中考化学-生活中常见的盐复习课件PPT

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这是一份中考化学-生活中常见的盐复习课件PPT，共12页。PPT课件主要包含了生活中常见的盐，金属离子，酸根离子，几种常见的盐，Na2CO3，NaCl，NaHCO3，“钙”三角，1物理性质，难溶于水等内容，欢迎下载使用。
含有金属离子（或NH4＋）和酸根离子的化合物。
根据阳离子不同，可分为钠盐、钾盐、钙盐、铵盐等
NaCl、KCl、CaCl2、NH4Cl
根据阴离子不同，可分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐等
Na2SO4、K2CO3、NaNO3
SO42－、CO32－、NO3－
Na＋、K＋、Ca2＋、NH4＋
白色固体、易溶于水，有咸味
白色粉末状固体、溶于水时放出热量，水溶液呈碱性
白色晶体，易溶于水，水溶液呈碱性，但碱性比碳酸钠溶液弱（相同浓度）
调味剂、生理盐水（0.9%氯化钠）、消除积雪
广泛用于玻璃、纺织、洗涤剂的生产等
焙制糕点所用发酵剂的主要成分；在医疗上，是治疗胃酸过多的一种药剂。
2.Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3＋H2O
1.CaO＋H2O＝Ca(OH)2
重要的建筑材料用作补钙剂用于实验室制取CO2
Cu ＋ AgNO3 ＝
（1）盐＋金属→另一种盐＋另一种金属（置换反应）
Fe ＋ CuSO4 ＝
反应物中的盐要可溶，在金属活动顺序中，位于前面的金属可将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。
判断或验证金属活动顺序和反应发生的先后顺序。
Ag ＋ Cu(NO3)2
（2）盐＋酸→另一种盐＋另一种酸
反应物中的酸一般指盐酸、硫酸。盐是碳酸盐时可不容，若是其他盐，则要求可溶。
实验室制取CO2、CO32-、Cl-、SO42-的检验。
HCl ＋ AgNO3 ＝
Na2CO3 ＋ 2HCl ＝
NaHCO3＋HCl=
NaHCO3治疗胃酸过多
（3）盐＋碱→另一种盐＋另一种碱（复分解反应）
Na2CO3＋Ca(OH)2=
反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物其中之一为沉淀。
（4）盐＋盐→另一种盐＋另一种盐（复分解反应）
NaCl ＋ AgNO3 ＝
反应物都可溶，生成物至少不溶于水其中。
Na2SO4 ＋ BaCl2 ＝
A、一些常见的有色溶液
含有Cu2+的溶液，如CuSO4、 CuCl2
含有Fe3+的溶液，如Fe2(SO4)3、 FeCl3
含有Fe2+的溶液，如FeSO4、 FeCl2
A、一般在水溶液里进行，两种化合物的离子互换。
在溶液中，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
（2）特点（双互换，价不变）
B、元素的化合价不改变。
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O
具备下列3个条件中任意1个：
有沉淀生成有气体生成有水生成