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人教版化学九年级下册 第八单元 金属和金属材料 单元测试
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这是一份人教版化学九年级下册 第八单元 金属和金属材料 单元测试，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
人教版化学九年级下册 第八单元 金属和金属材料 单元测试
一、单选题
1．在地壳中含量处于第四位的元素是（ ）
A．O B．Fe C．Si D．Al
2．下列试剂不能用来确定Zn和Cu金属活动性强弱顺序的是( )
A．稀H2SO4 B．CuSO4溶液 C．FeSO4溶液 D．ZnSO4溶液
3．白炽灯泡里用的是钨丝，因为钨是（ ）
A．熔点最高的金属
B．导电、导热性最好的金属材料
C．延展性最好的金属
D．容易冶炼、价格低廉的金属材料
4．地壳里含量最多的非金属元素是（ ）
A．铁 B．铝 C．硅 D．氧
5．根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是（）
A．金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌
B．金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大
C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应
D．金属铜与氯化银反应得到金属银
6．中国诗词既蕴含人文思想，又焕发着理性的光辉，以下对下列划线部分的化学解释不合理的是（ ）
A．花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴——温度高，分子运动加快
B．千锤万凿出深山，烈火梦烧若等闲——煅烧石灰石，不发生化学变化
C．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在
D．何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，含碳量降低变成钢
7．使用下列金属制品时，主要利用金属导热性的是（ ）
A．铁钳 B．铁锅
C．水龙头 D．餐刀，汤匙
8．2018年12月9日，“复兴号”中国标准动车组（如图所示）获第五届中国工业大奖。下列与“动车”有关的说法错误的是（ ）
A．制造车体的铝合金属于有机合成材料
B．车体采用喷漆的方法隔绝氧气和水防止生锈
C．动车车体的流线造型可减小运动时空气的阻力
D．坐在高速行驶的动车上相邻的乘客是相对静止的
9．向 a、b 两支试管中加入大小相同的铁钉，再向 a中倒入水，分别塞上橡皮塞，U 型玻璃管内为红墨水，再滴入几滴植物油（开始时两端液面等高），如下图所示。放置一段时间后，下列叙述中不正确的是（ ）
A．两支试管中铁钉均被锈蚀
B．铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触
C．U 型玻璃管两端的液面变为左高右低
D．隔绝水或隔绝氧气都可以防止铁钉生锈
10．下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是（ ）
A．AgCl B．FeCl2 C．MgCl2 D．AlCl3
11．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为＋2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述术正确的是（ ）
A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M
12．下列实验事实中，说法正确的是（ ）
①常温下空气中镁能形成氧化膜，而银不能，说明镁的活动性强于银
②在等温、等溶质质量分数的盐酸中，锌比铁反应快，证明锌比铁活泼
③铜能与氯化铁反应，说明铜比铁活泼
④铜不能与氯化银反应，说明银的活动性比铜强
⑤铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁比铜活泼
⑥铝在空气中不能燃烧，铁在氧气中燃烧，说明铁比铝活泼．
A．①③⑤ B．①②⑤ C．②④⑥ D．①②③⑤
二、填空题
13．将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到 ，反应方程式为 ，一段时间后，又看到铁钉表面 出现，反应的方程式为 。
14．已知金属M和N能够发生如下反应：M+H2SO4═MSO4+H2↑、Fe+MCl2═M+FeCl2、 N+FeCl2═Fe+NCl2，判断Fe、M、N的活动性由强到弱的顺序是 ；
15．目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚买的基础。铁与铬（Cr）、镍（Nr）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。其中的不锈钢丝 （填“属于”或“不属于”）金属材料。金属防锈是科研中的重大课题，列举一种生活中常用的防锈措施 。
16．金属在国防科技、工农业生产和生活中都有广泛的应用。
（1）合金和其成分金属相比，合金具有的优良性能之一是 ；
（2）航天器内的导线常用铜制，主要是铜具有良好的 性；
（3）在一些钢铁制品表面喷涂一层油漆，不仅美观，更重要的是可防止钢铁生锈。铁生锈的条件是铁与 和 同时接触；
（4）生铁和钢都是铁的合金，含碳量是两者重要的不同点之一，其中含碳量较高的是
。
17．为了探究金属Mg、Zn、Fe的活动性顺序，某研究性学习小组设计了如图1的实验．
【实验步骤】①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液，
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上．
【实验预测与分析】
（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式： ．
（2）气球膨胀速度最快的是 （填试管编号）．
（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是： ．
（4）若将质量相等的铝粉和铁粉分别与相同质量、相同浓度的稀硫酸反应．反应情况如图2所示，下列叙述与图象情况符合的是
A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余
B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余
C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余
D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余．
三、计算题
18．某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将15g稀硫酸溶液分三次加入，每次生成气体的质量如下表，相关反应的化学方程为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
5
5
5
生成氢气质量/g
0.02
0.02
0.01
请计算：
（1）共制得氢气 g。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数。（请写出详细计算步骤）
四、实验探究题
19．根据下图回答问题：
（1）A仪器①的名称是 ，发生反应的化学方程式为 ，试管口塞一团棉花的作用是 ，判断氧气已收集满的依据是 。
（2）B中木条变黑，说明浓硫酸具有 性，浓硫酸的这一性质属于 （填“物理”或“化学”）性质。
（3）C中会出现明显现象的试管是 （填序号），根据试管 （填序号）中的现象可知铁生锈需要氧气，试管Ⅱ中的蒸馏水需要煮沸、迅速冷却后再使用，目的是 。
20．对比是一种重要的探究手段，下列是初中化学中三个实验，请按要求填空：
（1）A实验的结果说明氧气的体积约占空气的 ，该实验成功的关键是 （填序号）．
①橡皮塞处要不漏气 ②冷却到室温后才读数 ③红磷过量或足量
④要选用教室内的空气 ⑤读数前要往钟罩外水槽中加水使内外水面等高
