2024届高三新高考化学一轮专题训练题--卤族与氮族及其应用

这是一份2024届高三新高考化学一轮专题训练题--卤族与氮族及其应用，共30页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三新高考化学一轮专题训练题- -卤族与氮族及其应用
一、选择题
1．（2023·天河模拟）部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价的关系如图所示。下列说法错误的是

A．②和④都有漂白性，可使有色物质褪色
B．用化学方程式表示浓氨水检查输送②的管道是否漏气：
C．用电子式表示⑤的形成过程：
D．用离子方程式表示与①的浓溶液制备②：MnO2+4H++2Cl-Δ__Mn2++Cl2↑+2H2O
2．（2022高三上·西城期末）下列实验不能达到实验目的的是
A
B
C
D




实验室制氨气
配制一定物质的量浓度的溶液
检验和水反应的气体产物
实验室制乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
3．（2023·南通）易液化，能与多种物质发生反应，将金属钠投入液氧中有产生，能与合生成，加热条件下能将CuO还原成Cu。下列说法正确的是
A．分子中的H-N-H键角为120°
B．与反应生成的白烟成分为
C．金属钠与液氨反应体现了的还原性
D．易液化是由于与分子间形成氢键
4．（2023·广州模拟）将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是

A．装置a中出现红棕色气体，只体现的酸性
B．一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅
C．注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明与硝酸生成
D．装置c用吸收尾气，说明和均是酸性氧化物
5．（2023·福州模拟）下列实验中，不能达到实验目的的是
制取氨气
提纯(含少量HCl、)
制备
验证溴乙烷发生消去反应后产物的性质




A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
6．（2023·杨浦模拟）与物质溶解度无关的实验是
A．通入饱和食盐水中析出晶体
B．用水吸收尾气中
C．冷却熔融态硫，得到淡黄色固体
D．加热浓氨水得到氨气
7．（2023·邯郸模拟）水体中的局部氮循环如图所示。下列说法错误的是

A．N2→NH属于氮的固定
B．图示转化过程中N元素表现出7种化合价
C．硝化过程中含N物质被氧化，反硝化过程中含N物质被还原
D．在NH、NH2OH、NO和NO中N原子的杂化方式不完全相同
8．（2022·深圳模拟）广东省海洋资源丰富。下列有关说法正确的是
A．海底石油经裂化和裂解可得不饱和烃
B．海带等藻类植物中富含
C．潮汐能属于生物质资源
D．“海水晒盐”时主要发生化学变化
9．（2022高三上·滕州期末）某兴趣小组用K2Cr2O7和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是

A．装置A中发生反应的离子方程式：
B．若装置C发生堵塞，B中长颈漏斗内液面会上升
C．为验证氯气是否具有漂白性，I、II、III处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条
D．通入足量的氯气，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫色即证明氧化性Br2>I2
10．（2023·青岛模拟）联氨的性质类似于氨气，将联氨加入悬浊液转化关系如图。下列说法错误的是

A．的沸点高于
B．通入氧气反应后，溶液的将减小
C．当有参与反应时消耗
D．加入的反应为
11．（2023·嘉定模拟）洁厕灵与84消毒液混合会产生氯气：2HCl + NaClO = NaCl + Cl2↑ + H2O，下列说法错误的是
A．2molHCl反应将转移NA个电子 B．n氧化剂：n还原剂=1：1
C．NaClO作氧化剂，失去电子 D．Cl2既是氧化产物又是还原产物
12．（2023·淮安模拟）氨、氮、硫的化合物应用广泛。ClO2(分子空间填充模型为)。NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒。人工固氮可将N2转化为NH3，再进一步制备肼(N2H4)、硝酸、铵盐等化合物，肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料，肼的燃烧热为622.08 kJ·mol-1，H2S可除去废水中Hg2+等重金属禹子，H2S 水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变诨浊。下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．H2S具有还原性，可除去废水中的Hg2+
B．HNO3具有强氧化性，可用于制NH4NO3
C．NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈
D．NaClO 溶液呈碱性，可用于杀菌消毒
13．（2022高三上·安阳月考）海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如海带中含碘量可达0.3%~0.5%，约为海水中碘浓度的10万倍。工业上可通过下列工艺流程从净化除氯后的含碘海水中提取。

下列说法错误的是（　　）
A．“富集”得到的含碘化合物为AgI
B．“转化”后的溶液中主要含有和
C．用稀硝酸溶解滤渣Y得到的溶液可循环利用
D．为控制制备成本，“氧化”时应采取
14．（2023·丰台模拟）已知：。下列说法错误的是
A．中含有离子键、共价键和配位键
B．和HCl分子的共价键均是s-s σ键
C．极易溶于水，与分子极性、氢键和能与水反应有关
D．蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会产生大量白烟
15．（2023·辽阳模拟）一定条件下，向一恒容密闭容器中通入适量的和，发生反应：，经历两步反应：①；②。反应体系中、、的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线a是随时间的变化曲线
B．时，
C．时，的生成速率大于消耗速率
D．时，
16．（2023·山东模拟）含氮物质种类繁多，例如N2、NH3、N2H4、HN3(酸性与醋酸相当)等。下列有关物质的说法中正确的是
A．N2H4中两个氮原子之间有一对共用电子对，故其6个原子可能共平面
B．N2性质不活泼，可作为焊接镁条的保护气
C．N2H4具有还原性，可用于将AgNO3还原为单质Ag
D．可向NaN3溶液中通CO2来制备HN3
二、非选择题
17．（2023·辽宁模拟）钛在医疗领域的应用非常广泛，如：制人造关节、主动心瓣等。是制备金属钛的重要中间体，某小组同学利用如下装置在实验室制备(夹持装置略)。

