新高考化学一轮复习精品课件 第7章 第39讲　反应热的测定与计算 (含解析)

这是一份新高考化学一轮复习精品课件 第7章 第39讲　反应热的测定与计算 (含解析)，共60页。PPT课件主要包含了中和反应反应热的测定，必备知识，关键能力，盖斯定律及其应用，反应热大小的比较，真题演练明确考向，课时精练等内容，欢迎下载使用。

考点一　 中和反应反应热的测定
考点二　 盖斯定律及其应用
考点三　 反应热大小的比较
真题演练 明确考向
1.概念在25 ℃和101 kPa下，在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成______________时所放出的热量。2.测定原理
c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。稀溶液的密度用1 g·mL－1进行计算。
1 ml H2O(l)
4.实验步骤①绝热装置组装→②量取一定体积酸、碱稀溶液→③测反应前酸、碱液温度→④混合酸、碱液测反应时最高温度→⑤重复2～3次实验→⑥求平均温度差(t终－t始)→⑦计算中和反应反应热ΔH。
思考　(1)在中和反应反应热的测定实验中，使用弱酸或弱碱会使测得的中和反应反应热数值______(填“偏高”“不变”或“偏低”)，其原因是___________________________________________________________________________________。
中部分电离，在反应过程中，分子会继续电离，而电离是吸热的过程
(2)有两组实验：①50 mL 0.50 ml·L－1盐酸和50 mL 0.55 ml·L－1NaOH溶液，②60 mL 0.50 ml·L－1盐酸和50 mL 0.55 ml·L－1NaOH溶液。实验①②反应放出的热量_________(填“相等”或“不相等”，下同)，测得的中和反应反应热________，原因是________________________________________________________________。
中和反应反应热是以生成1 ml液态水为标准的，与反应物的用量无关
1.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的ΔH＝2×(－57.3) kJ·ml－1(　　)2.在测定中和反应反应热的实验中，应把NaOH溶液分多次倒入(　　)3.为测定反应H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)的ΔH，也可以选用0.1 ml·L－1NaHSO4溶液和0.1 ml·L－1 NaOH溶液进行实验(　　)4.实验时可用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器(　　)
1.中和反应是放热反应，下列关于中和反应反应热测定的说法错误的是A.等温条件下，试管中进行的中和反应，反应体系向空气中释放的热量就是反应的 热效应B.测定中和反应反应热时，需要快速的将两种溶液混合C.测定中和反应反应热时，最重要的是要保证实验装置的隔热效果D.不同的酸碱反应生成1 ml液态水释放的热量可能不相同
等温条件下，试管中进行的中和反应，反应体系向环境中释放的热量就是反应的热效应，环境是指与体系相互影响的其他部分，如盛有溶液的试管和溶液之外的空气等，A错误；快速混合，防止热量散失，B正确；若用的是弱酸或弱碱，其电离需吸收一部分热量，D正确。
2.某化学实验小组用简易量热计(装置如图)测量中和反应的反应热，实验采用50 mL 0.5 ml·L－1盐酸与50 mL 0.55 ml·L－1 NaOH溶液反应。下列说法错误的是A.采用稍过量的NaOH溶液是为了保证盐酸完全被中和B.仪器a的作用是搅拌，减小测量误差C.NaOH溶液应迅速一次性倒入装有盐酸的内筒中D.反应前测完盐酸温度的温度计应立即插入NaOH溶液中测量 温度
若分多次倒入则热量损失大，C正确；反应前测完盐酸温度的温度计应洗净、擦干后再插入NaOH溶液中测量温度，D错误。
1.内容一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的 有关，而与 无关。2.意义间接计算某些反应的反应热。
1.(2022·北京丰台模拟)依据图示关系，下列说法不正确的是A.ΔH2＞0B.1 ml S(g)完全燃烧释放的能量小于 2 968 kJC.ΔH2＝ΔH1－ΔH3D.16 g S(s)完全燃烧释放的能量为1 484 kJ
硫固体转化为硫蒸气的过程为吸热过程，A正确；硫蒸气的能量高于硫固体，B错误；由盖斯定律可知，焓变ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，则焓变ΔH2＝ΔH1－ΔH3，C正确；
2.已知 (g)=== (g)＋H2(g)　ΔH1＝＋100.3 kJ·ml－1①H2(g)＋I2(g)===2HI(g)　ΔH2＝－11.0 kJ·ml－1②对于反应： (g)＋I2(g)=== (g)＋2HI(g)ΔH3＝________kJ·ml－1。
根据盖斯定律，将反应①＋反应②得到目标反应，则ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝[＋100.3＋(－11.0)]kJ·ml－1＝＋89.3 kJ·ml－1。
3.火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋10.7 kJ·ml－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－543 kJ·ml－1写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：___________________________________________________________。