（2）B实验主要利用了铜片良好的 性，铜片上白磷和红磷的对比实验说明燃烧需要的条件是 ．燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面受热的部位变黑，该黑色物质是 （填化学式）．
（3）C实验一段时间后，编号为 的试管中铁钉生锈，其中试管①、②中的现象对比可说明铁的锈蚀不能缺少的物质是 ．
21．材料是人类赖以生存和发展的重要物质，铜是目前使用最广泛的金属之一。
（1）(一)铜材料的有关知识
人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
（2）纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类。家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹。
① 以上叙述中不涉及到的材料是 (选填序号)。
A．金属材料
B.无机非金属材料
C.有机合成材料
② 我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 。
③ 鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是 (选填序号)。
A．观察颜色
B.加稀盐酸
C.在空气中灼烧
（3）(二)铜及其化合物的实验
I.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，以下是制取硫酸铜的常见方法。
方案1：向稀硫酸中加入铜粉，再用导管通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。
①反应中溶液的pH逐渐 (填“增大”或“减小”)。
②该反应的化学方程式 。
（4）方案2：将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色。将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体是 。
（5）从环保角度进行比较，你认为方案 (填“1”或“2”)更合理。
（6）Ⅱ．在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体，其组成为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。能证明固体已洗净的方法为 。
（7）(三)碱式碳酸铜的热分解实验
兴趣小组称取此固体12.0g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。
【查阅资料】Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃，各生成对应的两种氧化物。该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近。
装置A的作用是 。
（8）加热前后及过程中均通入空气，加热后通空气的目的是 。
（9）控制温度在不同的范围对B中样品加热。测得装置C、D的质量在实验前后的变化情况如下表所示，测得B中剩余固体质量随温度的变化如下图所示。
装置
实验前/g
实验后/g
C
198.0
199.8
D
221.0
223.2
①图中F点对应的m＝ 。
② 根据提供的数据， xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O中x ﹕y ﹕z = 。
③ 若缺少装置E，测得的 (选填“x”、“y”、“z”)的值会偏大。
22．某学习小组的同学想为铬(Cr)和锰(Mn)在金属活动性顺序表中找个“家”。已知两种金属可能排在下列①~④的位置中。请设计实验确定它们的位置。
K Ca Na Mg ① Al ② Zn ③ Fe Sn Pb (H) Cu ④ Hg Ag Pt Au
（1）（查阅资料）
a 铬是银白色金属，常温下在空气中表面能形成致密的氧化膜；
b 锰是灰白色的金属；
c CrSO4溶液呈绿色，MnSO4溶液呈淡粉红色；
d Cr和Mn在下列反应形成的化合物中都显+2价；
通过阅读分析资料，我们知道铬的位置肯定不在 。(选填①②③④)
（2）（设计实验）
操作
现象
分析及结论
在锰片中滴加适量的稀硫酸
锰是氢(H)前的金属
在铬片和锰片中分别滴加硫酸铝溶液
铬片表面有固体析出，溶液变绿色，锰片表面没有明显变化
反应的化学方程式是 。铬、锰、铝的金属活动性由强到弱的顺序是 。
在锰片中滴加 溶液
锰片表面没有明显变化
锰的位置在 (选填①②③④)
通过以上探究，同学们成功确定铬和锰在金属活动顺序表中的位置。
（3）（拓展讨论）在锰片中滴加硝酸银和硝酸镁的混合溶液，充分反应后过滤，滤渣中一定有 ，滤液中一定含有的金属阳离子是 。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】地壳中前五位元素含量的顺序为氧、硅、铝、铁、钙，故第四位的元素是铁，元素符号为Fe，
故答案为：B。
【分析】根据地壳中元素的含量来分析回答；
2．【答案】D
【解析】【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】A、Zn＞H＞Cu，故锌能与稀硫酸反应生成氢气，而铜不与稀硫酸反应生成氢气，现象不同，可以使用稀硫酸确定锌和铜的活动性强弱；
B、锌在铜的前面，锌能与硫酸铜溶液反应生成铜，可以使用锌与硫酸铜溶液确定锌和铜的活动性强弱；
C、Zn＞Fe＞Cu，锌能与硫酸亚铁反应生成铁，而铜不与硫酸亚铁反应，故使用硫酸亚铁溶液可以确定锌和铜的活动性强弱；
D、锌不能与硫酸锌反应，铜不能与硫酸锌溶液发生置换反应，现象相同，不可以使用硫酸锌溶液确定锌和铜的活动性强弱；
故选D．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
3．【答案】A
【解析】【解答】用钨丝做灯丝最主要的原因是钨是熔点最高的金属。
故答案为：A。
【分析】根据金属钨的特性进行分析。
4．【答案】D
【解析】【解答】地壳中元素含量的顺序为氧、硅、铝、铁等，故地壳中含量最多的非金属元素是氧，
故答案为：D。
【分析】根据地壳中元素含量由多到少的顺序为氧、硅、铝、铁分析。
5．【答案】B
【解析】【分析】A、钾的活动性大于锌的，但应考虑钾的金属活动性太强，它与水反应生成氢氧化钾和氢气；
B、金属铁与硫酸溶液反应生成硫酸亚铁和氢气；
C、根据金属活动性顺序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”可知，金属活动性：Mg＞Al；
D、氯化银不溶于水，所以金属铜与氯化银反应不能得到金属银．
【解答】A、钾与水反应生成氢氧化钾与硫酸锌反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钾，而不会生成金属锌，故A错误；
B、利用假设法，假设由56克铁与硫酸反应，则生成2克氢气；根据质量守恒定律，则溶液的质量增加了54克，故“金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大”说法正确，故B正确；
C、在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应，说法错误，因为金属活动性：Mg＞Al，故C错误；
D、因为较活泼的金属能把比它活动性差的金属从它对应的盐溶液中置换出来，而氯化银不溶于水，所以“金属铜与氯化银反应得到金属银”，说法错误，故D错误．
故选B．
【点评】熟记金属活动性顺序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”及其应用原则，学会处理实际问题
6．【答案】B
【解析】【解答】A、花气袭人知骤暖说明了温度越高，分子运动加快，不符合题意；
B、烈火焚烧若等闲诗句中包含碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，故发生了化学反应，符合题意；
C、尽是沙中浪底来说明自然界中金是以单质形态存在，不符合题意；
D、百炼钢的过程中生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、分子运动速度受温度的影响，温度越高，分子内能越大，则运动速度越快；
B、千锤万凿出深山，烈火梦烧若等闲，是指石灰石的开采和生石灰的烧制，及碳酸钙在高温下分解为生石灰和二氧化碳；
C、金是少数几种在自然界中能够以单质形式存在的物质；
D、生铁和钢的主要区别就是含碳量的不同，降低生铁的含碳量即可以得到钢，
7．【答案】B
【解析】【解答】解：A、铁钳利用了金属硬度大的性质；
