+x)×8%，x=50g。（6）A、称取的食盐不纯，有杂质，溶质质量减少，溶质质量分数偏小；B、在量取水时，俯视液面读数，水的体积偏小，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大；C、配制好的溶液转移时，不小心有少量液体溅出，溶质质量分数不变；故选：A。5．(1)7.5g/7.5克(2)     AB/BA     搅拌，加速溶解(3)     50     细口瓶(4)偏小 【详解】（1）需要氯化钠的质量为：50g×15%=7.5g；（2）使用托盘天平时应左物右码，量筒读数时应使视线与凹液面的最低处保持水平，所以其中操作错误的步骤是AB；在此实验中玻璃棒的作用为搅拌，其目的为加速溶解；（3）需要氯化钠的质量为：50g×15%=7.5g，所需水的质量=50g-7.5g=42.5g，合42.5mL，选取量筒的原则是所选量程要大于且最接近于所要量取液体的体积，量取所需水时应选用50mL量筒，把上述配置好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签；（4）若量水时仰视读数，实际量取的水偏多，溶剂的质量偏大，则配制的溶液溶质质量分数会偏小。6．(1)烧杯(2)②①⑤③④(3)搅拌，加快溶解速率(4)     20     10 【详解】（1）图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种；（2）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，图示中正确的操作顺序为②①⑤③④；（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是：搅拌，加快溶解速率；（4）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则10g×3%=（10g+x）×1.5%，解得x=10g，稀释得1.5%的NaCl溶液质量为10g+10g=20g。7．(1)溶解(2)玻璃棒(3)     0.9     99.1(4)9：25 【详解】（1）配制一定质量分数溶液的步骤是：①计算②称量③量取④溶解；（2）配制过程除了用到图中所需仪器，还缺少玻璃棒；（3）配制100g溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，需NaCl的质量为100g×0.9%=0.9g，需要水的质量=100g-0.9g=99.1g，水的体积为：99.1g1 g/mL=99.1 mL；（4）20℃时，NaCl的溶解度是36g，该温度下，饱和氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为36g：100g=9：25。8．(1)     ②①⑤③④     ①(2)广口瓶(3)     C     凹液面最低处(4)AD(5)195 【详解】（1）实验室配制溶液的步骤是:计算、称量、量取、溶解和装瓶，所以正确操作顺序为：②①⑤③④；在用托盘天平称量固体药品时应该左物右码，所以图①是错误的，故填：②①⑤③④，①；（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；（3）需要称取氯化钠的质量为：，需要水的质量为;50g-3g=47g,水的体积为47mL，所以选用50 mL的量筒，故选：C；读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故填：凹液面；（4）A.氯化钠固体不纯，使氯化钠的质量偏小，配制溶液溶质的质量分数偏小，故A正确；B.砝码生锈，导致称量的氯化钠质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏大，故B错误；C.因为溶液时均一的，稳定的，所以装瓶时有少量溶液洒出，对溶液的浓度无影响，故C错误；D．溶解时烧杯内壁有水珠，使水的质量偏大，配制溶液溶质质量分数偏小，故D正确；故选AD。（5）设需要水的质量为xg，，x=195g，所以需要195g的水，故填：195。9．(1)NaOH/氢氧化钠(2)     A     B(3)     7.5     42.5     B     加速溶解     BC/CB 【详解】（1）氯化钠溶于水温度几乎不变，硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，该曲线图描述的物质是NaOH，因为由图可知溶解过程放热。（2）一定处于饱和状态的是A，因为有未溶解的固体。其中溶质质量分数较大的溶液是B，因为相同质量的溶剂，B中溶解的溶质较多。（3）①计算：配制上述溶液时，需氯化钠50g×15%=7.5g，水质量为50g-7.5g=42.5g，所以体积为42.5g×1.0g/mL=42.5mL (水的密度是1.0g/mL)。②称量：在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏左，说明药品太多了，所以此时他应减少适量氯化钠。故选：B。        ③溶解：溶解过程中，使用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。⑤反思：在配制过程中，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小的可能原因有：A、用量筒量取水时俯视读数（水偏少，溶溶剂质量偏少，所以导致溶质质量分数偏大），不符合题意；B、用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过（水偏多，溶剂质量偏大，所以导致溶质质量分数偏小），符合题意；C、氯化钠固体中含有杂质（溶质偏少，所以导致溶质质量分数偏小），符合题意；D、配好的溶液装瓶时不小心洒出（已经配制好了，所以没有影响），不符合题意；故选：BC。10．(1)AB(2)     5     继续添加氯化钠至天平平衡(3)     100mL     凹液面的最低(4)加速氯化钠的溶解(5)②③④⑤ 【详解】（1）取用药品时，瓶塞应倒放，故图A错误；用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，B中氯化钠和砝码的位置放反了，故填：AB；（2）应称量氯化钠的质量为：50g×10%=5g；如果向托盘上加氯化钠时，指针偏向分度盘的右边，说明氯化钠的质量偏少，应继续添加氯化钠至天平平衡；（3）所需水的质量为：50g-5g=45g，即45mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选用100mL的量筒；量水读数时，量筒必须平放，视线要跟量筒内凹液面的最低处保持水平；（4）E操作是搅拌，作用是：加速氯化钠的溶解；（5）①用量筒量取水时俯视读数，读数数值大于实际数值，量取水的实际质量偏小，所以溶质质量分数偏大，故错误；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，溶剂增多，所以溶质质量分数偏小，故正确；③C操作中发现一部分氯化钠撒在烧杯外边，导致氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，故正确；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会稀释溶液，导致溶质质量分数偏小，故正确；⑤氯化钠晶体不纯，导致氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，故正确。故选②③④⑤。