人教版化学九年级下册 第八单元 金属和金属材料 单元拔高测试

这是一份人教版化学九年级下册 第八单元 金属和金属材料 单元拔高测试，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

人教版化学九年级下册 第八单元 金属和金属材料 单元拔高测试
一、单选题
1．金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关，下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是（　　）
A．​ B．​
C．​ D．​
2．下列金属，不能与稀硫酸反应产生氢气的是（　　）
A．Mg B．Zn C．Al D．Cu
3．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列表达正确的是（　　）
A．氮元素的化合价： 低N2NH3NO2→高
B．碳元素的质量分数： 低CH4CO CO2→高
C．水的净化程度： 低沉淀过滤蒸馏→高
D．地壳中元素的含量：
4．某化学兴趣小组进行如图所示实验，探究Zn、Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序。先进行如图甲、乙、丙的三个实验①，再将丙中试管内的物质过滤，并向滤液中加入乙中剩余的铁，滤液中析出固体质量随反应时间的变化关系如图丁所示。

下列说法中错误的是（　　）
A．该实验可得出Zn＞Fe＞（H）＞Cu＞Ag的金属活动性顺序
B．实验①后丙实验试管内的物质过滤后所得滤液呈蓝色，滤渣肯定含Ag，可能含Cu
C．图丁中b点对应溶液所含的溶质是Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
D．图丁中c点对应溶液所含的溶质是Fe（NO3）2
5．玻璃工艺品如今做的越来越精美，如图是一块雕刻了精美图案的玻璃，小铭对它的制作过程产生了浓厚兴趣，通过查阅资料了解到玻璃雕刻过程中用到的是氢氟酸，发生的反应为4HF＋SiO2＝SiF4↑＋2H2O，则下列说法正确的是（　　）

A．该反应属于置换反应
B．SiF4中Si元素显-4价
C．SiO2属于金属氧化物
D．该反应前后无元素化合价发生改变
6．有X，Y，Z三种金属，将它们分别放入稀盐酸中，发现Y的表面有气泡产生，X和Z的表面无气泡产生；将Z放入X的盐溶液中，Z的表面无变化，则这三种金属的活动性顺序是（　　）
A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Y＞Z＜X D．Z＞Y＞X
7．烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示。下列有关结论正确的是（　　）

①加入V1mL稀盐酸时，剩余固体中不含锌
②加入V2mL稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl3和ZnCl2
③整个过程中发生反应均为置换反应
④反应中产生氢气的质量一定小于 g
⑤剩余固体质量m、n与稀盐酸的体积V1、V2的数量关系为
A．①②③④ B．①③④ C．①③⑤ D．①③④⑤
8．实验室测定某铝样中铝的含量时，取3g含杂质的铝样（杂质不溶于水也不与酸反应）加入到150g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液152.4g，则该铝样中铝的质量分数为（　　）
A．90% B．85% C．56% D．70%
9．等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是（　　）

A．t1时，产生气体的质量：X＞Y B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y
C．t3时，消耗金属的质量：X＝Y D．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y
10．向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是（　　）
A． B．
C． D．
11．将一定质量的铁粉加到Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则下列情况不可能存在的是（　　）
A．滤渣是Ag、Cu、Fe
B．滤液中有Zn2+、Fe2+、NO3﹣
C．滤渣是Zn、Cu、Ag
D．金属活动性顺序为Ag＜Cu＜Fe＜Zn
12．下列实验操作不能达到相应目的的是（　　）
A
B
C
D
验证质量守恒定律
比较纯铜和黄铜的硬度
验证蜡烛燃烧的产物中有水
验证CO2能与NaOH溶液反应
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．全世界每年因被腐蚀损耗的钢铁约占世界全年钢铁产量的　 　；我们要学会探究金属锈蚀的　 　以及防护的　 　和 　 　 回收利用。
14．金属材料在生产和生活中的应用极为广泛。生铁、钢的性质不同的根本原因是　 　；焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为　 　；铁在空气中的锈蚀，实际上是铁与空气中的氧气和　 　共同作用的结果。
15．浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B.则A　 　B（填“>”“=’’或“；>；
；>；Fe>Cu
（2）稀盐酸先与表面的氧化铝反应生成氯化铝和水，后与里面的铝反应生成氯化铝和氢气
（3）除去金属表面的氧化层；Cu→Fe→Al
（4）Al2(SO4)3；Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
【解析】【解答】（1）通过三种金属与稀盐酸反应的速率来判定金属的活动性，由于三种金属与稀盐酸反应的速率大小关系为铝最快，铜最慢，故三种金属的活动性顺序为Al>Fe>Cu；（2）铝是活泼金属，易与空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜，故将铝与稀盐酸反应时，稀盐酸先与表面的氧化铝反应生成氯化铝和水，后与里面的铝反应生成氯化铝和氢气；（3）为了防止金属表面的氧化膜影响实验，故在实验前要先用砂纸除去表面的氧化膜；铜不与稀盐酸反应，铝与稀盐酸反应比铁与稀盐酸反应剧烈，故可以先插入铜，在插入铁，后插入铝，反应的剧烈程度依次增加，故可以得出三种金属的活动性强弱；（4）铝、铁、铜的活动性依次减弱，故将铝插入硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中时，铝先与硫酸铜反应，当将硫酸铜反应完后才与硫酸亚铁反应，反应后将滤纸中加入稀硫酸有气泡冒出，说明滤渣中可能有铝，一定有铁和铜；则滤液中一定含有硫酸铝，可能含有硫酸亚铁，一定不含有硫酸铜；滤渣中一定含有铁，故与稀硫酸反应生成气泡的反应一定有铁与稀硫酸的反应，反应方程式为Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑；
故答案为：（1）Al>Fe>Cu（2）稀盐酸先与表面的氧化铝反应生成氯化铝和水，后与里面的铝反应生成氯化铝和氢气（3）除去金属表面的氧化层；Cu→Fe→Al（4）Al2(SO4)3；Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
【分析】讨论交流
（1）由题目中的现象，推测金属的活动性顺序
（2）铝插入稀盐酸中开始无气泡，原因是氧化铝和稀盐酸反应
【反思改进】
（1）为了保证变量唯一，使用金属之前要除锈
（2）根据前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，将铝插入铁与盐酸反应后的溶液中，来检验铁和铝的活动性
【拓展迁移】
根据金属活动性顺序中，氢前面的金属可以和酸反应，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来解答