资料表明：室温下，为无色液体，易挥发，高温时能与反应，与HCl不发生反应。其他相关信息如下表所示：
物质
熔点/℃
沸点/℃
水溶性

-25
136.4
易水解成白色沉淀，能溶于有机溶剂

-23
76.8
难溶于水
请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式为　 　。
（2）盛放的仪器名称为　 　，装置B中盛放的试剂是　 　(写名称)。
（3）加热装置C之前，先进行装置A中的反应，这样操作的目的是　 　。
（4）装置C中除生成外，同时还生成一种有毒气体，该反应的化学方程式为　 　。
（5）该实验设计存在缺陷：一是无CO尾气处理装置；第二个缺陷的改进措施为　 　。
（6）利用如图装置测定所得的纯度：将产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水发生反应，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴指示剂，用溶液滴定至终点，消耗滴定液25.00mL。

①在滴定管中装入标准溶液的前一步应进行的操作为　 　。
②已知常温下，，，，(呈砖红色，溴化银呈浅黄色)，应选择的指示剂是　 　。
A．KCl B． C．KBr
③根据上述数据计算该产品的纯度为　 　%。
18．（2023·东城模拟）实验室常用NaOH溶液吸收NO2尾气，探究其适宜条件原理。20℃时，将4mL不同浓度NaOH溶液一次性推入中4mLNO2，观察现象。

编号
c(NaOH)
现象
甲
2mol•L-1
活塞自动内移，最终剩余约7mL无色气体
乙
6mol•L-1
活塞自动内移，最终气体全部被吸收
（1）NaOH溶液吸收NO2时生成两种钠盐，分别为NaNO2和　 　。
（2）检验甲中剩余气体的方法：排出大注射器中的溶液，拔下导管，吸入少量空气，气体变为红棕色。用化学方程式表示检验的反应原理是　 　。
（3）某同学推测甲中产生无色气体的原因：局部OH-浓度过低，导致部分NO2与水反应。通过实验证明其成立：用与甲相同的装置、试剂和条件，将NO2缓慢推入NaOH溶液中，　 　(补全实验现象)。
（4）进一步探究NO2与水或碱反应时还原产物价态不同的原理。
【查阅资料】
i.NO2遇水时发生反应：a.
b. ；
ii.酸性条件下，或可与对氨基苯残酸发生不可逆反应，所得产物遇萘乙二胺变红，且原溶液中越大，红色越深。
【实验】将2mLNO2推入5mL下列试剂中，随即取出0.1mL溶液，滴加到等量对氨基苯磺酸溶液(盐酸酸化)中，再加入等量萘乙二胺溶液，加水定容到相同体积，对比溶液颜色。
编号
试剂
溶液颜色
丙
水
溶液均呈红色，丁与戊颜色几乎相同，丙的颜色更浅
丁
6mol•L-1NaOH溶液
戊
酸性对氨基苯磺酸溶液
①通过实验　 　(填编号)对比，说明NO2遇水时发生了反应a和b。
②从化学反应速率的角度分析，NO2与水或碱反应时还原产物价态不同的原因是　 　。
（5）若用0℃的NaOH溶液重复实验甲，最终剩余约3mL(20℃)无色气体。
综上，用NaOH溶液吸收NO2尾气，适宜的条件是　 　(写出两点即可)。
19．（2023·房山模拟）某小组同学用二氧化锰与过量浓盐酸反应制备氯气过程中(装置如图所示)发现，二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止，对此现象开展探究。

（1）二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式是　 　。
（2）[提出猜想]ⅰ．随着反应进行，c(Cl-)降低，不能被二氧化锰氧化
ⅱ．随着反应进行，……
[进行实验]将反应后的固液混合物倒出，平均分在2个试管中，分别进行以下实验，证实了猜想ⅰ不成立。
序号
实验操作
实验现象
Ⅰ
将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；　 　，充分振荡，继续加热
试纸未变蓝
Ⅱ
将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；滴入2滴浓硫酸，充分振荡，继续加热
滴入浓硫酸前，试纸不变蓝；滴入浓硫酸后，试纸变蓝
将Ⅰ中操作补充完整：
（3）II中试纸变蓝说明试管中的反应产生了　 　(填化学式)。
（4）[进一步实验]设计如下实验进一步探究。
序号
实验装置
实验操作
现象
Ⅲ

