2024届高三新高考化学大一轮专题训练-氮族元素及其化合物

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题训练-氮族元素及其化合物，共17页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题训练-氮族元素及其化合物
一、单选题
1．（2023春·四川成都·高三成都外国语学校校考期中）将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到和的混合气体(标准状况)，当向反应后的溶液中加入一定浓度溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为。和的混合气体中，的体积分数是
A． B． C． D．
2．（2023春·四川成都·高三成都外国语学校校考期中）下列有关元素化合物的说法正确的是
A．无水硫酸铜可以用来检验酒精中是否含少量水
B．铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气
C．实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气
D．向某待测液中先加入适量稀硝酸，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明原待测液中含有
3．（2023春·四川内江·高三四川省内江市第六中学校考期中）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象
铝与浓硫酸常温下不反应
B
向试管中加入3mL溴水，再通入气体，溶液橙黄色褪去
具有漂白性
C
用玻璃棒蘸取浓点到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色
浓具有酸性和强氧化性
D
将溶液X与盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
溶液X中一定含有

A．A B．B C．C D．D
4．（2023春·吉林长春·高三东北师大附中校考期中）一定量的镁铝合金与500mL2mol•L-1的稀HNO3完全反应生成2.24LNO(标况)，再向反应后的溶液中加入4mol•L-1NaOH溶液，使镁、铝元素恰好完全沉淀，则所加NaOH溶液体积是
A．175mL B．225mL C．275mL D．300mL
5．（2023春·广东广州·高三广东实验中学校考期中）某物质是一种高效消毒液，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且Y和Z位于不同周期。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：
B．X和Z的氧化物对应的水化物均为强酸
C．简单氢化物的沸点：
D．可用X的简单氢化物检验输送Z单质的管道是否泄露
6．（2023春·重庆渝中·高三重庆巴蜀中学校考阶段练习）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．硫化亚铁和过量硝酸混合：
B．向溶液中通入等物质的量的：
C．溶液中通入足量：
D．等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶2混合：
7．（2023春·山东青岛·高三统考期中）为正盐，能将溶液中的还原为，可用于化学镀银。反应的离子方程式为。下列说法正确的是
A．上述反应中，氧化产物是
B．该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
C．中含有离子键、极性共价键和非极性共价键
D．是三元酸，与反应可生成三种盐
8．（2023春·北京西城·高三北京十五中校考期中）下列解释事实的方程式中，不正确的是
A．遇HCl产生白烟：
B．遇水：
C．氨水吸收少量防止污染空气：
D．铜和稀反应的离子方程式：
9．（2023春·江苏泰州·高三泰州中学校考期中）室温下，下列关于铁化合物的实验探究方案能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
向和的混合溶液中滴入酸化的溶液振荡，观察溶液颜色的变化
比较氧化性的强弱
B
用还原，所得到的产物中加入稀盐酸，滴加溶液，观察颜色变化
是否已全部被还原
C
向溶液中加入几滴氯水，振荡，再加萃取，观察层颜色变化
比较还原性的强弱
D
将铁锈溶于浓盐酸中再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液颜色的变化
铁锈中是否含有二价铁

A．A B．B C．C D．D
10．（2023春·江西·高三统考期中）氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关叙述错误的是

A．a和c′共同通入水中，可生成两种盐
B．工业上制备H2SO4的途径为b′→c′→d′→f′
C．d或d′均可与水发生反应，生成强酸
D．a′和f′的浓溶液反应，产物一定有b′和c′
11．（2023春·福建厦门·高三厦门市湖滨中学校考期中）关于实验室制取氨气的说法正确的是

A．虽然氨水受热分解可产生氨气，在实验室也不能用加热浓氨水的方法制取氨气
B．用如图所示装置吸收NH3，是为了防止发生倒吸
C．既可用向下排空气法收集NH3，又可用排水法收集NH3
D．通常可选择浓硫酸为干燥剂，除去氨气中的水蒸气
12．（2023春·广东揭阳·高三揭阳市揭东第一中学校考期中）化学与生产密切相关。下列生产活动中，相应化学原理的解释错误的是
选项
生产活动
化学原理解释
A
用铝槽车运输浓硝酸
Al在冷的浓硝酸中发生钝化
B
葡萄酒生产过程中添加SO2
二氧化硫具有杀菌、防氧化功能
C
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
铁比铜金属性强
D
技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜

A．A B．B C．C D．D

二、多选题
13．（2023春·湖南长沙·高三长沙市明德中学校考阶段练习）某100mL混合液中，和的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)
A．所得溶液中 B．所得溶液中
C．标准状况下，所得气体的体积约为336mL D．反应中转移0.06mol的电子

三、非选择题
14．（2023春·高三课前预习）过程④中的亚硝酸盐有毒，工业上若直接排放将造成对环境的污染。已知NaNO2遇到还原性较强的NH会被还原为N2，在废液中加入下列物质不能使NaNO2无害化排放的是___(填字母)。
a.H2O2 b.NH4Cl c.KNO3 d.NaOH
  