2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－1 096.7 kJ·ml－1
根据盖斯定律，由2×②－①得：2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝2×(－543 kJ·ml－1)－(＋10.7 kJ·ml－1)＝－1 096.7 kJ·ml－1。
“三步”确定热化学方程式或ΔH
1.根据反应物量的大小关系比较反应焓变的大小
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2反应②中H2的量更多，因此放热更多，|ΔH1|<|ΔH2|，但ΔH1<0，ΔH2<0，故ΔH1 ΔH2。
2.根据反应进行的程度大小比较反应焓变的大小
④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH4反应④中，C完全燃烧，放热更 ，|ΔH3|<|ΔH4|，但ΔH3<0，ΔH4<0，故ΔH3 ΔH4。3.根据反应物或生成物的状态比较反应焓变的大小⑤S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH5⑥S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH6方法一：图像法，画出上述两反应能量随反应过程的变化曲线。由图像可知：|ΔH5|>|ΔH6|，但ΔH5<0，ΔH6<0，故ΔH5 ΔH6。方法二：通过盖斯定律构造新的热化学方程式。由反应⑤－反应⑥可得S(g)===S(s)　ΔH＝ΔH5－ΔH6<0，故ΔH5 ΔH6。
4.根据特殊反应的焓变情况比较反应焓变的大小
由反应⑦－反应⑧可得2Al(s)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋Al2O3(s)　ΔH＝ΔH7－ΔH8，已知铝热反应为 ，故ΔH<0，ΔH7<ΔH8。
下列有关判断正确的是A.ΔH2>0，ΔH3<0B.ΔH2<ΔH4C.ΔH4<ΔH1＋ΔH2D.ΔH1>ΔH3
反应②生成BaSO4沉淀，为放热反应，ΔH2<0，反应③为NH3·H2O与强酸发生的中和反应，为放热反应，ΔH3<0，A错误；反应④除了生成沉淀放热，还有中和反应放热，放出的热量大于反应②，即ΔH4<ΔH2，B错误；根据盖斯定律可知ΔH4＝2ΔH1＋ΔH2，已知ΔH1<0，ΔH2<0，故ΔH4<ΔH1＋ΔH2，C正确；反应③可表示NH3·H2O与强酸发生的中和反应，NH3·H2O为弱碱，电离需吸收能量，故ΔH3>ΔH1，D错误。
2.室温下，将1 ml的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 ml的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。下列判断正确的是A.ΔH2＞ΔH3 B.ΔH1＜ΔH3C.ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D.ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
根据题意知，CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液的温度降低，热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋ (aq)＋5H2O(l)　ΔH1＞0；CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热化学方程式为CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋ (aq)　ΔH2＜0；根据盖斯定律知，CuSO4·5H2O受热分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH3＝ΔH1－ΔH2＞0。根据上述分析知，ΔH2＜0，ΔH3＞0，则ΔH2＜ΔH3，A错误；ΔH1＞0，ΔH2＜0，ΔH3＝ΔH1－ΔH2，则ΔH1＜ΔH3，B正确；ΔH3＝ΔH1－ΔH2，C错误；ΔH1＞0，ΔH2＜0，ΔH1＋ΔH2＜ΔH3，D错误。
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH2>ΔH3>2ΔH1C.ΔH2>2ΔH1>ΔH3D.ΔH3>ΔH2>ΔH1
对于反应a、b，升高温度平衡都向右移动，故二者均为吸热反应，ΔHa>0、ΔHb>0。由盖斯定律知反应a＝反应②－反应③，ΔHa＝ΔH2－ΔH3>0，推知ΔH2>ΔH3；反应b＝反应③－2×反应①，故ΔHb＝ΔH3－2ΔH1>0，推知ΔH3>2ΔH1。
1.(2020·北京，12)依据图示关系，下列说法不正确的是A.石墨燃烧是放热反应B.1 ml C(石墨，s)和1 ml CO分别在足量O2中燃 烧，全部转化为CO2，前者放热多C.C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2D.化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
由题图知，石墨燃烧的ΔH1＝－393.5 kJ·ml－1，为放热反应，A项正确；根据图示，1 ml石墨完全燃烧转化为CO2，放出393.5 kJ热量，1 ml CO完全燃烧转化为CO2，放出283.0 kJ热量，故石墨放热多，B项正确；
根据盖斯定律，化学反应的ΔH取决于反应物和生成物的总能量的相对大小，D项正确。