向左侧烧杯中滴加2滴浓硫酸
滴加浓硫酸前，电流表指针不偏转；滴加浓硫酸后，电流表指针偏转
Ⅳ
向右侧烧杯中滴加2滴浓硫酸
电流表指针始终不偏转
滴加浓硫酸后，左边烧杯中反应的电极反应式是　 　。
（5）依据实验Ⅰ-Ⅳ，解释“二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止”的原因是　 　。
（6）[新的探究]小组同学又进行了实验Ⅴ、Ⅵ。
序号
实验操作
实验现象
Ⅴ
在0.5g二氧化锰中加入2毫升5%双氧水
产生气泡
Ⅵ
在0.5g二氧化锰中滴加2滴浓硫酸，再加入2毫升5%双氧水
产生气泡，黑色固体消失，生成无色溶液
Ⅵ中反应的离子方程式是　 　。
（7）结合依据实验Ⅰ-Ⅳ得出的结论，解释Ⅴ、Ⅵ中现象不同的原因　 　。
20．（2023·阿勒泰模拟）2022年11月，神舟十五号载人飞船发射任务取得圆满成功。肼(N2H4)可作火箭发射的燃料，具有强还原性，实验室用NH3与Cl2合成N2H4的装置如图所示，请回答下列问题：

（1）仪器c的名称为　 　， 装置中仪器a的作用除了导气还有　 　。
（2）按图连接装置，盛放试剂前，首先要进行　 　操作。
（3）装置D中制备Cl2的化学方程式为　 　，导管 b的作用是　 　。
（4）装置C中的试剂是　 　。
（5）装置B中制备N2H4的离子方程式为　 　。
（6）实验室对产品中肼的质量分数进行测定。已知：N2H4+2I2=N2↑ +4HI。取装置B中的溶液6.00g，调节溶液pH为6.5左右，加水配成500mL溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，滴加2~3滴淀粉溶液，用0.2000 mol·L1的I2溶液滴定(杂质不参与反应) ，滴定终点的现象是　 　，测得消耗I2溶液的体积为20.00 mL，则该产品中N2H4的质量分数为　 　%(保留3位有效数字)。
21．（2022高三上·东莞期末）氮元素被称为生命元素，氮及其化合物与社会的可持续发展息息相关。
（1）Ⅰ．含氮气体的制备和转化
实验室利用盐与碱反应制备氨气的化学方程式为　 　。
（2）用干燥的烧瓶收集，下列方法合理的是____。
A．
B．
C．
D．用收集所得的进行喷泉实验，发现水未能充满圆底烧瓶，可能的原因是_______。(任写一条)
（3）可用于的催化氧化，从出发制备的路线为“”，写出没有颜色变化反应的化学方程式：　 　。
（4）Ⅱ．探究的氧化性
某实验小组以一定的流速，分别向煮沸和未煮沸的溶液中通，测定溶液变化(图1)，测定结果如图2、3所示：

①根据图2猜想：实验时在无溶解氧条件下氧化性极弱。
验证：用图1装置(药品可替换)做下表实验，完成表中实验操作：
实验操作
实验现象与结论
　 　
实验前溶液变化与图2几乎相同，证明下降是因为与发生反应所致，猜想正确。
②根据图3推测：存在溶解氧时，通入溶液中的变为　 　，溶液酸度显著增加；酸度增加提升氧化性，与反应使溶液进一步下降。查阅资料得知前一步反应活化能比后一步略高。在答题卡图上画出通入未煮沸溶液的变化图　 　。
③向煮沸的溶液中继续通入至饱和，可以观察到　 　。(已知常温饱和碳酸溶液约为4.1，，)
22．（2023·鞍山模拟）随着工业的发展，氨氮废水(主要含)的排放对环境造成很大的影响，常见的处理方法有：生物脱氮法、吹脱-氧化法、电化学氧化法等。请回答下列问题：
（1）氨氮废水排放最直接的影响是加速水体富营养化，可造成　 　(填写一个可出现的环境问题)；
（2）生物脱氮法流程如下：

①两步反应的最佳温度为35℃，当温度低于5℃，反应接近停止的原因是　 　；
②步骤I中若的消除速率为，则的消耗速率为　 　；
（3）吹脱-氧化法：
①吹脱时，与在溶液中存在下述平衡：，如图是不同温度下，水中与随变化的相对含量图：

由图像可知，越大，水中含量越高，其原因是　 　。50℃平衡的平衡常数　 　；
②氧化原理如下：

(i)其他条件相同时，向一定体积的氨氮废水中通入，根据上述原理推测下列说法错误的是　 　(填代号)；
a.该过程中N元素既有被氧化的过程又有被还原的过程
b.优良的催化剂不但能降低的活化温度，还能提升的平衡转化率
c.单位时间内生成的活性氧(O·)越多，对转化为无害物越有利
d.随着温度升高、单位时间内的转化率提升说明该转化一定是吸热反应
(ii)其他条件相同，不同催化剂X、Y在发生催化作用时，对比结果如下：
催化剂
转化温度(℃)
转化率(％)
选择性(％)
X
250
90
50
Y
225
90
90
X催化剂　 　Y催化剂(填“优于”或“劣于”)；
（4）电化学氧化法：
其原理为电解时阳极产生的羟基自由基氧化或成为而被去除。实验结果表明，当溶液中存在时，或转化率大幅提升(如图所示)，其可能的原因是　 　。


答案解析部分
1．A
A．②和④分别为氯气、次氯酸，氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性可使有色物质褪色，A符合题意；
B．浓氨水和氯气会反应生成氯化铵白色固体，能检查输送②的管道是否漏气，B不符合题意；
C．氯化钠为离子化合物，钠失去1个电子、氯得到1个电子，钠离子和氯离子生成氯化钠，图示符合题意，C不符合题意；
D．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：MnO2+4H++2Cl-Δ__Mn2++2H2O+Cl2↑，D不符合题意；
故答案为：A。

