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    2024年高考化学一轮复习课件(鲁科版)第6章 第35讲 反应热的测定与计算

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    2024年高考化学一轮复习课件(鲁科版)第6章 第35讲 反应热的测定与计算

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    35 反应热的测定与计算

    [复习目标] 1.了解中和反应的反应热测定的原理及操作。2.掌握盖斯定律的内容及意义,并能进行有关反应热的计算。

    考点一 中和反应的反应热的测定

    1概念

    25 101 kPa在稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成____________时所放出的热量

    2中和反应的反应热的测定

    (1)简易量热计的构造及作用

    (2)原理计算公式Q________其中C表示溶液及量热计的__________T1T2分别表示____________________________

    (3)注意事项

    实验过程保温且操作要快的目的____________________________

    为保证酸完全中和采取的措施是________________________

    因为弱酸或弱碱存在电离平衡电离过程需要吸热实验中若使用弱酸弱碱则测得的反应热______

    思考 有两组实验:50 mL 0.50 mol·L1盐酸和50 mL 0.55 mol·L1NaOH溶液,60 mL 0.50 mol·L1盐酸和50 mL 0.55 mol·L1NaOH溶液实验①②反应放出的热量________(相等不相等下同)测得的中和反应的反应热________原因是______________

    1已知H(aq)OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1,则H2SO4Ba(OH)2反应的ΔH2×(57.3) kJ·mol1(  )

    2在测定中和反应反应热的实验中,应把NaOH溶液分多次倒入(  )

    3为测定反应H(aq)OH(aq)===H2O(l)ΔH,也可以选用0.1 mol·L1NaHSO4溶液和0.1 mol·L1NaOH溶液进行实验(  )

    4实验时可用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器(  )

    1中和反应是放热反应下列关于中和反应的反应热测定的说法错误的是(  )

    A等温条件下试管中进行的中和反应反应体系向空气中释放的热量就是反应的热效应

    B测定中和反应的反应热时需要快速的将两种溶液混合

    C测定中和反应的反应热时最重要的是要保证实验装置的隔热效果

    D不同的酸碱反应生成1 mol液态水释放的热量可能不相同

    2.某化学实验小组用简易量热计(装置如图)测量中和反应的反应热,实验采用50 mL 0.5 mol·L1盐酸与50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液反应下列说法错误的是(  )

    A采用稍过量的NaOH溶液是为了保证盐酸完全被中和

    B仪器a的作用是搅拌减小测量误差

    CNaOH溶液应迅速一次性倒入装有盐酸的内筒中

    D反应前测完盐酸温度的温度计应立即插入NaOH溶液中测量温度

    考点二 盖斯定律及其应用

    1内容

    一个化学反应不管是一步完成的还是分几步完成的其反应热是相同的即化学反应的反应热只与反应体系的____________有关而与____________无关

    2意义

    间接计算某些反应的反应热

    3应用

    转化关系

    反应热间的关系

    aABAB

    ΔH1______

    AB

    ΔH1______

    ΔH______

     

    1(2022·北京丰台模拟)依据图示关系下列说法不正确的是(  )

    AΔH20

    B1 mol S(g)完全燃烧释放的能量小于2 968 kJ

    CΔH2ΔH1ΔH3

    D16 g S(s)完全燃烧释放的能量为1 484 kJ

    2已知(g)===(g)H2(g) ΔH1=+100.3 kJ·mol1

    H2(g)I2(g)===2HI(g) ΔH2=-11.0 kJ·mol1

    对于反应(g)I2(g)===(g)2HI(g) ΔH3________kJ·mol1

    3火箭的第一二级发动机中所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮偏二甲肼可用肼来制备用肼(N2H4)作燃料四氧化二氮作氧化剂二者反应生成氮气和气态水已知

    N2(g)2O2(g)===N2O4(g) ΔH=+10.7 kJ·mol1

    N2H4(g)O2(g)===N2(g)2H2O(g) ΔH=-543 kJ·mol1

    写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式_______________________________________