2.(2022·浙江1月选考，18)相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1 ml环己烷( )的能量变化如图所示：下列推理不正确的是A.2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出 的热量与分子内碳碳双键数目成正比B.ΔH2<ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定C.3ΔH1<ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键D.ΔH3－ΔH1<0，ΔH4－ΔH3>0，说明苯分子具有特殊稳定性
2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，但不能是存在相互作用的两个碳碳双键，故A错误；
ΔH2＜ΔH3，即单双键交替的物质能量低，更稳定，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定，故B正确；3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，故C正确；ΔH3－ΔH1＜0，ΔH4－ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性，故D正确。
ΔH＝－98 kJ·ml－1。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为__________________________________________________________。
＋2SO2(g)===2VOSO4(s)＋
V2O4(s) ΔH＝－351 kJ·ml－1
据图写出热化学方程式：①V2O4(s)＋2SO3(g)===2VOSO4(s)　ΔH1＝－399 kJ·ml－1；②V2O4(s)＋SO3(g)===V2O5(s)＋SO2(g)　ΔH2＝－24 kJ·ml－1，根据盖斯定律由①－②×2可得：2V2O5(s)＋2SO2(g)===2VOSO4(s)＋V2O4(s)　ΔH＝ΔH1－2ΔH2＝(－399 kJ·ml－1)－(－24 kJ·ml－1)×2＝－351 kJ·ml－1。
4.[2022·广东，19(1)②]Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X(g)→Y(g)过程的焓变为________________________(列式表示)。
(E1－E2)＋ΔH＋(E3－E4)
设反应过程中第一步的产物为M，第二步的产物为N，则X→M的ΔH1＝E1－E2，M→N的ΔH2＝ΔH，N→Y的ΔH3＝E3－E4，根据盖斯定律可知，X(g)→Y(g)的焓变为ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝(E1－E2)＋ΔH＋(E3－E4)。
根据盖斯定律，①＋②＋2×③可得反应CaO(s)＋2Al(s)＋7H2O(l)===Ca2＋(aq)＋2[Al(OH)4]－(aq)＋3H2(g)，则ΔH4＝ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3＝(－65.17 kJ·ml－1)＋(－16.73 kJ·ml－1)＋2×(－415.0 kJ·ml－1)＝－911.9 kJ·ml－1。
1.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应 都是放热反应B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉 后释放出的热量有所增加C.实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器 对实验结果没有影响D.若用NaOH固体测定中和反应反应热，则 测定结果偏高
A项，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，错误；B项，铝片更换为铝粉，没有改变反应的本质，放出的热量不变，错误；C项，铁质搅拌器导热性好，热量损失较大，错误；D项，NaOH固体溶于水时放热，使测定结果偏高，正确。
2.下列关于热化学反应的描述正确的是A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，用含20.0 g NaOH的稀 溶液与稀盐酸反应测出的中和反应反应热为28.65 kJ·ml－1B.CO(g)的燃烧热ΔH＝－283.0 kJ·ml－1，则反应2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝ ＋(2×283.0) kJ·ml－1C.1 ml甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 ml水，放出57.3 kJ热量
中和反应反应热是以生成1 ml H2O(l)作为标准的，A不正确；有水生成的燃烧反应，必须按液态水计算燃烧热，C不正确；稀醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，放出的热量要小于57.3 kJ，D不正确。
3.(2023·太原检测)分别向1 L 0.5 ml·L－1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B.ΔH1<ΔH2<ΔH3C.ΔH1＞ΔH2＝ΔH3 D.ΔH1＝ΔH2<ΔH3
4.(2021·浙江6月选考，21)相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是 (g)＋H2(g)―→ (g)　ΔH1 (g)＋2H2(g) ―→ (g)　ΔH2 (g)＋3H2(g) ―→ (g)　ΔH3 (g)＋H2(g) ―→ (g)　ΔH4
A.ΔH1>0，ΔH2>0B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C.ΔH1>ΔH2，ΔH3>ΔH2D.ΔH2＝ΔH3＋ΔH4