B、因为铁能导热，所以可做成铁锅做饭；
C、水龙头利用了金属硬度大的性质；
D、餐刀、汤匙是利用金属的延展性．
故答案为：B．
【分析】根据金属的物理性质及用途分析解答．金属具有导热性、延展性、导电性等．
8．【答案】A
【解析】【解答】解：A．铝合金属于金属材料，故符合题意；
B．在车体表面涂上油漆，能隔绝氧气和水、防止铁生锈，故不符合题意；
C．动车车体的流线造型可减小运动时空气的阻力，故不符合题意；
D．坐在高速行驶的动车上相邻的乘客是相对静止的，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A．根据材料的分类来分析；
B．根据防锈的措施与原理来分析；
C．根据减小阻力的方法来分析；
D．根据参照物的选择来分析
9．【答案】A
【解析】【解答】A. 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，a试管中铁钉被锈蚀，b试管中的铁钉没有锈蚀，符合题意；
B. 铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，不符合题意；
C.a试管中的铁钉生锈消耗了氧气，试管内压强变小，U型玻璃管两端的液面变为左高右低，不符合题意；
D. 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，隔绝水或隔绝氧气都可以防止铁钉生锈，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，植物油可把铁钉与水和氧气隔开，防止生锈。
10．【答案】A
【解析】【解答】银不会和酸发生反应，所以氯化银不能由金属和酸反应直接制得。
故答案为：A．
【分析】根据在金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸发生反应生成盐和氢气分析。
11．【答案】C
【解析】【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】A、据图可以看出，单位时间内M产生的氢气比N多，故M比N 活泼，故A错误；
B、据图可以看出，最终产生的氢气的质量M比N多，故B错误；
C、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，故C正确；
D、据图可以看出，单位时间内M产生的氢气比N多，所以M的速率比N大，故D错误
故选C．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．
12．【答案】B
【解析】【解答】解：①金属与氧气反应的难易程度与金属的活动性顺序有关，常温下空气中镁能形成氧化膜，而银不能，说明镁的活动性强于银，说法正确；②金属的位置越靠前，活动性越强，与酸反应越剧烈，因此在等温、等浓度的盐酸中，锌比铁反应快，证明锌比铁活泼，说法正确；③铜能与氯化铁反应，但铜的活动性比铁弱，故说法错误；④铜不能与氯化银反应，氯化银不能形成盐溶液，说明银的活动性比铜强的说法错误；⑤铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁比铜活泼，故说法正确；⑥铝在空气中不能燃烧，因为铝表面易形成一层致密的氧化膜，铁在氧气中能燃烧，说明铁比铝活泼的说法错误；
因此正确的是①②⑤；B符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查金属活泼性的比较，需要掌握常见金属活泼性的比较方法即可。
13．【答案】铁锈溶解，溶液变为黄色；Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O；有气泡冒出；Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
【解析】【解答】首先看的现象是：铁锈溶解，溶液变为黄色。方程式为：Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O；一段时间后，又看到铁钉表面有有气泡冒出，方程式为：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
【分析】生锈的铁钉表面有铁锈，故放入稀硫酸中后，首先铁钉表面的铁锈与稀硫酸反应，所以开始并没有气泡冒出。当铁锈除去后，铁与稀硫酸反应有气泡冒出。
生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，铁锈与稀硫酸反应，生成硫酸铁与水，即Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O，所以溶液变为黄色；铁锈反应完后，露出铁钉，铁钉与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，即Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，故有气泡冒出。
14．【答案】N、Fe、M
【解析】【解答】M能置换出氢气，说明M比H活泼，铁能置换出M，说明铁比M活泼，N能置换出铁，说明N比铁活泼，故Fe、M、N的活动性由强到弱的顺序是N、Fe、M；
故答案为：N、Fe、M
【分析】根据题中的反应方程式可得：M＞H，Fe＞M，N＞Fe，据此解答
15．【答案】属于；喷漆（合理即可）
【解析】【解答】金属材料包括纯金属和合金，不锈钢丝是合金，属于金属材料；
铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，生活中可通过喷漆、涂油、电镀等方式是金属与空气隔绝，以防止生锈。
【分析】金属材料包括纯金属和合金；铁与氧气和水同时接触易生锈。
16．【答案】（1）硬度大(合理即可)
（2）导电
（3）氧气；水
（4）生铁
【解析】【解答】（1） 合金和其成分金属相比，合金具有的优良性能之一是 硬度大、抗腐蚀性强、熔点低。
（2） 航天器内的导线常用铜制，主要是铜具有良好的 导电性
（3）铁与空气中的氧气和水共同接触会生锈；
（4）生铁和钢是含碳量不同的金属，其中生铁的含碳量比较高
【分析】（1）根据合金的特性分析
（2）根据常见金属的特性分析
（3）根据铁生锈的条件分析
（4）根据生铁和钢的含碳量分析
17．【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；A；锌反应速度适中，容易控制（或镁反应速度太快，铁反应速度太慢）；D
【解析】【解答】解：（1）铁与盐酸反应，铁转变为亚铁，即生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（2）三种金属中，镁的活动性最强，放出氢气速率最大，所以放入镁的A试管气球膨胀速度最快；
（3）实验室制取气体时要求反应速度不能太快，反应太剧烈不宜于控制；也不能反应速度太慢，太慢收集需要太长时间；镁与酸反应太快、铁反应速度太慢，实验室制取氢气时不选用这两种金属；
（4）A、生成的氢气质量相同，说明硫酸全部参加反应，故错误；
B、生成的氢气质量相同，说明硫酸全部参加反应，故错误；
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
54 294
18 98
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98
由此可以看出，消耗相同的硫酸，需要铁的质量大，故铁先消耗完，铝有剩余，
C、耗相同的硫酸，需要铁的质量大，故铁先消耗完，不会是铝消耗完而铁有剩余，故D错误，
D、由此可以看出，消耗相同的硫酸，需要铁的质量大，故铁先消耗完，铝有剩余，故正确；
答案：
（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（2）A；
（3）锌反应速度适中，容易控制（或镁反应速度太快，铁反应速度太慢）；
（4）D
【分析】（1）根据化学方程式的书写方法来分析；
（2）根据金属的活动性来分析；
（3）实验室中制取气体的速率要快慢适中；
（4）由图可以看出，最后铝和铁生成的氢气质量相同，故置换出的氢的质量相等，说明硫酸全部参加反应，然后根据反应的化学方程式，根据铝和铁与硫酸反应的质量关系，判断消耗铝和铁的质量情况．
18．【答案】（1）0.05
（2）解：设所消耗的硫酸中的溶质的质量为
解得：
所用稀硫酸的溶质质量分数为；
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为。
