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2021-2022学年安徽省怀宁县第二中学高二上学期期中考试化学试题 解析版
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这是一份2021-2022学年安徽省怀宁县第二中学高二上学期期中考试化学试题 解析版，共14页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
怀宁二中2021-2022学年度第一学期期中考试
高二化学试题
一、选择题(每小题一个答案，20×3分=60分)
1. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
酒精
H2O
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；
B．BaSO4是强电解质，B项错误；
C．CaCO3强电解质，H3PO4是弱电解质，酒精是非电解质，C项正确；
D．H2O弱电解质，D项错误；
答案选C。
2. 下列说法中不正确的是
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
A. 仅①④ B. 仅①②④ C. 仅①②③ D. ①②③④
【答案】D
【解析】
【详解】①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，是电解质，故①错误；
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，是氨气与水反应生成的一水合氨能电离，不是氨气本身电离，氨气是非电解质，故②错误；
③共价化合物在固态和液态都以分子存在，不含自由移动离子或电子，所以共价化合物在固态或液态时都不导电，故③错误；
④固态的离子化合物中含有离子，但离子不能自由移动，因此不导电；在熔融态下离子化合物发生电离，产生了自由移动的离子，因此能导电，故④错误，错误的是①②③④；
故选D。
3. 向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】电解质溶液导电性强弱与离子浓度有关，离子浓度越大，其导电性越大，一水合氨是弱电解质，水溶液中离子浓度较小，醋酸是弱电解质，但二者反应生成的醋酸氨是强电解质，二者混合后导致溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，当溶液无限增大时，相当于醋酸溶液，离子浓度几乎不变，则溶液导电性几乎不变，所以图象上随氨水体积的增大，导电性先增大后减小，故选C。
4. 下列有关反应能量变化图像的判断错误的是（ ）
A. 可表示需加热的放热反应
B. 可表示需加热的放热反应
C. 表示爆炸反应
D. 表示醋酸和碱的中和反应
【答案】A
【解析】
【详解】A. 反应物的总能量低于生成物的总能量，只能表示吸热反应，A错误；
B. 反应物总能量高于生成物总能量，可以表示一切放热反应，放热反应有的需要加热，B正确；
C. 图像所示为放热反应，爆炸反应属于放热反应，C正确；
D. 图像所示为放热反应，中和反应属于放热反应，D正确；
答案选A。
5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 氨水应密闭保存，放置于低温处
B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质
C. 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
D. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
【答案】B
【解析】
【详解】B项中，因为亚铁离子容易被氧化成铁离子，造成FeSO4溶液不纯，因此常在该溶液中加入铁粉，将铁离子还原成亚铁离子：Fe3++Fe=2Fe2+，利用的不是勒沙特列原理。
6. 可逆反应mA（固）+nB（气）pC（气）+qD（气），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是
A. 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大
B. 达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动
C. 方程式中n>p+q
D. 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动
【答案】B
【解析】
【详解】可逆反应,当其他条件一定时,温度越高,反应速率越大,达到平衡所用的时间越短。由图像(1)可知T1>T2，温度越高，平衡时C的体积分数φ(C)越小，故此反应的正反应为放热反应；
当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短。由图(2)可知P2>P1，压强越大，平衡时C的体积分数φ(C)越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即n
B. 由上述分析可知，可逆反应mA(固)+nB(气)⇌Pc(气)+qD(气)正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，故B正确；
C. 由上述分析可知，可逆反应mA(固)+nB(气)⇌Pc(气)+qD(气)正反应为气体物质的量增大的反应，即n
答案选B。
7. 可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和3 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能为( )
A. 0.1 mol·L－1 B. 0.2 mol·L－1 C. 0.05 mol·L－1 D. 0.15 mol·L－1
【答案】B
【解析】
【分析】依据反应是可逆反应，不能进行彻底分析计算判断，可以利用极值法分析，以此解答该题。
【详解】可逆反应的基本特征是反应物不可能完全转化，达到反应限度时各物质不为0。理论上反应物完全转化时，生成NH32 mol，c(NH3)＝0.2 mol·L－1；由可逆反应不为0可知，N2与H2不可能全部生成NH3，c(NH3) < 0.2 mol·L－1，则达到平衡时，n（NH3）＜2mol，c（NH3）＜0.2mol·L－1，只有B符合题意。
故选B。
8. 一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min时测得剩余N2为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是( )
A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1
B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1
C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1
D. v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1
【答案】C
【解析】
