安徽省怀宁县第二中学2021-2022学年高三上学期第四次月考化学试题（Word版含答案）

 2021—2022学年度第一学期第四次考试

高三化学试题

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A．高纯硅可用于制作光感电池        B．铝合金大量用于高铁建设

C．活性炭具有除异味和杀菌作用      D．碘酒可用于皮肤外用消毒

2.化学与生活密切相关。下列说法错误的是   

  A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

  B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

  C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

  D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是   

A．标准状况下，1.12 L18O2中含有中子数为NA

B.31 g P4(分子结构：中的共价键数目为1.5NA

C.100 mL 0.1mol·L的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA

D．18.9 g三肽C6H33N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为O.2NA

4. 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

  A．1 L0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中，NH4+的数量为 0.1NA

  B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为O.1NA

  C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

  D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为O.2NA

5.下列反应的方程式不正确的是

  A．石灰石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH===2CH3COO-+C02↑+H20

  B．铜片上电镀银的总反应(银做阳极，硝酸银溶液做电镀液):Ag(阳极)

•    Ag(阴极)

  C．铜与稀硝酸反应:3Cu+2NO3-+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O

  D．向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液:2A13++3SO42-+3Ba2++60H-===2Al(0H)3↓ +3BaS04↓

6.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是  

7.关于反应8NH3+6N02===7N2+12H20，下列说法正确的是

A．NH3中H元素被氧化                B．N02在反应过程中失去电子

C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4

D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3

8.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

9.根据S02通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是

10.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．a可与e反应生成b

B．b既可被氧化，也可被还原

C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体

D．可存在b—c—d—e—b的循环转化关系

11.下列有关金属及其化合物的应用不合理的是

A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2

B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业

C．盐碱地(含较多Na2C03等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

12.关于化合物C1ONO2的性质，下列推测不合理的是   

  A．具有强氧化性               B．与NaOH溶液反应可生成两种钠盐

  C．与盐酸作用能产生氯气       D．水解生成盐酸和硝酸

13.下列变化中，气体被还原的是

  A．二氧化碳使Na202固体变白         B．氯气使KBr溶液变黄

  C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色     D．氨气使A1C13溶液产生白色沉淀

14.我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是   

  A．原子半径大小顺序为W>X>Y>Z    B．化合物XW中的化学键为离子键

  C．Y单质的导电性能弱于Z单质的   D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸

15.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是  

  A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

  B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

  C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

  D．W的氧化物对应的水化物均为强酸

16.理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．HCN比HNC稳定

B．该异构化反应的△H=+59.3 kJ·mol-1

C．正反应的活化能大于逆反应的活化能

D．使用催化剂，可以改变反应的反应热

二、非选择题（本题共4小题，共52分）

17.(13分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

(1)盛放Mn02粉末的仪器名称是     ，a中的试剂为       。

(2)b中采用的加热方式是      。c中化学反应的离子方程式是           ，采用冰水浴冷却的目的是                。

(3)d的作用是            ，可选用试剂        (填标号)。

A．Na2S        B．NaCl        C．Ca(OH)2        D．H2S04

(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，        ，        ，干燥，得到KCl03晶体。

(5)取少量KCl03和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显

      色。可知该条件下KCl03的氧化能力     NaCl0(填“大于”或“小于")。

18.（12分）下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：

  (1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H-除外)：        

                     ，

Mg在元素周期表中的位置：                  ，

     Mg(OH)2的电子式：              。

  (2)A2B的化学式为          。反应②的必备条件是            。上图中可以循环使用的物质有                         。

  (3)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料         (写化学式)。

  (4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的S02转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：                               。

19.（12分）硼酸(H3B03)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg2B205·H2O、Si02及少量Fe203、A1203)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为                             。

(2)“滤渣1”的主要成分有          。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂是           。

(3)根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH++B(OH)4_，Ka=5.81×10-l0，可判断H3B03是        酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是                 。

(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgC03沉淀的离子方程式为                ，

母液经加热后可返回           工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是                  。

20.（15分）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：

  (1)I2的一种制备方法如下图所示：

  ①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为                            ，

    生成的沉淀与硝酸反应，生成         后可循环使用。

  ②通入C12的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为           ；

  若反应物用量比n(C12)／n (FeI2)=1.5时，氧化产物为           ；当n(C12)／n(FeI2)>1.5，单质碘的收率会降低，原因是                            。

(2)以NaI03为原料制备I2的方法是：先向NaI03溶液中加入计量的NaHS03，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaI03溶液，反应得到I2，上述制备I2的总反应的离子方程式为                                。

(3)KI溶液和CuS04溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1 mol I2，消耗的KI至少为      mol。I2在KI溶液中可发生反应I2+I-I3。实验室中使用过量的KI与CuS04溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是                                   。