A．氯气没有漂白性；
B．浓氨水和氯气会反应生成氯化铵白色固体；
C．氯化钠为离子化合物；
D．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水。
2．A
A．NH4Cl受热分解产生NH3、HCl，二者在试管口遇冷会重新化合形成NH4Cl固体，因此不能用加热NH4Cl固体的方法制取NH3，A符合题意；
B．配制一定物质的量浓度的溶液定容时，使用玻璃棒引流，B不符合题意；
C．用带火星的木条检验和水反应的气体产物，若木条复燃则证明产生了氧气，C不符合题意；
D．加热加有乙酸、乙醇和浓硫酸的混合溶液能制得乙酸乙酯，盛有饱和碳酸钠溶液的试管可以除去乙酸、吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于析出乙酸乙酯，D不符合题意；
故答案为：A。
A.加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷又化合成氯化铵；
B.转移溶液时用玻璃棒引流，且玻璃棒下端靠在刻度线以下；
C.过氧化钠和水反应生成氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；
D.乙醇、乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度。
3．B
A．分子中N原子与其直接相连的原子形成三角锥形结构，H-N-H键角接近107°，故A不符合题意；
B．与发生氧化还原反应生成氯化铵，反应现象为产生白烟，故B符合题意；
C．金属钠与液氨反应，钠为活泼金属体现还原性，故C不符合题意；
D．易液化是由于与分子间形成氢键，故D不符合题意；
故答案为：B。

A．分子中N原子与其直接相连的原子形成三角锥形结构；
B．与发生氧化还原反应生成氯化铵；
C．元素化合价降低，表现氧化性，元素化合价升高，表现还原性；
D．由于与分子间形成氢键。
4．B
A．铜与浓硝酸反应生成红棕色二氧化氮气体和硝酸铜，体现了硝酸的强氧化性和酸性，A不符合题意；
B．一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，B符合题意；
C．注入水后装置b中铜片表面产生气泡，与稀硝酸反应生成NO气体，C不符合题意；
D．酸性氧化物是指和水反应只能生成对应价态的酸、或和碱反应只能生成盐和水的氧化物，和均不是酸性氧化物，D不符合题意；
故答案为：B。
A．金属与浓硝酸反应体现了硝酸的强氧化性和酸性；
B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；
C．稀硝酸具有强氧化性；
D．酸性氧化物是指和水反应只能生成对应价态的酸、或和碱反应只能生成盐和水的氧化物。
5．A
A．氯化铵溶液与澄清石灰水不加热反应主要生成一水合氨，不易产生氨气，不能实现氨气制备，A符合题意；
B．Cl2+H2OH++Cl-+HClO，HCl极易溶于水，可用稀硫酸中的水吸收，同时稀硫酸中氢离子使平衡逆向移动，减少氯气的损失，之后通过浓硫酸干燥，能达到目的，B不符题意；
C．打开k2，之后打开k1使稀硫酸留下与铁反应产生氢气，关闭k1，利用产生的氢气排除装置内的空气，然后关闭k2，利用氢气产生的压强将生成的硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶中与NaOH溶液反应制备氢氧化亚铁，能达到目的，C不符题意；
D．溴乙烷在强碱的醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，乙烯中混有乙醇，乙醇与水任意比例混溶，用水吸收乙醇，酸性高锰酸钾溶液褪色证明乙烯具有还原性，能达到目的，D不符题意；
故答案为：A。

A.氨气极易溶于水，不加热得到氨水，不能制得氨气；
B.HCl极易溶于水，浓硫酸具有吸水性，可吸收水；
C.利用铁粉和稀硫酸生成的氢气排出装置内的空气，再将硫酸亚铁溶液压入NaOH溶液中反应生成氢氧化亚铁；
D.溴乙烷发生消去反应生成乙烯，先通过水除去挥发的乙醇，乙烯能使酸性高锰酸钾褪色。
6．C
A．氯化氢极易溶于水，通入饱和食盐水中会使溶液中氯离子浓度增大，降低氯化钠溶解度便于析出氯化钠晶体，则氯化氢通入饱和食盐水中析出晶体与氯化钠的溶解度有关，故A不符合题意；
B．氯化氢极易溶于水，所以用水吸收尾气中氯化氢与溶解度有关，故B不符合题意；
C．冷却熔融态硫，得到淡黄色固体与硫的熔点有关，与硫的溶解度无关，故C符合题意；
D．加热浓氨水，浓氨水受热分解生成氨气，温度升高，氨气的溶解度减小便于氨气逸出，则加热浓氨水得到氨气与氨气的溶解度有关，故D不符合题意；
故答案为：C。

依据物质的溶解性分析，C．冷却熔融态硫，得到淡黄色固体与硫的熔点有关。
7．C
A．N2→NH为空气中游离态的氮转化为化合态的氮，属于氮的固定，A不符合题意；
B．N2、NH、NH2OH、NO、NO NO、N2O中氮元素的化合价分别为0、-3、-1、+3、+2、+1，表现出7种化合价，B不符合题意；
C．硝化过程中N2→NH过程中氮元素化合价降低，被还原，C符合题意；
D．在NH、NH2OH中N为sp3杂化；NO和NO中N为sp2杂化；N原子的杂化方式不完全相同，D不符合题意；
故答案为：C。