【分析】在一定条件下，向2L密闭容器中加入2mol N2和10molH2，发生反应N2+ 3H22NH3，2min时，测得剩余氮气为1mol，所以2min内，以N2表示的反应速率v（N2）=（2mol-1mol）÷（2L×2min）=0.25 mol/（L•min）。
【详解】A．由上述计算可知，v（N2）=0.25 mol/（L•min），A项正确；
B．化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（H2）=3v（N2）=3×0.25 mol/（L•min）=0.75 mol/（L•min），B项正确；
C．化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（NH3）=2v（N2）=2×0.25 mol/（L•min）=0.5mol/（L•min），C项错误；
D．化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（NH3）=2v（N2）=2×0.25 mol/（L•min）=0.5mol/（L•min），D项正确；
答案选C。
9. 在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)⇌C(s)＋3D(g) ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是
A. 移走少量C B. 扩大容积，减小压强
C. 缩小容积，增大压强 D. 体积不变，充入“惰”气
【答案】C
【解析】
【详解】A．C为固体，改变其量，对反应速率无影响，A错误；
B．扩大容积相当于减小压强，v正减小，c(D)也减小，B错误；
C．缩小容积相当于增大压强，浓度增大，速率也增大，平衡右移，c(D)也增大，C正确；
D．体积不变，充入与反应无关气体“惰”气，平衡不移动，D错误；
故答案为C。
10. 一定温度下，将1.0 mol的HI(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，实验测得HI(g)的最大分解率为22.2%，则该温度下，反应H2(g) ＋X2(g)HX(g)平衡常数接近于( )
A. 0.02 B. 0.15 C. 7 D. 49
【答案】C
【解析】
【分析】HI(g)的最大分解率为22.2%，即平衡时HI(g)分解了0.222 mol/L，结合三段式分析计算。
【详解】HI(g)的最大分解率为22.2%，即平衡时HI(g)分解了0.222 mol/L，
H2(g)+ I2(g)HI(g)
起始(mol/L)： 0 0 1
转化(mol/L)：0.111 0.111 0.222
平衡(mol/L)：0.111 0.111 0.778
K==≈7，故选C。
【点睛】本题的易错点为K的表达式的书写，要注意表达式不能写成K=。
11. 对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列表示其反应最快的是
A. v(H2)=0.04mol·L－1·s－1 B. v(N2)=0.02 mol·L－1·s－1
C. v(NH3)=0.02mol·L－1·s－1 D. v(NH3)=0.03 mol·L－1·s－1
【答案】B
【解析】
【分析】由于不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，则不同物质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，表示反应速率越快。
【详解】A．v(H2)=0.04mol/(L•s)，则=mol/(L•s)；
B．v(N2)=0.02 mol/(L•s)，则=0.02 mol/(L•s)；
C．v(NH3)=0.02 mol/(L•s)，则=0.01 mol/(L•s)；
D．v(NH3)=0.03 mol/(L•s)，则=0.015 mol/(L•s)；
故选B。
12. 已知298K时，合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失)
A. 一定大于92.0kJ B. 一定小于92.0kJ
C. 一定等于92.0kJ D. 不能确定
【答案】B
【解析】
【详解】根据反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2kJ/mol可知，1molN2完全反应时放出的热量为92.2kJ，但将1molN2和3molH2放在一密闭容器中反应时，由于反应是可逆反应，故1molN2不可能完全反应，故放出的热量小于92.2 kJ，答案选B。
13. 反应3H2(g) ＋ N2(g)2NH3(g) ΔH =－46.19 kJ. mol－1，关于这个反应的平衡常数K，下列说法正确的是
A. 随温度升高K增加 B. 随压强升高K增加
C. 随温度升高K减小 D. 随压强升高K减小
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应3H2(g) ＋ N2(g)2NH3(g) ΔH =－46.19 kJ. mol－1，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，平衡常数减小，A项错误；
B．化学平衡常数只随温度变化，不随压强改变，B项错误；
C．反应3H2(g) ＋ N2(g)2NH3(g) ΔH =－46.19 kJ. mol－1，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，平衡常数减小，C项正确；
D．化学平衡常数只随温度变化，不随压强改变，D项错误；
答案选C。
14. 下列化学反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是
A. 铝片和稀盐酸反应 B. 氢氧化钡晶体和氯化铵反应
C. 灼热的碳与CO2反应 D. 甲烷在氧气中燃烧。
【答案】C
【解析】
【详解】A． 铝片和稀盐酸反应属于放热反应，氯元素和氢元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．氢氧化钡晶体和氯化铵反应属于吸热反应，反应中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意；
C． 灼热的碳与CO2反应是吸热反应，碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C符合题意；
D．甲烷在氧气中燃烧属于放热反应，碳元素和氧元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意；
答案选C。
15. 反应2SO2+O22SO3，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L－1·s－1 ，则这段时间为
A. 0.1s B. 2.5s C. 0.5s D. 10s
【答案】C
【解析】
【详解】一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol•L-1，那么氧气的浓度必然减少0.2mol•L-1，根据v（O2）=△c/△t=0.2mol/L÷t=0.4mol•L-1•s-1，解得t=0.5s，答案选C。
16. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是
A. 盐酸的浓度 B. 铝条的表面积
C. 加少量Na2SO4固体 D. 溶液的温度
【答案】C
【解析】
【分析】影响化学反应速率的因素主要有浓度、温度、压强和催化剂等。
【详解】影响氢气产生速率的因素主要有氢离子浓度、铝条的表面积和温度。Na2SO4固体和铝与盐酸的反应无关，不影响氢气的生成速率，故选C。
17. 在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)；△H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】反应2HI（g）H2（g）+I2（g）△H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，则化学平衡向着正方向进行，所以碘单质的百分含量会升高，HI的百分含量会降低，只有A符合，答案选A。
18. 下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是
A. 1/2H2（g）+ 1/2Cl2（g）= HCl（g）ΔH =－92.3kJ/mol
B. CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）ΔH =－802.3kJ/mol
C. 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）ΔH =－571.6kJ/mol
D. CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）ΔH =－283kJ/mol
【答案】D
【解析】
【详解】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，A中氢气不是1mol，错误；B中生成的是水蒸气，不是水，错误；C中氢气不是1mol，错误；选D。
19. 反应 ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. A、C两点的反应速率：
B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C. 由状态B到状态A，可以用加热的方法
D. A、C两点气体的平均相对分子质量：
【答案】C
【解析】
【分析】N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol－1，升高温度，平衡正向移动，降低温度平衡逆向移动；增大压强平衡逆向移动，减小压强平衡正向移动。
【详解】A．A、C两点对应的温度相同，C点压强大于A点，则C点反应速率大于A点，A错误；
B．A到C，压强增大，体积减小，NO2(g)的浓度增大，然后平衡逆向移动，最终二氧化氮的浓度比原浓度大，故气体颜色较深，即C点气体颜色比A点深，B错误；
C．A到B，NO2的体积分数减小，说明相同压强下，T2到T1，平衡逆向移动，结合分析可知，T2到T1为降温，即由状态A到状态B，可以用降温的方法，则由状态B到状态A，可以用加热升温的方法，C正确；
D．A点到C点，压强增大，平衡逆向移动，该反应的逆反应为气体相对分子质量增大的反应，即A点气体的平均相对分子质量小于C点气体的平均相对分子质量，D错误；
故选C。
20. 一定温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是
A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)
B. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C. 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％
D. 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)
【答案】C
【解析】
【分析】反应开始前，X、Y的浓度都为最大值，而Z的浓度为0，则X、Y为反应物，Z为生成物，反应进行10s时，X、Y、Z的浓度都保持不变，且都大于0，则表明反应达平衡状态，反应为可逆反应。
【详解】A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为，故A错误；
B．反应开始到10s，X物质的量浓度减少了，故B错误；
C．反应开始到10s时，Y的转化率为 ，故C正确；
D．由分析知，反应为可逆反应，0~10s内，X、Y的物质的量都变化0.79mol，Z的物质的量变化1.58mol，则反应的化学方程式为： ，故D错误；
故选C。
二 填空题(本题包括4小题，40分)
21. (Ⅰ)请回答下列问题：
（1）在101kPa时，一定量的CO在1.00mol O2中完全燃烧，生成2.00mol CO2，放出566.0kJ热量，CO的燃烧热为ΔH=_______，表示CO燃烧热的热化学方程式_______。
(Ⅱ)试分别从能量变化和化学键变化角度研究反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的焓变。
（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_______。
（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。已知化学键的键能：
化学键
H-H
O=O
H-O
键能/kJ·mol-1
436
496
463
由此计算2mol H2在氧气中完全燃烧生成气态水放出的热量_______。
(Ⅲ)依据盖斯定律回答下列问题：
已知火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。
且N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；ΔH1=+67.7kJ/mol ①
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH2=-534kJ/mol ②
（4）写出肼与NO2反应的热应化学方程式_______。
【答案】（1） ①. -283 kJ·mol-1 ②. CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
（2）A （3）484 kJ
（4）N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-567.85kJ/mol
【解析】
【小问1详解】
一定量的CO在1.00mol O2中完全燃烧，生成2.00mol CO2，放出566.0kJ热量，根据碳原子守恒可中CO的物质的量为2mol，则1molCO在氧气中完全燃烧放出的热量为，故CO的燃烧热为ΔH=-283 kJ·mol-1；表示CO燃烧热的热化学方程式CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1；
【小问2详解】
对于放热反应，反应物能量高，产物能量低，则符合要求的图为：A；
【小问3详解】