【解析】【解答】(1)根据表格数据可知三次加入酸后共生成氢气的质量是，故填：0.05；
【分析】（1）根据表中数据进行分析
（2）根据第一次生成氢气的质量结合反应的方程式计算硫酸的质量，进而计算质量分数
19．【答案】（1）集气瓶；2KMnO4Δ __K2MnO4+MnO2+O2↑；防止高锰酸钾粉末进入导管；集气瓶口有气泡往外冒
（2）脱水（或腐蚀）；化学
（3）I；I和II；除去水中溶解的氧气
【解析】【解答】（1）集气瓶是收集气体的仪器，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，化学方程式为： 2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑ ；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；判断氧气已收集满的依据是：集气瓶口有气泡往外冒； （2）B中木条变黑，说明浓硫酸具有脱水或腐蚀性，浓硫酸的这一性质属于化学性质；（3）铁在与氧气和水同时接触的情况下反应生成铁锈，故C中会出现明显现象的试管是Ⅰ，根据试管Ⅱ中的现象可知铁生锈需要氧气，试管Ⅱ中的蒸馏水需要煮沸、迅速冷却后再使用，除去水中溶解的氧气。
【分析】（1）根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的注意事项分析
（2）根据浓硫酸的性质分析
（3）根据铁与空气中的氧气和水生锈分析
20．【答案】（1）；①②③
（2）导热；温度达到着火点；CuO
（3）①；氧气
【解析】【解答】解：（1）红磷燃烧是红磷和氧气反应生成了五氧化二磷，该实验说明了氧气约占空气体积的五分之一，该实验成功的关键是装置的气密性要好，实验前夹紧止水夹，为了消耗掉其中的氧气，红磷应该过量或足量，同时应该等冷却后再打开止水夹，即①②③是正确的．（2）铜具有良好的导热性，能传递热量，铜片上白磷和红磷的对比实验说明燃烧需要的条件是温度达到着火点，铜片表面变黑是因为铜与氧气反应生成了氧化铜；（3）①试管中铁与水和氧气同时接触，C实验一段时间后，编号为的试管中铁钉生锈；②中铁只与水接触，①②对比说明铁生锈需要氧气
答案：（1） ；①②③；（2）导热；温度达到着火点；CuO；（3）①；氧气．
【分析】（1）从测定空气中氧气的含量及操作中的注意事项分析导致氧气含量较实际值偏低的原因即可；（2）根据铜具有导热性，铜能与氧气反应生成氧化铜，据此解答；（3）根据铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触以及植物油能阻止氧气溶于水进行解答．
21．【答案】（1）Al、Fe、Cu 或Al＞Fe＞Cu
（2）B；Fe＋ CuSO4 =FeSO4＋Cu；A
（3）增大；2Cu＋O2 ＋2H2SO4 2CuSO4＋2H2O
（4）SO2
（5）1
（6）取最后一次洗涤后的滤液，滴入BaCl2，无现象(合理的答案均给分)
（7）除去通入空气中的CO2和H2O
（8）使生成的气体被相应装置完全吸收或防止倒吸
（9）10.2；1 ﹕1 ﹕1；x、z
【解析】【解答】。(一)铜材料的有关知识(1)根据金属活动顺序表可知 Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是Al、Fe、Cu 或Al＞Fe＞Cu；(2) ①纯铜、黄铜、青铜均属于金属材料，聚氯乙烯塑料和TPU橡胶均属于有机合成材料，以上叙述不涉及到的材料是无机非金属材料，
故答案为：B；②“曾青得铁则化为铜”可以是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式是Fe＋ CuSO4 =FeSO4＋Cu；③ A、黄铜和黄金都是黄色，颜色相同，不能通过观察颜色区分，不符合题意；
B、黄铜是铜与锌的合金加入稀盐酸后有气泡产生，黄金活动性较弱不能与盐酸反应，加入稀盐酸后无明显变化，现象不同可以区分，符合题意；
C.黄铜在空气中灼烧固体变黑，黄金在空气中灼烧无明显变化，现象不同可以区分，符合题意。
故答案为：A；(二)铜及其化合物的实验(3)①溶液中的硫酸不断被消耗，酸性减弱，反应中溶液的pH逐渐增大；②该反应是铜和氧气和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式是2Cu＋O2 ＋2H2SO4 2CuSO4＋2H2O；(4)二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体是SO2；(5)实验2产生的二氧化硫排放到空气中会形成酸雨。从环保角度进行比较，你认为方案1更合理。
Ⅱ．若固体洗净，洗涤液中不含有碳酸钠，氯化钡溶液能与碳酸钠溶液生成碳酸钡的沉淀。能证明固体已洗净的方法为取最后一次洗涤后的滤液，滴入BaCl2，无现象(合理的答案均给分)；(三)碱式碳酸铜的热分解实验(7)该实验是通过测定碱式碳酸铜分解产生的二氧化碳和水的质量来测定碱式碳酸铜的组成，空气中的二氧化碳和水对实验有干扰，装置A的作用是除去通入空气中的CO2和H2O；(8)加热后装置中有反应生成的二氧化碳和水，加热后通空气的目的是使生成的气体被相应装置完全吸收或防止倒吸(合理的答案均给分)；(9) ①Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃，各生成对应的两种氧化物。该碱式碳酸铜晶体失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近，根据图示可知F点是碱式碳酸铜晶体失去了结晶水、Cu(OH)2已分解。装置C是吸收反应产生的水，水的质量=199.8g-198.0g=1.8g 所以m=12g-1.8g=10.2g；
②装置D是吸收反应产生的二氧化碳，二氧化碳的质量=223.2g-221.0g=2.2g，设：生成2.2g的二氧化碳，需要碳酸铜的质量为a，生成的氧化铜的质量为b。
CuCO3
CuO+
CO2↑
124
80
44
a
b
2.2g
x=6.2g
y=4g
碱式碳酸铜晶体完全分解后的固体产物中氧化铜。氢氧化铜分解产生的氧化铜=8g-4g=4g，设：分解产生4g的氧化铜需要氢氧化铜的质量为c，同时生成水的质量为d。
Cu(OH)2
CuO+
H2O
98
80
18
c
4g
d
c=4.9g
d=0.9g
碱式碳酸铜晶体中结晶水的质量=1.8g-0.9g=0.9g。在碱式碳酸铜晶体中：
124x：98y：18z=6.2g：4.9g：0.8g，x ﹕y ﹕z =1 ﹕1 ﹕1；
③装置E是防止空气中的水和二氧化碳进入D装置，若缺少装置E，D装置中吸收的二氧化碳会偏大，计算结果是碱式碳酸铜晶体中碳酸铜的质量偏大，y值偏小，引起x、z偏大。
故答案为：Al、Fe、Cu 或Al＞Fe＞Cu；B；Fe＋ CuSO4 =FeSO4＋Cu；A；增大；2Cu＋O2 ＋2H2SO4 2CuSO4＋2H2O；SO2；1；取最后一次洗涤后的滤液，滴入BaCl2，无现象(合理的答案均给分)；除去通入空气中的CO2和H2O；使生成的气体被相应装置完全吸收或防止倒吸；10.2；1：1：1；x、z。
【分析】在化学反应中，参加反应的物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。
22．【答案】（1）④
（2）锰片表面冒气泡；3Cr+Al2(SO4)3=3CrSO4+2Al；铬>铝>锰；硫酸锌；③
（3）银；镁离子和锰离子(或Mn2+和Mg2+)
【解析】【解答】（1）查阅资料：根据铬常温下在空气中表面能形成致密的氧化膜，可知其属于活泼金属，而（H）后面的金属属于不活泼金属，
故答案为：④；
（2）设计实验：由于锰是氢（H）前的金属，因此能与稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气；在铬片和锰片中分别滴加硫酸铝溶液，由于铬片表面有固体铝析出，锰片表面没有明显变化，可知铬、锰、铝的金属活动性由强到弱的顺序是铬＞铝＞锰；铬与硫酸铝反应生成硫酸铬和铝，化学方程式为3Cr+Al2(SO4)3=3CrSO4+2Al；根据以上探究锰的活泼性应在②或③，只需将其加入硫酸锌溶液，锰片表面没有明显变化，可知锰的位置在③；
（3）拓展讨论：在锰片中滴加硝酸银和硝酸镁的混合溶液，充分反应后过滤，由于锰片和硝酸银反应生成银和硝酸锰，而不能置换出镁，故滤渣中一定有银；滤液中一定含有的金属阳离子是镁离子和生成的锰离子。
【分析】（1）根据铬常温下在空气中表面能形成致密的氧化膜，可知其属于活泼金属，进行分析。
（2）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