A.氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的过程；
B.该过程中，涉及N元素的化合价为0、-3、-1、+3、+5、+2、+1；
D.NH、NH2OH中N为sp3杂化，NO和NO中N为sp2杂化。
8．A
A．石油经裂化和裂解可以得到不饱和烃，故A符合题意；
B．海带、紫菜等海藻类植物中含有丰富的碘元素，不是碘单质，故B不符合题意；
C．潮汐能是指海水周期性涨落运动中所具有的能量，其水位差表现为势能，其潮流的速度表现为动能，不属于生物质资源，故C不符合题意；
D．海水晒盐是通过阳光和风力使水分蒸发，属于混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
故答案为：A。

A．烷烃裂化和裂解可以得到烷烃和烯烃；
B．植物中含有丰富的碘元素，不是碘单质；
C．潮汐能是指海水周期性涨落运动中所具有的能量；
D．没有新物质生成，属于物理变化。
9．D
A．根据以上分析可知装置A发生反应生成氯气，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，得到反应的离子方程式为：，A不符合题意；
B．若装置C发生堵塞，则装置B中压强增大，因此长颈漏斗内液面会上升，B不符合题意；
C．要验证氯气没有漂白性，应该用干燥剂干燥氯气然后用干燥的红色布条检验，则为了验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，C不符合题意；
D．将氯气通入溴化钠溶液中，导致溶液中可能含有氯气，氯气也能氧化碘离子生成碘，导致干扰实验，所以若观察到锥形瓶下层液体呈紫红色，不能证明氧化性，D符合题意；
故答案为：D。

装置A中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl杂质，通过饱和食盐水除去HCl杂质，通过无水氯化钙干燥气体，验证氯气是否具有漂白性，则先通过I中湿润的有色布条，观察到褪色，再利用II中固体干燥剂（无水氯化钙或硅胶）干燥后，在Ⅲ中放入干燥的有色布条，观察到颜色不褪，则验证氯气不具有漂白性，D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，D中氯气与NaBr的反应生成溴，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，氯气、溴均可与KI反应生成碘，则E中碘易溶于苯，出现分层后上层为紫红色的苯层，该现象不能说明溴的非金属性强于碘，过量的氯气也可将碘离子氧化，应排除氯气的干扰，最后用NaOH溶液吸收尾气。
10．B
A．、均为分子晶体，且均能形成氢键，而的相对分子质量更大，故沸点高于，A不符合题意；
B．通入氧气反应后，一价铜被氧化为二价铜、同时生成氢氧根离子，，故溶液的碱性增大，将变大，B符合题意；
C．中氮元素化合价由-2变为0生成氮气，根据电子守恒可知，，则有参与反应时消耗，C不符合题意；
D．加入，转化为氢氧化铜沉淀和、氯离子、，反应为，D不符合题意；
故答案为：B。

A．依据相对分子质量进行比较熔沸点，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高；分子间含有氢键，熔沸点较高；
B．依据反应产物判断；
C．根据电子守恒计算；
D．依据氧化还原反应原理，利用原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒分析。
11．C
A．根据反应：2HCl + NaClO = NaCl + Cl2↑ + H2O ~e-，则2molHCl反应将转移NA个电子，A不符合题意；
B．根据题给反应方程式，NaClO是氧化剂，HCl中Cl元素化合价升高的是还原剂，二者比值为1：1，B不符合题意；
C．NaClO中的Cl化合价降低，NaClO作氧化剂，得到电子，C符合题意；
D．Cl2中Cl原子一半由NaClO中Cl化合价降低得到，一半由HCl中Cl化合价升高得到，故氯气既是氧化产物又是还原产物，D不符合题意；
故答案为：C。

氧化还原反应的基本口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂；
化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物；
电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数。
12．C
A．H2S部分电离产生的硫离子与汞离子结合生成沉淀，可除去废水中的Hg2+，A不符合题意；
B．HNO3具有酸性，可与氨水反应用于制NH4NO3，B不符合题意；
C．NH4Cl溶液因铵根离子水解呈酸性，可用于去除铁锈，C符合题意；
D． 溶液具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D不符合题意；
故答案为：C。

A．S元素化合价不变；
B．HNO3具有酸性；
C．NH4Cl溶液因铵根离子水解呈酸性；
D． 溶液具有强氧化性。
13．D
A．由题给流程可知，向含碘海水中加入溶液，I转化为AgI沉淀，故富集得到的含碘化合物为AgI，A不符合题意；
B．滤得到碘化银固体，向碘化银固体中加入适量铁粉和蒸馏水，碘化银转化为碘化亚铁和银，过滤得到银(滤渣Y)和碘化亚铁溶液，B不符合题意；
C．用稀硝酸溶解Ag得到的溶液可循环利用，C不符合题意；
D．还原性：，所以“氧化”时，氯气先氧化I-，为控制制备成本，“氧化”时应采取，若氯气过量，过量的氯气会将氧化为，导致制备成本增大，D符合题意。
故答案为：D。