断裂2molH2中的化学键吸收2×436kJ热量，断裂1molO2中的化学键吸收496kJ热量，共吸收2×436+496=1368kJ热量，形成4molH-O键释放4×463kJ=1852kJ热量，2mol H2在氧气中燃烧生成气态水的反应热△H=反应物中键能之和-生成物中键能之和=1368-1852kJ/mol=-484kJ/mol，即2mol H2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量为484kJ；
【小问4详解】
已知：①N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-l；
②N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g) △H=－534 kJ·mol-l；
由盖斯定律，②×2-①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g），故该反应的△H=2×（-534kJ•mol-1）-67.7kJ•mol-1）=-1135.7 kJ•mol-1，
即2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ•mol-1，故答案为：N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-567.85kJ/mol。
22. 某温度下，在体积为5L的容器中，A、B、C三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为_______，2s内用A的浓度变化和用B的浓度变化表示的平均反应速率分别为_______、_______。
【答案】 ①. 2A3B+C ②. 0.08mol/(L·s) ③. 0.12mol/(L·s)
【解析】
【详解】由图可知，在2 min时，A的物质的量减小1.6mol-0.8mol=0.8mol，A为反应物，B的物质的量增加1.2mol，C的物质的量增加0.4mol，B、C为生成物，A、B、C的物质
的量的变化量之比为，根据反应中的计量数之比等于变化的物质的物质的量之比，要写出反应方程式为：2A3B+C，2s内用A的浓度变化表示的平均反应速率为，B的浓度变化表示的平均反应速率为。
23. 在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：
（1）a、b两支试管中的现象：相同点是________；不同点是________；原因是_______________。
（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V（a）________V（b）；反应完毕后生成气体的总体积是V（a）________V（b）：原因是_________________________。
【答案】 ①. 都产生无色气泡 ②. a中反应速率较快 ③. 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中c（H＋）大 ④. 大于 ⑤. 等于 ⑥. 开始反应时，盐酸溶液中H＋浓度较大，但稀盐酸和稀醋酸中H＋的总的物质的量相等
【解析】
【详解】本题主要考查弱电解质电离。
（1）a、b两支试管中的现象：相同点是都产生无色气泡；不同点是a中反应速率较快；原因是盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中c（H＋）大。
（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时V（a）>V（b）；反应完毕后生成气体的总体积V（a）=V（b）：原因是开始反应时，氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸溶液中H＋浓度较大，但相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸中用于生成氢气的H＋的物质的量相等。
24. 在一定温度下将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=_____．
（2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.6，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2=_____，反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数K3=_____．
（3）已知在1 000℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为_____反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____．
A. 容器中压强不变
B. c（CO2）=c（CO）
C. 生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
D. 混合气体的平均相对分子质量不变
（5）在1 000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v（正）_____v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
【答案】（1）K=
（2） ①. 1.67 ②. 0.77
（3）吸热 （4）C
（5）＞
【解析】
【小问1详解】
根据方程式可知该反应的化学平衡常数表达式K=c(CO)×c(H2O)/c(CO2)×c(H2)；
【小问2详解】
反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2＝c(CO2)×c(H2)/c(CO)c(H2O)；K2=1/K1=1/0.6=1.67；反应1/2CO2（g）+1/2H2（g）1/2CO（g）+1/2H2O（g）的平衡常数K3＝＝0.77；
【小问3详解】
在1 000℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，升高温度平衡常数增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应；
【小问4详解】
A．该反应前后气体的计量数之和不变，则无论是否达到平衡状态，容器中压强始终不变，则不能根据压强判断是否达到平衡状态，A错误；B．c（CO2）＝c（CO），该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应物浓度及转化率有关，所以不能判断是否达到平衡状态，B错误；C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2，说明同一物质的正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，C正确；D．混合气体的质量不变、物质的量不变，所以混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能据此判断是否达到平衡状态，D错误；答案选C；
【小问5详解】
根据方程式可知
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）
起始浓度（mol/L） 1.5 1 0 0