环己烯、1,3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应，因此，ΔH1＜0，ΔH2＜0 ，A不正确；苯分子中没有碳碳双键，其中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊的共价键，因此，其与氢气完全加成的反应热不等于环己烯、1,3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应的反应热之和，即ΔH3≠ΔH1＋ΔH2，B不正确；由于1 ml 1,3-环己二烯与氢气完全加成后消耗的氢气是等量环己烯的2倍，故其放出的热量更多，则ΔH1>ΔH2；苯与氢气发生加成反应生成1,3-环己二烯的反应为吸热反应(ΔH4>0)，根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热：ΔH3＝ΔH4＋ΔH2，因此ΔH3>ΔH2，ΔH2＝ΔH3－ΔH4，C正确、D不正确。
5.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图所示，我国学者发现在T ℃时，甲醇(CH3OH)在铜催化剂上的反应机理如下：反应Ⅰ：CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)　ΔH1＝a kJ·ml－1反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝－b kJ·ml－1(b>0)总反应：CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2 (g)＋3H2(g)ΔH3＝c kJ·ml－1
下列有关说法正确的是A.反应Ⅰ是放热反应B.1 ml CH3OH(g)和H2O(g)的总能量大于1 ml CO2(g)和 3 ml H2(g)的总能量C.c>0D.优良的催化剂降低了反应的活化能，并减小了ΔH3，节约了能源
根据图像可知总反应生成物的总能量大于反应物的总能量，因此为吸热反应，故ΔH3>0，反应Ⅰ也为吸热反应，故A、B错误，C正确；优良的催化剂降低了反应的活化能，但焓变不变，故D错误。
6.(2022·内蒙古包钢一中模拟)已知：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　 ΔH1＝－a kJ·ml－1；②C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH2＝－b kJ·ml－1；
下列说法不正确的是A.石墨的燃烧热ΔH＝－b kJ·ml－1
C.反应④中，ΔH4＝(c－a－b) kJ·ml－1D.若将反应①设计成原电池，则32 g O2在正极反应转移2 ml电子
由盖斯定律，③－②－①得④，ΔH4＝ (－c＋a＋b) kJ·ml－1，C说法错误。
7.Li/Li2O体系的能量循环如图所示。下列说法正确的是A.ΔH3<0B.ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6C.ΔH6>ΔH5D.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0
O2的气态分子变为气态原子，需要断裂分子中的化学键，因此要吸收能量，ΔH3>0，A项错误；物质含有的能量只与物质的始态与终态有关，与反应途径无关，根据物质转化关系可知，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6，B、D两项错误。
8.发射运载火箭使用的是以液氢为燃料、液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：①H2(g)===H2(l)　ΔH1＝－0.92 kJ·ml－1②O2(g)===O2(l)　ΔH2＝－6.84 kJ·ml－1下列说法正确的是A.H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)放热483.6 kJB.氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·ml－1C.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2(l)＋ O2(l)===2H2O(g)　ΔH＝－474.92 kJ·ml－1D.H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－88 kJ·ml－1
由题图可知，每2 ml H2(g)与1 ml O2(g)反应生成2 ml H2O(g)放热483.6 kJ，选项中未指明反应物的物质的量，故A错误；
由盖斯定律可知，火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·ml－1－(－0.92×2－6.84)kJ·ml－1＝－474.92 kJ·ml－1，故C正确；由题图可知，H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·ml－1，故D错误。
9.下列示意图表示正确的是
A.甲图表示反应CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋205.9 kJ·m1－1的能量变化B.乙图表示碳的燃烧热C.丙图表示实验的环境温度为20 ℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的 H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V1＋V2＝60 mL)D.已知稳定性顺序：B甲图中反应物能量高于生成物能量，是放热反应，而A选项中的热化学方程式是吸热反应，故A错误；乙图体现的是CO2转化成CO的能量变化，而碳的燃烧热是1 ml C全部转化成CO2放出的热量，故B错误；