（3）根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。
人教版化学九年级下册 第八单元 金属和金属材料 单元测试
一、单选题
1．在地壳中含量处于第四位的元素是（ ）
A．O B．Fe C．Si D．Al
2．下列试剂不能用来确定Zn和Cu金属活动性强弱顺序的是( )
A．稀H2SO4 B．CuSO4溶液 C．FeSO4溶液 D．ZnSO4溶液
3．白炽灯泡里用的是钨丝，因为钨是（ ）
A．熔点最高的金属
B．导电、导热性最好的金属材料
C．延展性最好的金属
D．容易冶炼、价格低廉的金属材料
4．地壳里含量最多的非金属元素是（ ）
A．铁 B．铝 C．硅 D．氧
5．根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是（）
A．金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌
B．金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大
C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应
D．金属铜与氯化银反应得到金属银
6．中国诗词既蕴含人文思想，又焕发着理性的光辉，以下对下列划线部分的化学解释不合理的是（ ）
A．花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴——温度高，分子运动加快
B．千锤万凿出深山，烈火梦烧若等闲——煅烧石灰石，不发生化学变化
C．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在
D．何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，含碳量降低变成钢
7．使用下列金属制品时，主要利用金属导热性的是（ ）
A．铁钳 B．铁锅
C．水龙头 D．餐刀，汤匙
8．2018年12月9日，“复兴号”中国标准动车组（如图所示）获第五届中国工业大奖。下列与“动车”有关的说法错误的是（ ）
A．制造车体的铝合金属于有机合成材料
B．车体采用喷漆的方法隔绝氧气和水防止生锈
C．动车车体的流线造型可减小运动时空气的阻力
D．坐在高速行驶的动车上相邻的乘客是相对静止的
9．向 a、b 两支试管中加入大小相同的铁钉，再向 a中倒入水，分别塞上橡皮塞，U 型玻璃管内为红墨水，再滴入几滴植物油（开始时两端液面等高），如下图所示。放置一段时间后，下列叙述中不正确的是（ ）
A．两支试管中铁钉均被锈蚀
B．铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触
C．U 型玻璃管两端的液面变为左高右低
D．隔绝水或隔绝氧气都可以防止铁钉生锈
10．下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是（ ）
A．AgCl B．FeCl2 C．MgCl2 D．AlCl3
11．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为＋2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述术正确的是（ ）
A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M
12．下列实验事实中，说法正确的是（ ）
①常温下空气中镁能形成氧化膜，而银不能，说明镁的活动性强于银
②在等温、等溶质质量分数的盐酸中，锌比铁反应快，证明锌比铁活泼
③铜能与氯化铁反应，说明铜比铁活泼
④铜不能与氯化银反应，说明银的活动性比铜强
⑤铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁比铜活泼
⑥铝在空气中不能燃烧，铁在氧气中燃烧，说明铁比铝活泼．
A．①③⑤ B．①②⑤ C．②④⑥ D．①②③⑤
二、填空题
13．将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到 ，反应方程式为 ，一段时间后，又看到铁钉表面 出现，反应的方程式为 。
14．已知金属M和N能够发生如下反应：M+H2SO4═MSO4+H2↑、Fe+MCl2═M+FeCl2、 N+FeCl2═Fe+NCl2，判断Fe、M、N的活动性由强到弱的顺序是 ；
15．目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚买的基础。铁与铬（Cr）、镍（Nr）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。其中的不锈钢丝 （填“属于”或“不属于”）金属材料。金属防锈是科研中的重大课题，列举一种生活中常用的防锈措施 。
16．金属在国防科技、工农业生产和生活中都有广泛的应用。
（1）合金和其成分金属相比，合金具有的优良性能之一是 ；
（2）航天器内的导线常用铜制，主要是铜具有良好的 性；
（3）在一些钢铁制品表面喷涂一层油漆，不仅美观，更重要的是可防止钢铁生锈。铁生锈的条件是铁与 和 同时接触；
（4）生铁和钢都是铁的合金，含碳量是两者重要的不同点之一，其中含碳量较高的是
。
17．为了探究金属Mg、Zn、Fe的活动性顺序，某研究性学习小组设计了如图1的实验．
【实验步骤】①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液，
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上．
【实验预测与分析】
（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式： ．
（2）气球膨胀速度最快的是 （填试管编号）．
（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是： ．
（4）若将质量相等的铝粉和铁粉分别与相同质量、相同浓度的稀硫酸反应．反应情况如图2所示，下列叙述与图象情况符合的是
A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余
B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余
C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余
D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余．
三、计算题
18．某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将15g稀硫酸溶液分三次加入，每次生成气体的质量如下表，相关反应的化学方程为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
5
5
5
生成氢气质量/g
0.02
0.02
0.01
请计算：
（1）共制得氢气 g。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数。（请写出详细计算步骤）
四、实验探究题
19．根据下图回答问题：
（1）A仪器①的名称是 ，发生反应的化学方程式为 ，试管口塞一团棉花的作用是 ，判断氧气已收集满的依据是 。
（2）B中木条变黑，说明浓硫酸具有 性，浓硫酸的这一性质属于 （填“物理”或“化学”）性质。
（3）C中会出现明显现象的试管是 （填序号），根据试管 （填序号）中的现象可知铁生锈需要氧气，试管Ⅱ中的蒸馏水需要煮沸、迅速冷却后再使用，目的是 。
20．对比是一种重要的探究手段，下列是初中化学中三个实验，请按要求填空：
（1）A实验的结果说明氧气的体积约占空气的 ，该实验成功的关键是 （填序号）．
①橡皮塞处要不漏气 ②冷却到室温后才读数 ③红磷过量或足量
④要选用教室内的空气 ⑤读数前要往钟罩外水槽中加水使内外水面等高
（2）B实验主要利用了铜片良好的 性，铜片上白磷和红磷的对比实验说明燃烧需要的条件是 ．燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面受热的部位变黑，该黑色物质是 （填化学式）．
（3）C实验一段时间后，编号为 的试管中铁钉生锈，其中试管①、②中的现象对比可说明铁的锈蚀不能缺少的物质是 ．