反应浓度（mol/L） 0.5 0.5 0.5 0.5
某时刻浓度（mol/L）1 0.5 0.5 0.5
浓度商=0.5×0.5/1×0.5=0.5＜1，则反应向正反应方向移动，所以v（正）＞v（逆）。
怀宁二中2021-2022学年度第一学期期中考试
高二化学试题
一、选择题(每小题一个答案，20×3分=60分)
1. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
酒精
H2O
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；
B．BaSO4是强电解质，B项错误；
C．CaCO3强电解质，H3PO4是弱电解质，酒精是非电解质，C项正确；
D．H2O弱电解质，D项错误；
答案选C。
2. 下列说法中不正确的是
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
A. 仅①④ B. 仅①②④ C. 仅①②③ D. ①②③④
【答案】D
【解析】
【详解】①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，是电解质，故①错误；
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，是氨气与水反应生成的一水合氨能电离，不是氨气本身电离，氨气是非电解质，故②错误；
③共价化合物在固态和液态都以分子存在，不含自由移动离子或电子，所以共价化合物在固态或液态时都不导电，故③错误；
④固态的离子化合物中含有离子，但离子不能自由移动，因此不导电；在熔融态下离子化合物发生电离，产生了自由移动的离子，因此能导电，故④错误，错误的是①②③④；
故选D。
3. 向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】电解质溶液导电性强弱与离子浓度有关，离子浓度越大，其导电性越大，一水合氨是弱电解质，水溶液中离子浓度较小，醋酸是弱电解质，但二者反应生成的醋酸氨是强电解质，二者混合后导致溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，当溶液无限增大时，相当于醋酸溶液，离子浓度几乎不变，则溶液导电性几乎不变，所以图象上随氨水体积的增大，导电性先增大后减小，故选C。
4. 下列有关反应能量变化图像的判断错误的是（ ）
A. 可表示需加热的放热反应
B. 可表示需加热的放热反应
C. 表示爆炸反应
D. 表示醋酸和碱的中和反应
【答案】A
【解析】
【详解】A. 反应物的总能量低于生成物的总能量，只能表示吸热反应，A错误；
B. 反应物总能量高于生成物总能量，可以表示一切放热反应，放热反应有的需要加热，B正确；
C. 图像所示为放热反应，爆炸反应属于放热反应，C正确；
D. 图像所示为放热反应，中和反应属于放热反应，D正确；
答案选A。
5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 氨水应密闭保存，放置于低温处
B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质
C. 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
D. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
【答案】B
【解析】
【详解】B项中，因为亚铁离子容易被氧化成铁离子，造成FeSO4溶液不纯，因此常在该溶液中加入铁粉，将铁离子还原成亚铁离子：Fe3++Fe=2Fe2+，利用的不是勒沙特列原理。
6. 可逆反应mA（固）+nB（气）pC（气）+qD（气），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是
A. 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大
B. 达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动
C. 方程式中n>p+q
D. 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动
【答案】B
【解析】
【详解】可逆反应,当其他条件一定时,温度越高,反应速率越大,达到平衡所用的时间越短。由图像(1)可知T1>T2，温度越高，平衡时C的体积分数φ(C)越小，故此反应的正反应为放热反应；
当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短。由图(2)可知P2>P1，压强越大，平衡时C的体积分数φ(C)越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即n
B. 由上述分析可知，可逆反应mA(固)+nB(气)⇌Pc(气)+qD(气)正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，故B正确；
C. 由上述分析可知，可逆反应mA(固)+nB(气)⇌Pc(气)+qD(气)正反应为气体物质的量增大的反应，即n
答案选B。
7. 可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和3 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能为( )
A. 0.1 mol·L－1 B. 0.2 mol·L－1 C. 0.05 mol·L－1 D. 0.15 mol·L－1
【答案】B
【解析】
【分析】依据反应是可逆反应，不能进行彻底分析计算判断，可以利用极值法分析，以此解答该题。
【详解】可逆反应的基本特征是反应物不可能完全转化，达到反应限度时各物质不为0。理论上反应物完全转化时，生成NH32 mol，c(NH3)＝0.2 mol·L－1；由可逆反应不为0可知，N2与H2不可能全部生成NH3，c(NH3) < 0.2 mol·L－1，则达到平衡时，n（NH3）＜2mol，c（NH3）＜0.2mol·L－1，只有B符合题意。
故选B。
8. 一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min时测得剩余N2为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是( )
A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1
B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1
C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1
D. v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1
【答案】C
【解析】
【分析】在一定条件下，向2L密闭容器中加入2mol N2和10molH2，发生反应N2+ 3H22NH3，2min时，测得剩余氮气为1mol，所以2min内，以N2表示的反应速率v（N2）=（2mol-1mol）÷（2L×2min）=0.25 mol/（L•min）。
【详解】A．由上述计算可知，v（N2）=0.25 mol/（L•min），A项正确；
