2023-2024学年浙江省名校协作体高三上学期开学适应性考试化学试题（解析版）

2023学年第一学期浙江省名校协作体适应性试题

高三年级化学试题

选择题部分

一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求)

1. 下列物质中，既不属于酸性氧化物又不属于碱性氧化物的是

A. ClO2 B. SiO2 C. MgO D. N2O3

2. 下列化学用语或图示表达不正确的是

A. 丙烯氰键线式： B. 基态As原子的价层电子排布式：3d104s24d5

C. H2O的结构式：H-O-H D. HClO的空间填充模型：

3. 镁、锂的性质相似，下列有关锂的说法不正确的是

A. Li2SO4易溶于水 B. LiOH是受热不易分解的强碱

C. Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象 D. Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2

4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A. 碳化硅熔点很高，可用于制作砂轮磨料

B. Al(OH)3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多

C 生铁硬度大、抗压，可用于铸造机器底座

D. Na2SO3有还原性，可用于水处理中脱氯(Cl2)

5. 下列有关说法错误的是

A. 图①实验能用于证明氨气极易溶于水

B. 图②实验可用于收集SO2并吸收多余的SO2

C. 由图③实验可知增大气体总压强化学平衡向左移动

D. 利用图④实验可探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀

6. 下列说法正确的是

A. 纤维素能发生酯化反应，而淀粉不能

B. 乳糖、淀粉、纤维素和糖原都属于多糖

C. 涤纶中长纤维称为人造丝，短纤维称为人造棉

D. 聚苯胺、聚苯等经过掺杂处理后具有一定的导电性能

7. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

下列说法正确的是

A. 和的空间结构都是正四面体形

B. 反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化

C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ

D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7

8. X、Y、Z、W、R属于元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与Z同族。R的最外层电子数与最内层电子数相等。下列说法正确的是

A. 元素第一电离能：

B. 简单离子半径：

C. 简单气态氢化物的热稳定性：

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：

9. 能正确表示下列反应的离子方程式的是

A. 将少量氯气通入NaHSO3溶液中：HSO+H2O+Cl2=2Cl-+3H++SO

B. 将少量NaAlO2溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO

C. 将Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2•12H2O]溶液中至沉淀质量最大：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO+2H2O

D. 同物质的量浓度同体积的NH4H2PO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3•H2O

10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1 mol硝基(—NO2)与46 g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA

B. 一定温度下，1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液中NH的物质的量均小于0.5NA，且前者更少

C. 1 mol过氧化钠分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数均为2NA

D. 1L0.01 mol·L-1溶液中， 和 的离子数目之和为0.01NA

11. 高分子树脂X的合成路线如下。

下列说法不正确的是

A. 高分子X中存在氢键

B. 甲的结构简式为

C. ①的反应中有水生成

D. 高分子X水解可得到乙

12. 室温下，某溶液中初始时仅溶有等物质的量的M和N，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是

A. 分钟内，M的平均反应速率为

B. 反应过程中，体系中Y和Z的浓度之比逐渐增大

C. 反应①的活化能比反应②的活化能大

D. 如果反应能进行到底，反应结束时37.5％的N转化为Y

13. 中国科学院研究团队在碱性锌铁液流电池研究方面取得新进展，该电池的总反应为。下列叙述正确的是

A. 放电时，极电极反应式为

B. 充电时，接电池负极，该电极发生氧化反应

C 充电时，右侧贮液器中溶液浓度减小

D. 放电时，电路中转移电子时，负极区电解质溶液增重

14. 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某(Ⅱ)催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。

下列说法错误的是

A. (Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，配体失去质子能力增强

B. M中的化合价为

C. 该过程有非极性键的形成

D. 该过程的总反应式：

15. 已知：常温下Ka1(H2SO3)=1.4×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8，通过下列实验探究含硫化合物的性质。

实验1：测得0.1mol·L-1H2SO3溶液pH=2.1

实验2：向10mL0.1mol·L-1NaHSO3溶液中逐滴加入5mL水，用pH计监测过程中pH变化。

实验3：用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1H2SO3溶液。

实验4：向10mL0.1mol·L-1Na2S溶液中加入10mL0.1mol·L-1MnSO4溶液，充分混合，产生粉色沉淀，再加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，产生黑色沉淀。

下列说法不正确的是

A. 由实验1可知：0.1mol·L-1H2SO3溶液中c()<c(OH-)

B. 实验2加水过程中，监测结果为溶液的pH不断增大

C. 因实验3可出现两次突跃，指示剂应选用甲基橙和酚酞

D. 由实验4可知：Ksp(MnS)>Ksp(CuS)

16. 下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结论都正确的是

A. A B. B C. C D. D

二、非选择题

17. 普鲁士蓝的化学式为，其结构如图1(可能位于中心的未标出)或图2(、未标出)所示。

请回答：

（1）基态Fe价电子轨道表示式为_______。

（2）已知铁的电离能数据如下：

则，铁的第四电离能()大于第三电离能()的可能原因是：_______。

（3）关于晶体下列说法不正确的是_______(填序号)。

A. 存在的化学键有σ键、π键、配位键、离子键等

B. Fe、N、C的电负性由大到小的顺序：

C. 晶体中的键能>KCN中的键能

D. 晶胞中、原子均参与形成配位键，其配位数之比为6：6

（4）可溶性氰化物(如KCN)有剧毒，但普鲁士蓝却无毒，请从结构角度解释普鲁士蓝无毒的原因是_______。

（5）图2晶胞中的个数为_______，设普鲁士蓝的最简式的式量为Mr，晶体密度为，则相邻之间的最短距离为_______nm。(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)