21．材料是人类赖以生存和发展的重要物质，铜是目前使用最广泛的金属之一。
（1）(一)铜材料的有关知识
人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
（2）纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类。家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹。
① 以上叙述中不涉及到的材料是 (选填序号)。
A．金属材料
B.无机非金属材料
C.有机合成材料
② 我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 。
③ 鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是 (选填序号)。
A．观察颜色
B.加稀盐酸
C.在空气中灼烧
（3）(二)铜及其化合物的实验
I.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，以下是制取硫酸铜的常见方法。
方案1：向稀硫酸中加入铜粉，再用导管通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。
①反应中溶液的pH逐渐 (填“增大”或“减小”)。
②该反应的化学方程式 。
（4）方案2：将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色。将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体是 。
（5）从环保角度进行比较，你认为方案 (填“1”或“2”)更合理。
（6）Ⅱ．在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体，其组成为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。能证明固体已洗净的方法为 。
（7）(三)碱式碳酸铜的热分解实验
兴趣小组称取此固体12.0g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。
【查阅资料】Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃，各生成对应的两种氧化物。该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近。
装置A的作用是 。
（8）加热前后及过程中均通入空气，加热后通空气的目的是 。
（9）控制温度在不同的范围对B中样品加热。测得装置C、D的质量在实验前后的变化情况如下表所示，测得B中剩余固体质量随温度的变化如下图所示。
装置
实验前/g
实验后/g
C
198.0
199.8
D
221.0
223.2
①图中F点对应的m＝ 。
② 根据提供的数据， xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O中x ﹕y ﹕z = 。
③ 若缺少装置E，测得的 (选填“x”、“y”、“z”)的值会偏大。
22．某学习小组的同学想为铬(Cr)和锰(Mn)在金属活动性顺序表中找个“家”。已知两种金属可能排在下列①~④的位置中。请设计实验确定它们的位置。
K Ca Na Mg ① Al ② Zn ③ Fe Sn Pb (H) Cu ④ Hg Ag Pt Au
（1）（查阅资料）
a 铬是银白色金属，常温下在空气中表面能形成致密的氧化膜；
b 锰是灰白色的金属；
c CrSO4溶液呈绿色，MnSO4溶液呈淡粉红色；
d Cr和Mn在下列反应形成的化合物中都显+2价；
通过阅读分析资料，我们知道铬的位置肯定不在 。(选填①②③④)
（2）（设计实验）
操作
现象
分析及结论
在锰片中滴加适量的稀硫酸
锰是氢(H)前的金属
在铬片和锰片中分别滴加硫酸铝溶液
铬片表面有固体析出，溶液变绿色，锰片表面没有明显变化
反应的化学方程式是 。铬、锰、铝的金属活动性由强到弱的顺序是 。
在锰片中滴加 溶液
锰片表面没有明显变化
锰的位置在 (选填①②③④)
通过以上探究，同学们成功确定铬和锰在金属活动顺序表中的位置。
（3）（拓展讨论）在锰片中滴加硝酸银和硝酸镁的混合溶液，充分反应后过滤，滤渣中一定有 ，滤液中一定含有的金属阳离子是 。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】地壳中前五位元素含量的顺序为氧、硅、铝、铁、钙，故第四位的元素是铁，元素符号为Fe，
故答案为：B。
【分析】根据地壳中元素的含量来分析回答；
2．【答案】D
【解析】【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】A、Zn＞H＞Cu，故锌能与稀硫酸反应生成氢气，而铜不与稀硫酸反应生成氢气，现象不同，可以使用稀硫酸确定锌和铜的活动性强弱；
B、锌在铜的前面，锌能与硫酸铜溶液反应生成铜，可以使用锌与硫酸铜溶液确定锌和铜的活动性强弱；
C、Zn＞Fe＞Cu，锌能与硫酸亚铁反应生成铁，而铜不与硫酸亚铁反应，故使用硫酸亚铁溶液可以确定锌和铜的活动性强弱；
D、锌不能与硫酸锌反应，铜不能与硫酸锌溶液发生置换反应，现象相同，不可以使用硫酸锌溶液确定锌和铜的活动性强弱；
故选D．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
3．【答案】A
【解析】【解答】用钨丝做灯丝最主要的原因是钨是熔点最高的金属。
故答案为：A。
【分析】根据金属钨的特性进行分析。
4．【答案】D
【解析】【解答】地壳中元素含量的顺序为氧、硅、铝、铁等，故地壳中含量最多的非金属元素是氧，
故答案为：D。
【分析】根据地壳中元素含量由多到少的顺序为氧、硅、铝、铁分析。
5．【答案】B
【解析】【分析】A、钾的活动性大于锌的，但应考虑钾的金属活动性太强，它与水反应生成氢氧化钾和氢气；
B、金属铁与硫酸溶液反应生成硫酸亚铁和氢气；
C、根据金属活动性顺序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”可知，金属活动性：Mg＞Al；
D、氯化银不溶于水，所以金属铜与氯化银反应不能得到金属银．
【解答】A、钾与水反应生成氢氧化钾与硫酸锌反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钾，而不会生成金属锌，故A错误；
B、利用假设法，假设由56克铁与硫酸反应，则生成2克氢气；根据质量守恒定律，则溶液的质量增加了54克，故“金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大”说法正确，故B正确；
C、在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应，说法错误，因为金属活动性：Mg＞Al，故C错误；
D、因为较活泼的金属能把比它活动性差的金属从它对应的盐溶液中置换出来，而氯化银不溶于水，所以“金属铜与氯化银反应得到金属银”，说法错误，故D错误．
故选B．
【点评】熟记金属活动性顺序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”及其应用原则，学会处理实际问题
6．【答案】B
【解析】【解答】A、花气袭人知骤暖说明了温度越高，分子运动加快，不符合题意；
B、烈火焚烧若等闲诗句中包含碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，故发生了化学反应，符合题意；
C、尽是沙中浪底来说明自然界中金是以单质形态存在，不符合题意；
D、百炼钢的过程中生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、分子运动速度受温度的影响，温度越高，分子内能越大，则运动速度越快；
B、千锤万凿出深山，烈火梦烧若等闲，是指石灰石的开采和生石灰的烧制，及碳酸钙在高温下分解为生石灰和二氧化碳；
C、金是少数几种在自然界中能够以单质形式存在的物质；
D、生铁和钢的主要区别就是含碳量的不同，降低生铁的含碳量即可以得到钢，
7．【答案】B
【解析】【解答】解：A、铁钳利用了金属硬度大的性质；
B、因为铁能导热，所以可做成铁锅做饭；
C、水龙头利用了金属硬度大的性质；
D、餐刀、汤匙是利用金属的延展性．
故答案为：B．
【分析】根据金属的物理性质及用途分析解答．金属具有导热性、延展性、导电性等．
8．【答案】A