B．化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（H2）=3v（N2）=3×0.25 mol/（L•min）=0.75 mol/（L•min），B项正确；
C．化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（NH3）=2v（N2）=2×0.25 mol/（L•min）=0.5mol/（L•min），C项错误；
D．化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（NH3）=2v（N2）=2×0.25 mol/（L•min）=0.5mol/（L•min），D项正确；
答案选C。
9. 在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)⇌C(s)＋3D(g) ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是
A. 移走少量C B. 扩大容积，减小压强
C. 缩小容积，增大压强 D. 体积不变，充入“惰”气
【答案】C
【解析】
【详解】A．C为固体，改变其量，对反应速率无影响，A错误；
B．扩大容积相当于减小压强，v正减小，c(D)也减小，B错误；
C．缩小容积相当于增大压强，浓度增大，速率也增大，平衡右移，c(D)也增大，C正确；
D．体积不变，充入与反应无关气体“惰”气，平衡不移动，D错误；
故答案为C。
10. 一定温度下，将1.0 mol的HI(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，实验测得HI(g)的最大分解率为22.2%，则该温度下，反应H2(g) ＋X2(g)HX(g)平衡常数接近于( )
A. 0.02 B. 0.15 C. 7 D. 49
【答案】C
【解析】
【分析】HI(g)的最大分解率为22.2%，即平衡时HI(g)分解了0.222 mol/L，结合三段式分析计算。
【详解】HI(g)的最大分解率为22.2%，即平衡时HI(g)分解了0.222 mol/L，
H2(g)+ I2(g)HI(g)
起始(mol/L)： 0 0 1
转化(mol/L)：0.111 0.111 0.222
平衡(mol/L)：0.111 0.111 0.778
K==≈7，故选C。
【点睛】本题的易错点为K的表达式的书写，要注意表达式不能写成K=。
11. 对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列表示其反应最快的是
A. v(H2)=0.04mol·L－1·s－1 B. v(N2)=0.02 mol·L－1·s－1
C. v(NH3)=0.02mol·L－1·s－1 D. v(NH3)=0.03 mol·L－1·s－1
【答案】B
【解析】
【分析】由于不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，则不同物质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，表示反应速率越快。
【详解】A．v(H2)=0.04mol/(L•s)，则=mol/(L•s)；
B．v(N2)=0.02 mol/(L•s)，则=0.02 mol/(L•s)；
C．v(NH3)=0.02 mol/(L•s)，则=0.01 mol/(L•s)；
D．v(NH3)=0.03 mol/(L•s)，则=0.015 mol/(L•s)；
故选B。
12. 已知298K时，合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失)
A. 一定大于92.0kJ B. 一定小于92.0kJ
C. 一定等于92.0kJ D. 不能确定
【答案】B
【解析】
【详解】根据反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2kJ/mol可知，1molN2完全反应时放出的热量为92.2kJ，但将1molN2和3molH2放在一密闭容器中反应时，由于反应是可逆反应，故1molN2不可能完全反应，故放出的热量小于92.2 kJ，答案选B。
13. 反应3H2(g) ＋ N2(g)2NH3(g) ΔH =－46.19 kJ. mol－1，关于这个反应的平衡常数K，下列说法正确的是
A. 随温度升高K增加 B. 随压强升高K增加
C. 随温度升高K减小 D. 随压强升高K减小
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应3H2(g) ＋ N2(g)2NH3(g) ΔH =－46.19 kJ. mol－1，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，平衡常数减小，A项错误；
B．化学平衡常数只随温度变化，不随压强改变，B项错误；
C．反应3H2(g) ＋ N2(g)2NH3(g) ΔH =－46.19 kJ. mol－1，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，平衡常数减小，C项正确；
D．化学平衡常数只随温度变化，不随压强改变，D项错误；
答案选C。
14. 下列化学反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是
A. 铝片和稀盐酸反应 B. 氢氧化钡晶体和氯化铵反应
C. 灼热的碳与CO2反应 D. 甲烷在氧气中燃烧。
【答案】C
【解析】
【详解】A． 铝片和稀盐酸反应属于放热反应，氯元素和氢元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．氢氧化钡晶体和氯化铵反应属于吸热反应，反应中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意；
C． 灼热的碳与CO2反应是吸热反应，碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C符合题意；
D．甲烷在氧气中燃烧属于放热反应，碳元素和氧元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意；
答案选C。
15. 反应2SO2+O22SO3，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L－1·s－1 ，则这段时间为
A. 0.1s B. 2.5s C. 0.5s D. 10s
【答案】C
【解析】
【详解】一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol•L-1，那么氧气的浓度必然减少0.2mol•L-1，根据v（O2）=△c/△t=0.2mol/L÷t=0.4mol•L-1•s-1，解得t=0.5s，答案选C。
16. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是
A. 盐酸的浓度 B. 铝条的表面积
C. 加少量Na2SO4固体 D. 溶液的温度
【答案】C
【解析】
【分析】影响化学反应速率的因素主要有浓度、温度、压强和催化剂等。
