北京专版中考化学基础复习三身边的化学物质第10课时生活中常见的盐课件

这是一份北京专版中考化学基础复习三身边的化学物质第10课时生活中常见的盐课件，共39页。PPT课件主要包含了标准比色卡，玻璃片，玻璃棒，CaCO3，NaCl，Na2CO3，NaHCO3，考点4粗盐的提纯，计算产率，搅拌防止液滴飞溅等内容，欢迎下载使用。
第10课时┃ 生活中常见的盐
考点1　中和反应及应用
考点2　溶液pH的概念及测定方法
考点3　生活中常见的盐
考点5　酸碱盐的溶解性(了解)
考点6　盐的化学性质
考点8　化肥的种类及作用
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
类型1 中和反应及应用
H＋和OH－结合生成水分子
盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
[解析] (1)由于原溶液pH＞7，呈碱性，所以实验是将盐酸加入到含有酚酞的氢氧化钠溶液中。
类型2 溶液pH的概念及测定方法
在水温相同的条件下，碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，溶液pH越大，碱性越强　
温度越高，溶液pH越大
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
温度越高，浓度越大，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强，去污效果越好
类型3 生活中常见的盐
氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
pH＝7，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
NaCl、NaHCO3
Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
类型4 粗盐的提纯
类型5　复分解反应发生的条件