15．（2023·全国·高三专题练习）硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·6H2O]，是一种重要的化工原料，常用于农药、镀铜、搪瓷等工业。以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备硝酸铜晶体的某工艺如图所示。

滤渣2的主要成分是___________，滤渣2与稀硝酸反应时，需向装置内通入适量空气，这样做的目的是___________。
16．（2023春·湖北武汉·高三华中师大一附中校考期中）氮及其化合物与生产生活及环境息息相关。请回答下列问题：
(1)在常温下性质很稳定，任意写出一种与此性质有关的用途：_______。
(2)硝酸与金属反应会产生氮氧化物。
①下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是_______。
A．酸雨    B．光化学烟雾    C．臭氧层空洞    D．白色污染    E.温室效应
②在含有a g 的稀硝酸中，加入b    g铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有g 被还原，则可能为_______。
A．2：1    B．3：1    C．4：1    D．9：2
(3)汽车尾气中存在NO和CO，通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好的物质，请写出发生反应的化学方程式_______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(4)氮的同族元素锑(Sb)可形成酸性超过100%硫酸的酸——氟锑酸()，称为超强酸。氟锑酸可由与HF混合得到。
①制备氟锑酸一般在塑料容器中进行，不在玻璃仪器中进行的原因是_______(用化学方程式回答)
②1966年，美国研究员J·Lukas无意中将蜡烛扔进溶液中，发现蜡烛很快溶解，并放出。已知碳正离子稳定性：，写出等物质的量的异丁烷( )与发生反应的化学方程式：_______。
17．（2023春·江苏盐城·高三统考期中）氮的氧化物是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。
(1)臭氧与空气中的氮氧化物，以及汽油、柴油等化石燃料的不完全燃烧所残留的_____(填字母)在紫外线照射下容易产生光化学烟雾。
a.惰性气体      b.碳氢化合物      c.二氧化碳
(2)汽车排气管内的催化剂能将CO和NO2转化为无害气体，发生的反应方程式为_____。
(3)工业上在催化剂作用下用NH3还原废气中NOx生成N2和H2O达到脱除目的，但当温度高于400℃时，NOx脱除率下降，原因可能是_____。
(4)工业上氮的氧化物通常是用碱性溶液吸收。
①用Na2CO3溶液吸收硝酸工业尾气中的NO2，生成等物质的量的两种钠盐(一种为NaNO2)及一种气体，反应的离子方程式为_____。
②NaOH溶液浓度越大黏稠度越高，用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2(混有NO)含量不同的工业尾气，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的变化如题图所示，曲线II表示NO的物质的量______(填：“大于”、“小于”、“等于”)NO2物质的量。当NaOH溶液浓度高于0.5mol·L-1后，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的升高而降低的原因是_____。

18．（2023春·河北承德·高三承德县第一中学校联考期中）“价—类”二维图是元素化合物知识结构化的良好工具，如图是氮元素的“价—类”二维图。回答下列问题：

(1)N2的电子式为______。
(2)若物质B为NO2，实验室制备NO2不能用排水法收集的原因是______。
(3)A是重要的化工原料，可以合成C，写出工业上以A为原料制取C的第一步反应的化学方程式：______。
(4)实验室中，检验D溶液中含有阳离子的实验操作和现象是______。
(5)铜和足量的C的稀溶液反应，当生成11.2L(标准状况)气体时，转移电子的物质的量为______mol；反应中C表现的性质为______(填字母)。
A．只有还原性     B．还原性和酸性     C．只有氧化性      D．氧化性和酸性
(6)把盛有48mL由NO和NO2组成的混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压)，待液面稳定后，容器内气体的体积变为24mL，则原混合气中NO的体积是______mL。