A、富集时银离子和碘离子形成碘化银；
B、铁粉和碘化银反应生成碘化亚铁和银；
C、稀硝酸可以循环利用；
D、氯气过量时会将亚铁离子氧化。
14．B
A．氯化铵含有键的类型包括铵根离子和氯离子之间的离子键，铵根离子中的三个共价键和一个配位键，A不符合题意；
B．和HCl分子的共价键均是s-p σ键，B符合题意；
C．极易溶于水，因为水为极性分子且含有氢键，为极性分子、含有氢键，与水反应生成一水合氨，C不符合题意；
D．蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会产生大量白烟，白烟为氯化铵颗粒，D不符合题意；
故答案为：B。

依据物质的结构和性质分析，其中B项中利用构造原理分析。
15．D
A．NO2是中间产物，其浓度先增大，后减小，曲线a代表，A项不符合题意；
B．根据图像可知，时、的浓度相等，B项不符合题意；
C．时，浓度在减小，说明生成速率小于消耗速率，C项不符合题意；
D．根据氮元素守恒，时，完全消耗，则，D项符合题意；
故答案为：D。

A、二氧化氮在第二个反应中为生成物，第三个反应中为反应物，浓度先增后减；
B、结合图示可以知道三者浓度相同；
C、二氧化氮浓度减小，即生成速率小于消耗速率；
D、结合氮元素守恒判断。
16．C
A．N2H4中氮原子是sp3杂化，呈三角锥形，六个原子不可能共平面，A不符合题意；
B．N2和镁条在点燃时会发生反应，不能做保护气，B不符合题意；
C．N2H4具有还原性，可以和AgNO3反应生成单质Ag，，C符合题意；
D．已知HN3酸性与醋酸相当，其酸性大于碳酸，无法制取，D不符合题意；
故答案为：C。

A．依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立体构型；
B．N2和镁条在点燃时会发生反应；
C．N2H4具有还原性；
D．利用已知信息和强酸制弱酸判断。
17．（1）2MnO+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O
（2）蒸馏烧瓶；浓硫酸
（3）排尽装置中的空气
（4）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
（5）装置D和装置E之间连接盛有碱石灰的干燥管
（6）用标准溶液润洗滴定管；B；71.25
（1）装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，离子方程式为：2MnO+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O。
（2）盛放的仪器名称为蒸馏烧瓶，B装置的作用为干燥氯气，则其中的试剂是浓硫酸。
（3）高温时能与反应，加热装置C之前，先进行装置A中的反应，这样操作的目的是排尽装置中的空气。
（4）装置C中除生成外，同时还生成一种有毒气体，结合元素守恒可推知该气体为CO，故装置C中发生的反应为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。
（5）由已知信息可知，TiCl4易水解，装置E盛放的NaOH溶液中的水蒸气易进入装置D中，故装置D和装置E之间连接一个盛有碱石灰的干燥管。
（6）①在滴定管中装入标准溶液的前一步应进行的操作为：用标准溶液润洗滴定管；
②已知常温下，，，饱和AgCl溶液中c(Cl-)= ，饱和溶液中c()=，即饱和溶液中c()>c(Cl-)，故AgCl先沉淀，该滴定过程中，先生成AgCl白色沉淀，待Cl-沉淀完全达到滴定终点时，出现Ag2CrO4砖红色沉淀，则应选择的指示剂是，故答案为：B；
③该滴定过程中发生反应：TiCl4+(2+n)H2O= TiO2 ▪nH2O↓+4HCl，HCl+AgNO3=AgCl↓+4HNO3，可得关系式：TiCl4~4AgNO3，则n(TiCl4)=n(AgNO3)=，则该产品的纯度为。

装置A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl杂质，由于TiCl4与HCl不反应，故不需要除去杂质HCl，装置B中应盛放浓硫酸，干燥氯气，装置C为制备TiCl4的反应装置，装置C中发生反应TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，装置D收集TiCl4，其中的冷凝管是冷凝回流TiCl4，E装置为吸收过量的Cl2，进行尾气处理。
18．（1）NaNO3
（2）
（3）最终剩余气体小于7mL
（4）丙和戊；HNO2与碱中和的反应速率大于其分解速率
（5）低温、浓碱、控制流速、增大气液接触面积
（1）NaOH溶液吸收NO2时，所发生的化学反应为：，生成两种钠盐分为别NaNO3和NaNO2，故答案为：NaNO3；
（2）吸入少量空气，气体变为红棕色，根据守恒规律不难得出生成了NO2，化学方程式表示检验的反应原理为，故答案为：；
（3）NO2是红棕色气体，甲中产生无色气体则为NO，要验证局部浓度过低，导致部分NO2与水反应而产生了NO，当缓慢推入NO2后，最终剩余气体小于7mL，则说明可能是该原因导致，故答案为：最终剩余气体小于7mL；
（4）丙中是将2mLNO2推入5mL水中，而戊中试剂为酸性对氨基苯磺酸溶液，根据题中信息知，在酸性条件下，或可与对氨基苯残酸发生不可逆反应，所得产物遇萘乙二胺变红，且原溶液中越大，红色越深，再根据溶液颜色变化来看，溶液均呈红色，丁与戊颜色几乎相同，丙的颜色更浅，丙中加水一定程度上稀释了溶液，导致相对减小，也说明了的确是产生了和；根据题干信息可知，NO2遇水时发生反应：a.
b.，由实验丁的现象几乎与戊的颜色相同可知，此时是与戊差不多的，但是实验戊较实验丙而言颜色浅，说明实验丙中反应速率较慢，那就从化学反应速率的角度分析，NO2与水或碱反应时还原产物价态不同的原因是，HNO2与碱中和的反应速率大于其分解速率，故答案为：丙和戊；HNO2与碱中和的反应速率大于其分解速率；
（5）用0℃的NaOH溶液重复实验甲，最终剩余约3mL无色气体，可知低温是适宜条件，而实验乙中最终气体全部被吸收，可知NaOH浓度越大则吸收更充分，故答案为：低温、浓碱、控制流速、增大气液接触面积

