高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应第二节 反应热的计算课文配套ppt课件

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1.了解盖斯定律的内容,了解其在科学研究中的意义。2.能用热化学方程式和盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
一、盖斯定律1.一个化学反应,不管是　一步　完成的还是　分几步　完成的,其反应热是相同的。这就是盖斯定律。 2.盖斯定律表明,在一定条件下,化学反应的反应热只与反应体系的　始态和终态　有关,而与反应进行的　途径　无关。
3.应用。(1)有些化学反应进行得　很慢　,有些化学反应不容易　直接发生　,有些化学反应往往伴有副反应发生,直接测定这些化学反应的反应热很困难。利用盖斯定律,可以间接地计算出其反应热。 
根据盖斯定律可得:ΔH1=　ΔH3+ΔH2　,则:ΔH3= 　ΔH1-ΔH2　。 
微判断 (1)所有反应的反应热都可以通过实验直接测定。(　　)(2)一个化学反应一步完成比分几步完成经过的步骤少,放出的热量也少。(　　)(3)不同的热化学方程式,因反应的物质不同,热化学方程式之间不能相加减。(　　)(4)对于某可逆反应,其正、逆反应的反应热的数值相等、符号相反。(　　)
(5)利用盖斯定律可计算出有副反应发生的反应的反应热。(　　)
微训练1 已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关,如图甲所示: ΔH1=ΔH2+ΔH3。根据上述原理和图乙所示,判断
下列各对应的反应热关系中不正确的是(　　)。A.A―→F　ΔH=-ΔH6B.A―→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0D.ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5答案:D 解析:A―→F与F―→A互为逆反应,则反应热数值相等,符号相反,A项正确;根据盖斯定律和能量守恒定律可知,B、C两项正确;ΔH1+ΔH6=-(ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5),D项错误。
二、反应热的计算1.依据热化学方程式:反应热的绝对值与各物质的物质的量成正比,依据热化学方程式中的ΔH求反应热,如aA(g)+　bB(g)══cC(g)+　dD(g)　ΔHab c d |ΔH|n(A) n(B) n(C) n(D) Q
2.依据盖斯定律:可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减,得到一个新的热化学方程式,同时反应热也作相应的改变。3.依据反应物断键吸收热量Q吸与生成物成键放出热量Q放进行计算:ΔH= Q吸-Q放 。4.依据反应物的总能量E反应物和生成物的总能量E生成物进行计算:ΔH= E生成物-E反应物 。5.依据物质的燃烧热ΔH计算:Q放= n可燃物×|ΔH| 。6.依据比热公式计算:Q= cmΔT 。
微训练2 1.已知:①2H2(g)+O2(g)══2H2O(g)　ΔH1②3H2(g)+Fe2O3(s)══2Fe(s)+3H2O(g)　ΔH2③2Fe(s)+ O2(g)══Fe2O3(s)　ΔH3④2Al(s)+ O2(g)══Al2O3(s)　ΔH4⑤2Al(s)+Fe2O3(s)══Al2O3(s)+2Fe(s)　ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)。A.ΔH10B.ΔH5