【解析】【解答】解：A．铝合金属于金属材料，故符合题意；
B．在车体表面涂上油漆，能隔绝氧气和水、防止铁生锈，故不符合题意；
C．动车车体的流线造型可减小运动时空气的阻力，故不符合题意；
D．坐在高速行驶的动车上相邻的乘客是相对静止的，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A．根据材料的分类来分析；
B．根据防锈的措施与原理来分析；
C．根据减小阻力的方法来分析；
D．根据参照物的选择来分析
9．【答案】A
【解析】【解答】A. 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，a试管中铁钉被锈蚀，b试管中的铁钉没有锈蚀，符合题意；
B. 铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，不符合题意；
C.a试管中的铁钉生锈消耗了氧气，试管内压强变小，U型玻璃管两端的液面变为左高右低，不符合题意；
D. 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，隔绝水或隔绝氧气都可以防止铁钉生锈，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，植物油可把铁钉与水和氧气隔开，防止生锈。
10．【答案】A
【解析】【解答】银不会和酸发生反应，所以氯化银不能由金属和酸反应直接制得。
故答案为：A．
【分析】根据在金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸发生反应生成盐和氢气分析。
11．【答案】C
【解析】【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】A、据图可以看出，单位时间内M产生的氢气比N多，故M比N 活泼，故A错误；
B、据图可以看出，最终产生的氢气的质量M比N多，故B错误；
C、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，故C正确；
D、据图可以看出，单位时间内M产生的氢气比N多，所以M的速率比N大，故D错误
故选C．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．
12．【答案】B
【解析】【解答】解：①金属与氧气反应的难易程度与金属的活动性顺序有关，常温下空气中镁能形成氧化膜，而银不能，说明镁的活动性强于银，说法正确；②金属的位置越靠前，活动性越强，与酸反应越剧烈，因此在等温、等浓度的盐酸中，锌比铁反应快，证明锌比铁活泼，说法正确；③铜能与氯化铁反应，但铜的活动性比铁弱，故说法错误；④铜不能与氯化银反应，氯化银不能形成盐溶液，说明银的活动性比铜强的说法错误；⑤铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁比铜活泼，故说法正确；⑥铝在空气中不能燃烧，因为铝表面易形成一层致密的氧化膜，铁在氧气中能燃烧，说明铁比铝活泼的说法错误；
因此正确的是①②⑤；B符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查金属活泼性的比较，需要掌握常见金属活泼性的比较方法即可。
13．【答案】铁锈溶解，溶液变为黄色；Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O；有气泡冒出；Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
【解析】【解答】首先看的现象是：铁锈溶解，溶液变为黄色。方程式为：Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O；一段时间后，又看到铁钉表面有有气泡冒出，方程式为：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
【分析】生锈的铁钉表面有铁锈，故放入稀硫酸中后，首先铁钉表面的铁锈与稀硫酸反应，所以开始并没有气泡冒出。当铁锈除去后，铁与稀硫酸反应有气泡冒出。
生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，铁锈与稀硫酸反应，生成硫酸铁与水，即Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O，所以溶液变为黄色；铁锈反应完后，露出铁钉，铁钉与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，即Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，故有气泡冒出。
14．【答案】N、Fe、M
【解析】【解答】M能置换出氢气，说明M比H活泼，铁能置换出M，说明铁比M活泼，N能置换出铁，说明N比铁活泼，故Fe、M、N的活动性由强到弱的顺序是N、Fe、M；
故答案为：N、Fe、M
【分析】根据题中的反应方程式可得：M＞H，Fe＞M，N＞Fe，据此解答
15．【答案】属于；喷漆（合理即可）
【解析】【解答】金属材料包括纯金属和合金，不锈钢丝是合金，属于金属材料；
铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，生活中可通过喷漆、涂油、电镀等方式是金属与空气隔绝，以防止生锈。
【分析】金属材料包括纯金属和合金；铁与氧气和水同时接触易生锈。
16．【答案】（1）硬度大(合理即可)
（2）导电
（3）氧气；水
（4）生铁
【解析】【解答】（1） 合金和其成分金属相比，合金具有的优良性能之一是 硬度大、抗腐蚀性强、熔点低。
（2） 航天器内的导线常用铜制，主要是铜具有良好的 导电性
（3）铁与空气中的氧气和水共同接触会生锈；
（4）生铁和钢是含碳量不同的金属，其中生铁的含碳量比较高
【分析】（1）根据合金的特性分析
（2）根据常见金属的特性分析
（3）根据铁生锈的条件分析
（4）根据生铁和钢的含碳量分析
17．【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；A；锌反应速度适中，容易控制（或镁反应速度太快，铁反应速度太慢）；D
【解析】【解答】解：（1）铁与盐酸反应，铁转变为亚铁，即生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（2）三种金属中，镁的活动性最强，放出氢气速率最大，所以放入镁的A试管气球膨胀速度最快；
（3）实验室制取气体时要求反应速度不能太快，反应太剧烈不宜于控制；也不能反应速度太慢，太慢收集需要太长时间；镁与酸反应太快、铁反应速度太慢，实验室制取氢气时不选用这两种金属；
（4）A、生成的氢气质量相同，说明硫酸全部参加反应，故错误；
B、生成的氢气质量相同，说明硫酸全部参加反应，故错误；
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
54 294
18 98
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98
由此可以看出，消耗相同的硫酸，需要铁的质量大，故铁先消耗完，铝有剩余，
C、耗相同的硫酸，需要铁的质量大，故铁先消耗完，不会是铝消耗完而铁有剩余，故D错误，
D、由此可以看出，消耗相同的硫酸，需要铁的质量大，故铁先消耗完，铝有剩余，故正确；
答案：
（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（2）A；
（3）锌反应速度适中，容易控制（或镁反应速度太快，铁反应速度太慢）；
（4）D
【分析】（1）根据化学方程式的书写方法来分析；
（2）根据金属的活动性来分析；
（3）实验室中制取气体的速率要快慢适中；
（4）由图可以看出，最后铝和铁生成的氢气质量相同，故置换出的氢的质量相等，说明硫酸全部参加反应，然后根据反应的化学方程式，根据铝和铁与硫酸反应的质量关系，判断消耗铝和铁的质量情况．
18．【答案】（1）0.05
（2）解：设所消耗的硫酸中的溶质的质量为
解得：
所用稀硫酸的溶质质量分数为；
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为。
【解析】【解答】(1)根据表格数据可知三次加入酸后共生成氢气的质量是，故填：0.05；
【分析】（1）根据表中数据进行分析
（2）根据第一次生成氢气的质量结合反应的方程式计算硫酸的质量，进而计算质量分数
19．【答案】（1）集气瓶；2KMnO4Δ __K2MnO4+MnO2+O2↑；防止高锰酸钾粉末进入导管；集气瓶口有气泡往外冒