（1） NaOH溶液吸收NO2反应生成NaNO3和NaNO2；
（2）一氧化氮被空气中的氧气氧化为红棕色的二氧化氮；
（3） NO2是红棕色气体，甲中产生无色气体则为NO，要验证局部OH-浓度过低，导致部分NO2与水反应而产生了NO，当缓慢推入NO2后，最终剩余气体小于7mL；
（4）①或可与对氨基苯残酸发生不可逆反应，所得产物遇萘乙二胺变红，且原溶液中越大，红色越深；
②HNO2与碱中和的反应速率大于其分解速率导致NO2与水或碱反应时还原产物价态不同 ；
（5）用0℃的NaOH溶液重复实验甲，最终剩余约3mL无色气体，可知低温是适宜条件，而实验乙中最终气体全部被吸收，可知NaOH浓度越大则吸收更充分。
19．（1）MnO2+4HCl(浓)Δ__MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）加入固体NaCl
（3）Cl2
（4）MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
（5）c(H+)减少，降低了MnO2的氧化性，不能继续氧化Cl-
（6）MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
（7）滴入浓硫酸，c(H+)增大，增强了MnO2的氧化性，MnO2与双氧水发生氧化还原反应被消耗，同时生成无色的Mn2+
(1)实验室二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式是：MnO2+4HCl(浓)Δ__MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；加入固体NaCl充分振荡，增加氯离子浓度，继续加热，试纸未变蓝，说明没产生氯气，说明不是c(Cl-)影响氯气的生成。
(3)II中试纸变蓝说明试管中的反应产生了：Cl2，氯气将碘离子氧化为碘单质，湿润的淀粉变为蓝色。
(4)滴加浓硫酸后，由于氢离子浓度改变，增加MnO2的氧化性，右边烧杯中反应的电极反应式是：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O。
(5)依据实验Ⅰ-Ⅳ，解释“二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止”的原因是：c(H+)减少，降低了MnO2的氧化性，不能继续氧化Cl-。
(6)Ⅵ中二氧化锰与双氧水反应生成氧气，Mn2+，且Mn2+无色，反应的离子方程式是：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O。
(7)结合依据实验Ⅰ-Ⅳ得出的结论，解释Ⅴ、Ⅵ中现象不同的原因：滴入浓硫酸，c(H+)增大，增强了MnO2的氧化性，MnO2与双氧水发生氧化还原反应被消耗，同时生成无色的Mn2+