【详解】影响氢气产生速率的因素主要有氢离子浓度、铝条的表面积和温度。Na2SO4固体和铝与盐酸的反应无关，不影响氢气的生成速率，故选C。
17. 在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)；△H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】反应2HI（g）H2（g）+I2（g）△H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，则化学平衡向着正方向进行，所以碘单质的百分含量会升高，HI的百分含量会降低，只有A符合，答案选A。
18. 下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是
A. 1/2H2（g）+ 1/2Cl2（g）= HCl（g）ΔH =－92.3kJ/mol
B. CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）ΔH =－802.3kJ/mol
C. 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）ΔH =－571.6kJ/mol
D. CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）ΔH =－283kJ/mol
【答案】D
【解析】
【详解】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，A中氢气不是1mol，错误；B中生成的是水蒸气，不是水，错误；C中氢气不是1mol，错误；选D。
19. 反应 ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. A、C两点的反应速率：
B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C. 由状态B到状态A，可以用加热的方法
D. A、C两点气体的平均相对分子质量：
【答案】C
【解析】
【分析】N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol－1，升高温度，平衡正向移动，降低温度平衡逆向移动；增大压强平衡逆向移动，减小压强平衡正向移动。
【详解】A．A、C两点对应的温度相同，C点压强大于A点，则C点反应速率大于A点，A错误；
B．A到C，压强增大，体积减小，NO2(g)的浓度增大，然后平衡逆向移动，最终二氧化氮的浓度比原浓度大，故气体颜色较深，即C点气体颜色比A点深，B错误；
C．A到B，NO2的体积分数减小，说明相同压强下，T2到T1，平衡逆向移动，结合分析可知，T2到T1为降温，即由状态A到状态B，可以用降温的方法，则由状态B到状态A，可以用加热升温的方法，C正确；
D．A点到C点，压强增大，平衡逆向移动，该反应的逆反应为气体相对分子质量增大的反应，即A点气体的平均相对分子质量小于C点气体的平均相对分子质量，D错误；
故选C。
20. 一定温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是
A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)
B. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C. 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％
D. 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)
【答案】C
【解析】
【分析】反应开始前，X、Y的浓度都为最大值，而Z的浓度为0，则X、Y为反应物，Z为生成物，反应进行10s时，X、Y、Z的浓度都保持不变，且都大于0，则表明反应达平衡状态，反应为可逆反应。
【详解】A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为，故A错误；
B．反应开始到10s，X物质的量浓度减少了，故B错误；
C．反应开始到10s时，Y的转化率为 ，故C正确；
D．由分析知，反应为可逆反应，0~10s内，X、Y的物质的量都变化0.79mol，Z的物质的量变化1.58mol，则反应的化学方程式为： ，故D错误；
故选C。
二 填空题(本题包括4小题，40分)
21. (Ⅰ)请回答下列问题：
（1）在101kPa时，一定量的CO在1.00mol O2中完全燃烧，生成2.00mol CO2，放出566.0kJ热量，CO的燃烧热为ΔH=_______，表示CO燃烧热的热化学方程式_______。
(Ⅱ)试分别从能量变化和化学键变化角度研究反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的焓变。
（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_______。
（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。已知化学键的键能：
化学键
H-H
O=O
H-O
键能/kJ·mol-1
436
496
463
由此计算2mol H2在氧气中完全燃烧生成气态水放出的热量_______。
(Ⅲ)依据盖斯定律回答下列问题：
已知火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。
且N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；ΔH1=+67.7kJ/mol ①
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH2=-534kJ/mol ②
（4）写出肼与NO2反应的热应化学方程式_______。
【答案】（1） ①. -283 kJ·mol-1 ②. CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
（2）A （3）484 kJ
（4）N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-567.85kJ/mol
【解析】
【小问1详解】
一定量的CO在1.00mol O2中完全燃烧，生成2.00mol CO2，放出566.0kJ热量，根据碳原子守恒可中CO的物质的量为2mol，则1molCO在氧气中完全燃烧放出的热量为，故CO的燃烧热为ΔH=-283 kJ·mol-1；表示CO燃烧热的热化学方程式CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1；
【小问2详解】
对于放热反应，反应物能量高，产物能量低，则符合要求的图为：A；
【小问3详解】
断裂2molH2中的化学键吸收2×436kJ热量，断裂1molO2中的化学键吸收496kJ热量，共吸收2×436+496=1368kJ热量，形成4molH-O键释放4×463kJ=1852kJ热量，2mol H2在氧气中燃烧生成气态水的反应热△H=反应物中键能之和-生成物中键能之和=1368-1852kJ/mol=-484kJ/mol，即2mol H2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量为484kJ；