丙图中V2为20 mL时，温度最高，说明此时酸碱反应完全，又因为实验中始终保持V1＋V2＝60 mL，则V1＝40 mL，由酸碱中和反应关系式：2NaOH～H2SO4可知，H2SO4和NaOH溶液的浓度不同，和题干不符，故C错误。
10.(1)在催化剂作用下，用还原剂[如肼(N2H4)]选择性地与NOx反应生成N2和H2O。已知200 ℃时：i.3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g) 　ΔH1＝－32.9 kJ·ml－1；ii.N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g) 　ΔH2＝－41.8 kJ·ml－1。①写出肼的电子式：______________。②200 ℃时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为_______________________________________________。
根据盖斯定律i－2×ii得肼分解成氮气和氢气的热化学方程式：N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－32.9 kJ·ml－1－(－41.8 kJ·ml－1)×2＝＋50.7 kJ·ml－1。
N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g)　
ΔH＝＋50.7 kJ·ml－1　
已知某些化学键的键能数据如下：
氢气中的H—H比甲醇中的C—H____(填“强”或“弱”)。用盖斯定律计算反应Ⅱ中的ΔH2＝________kJ·ml－1。
ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能，根据反应Ⅰ，ΔH1＝2EC＝O＋3EH—H－(3EC—H＋EC－O＋3EO—H)，代入题表数据可得EH—H－EC—H＝63 kJ·ml－1>0，故氢气中的H—H比甲醇中的C—H强。根据盖斯定律可知，反应Ⅱ＝反应Ⅰ×2－反应Ⅲ，故ΔH2＝2ΔH1－ΔH3＝－121.4 kJ·ml－1。
(3)基于Al2O3载氮体的碳基化学链合成氨技术示意图如下。
总反应3C(s)＋N2(g)＋3H2O(l)===3CO(g)＋2NH3(g)　 ΔH＝__________kJ·ml－1。
将反应ⅰ和反应ⅱ相加，即可得到总反应3C(s)＋N2(g)＋3H2O(l)===3CO(g)＋2NH3(g)　ΔH＝＋708.1 kJ·ml－1＋(－274.1 kJ·ml－1)＝＋434.0 kJ·ml－1
(4)[2021·全国乙卷，28(4)]Kistiakwsky曾研究了NOCl光化学分解反应，在一定频率(ν)光的照射下机理为：NOCl＋hν―→NOCl*NOCl＋NOCl*―→2NO＋Cl2其中hν表示一个光子能量，NOCl*表示NOCl的激发态。可知，分解1 ml的NOCl需要吸收_______ml 的光子。
Ⅰ.NOCl＋hν ―→NOCl*Ⅱ.NOCl＋NOCl* ―→2NO＋Cl2Ⅰ＋Ⅱ得总反应为2NOCl＋hν―→2NO＋Cl2，因此分解2 ml NOCl需要吸收1 ml光子能量，则分解1 ml的NOCl需要吸收0.5 ml的光子。
11.氯及其化合物在生产、生活中应用广泛。(1)已知：①Cl2(g)＋2NaOH(aq)===NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋H2O(l)　ΔH1＝－101.1 kJ·ml－1②3NaClO(aq)===NaClO3(aq)＋2NaCl(aq)　ΔH2＝－112.2 kJ·ml－1则反应3Cl2(g)＋6NaOH(aq)===5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l)的ΔH＝______kJ·ml－1。
分析题给热化学方程式，根据盖斯定律，由①×3＋②可得3Cl2(g)＋6NaOH(aq)===5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l)　ΔH＝3ΔH1＋ΔH2＝(－101.1 kJ·ml－1)×3＋(－112.2 kJ·ml－1)＝－415.5 kJ·ml－1。
(2)几种含氯离子的相对能量如下表所示：
①在上述五种离子中，最不稳定的离子是________(填离子符号)。
－117 kJ·ml－1
ΔH＝－138 kJ·ml－1
(3)以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，减少污染，反应如下：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.4 kJ·ml－1。上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。其基本原理如图所示：
已知过程Ⅰ的反应为2HCl(g)＋CuO(s) CuCl2(s)＋H2O(g)　ΔH1＝－120.4 kJ·ml－1。①过程Ⅱ反应的热化学方程式为______________________________________________________。
2CuCl2(s)＋O2(g)
===2CuO(s)＋2Cl2(g)　ΔH＝＋125.4 kJ·ml－1　
由图可知，过程Ⅱ(氧化)发生的反应为2CuCl2(s)＋O2(g)===2CuO(s)＋2Cl2(g)，将题给O2氧化HCl的热化学方程式编号为ⅰ，将过程Ⅰ反应的热化学方程式编号为ⅱ，根据盖斯定律，由ⅰ－ⅱ×2可得2CuCl2(s)＋O2(g)===2CuO(s)＋2Cl2(g)　ΔH＝(－115.4 kJ·ml－1)－(－120.4 kJ·ml－1)×2＝＋125.4 kJ·ml－1。