（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；
（2）猜想ⅰ不成立，说明不是 c(Cl-)对实验产生的影响；
（3）氯气将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝；
（4）滴加浓硫酸后，左边烧杯中二氧化锰得到电子生成锰离子和水；
（5）二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止，与氢离子浓度减小有关；
（6）Ⅵ中二氧化锰与过氧化氢发生氧化还原反应；
（7）Ⅴ、Ⅵ中c(H+)不同。
20．（1）三颈烧瓶；防止三颈烧瓶内液体倒吸进A中试管
（2）检查装置气密性
（3）Ca(ClO)2+ 4HCl(浓)= CaCl2+ 2Cl2↑+ 2H2O；平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下
（4）饱和NaCl溶液
（5）2NH3+2OH-+Cl2=N2H4+2Cl-+2H2O
（6）当滴入最后一滴I2溶液，锥形瓶内溶液变成蓝色，且半分钟内不褪色；21.3%
（1）由实验装置图可知，装置c为三颈烧瓶、装置a为长颈漏斗，因氨气极易溶于水，所以长颈漏斗能起导气和防止三颈烧瓶内液体倒吸进A中试管中的作用，故答案为：三颈烧瓶；防止三颈烧瓶内液体倒吸进A中试管；
（2）由分析可知，该实验有气体的生成和参与，为防止实验中气体逸出发生意外事故，所以盛放试剂前，首先要进行气密性检查，故答案为：检查气密性；
（3）由分析可知，装置D为浓盐酸与漂白粉中次氯酸钙反应生成氯化钙、氯气和水，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+ 4HCl(浓)= CaCl2+ 2Cl2↑+ 2H2O，装置中导管 b的作用是平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下，故答案为：Ca(ClO)2+ 4HCl(浓)= CaCl2+ 2Cl2↑+ 2H2O；平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下；
（4）由分析可知，装置C中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水；
（5）由分析可知，装置B中氯气与氨气在氢氧化钠溶液中反应制备肼，反应的离子方程式为2NH3+2OH-+Cl2=N2H4+2Cl-+2H2O，故答案为：2NH3+2OH-+Cl2=N2H4+2Cl-+2H2O；
（6）由题意可知，当溶液中的肼和碘溶液完全反应时，滴入最后一滴碘溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色，则终点的实验现象为当滴入最后一滴I2溶液，锥形瓶内溶液变成蓝色，且半分钟内不褪色；滴定消耗20.00 mL0.2000 mol/L碘溶液，由方程式可知，6.00g溶液中肼的质量分数为×100%≈21.3%，故答案为：当滴入最后一滴I2溶液，锥形瓶内溶液变成蓝色，且半分钟内不褪色；21.3%。
装置A中，加热氯化铵和氢氧化钙混合物制得氨气，装置C中，浓盐酸和漂白粉发生反应Ca(ClO)2+ 4HCl(浓)= CaCl2+ 2Cl2↑+ 2H2O制得氯气，将氨气和氯气通入装置B中发生反应2NH3+2OH-+Cl2=N2H4+2Cl-+2H2O制得肼。
21．（1）
（2）D
（3）收集到的气体不纯
（4）先把Ba(NO3)2溶液充分煮沸，赶走溶解的O2，然后通入足量的SO2；；；有气泡冒出
（1）盐与碱制取氨气，；
故答案为：；
（2）氨气密度小于空气，用向下排空气法收集氨气，可以选择BD，又因为要进行喷泉实验，
故选择D装置收集，因为排空气法收集气体的确定是收集到的气体不纯，故导致水未能充满圆底烧瓶；
故答案为：D；收集到的气体不纯；
（3）NO2为红棕色气体，故无颜色变化的反应为，；
故答案为：；
（4）①根据上述分析，实验操作，先把Ba(NO3)2溶液充分煮沸，赶走溶解的O2，然后通入足量的SO2；
故答案为：先把Ba(NO3)2溶液充分煮沸，赶走溶解的O2，然后通入足量的SO2；
②根据上述分析，未煮沸的溶液，存在溶解氧时，通入Ba(NO3)2溶液的SO2，会发生SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=H2SO4，变为（因为没有SO2的溶解度，根据，推出，硫酸的浓度，c(H+)浓度近似0.1mol/L)
故答案为：；
③向煮沸的Ba(NO3)2溶液中继续通入SO2至饱和，观察到有少量气泡冒出，（） 亚硫酸电离出的氢离子，使H2CO3电离平衡向左移动，生成的碳酸浓度变大，分解成二氧化碳放出；
故答案为：有气泡冒出。

（1）实验室通常加热氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气；
（2）氨气的密度小于空气；
（3）二氧化氮为红棕色气体；
（4）硝酸根在酸性条件下具有强氧化性。
22．（1）水华或赤潮
（2）温度过低，硝化细菌或反硝化细菌无法发挥作用；64
（3）溶液碱性增强，平衡逆向移动，水中含量升高；或；bcd；劣于
（4）在阳极放电较水更容易，产生将或氧化为
（1）氨氮废水排放会导致水体富营养化，引起水华或赤潮的环境问题，故答案为：水华或赤潮；
（2）①两步反应的最佳温度为35℃，当温度低于5℃，两种细菌的蛋白质活性都很低， 导致两种细菌都无法发挥作用，故答案为：温度过低，硝化细菌或反硝化细菌无法发挥作用；
②与氧气发生反应，1mol被氧化成失8mol电子，1mol氧气得4mol电子，根据得失电子守恒得关系式：，则18g反应时消耗64g氧气，若的消除速率为，则的消耗速率为，故答案为：64；
（3）越大，溶液碱性越强，浓度越大，则平衡逆向移动，水中含量升高；50℃平衡的平衡常数，结合图中数据，在pH值为8.5时，和的量正好相等，则此时K==或；
故答案为：溶液碱性增强，平衡逆向移动，水中含量升高；或；
②a.该过程中氨气转化为NOx过程中N元素被氧化，NH2NO转化为氮气时N元素既有被氧化的过程又有被还原，故正确；
b.催化剂不能引起平衡移动，对的平衡转化率无影响，故不正确；
c.单位时间内生成的活性氧(O·)越多，对转化为NOx越有利，NOx为有毒气体，故不正确；
d.随着温度升高、单位时间内的转化率提升可能是反应吸热升温时平衡正向移动，也可能只是加快了反应速率，使单位时间内的氨气转化率增大，故不正确；
由表中数据可知，在氨气转化率均为90%时，Y所需温度更低，且最终产物转化为氮气的选择性更高，既能节省能源，也能减小污染，故Y优于X；
故答案为：bcd；劣于；
（4）无氯离子时阳极是水放电生成氧气，而有氯离子时阳极氯离子优先于水放电生成氯气，氯气的氧化性比氧气强，更有利于将氨气或铵根离子氧化为氮气，故答案为：在阳极放电较水更容易，产生将或氧化为；

（1）水体富营养化会引起水华或赤潮；
（2）①依据催化剂的活化温度判断；
②根据得失电子守恒得关系式计算；
（3）依据影响化学平衡的因素分析；
②a.依据元素化合价的变化判断；
bc.催化剂只能加速化学反应的速度，而不能使平衡移动；
d.依据影响反应速率和化学平衡的因素分析；
（4）依据放电顺序和物质的性质分析；