（2）脱水（或腐蚀）；化学
（3）I；I和II；除去水中溶解的氧气
【解析】【解答】（1）集气瓶是收集气体的仪器，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，化学方程式为： 2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑ ；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；判断氧气已收集满的依据是：集气瓶口有气泡往外冒； （2）B中木条变黑，说明浓硫酸具有脱水或腐蚀性，浓硫酸的这一性质属于化学性质；（3）铁在与氧气和水同时接触的情况下反应生成铁锈，故C中会出现明显现象的试管是Ⅰ，根据试管Ⅱ中的现象可知铁生锈需要氧气，试管Ⅱ中的蒸馏水需要煮沸、迅速冷却后再使用，除去水中溶解的氧气。
【分析】（1）根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的注意事项分析
（2）根据浓硫酸的性质分析
（3）根据铁与空气中的氧气和水生锈分析
20．【答案】（1）；①②③
（2）导热；温度达到着火点；CuO
（3）①；氧气
【解析】【解答】解：（1）红磷燃烧是红磷和氧气反应生成了五氧化二磷，该实验说明了氧气约占空气体积的五分之一，该实验成功的关键是装置的气密性要好，实验前夹紧止水夹，为了消耗掉其中的氧气，红磷应该过量或足量，同时应该等冷却后再打开止水夹，即①②③是正确的．（2）铜具有良好的导热性，能传递热量，铜片上白磷和红磷的对比实验说明燃烧需要的条件是温度达到着火点，铜片表面变黑是因为铜与氧气反应生成了氧化铜；（3）①试管中铁与水和氧气同时接触，C实验一段时间后，编号为的试管中铁钉生锈；②中铁只与水接触，①②对比说明铁生锈需要氧气
答案：（1） ；①②③；（2）导热；温度达到着火点；CuO；（3）①；氧气．
【分析】（1）从测定空气中氧气的含量及操作中的注意事项分析导致氧气含量较实际值偏低的原因即可；（2）根据铜具有导热性，铜能与氧气反应生成氧化铜，据此解答；（3）根据铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触以及植物油能阻止氧气溶于水进行解答．
21．【答案】（1）Al、Fe、Cu 或Al＞Fe＞Cu
（2）B；Fe＋ CuSO4 =FeSO4＋Cu；A
（3）增大；2Cu＋O2 ＋2H2SO4 2CuSO4＋2H2O
（4）SO2
（5）1
（6）取最后一次洗涤后的滤液，滴入BaCl2，无现象(合理的答案均给分)
（7）除去通入空气中的CO2和H2O
（8）使生成的气体被相应装置完全吸收或防止倒吸
（9）10.2；1 ﹕1 ﹕1；x、z
【解析】【解答】。(一)铜材料的有关知识(1)根据金属活动顺序表可知 Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是Al、Fe、Cu 或Al＞Fe＞Cu；(2) ①纯铜、黄铜、青铜均属于金属材料，聚氯乙烯塑料和TPU橡胶均属于有机合成材料，以上叙述不涉及到的材料是无机非金属材料，
故答案为：B；②“曾青得铁则化为铜”可以是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式是Fe＋ CuSO4 =FeSO4＋Cu；③ A、黄铜和黄金都是黄色，颜色相同，不能通过观察颜色区分，不符合题意；
B、黄铜是铜与锌的合金加入稀盐酸后有气泡产生，黄金活动性较弱不能与盐酸反应，加入稀盐酸后无明显变化，现象不同可以区分，符合题意；
C.黄铜在空气中灼烧固体变黑，黄金在空气中灼烧无明显变化，现象不同可以区分，符合题意。
故答案为：A；(二)铜及其化合物的实验(3)①溶液中的硫酸不断被消耗，酸性减弱，反应中溶液的pH逐渐增大；②该反应是铜和氧气和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式是2Cu＋O2 ＋2H2SO4 2CuSO4＋2H2O；(4)二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体是SO2；(5)实验2产生的二氧化硫排放到空气中会形成酸雨。从环保角度进行比较，你认为方案1更合理。
Ⅱ．若固体洗净，洗涤液中不含有碳酸钠，氯化钡溶液能与碳酸钠溶液生成碳酸钡的沉淀。能证明固体已洗净的方法为取最后一次洗涤后的滤液，滴入BaCl2，无现象(合理的答案均给分)；(三)碱式碳酸铜的热分解实验(7)该实验是通过测定碱式碳酸铜分解产生的二氧化碳和水的质量来测定碱式碳酸铜的组成，空气中的二氧化碳和水对实验有干扰，装置A的作用是除去通入空气中的CO2和H2O；(8)加热后装置中有反应生成的二氧化碳和水，加热后通空气的目的是使生成的气体被相应装置完全吸收或防止倒吸(合理的答案均给分)；(9) ①Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃，各生成对应的两种氧化物。该碱式碳酸铜晶体失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近，根据图示可知F点是碱式碳酸铜晶体失去了结晶水、Cu(OH)2已分解。装置C是吸收反应产生的水，水的质量=199.8g-198.0g=1.8g 所以m=12g-1.8g=10.2g；
②装置D是吸收反应产生的二氧化碳，二氧化碳的质量=223.2g-221.0g=2.2g，设：生成2.2g的二氧化碳，需要碳酸铜的质量为a，生成的氧化铜的质量为b。
CuCO3
CuO+
CO2↑
124
80
44
a
b
2.2g
x=6.2g
y=4g
碱式碳酸铜晶体完全分解后的固体产物中氧化铜。氢氧化铜分解产生的氧化铜=8g-4g=4g，设：分解产生4g的氧化铜需要氢氧化铜的质量为c，同时生成水的质量为d。
Cu(OH)2
CuO+
H2O
98
80
18
c
4g
d
c=4.9g
d=0.9g
碱式碳酸铜晶体中结晶水的质量=1.8g-0.9g=0.9g。在碱式碳酸铜晶体中：
124x：98y：18z=6.2g：4.9g：0.8g，x ﹕y ﹕z =1 ﹕1 ﹕1；
③装置E是防止空气中的水和二氧化碳进入D装置，若缺少装置E，D装置中吸收的二氧化碳会偏大，计算结果是碱式碳酸铜晶体中碳酸铜的质量偏大，y值偏小，引起x、z偏大。
故答案为：Al、Fe、Cu 或Al＞Fe＞Cu；B；Fe＋ CuSO4 =FeSO4＋Cu；A；增大；2Cu＋O2 ＋2H2SO4 2CuSO4＋2H2O；SO2；1；取最后一次洗涤后的滤液，滴入BaCl2，无现象(合理的答案均给分)；除去通入空气中的CO2和H2O；使生成的气体被相应装置完全吸收或防止倒吸；10.2；1：1：1；x、z。
【分析】在化学反应中，参加反应的物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。
22．【答案】（1）④
（2）锰片表面冒气泡；3Cr+Al2(SO4)3=3CrSO4+2Al；铬>铝>锰；硫酸锌；③
（3）银；镁离子和锰离子(或Mn2+和Mg2+)
【解析】【解答】（1）查阅资料：根据铬常温下在空气中表面能形成致密的氧化膜，可知其属于活泼金属，而（H）后面的金属属于不活泼金属，
故答案为：④；
（2）设计实验：由于锰是氢（H）前的金属，因此能与稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气；在铬片和锰片中分别滴加硫酸铝溶液，由于铬片表面有固体铝析出，锰片表面没有明显变化，可知铬、锰、铝的金属活动性由强到弱的顺序是铬＞铝＞锰；铬与硫酸铝反应生成硫酸铬和铝，化学方程式为3Cr+Al2(SO4)3=3CrSO4+2Al；根据以上探究锰的活泼性应在②或③，只需将其加入硫酸锌溶液，锰片表面没有明显变化，可知锰的位置在③；
（3）拓展讨论：在锰片中滴加硝酸银和硝酸镁的混合溶液，充分反应后过滤，由于锰片和硝酸银反应生成银和硝酸锰，而不能置换出镁，故滤渣中一定有银；滤液中一定含有的金属阳离子是镁离子和生成的锰离子。
【分析】（1）根据铬常温下在空气中表面能形成致密的氧化膜，可知其属于活泼金属，进行分析。
（2）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
（3）根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。
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