参考答案：
1．A
【详解】金属阳离子沉淀后生成氢氧化物，因此，， 根据得失电子数目守恒，3n(NO)+n(NO2)=1mol，n(NO)+n(NO2)=，联立解得n(NO)=0.3mol，n(NO2)=0.1mol，相同条件下，体积分数等于物质的量分数，因此二氧化氮的体积分数为=25%，故选A。
2．A
【详解】A．白色无水硫酸铜粉末可吸收水变为蓝色晶体，此性质可用于检测酒精中是否含少量水，A正确；
B．铵盐都不稳定，但受热分解不一定都生成氨气，如硝酸铵，B错误；
C．实验室利用的是氯化铵和氢氧化钙共热制备氨气，若只加热氯化铵固体，生成的氯化氢会与氨气继续化合重新生成氯化铵固体，此方法不能用于制备氨气，C错误；
D．稀硝酸具有强氧化性，若原溶液中含亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子，也会出现上述现象，D错误；
故选A。
3．C
【详解】A．常温下铝与浓硫酸发生钝化，在铝表面形成了一层致密的氧化膜，铝与浓硫酸常温下能反应，A错误；
B．溴水中通入SO2，Br2与SO2反应生成溴离子和硫酸根离子从而使溶液橙黄色褪去，SO2表现还原性，B错误；
C．玻璃棒蘸取浓HNO3点在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红体现浓硝酸的酸性，后红色褪去因为浓硝酸具有强氧化性，C正确；
D．溶液X与盐酸反应生成的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，此时有二氧化硫生成，溶液X中可能为亚硫酸氢根离子，不一定含有亚硫酸根离子，D错误；
故答案选C。
4．B
【详解】一氧化氮的物质的量是2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，由Mg、Al最终转化为氢氧化镁、氢氧化铝，最终溶液中溶质为NaNO3，由氮元素守恒n（NaNO3）=0.5L×2mol/L－0.1mol=0.9mol，由钠离子守恒n（NaOH）=n（NaNO3）=0.9mol，需要NaOH溶液的体积为0.9mol÷4mol/L=0.225L=225mL，故B正确。
故选：B。
5．B
【分析】X在形成共价型化合物时有3个共价键，故X为N，同理Y可以为S或O，Z为H、F、Cl，W为C或Si，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且Y和Z位于不同周期，故W为C、X为N、Y为O、Z为Cl。
【详解】A．电子层越多，粒子半径越大，核电荷数越大，粒子半径越小，可知，，A正确；
B．Cl的氧化物对应的水化物有HClO，HClO为弱酸，B错误；
C．NH3分子间含有氢键，NH3分子沸点高于CH4，C正确；
D．氨气与氯气反应产生大量白烟，D正确；
故答案为B。
6．D
【详解】A．硫化亚铁和过量硝酸混合会发生氧化还原反应，发生反应为：，故A错误；
B．因为还原性是Fe2+ > Br-，向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2，Cl2会与Fe2+和Br-都反应，离子反应为：，故B错误；
C．NaHCO3中HCO不能拆，离子反应为：，故C错误；
D．等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶2混合，则过量，完全反应，离子方程式正确，故D正确；
故选D。
7．A
【详解】A．上述反应失电子，P化合价从+1价升高到+5价，氧化产物为H3PO4，A正确；
B．该反应中，氧化剂为Ag+，还原剂为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，B错误；
C．NaH2PO2中含有离子键、极性共价键，但是没有非极性共价键，C错误；
D．NaH2PO2为正盐，说明H3PO2为一元酸，D错误；
故答案选A。
8．C
【详解】A．氨气和氯化氢气体生成氯化铵小颗粒，出现白烟，A正确；
B．二氧化氮和水生成硝酸和一氧化氮气体，B正确；
C．氨气吸收少量的二氧化硫生成亚硫酸铵和水，，C错误；
D．铜和稀反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，D正确；
故选C。
9．C
【详解】A．中含有，酸化后引入，强氧化性也能将氧化而干扰实验，A不能达到探究目的；
B．若氧化铁未完全还原，加入稀盐酸时，氧化铁溶于稀盐酸得到铁离子，铁离子会和铁单质反应生成亚铁离子，滴加硫氰化钾溶液，溶液也不会变为红色，所以观察颜色变化不能确定是否已全部被还原，B不能达到探究目的；
C．氯水中含有，可以氧化，向溶液中加入几滴氯水，再加 CCl4萃取，层显紫色，说明有生成，说明的还原性弱于，C能达到探究目的；
D．浓盐酸也能和溶液反应，该实验无法确定二价铁离子，D不能达到探究目的；
答案选C。
10．D
【详解】A．a为，为，将二者同时通入水中，可以生成或两种盐，A正确；
B．工业制取硫酸可以S为原料，先生成，再氧化成，最后制得硫酸，B正确；
C．d为、为，二者与反应可得到和，二者均属于强酸，C正确；
D．为，的浓溶液为浓硫酸，二者的反应可以为、、，产物不一定同时生成S和，D错误；
故选D。
11．B
【详解】A．浓氨水加热法是一种实验室制取氨气的方法，A错误；
B． 氨气通入四氯化碳中不溶解、故不会引起倒吸，从四氯化碳中逸出后氨气被水吸收，故用如图所示装置吸收NH3，是为了防止发生倒吸，B正确；
C． 氨气极易溶于水、不可用排水法收集NH3，氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集NH3， C错误；
D．氨气与酸反应生成铵盐，不可用浓硫酸氨气，氨气用碱石灰干燥， D错误；
答案选B。
12．C
【详解】A．常温下浓硝酸和Al发生氧化还原反应生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步氧化，该现象为钝化现象，所以常温下可用铝容器盛放浓硝酸，A正确；
B．二氧化硫具有还原性，且能够使蛋白质发生变性，可用作葡萄酒抗氧化剂、杀菌，B正确；
C．FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，是由于Fe3+具有氧化性，而不是铁比铜金属性强，C错误；
D．常温下，铝能与空气发生反应，产生致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化，故Al具有很强的耐腐蚀能力，D正确；
故答案为：C。
13．BC
【分析】==0.03mol，n(H+)=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol，，发生，判断过量后以不足量代入计算．,显然氢离子的物质的量0.06mol