    三步确定热化学方程式或ΔH

    考点三 反应热大小的比较

    1根据反应物量的大小关系比较反应焓变的大小

    H2(g)O2(g)===H2O(g) ΔH1

    2H2(g)O2(g)===2H2O(g) ΔH2

    反应H2的量更多因此放热更多H1|<|ΔH2|ΔH1<0ΔH2<0ΔH1____ΔH2

    2根据反应进行的程度大小比较反应焓变的大小

    C(s)O2(g)===CO(g) ΔH3

    C(s)O2(g)===CO2(g) ΔH4

    反应C完全燃烧放热更____H3|<|ΔH4|ΔH3<0ΔH4<0ΔH3____ΔH4

    3根据反应物或反应产物的状态比较反应焓变的大小

    S(g)O2(g)===SO2(g) ΔH5

    S(s)O2(g)===SO2(g) ΔH6

    方法一图像法画出上述两反应能量随反应过程的变化曲线

    由图像可知H5|>|ΔH6|ΔH5<0ΔH6<0ΔH5____ΔH6

    方法二通过盖斯定律构造新的热化学方程式

    由反应反应可得S(g)===S(s) ΔHΔH5ΔH6<0ΔH5____ΔH6

    4根据特殊反应的焓变情况比较反应焓变的大小

    2Al(s)O2(g)===Al2O3(s) ΔH7

    2Fe(s)O2(g)===Fe2O3(s) ΔH8

    由反应反应可得2Al(s)Fe2O3(s)===2Fe(s)Al2O3(s) ΔHΔH7ΔH8已知铝热反应为____________ΔH<0ΔH7H8

    1(2022·石家庄模拟)已知几种离子反应的热化学方程式如下

    H(aq)OH(aq)===H2O(l)  ΔH1

    Ba2(aq)SO(aq)===BaSO4(s)  ΔH2

    NH3·H2O(aq)H(aq)===NH(aq)H2O(l) ΔH3

    Ba2(aq)2OH(aq)2H(aq)SO(aq)===BaSO4(s)2H2O(l)  ΔH4

    下列有关判断正确的是(  )

    AΔH2>0ΔH3<0   BΔH2H4

    CΔH4H1ΔH2   DΔH1H3

    2室温下1 molCuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低热效应为ΔH11 molCuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高热效应为ΔH2CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)5H2O(l)热效应为ΔH3下列判断正确的是(  )

    AΔH2ΔH3   BΔH1ΔH3

    CΔH1ΔH3ΔH2   DΔH1ΔH2ΔH3

    3对于反应aC2H4(g)C2H2(g)H2(g)反应b2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)当升高温度时平衡都向右移动C(s)2H2(g)===CH4(g) ΔH12C(s)H2(g)===C2H2(g) ΔH22C(s)2H2(g)===C2H4(g) ΔH3①②③ΔH1ΔH2ΔH3的大小顺序排列正确的是(  )

    AΔH1H2H3

    BΔH2H3>2ΔH1

    CΔH2>2ΔH1H3

    DΔH3H2H1

    1(2020·北京,12)依据图示关系下列说法不正确的是(  )

    A石墨燃烧是放热反应

    B1 mol C(石墨s)1 mol CO分别在足量O2中燃烧全部转化为CO2前者放热多

    CC(石墨s)CO2(g)===2CO(g) ΔHΔH1ΔH2

    D化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关与反应途径无关

    2(2022·浙江1月选考,18)相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1 mol环己烷()的能量变化如图所示

    下列推理不正确的是(  )

    AH1ΔH2说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比

    BΔH2H3说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用有利于物质稳定

    CH1H4说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键

    DΔH3ΔH1<0ΔH4ΔH3>0说明苯分子具有特殊稳定性

    3[2020·全国卷28(1)]硫酸是一种重要的基本化工产品接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化SO2(g)O2(g)SO3(g) ΔH=-98 kJ·mol1钒催化剂参与反应的能量变化如图所示V2O5(s)SO2(g)反应生成VOSO4(s)V2O4(s)的热化学方程式为______________________________________________________________________________

    4[2022·广东,19(1)]Cr2O3催化丙烷脱氢过程中部分反应历程如图X(g)Y(g)过程的焓变为______________________(列式表示)

    5[2022·湖北,19(1)]已知

    CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s) ΔH1=-65.17 kJ·mol1

    Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq) ΔH2=-16.73 kJ·mol1

    Al(s)OH(aq)3H2O(l)[Al(OH)4](aq)H2(g) ΔH3=-415.0 kJ·mol1

    CaO(s)2Al(s)7H2O(l)===Ca2(aq)2[Al(OH)4](aq)3H2(g)ΔH4_______kJ·mol1

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