【小问4详解】
已知：①N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-l；
②N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g) △H=－534 kJ·mol-l；
由盖斯定律，②×2-①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g），故该反应的△H=2×（-534kJ•mol-1）-67.7kJ•mol-1）=-1135.7 kJ•mol-1，
即2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ•mol-1，故答案为：N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-567.85kJ/mol。
22. 某温度下，在体积为5L的容器中，A、B、C三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为_______，2s内用A的浓度变化和用B的浓度变化表示的平均反应速率分别为_______、_______。
【答案】 ①. 2A3B+C ②. 0.08mol/(L·s) ③. 0.12mol/(L·s)
【解析】
【详解】由图可知，在2 min时，A的物质的量减小1.6mol-0.8mol=0.8mol，A为反应物，B的物质的量增加1.2mol，C的物质的量增加0.4mol，B、C为生成物，A、B、C的物质
的量的变化量之比为，根据反应中的计量数之比等于变化的物质的物质的量之比，要写出反应方程式为：2A3B+C，2s内用A的浓度变化表示的平均反应速率为，B的浓度变化表示的平均反应速率为。
23. 在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：
（1）a、b两支试管中的现象：相同点是________；不同点是________；原因是_______________。
（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V（a）________V（b）；反应完毕后生成气体的总体积是V（a）________V（b）：原因是_________________________。
【答案】 ①. 都产生无色气泡 ②. a中反应速率较快 ③. 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中c（H＋）大 ④. 大于 ⑤. 等于 ⑥. 开始反应时，盐酸溶液中H＋浓度较大，但稀盐酸和稀醋酸中H＋的总的物质的量相等
【解析】
【详解】本题主要考查弱电解质电离。
（1）a、b两支试管中的现象：相同点是都产生无色气泡；不同点是a中反应速率较快；原因是盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中c（H＋）大。
（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时V（a）>V（b）；反应完毕后生成气体的总体积V（a）=V（b）：原因是开始反应时，氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸溶液中H＋浓度较大，但相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸中用于生成氢气的H＋的物质的量相等。
24. 在一定温度下将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=_____．
（2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.6，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2=_____，反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数K3=_____．
（3）已知在1 000℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为_____反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____．
A. 容器中压强不变
B. c（CO2）=c（CO）
C. 生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
D. 混合气体的平均相对分子质量不变
（5）在1 000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v（正）_____v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
【答案】（1）K=
（2） ①. 1.67 ②. 0.77
（3）吸热 （4）C
（5）＞
【解析】
【小问1详解】
根据方程式可知该反应的化学平衡常数表达式K=c(CO)×c(H2O)/c(CO2)×c(H2)；
【小问2详解】
反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2＝c(CO2)×c(H2)/c(CO)c(H2O)；K2=1/K1=1/0.6=1.67；反应1/2CO2（g）+1/2H2（g）1/2CO（g）+1/2H2O（g）的平衡常数K3＝＝0.77；
【小问3详解】
在1 000℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，升高温度平衡常数增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应；
【小问4详解】
A．该反应前后气体的计量数之和不变，则无论是否达到平衡状态，容器中压强始终不变，则不能根据压强判断是否达到平衡状态，A错误；B．c（CO2）＝c（CO），该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应物浓度及转化率有关，所以不能判断是否达到平衡状态，B错误；C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2，说明同一物质的正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，C正确；D．混合气体的质量不变、物质的量不变，所以混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能据此判断是否达到平衡状态，D错误；答案选C；
【小问5详解】
根据方程式可知
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）
起始浓度（mol/L） 1.5 1 0 0
反应浓度（mol/L） 0.5 0.5 0.5 0.5
某时刻浓度（mol/L）1 0.5 0.5 0.5
浓度商=0.5×0.5/1×0.5=0.5＜1，则反应向正反应方向移动，所以v（正）＞v（逆）。
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