18. 溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。溴主要以Br-形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程如图：

请回答：

（1）酸化：将海水酸化的主要目的是避免_______ ( 填离子反应方程式)。

（2）脱氯：除去含溴空气中残留的Cl2。

①具有脱氯作用的离子是_______。

②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入_______，脱氯作用恢复。

③富集、制取Br2：A吸收了Br2后，Br2歧化为和Br-。则A是_______(填字母)。

A. NaCl溶液 B. Na2CO3溶液 C. SO2气体

（3）再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其离子反应方程式为_______。

（4）探究NaBr溶液与H2SO4溶液反应时H2SO4浓度对生成Br2的影响，实验如下：

①B中溶液星棕红色说明产生了_______。

②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致：乙同学认

为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认

为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案：_______。

③酸化歧化后的溶液宜选用的酸是_______(填“稀硫酸”或“浓硫酸”)。

19. 低碳烯烃(乙烯、丙烯等)作为化学工业重要基本有机化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。碘甲烷()热裂解制低碳烯烃的主要反应有：

反应Ⅰ 

反应Ⅱ 

反应Ⅲ 

（1）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的随温度的变化如图1所示。298K下，___________。

（2）针对反应Ⅰ，利于提高碘甲烷的平衡转化率的条件有___________。

A．低温  B．高温  C．低压  D．高压  E．催化剂

（3）利用计算机模拟反应过程。一定压强条件下，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图2所示。结合图1、图2，回答下列问题：

①下列有关说法正确的是___________。

A．因为反应Ⅱ、Ⅲ自发，且为熵减小反应，所以、

B．若随温度的上升而增大，则

C．随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ的化学平衡先正向移动后逆向移动

D．当温度范围：T≤715K时，相同条件下的反应Ⅱ的平衡常数小于反应Ⅲ

②从图2中可看出，当体系温度高于600K时，乙烯的摩尔分数随温度升高而显著增加，可能的原因是：___________。

（4）维持温度为810K，压强为0.1MPa，起始投料1mol，测得平衡体系中，。

①平衡时的转化率为___________。

②已知810K条件下，存在等式(常数)(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)可代替物质的量浓度c(B)，如，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。保持其它条件不变，请在图3中画出x(HI)与压强(0.1~2.0MPa)关系的曲线示意图___________。

20. 铁酸锌(ZnFe2O4)是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：

Zn2++2Fe2++3C2O+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓

ZnFe2(C2O4)3·6H2O……

某兴趣小组按下列流程制备ZnFe2O4。

请回答：

（1）下列说法正确的是___________。

A. 步骤①，将2种药品加入反应器中加水充分溶解混合，并用75℃水浴预热

B. 步骤②，将稍过量草酸铵晶体快速加入并不断搅拌

C. 步骤③，母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2SO4

D. 应严格控制硫酸锌与摩尔盐的物质的量之比为1：2以提高产品纯度

（2）实现步骤④必须用到的两种仪器是___________。

a．烧杯　　b．坩埚　　c．蒸发皿　　d．马弗炉　　e．表面皿

完成灼烧得到产品的化学方程式是___________。

（3）下列操作或描述不正确的是___________。

A. 为了防止酸性溶液腐蚀滤纸，抽滤时需用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗

B. 抽滤将完毕时用平底的玻璃塞将沉淀向下挤压，可加快得到干燥产品

C. 让生成的沉淀与母液一起放置一段时间可以获得颗粒相对均一且较纯的晶体

D. ZnFe2(C2O4)3·6H2O已洗涤干净的依据是取最后一次洗涤滤液呈无色

（4）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮(含杂质铁)，结合下图信息利用实验可提供的试剂制取纯净的ZnSO4·7H2O。

从以下选择合适步骤并填空；d→____→_____→______→i→______→_______→e；__________。

a．加入新制氯水；

b．锌皮完全溶于稍过量的3 mol·L-1稀硫酸；

c．加入30%H2O2；

d．锌皮用热碱洗涤干净；

e．过滤、洗涤、干燥；

f．过滤得ZnSO4溶液；

g．加入纯ZnO粉末；

h．蒸发浓缩，冷却结晶；

i．加热到60℃左右，并不断搅拌；

其中步骤i中加热的主要目的是：___________。

（5）测定ZnFe2O4产品的纯度：称取0.2500 g样品，加入稀盐酸并加热溶解，冷却后以铬黑T为指示剂，用0.0500 mol·L-1乙二胺四醋酸钠溶液滴定，终点时溶液由紫红色转变为纯蓝色，消耗乙二胺四醋酸钠溶液25.00 mL。(每1 mL0.0500 mol·L-1乙二胺四醋酸钠溶液相当于9.64 mg的ZnFe2O4)，则该产品的纯度___________。

21. 盐酸洛美沙星是一种氟喹诺酮药物，具有抗肿瘤活性。某课题组设计的合成路线如下(部分反应条件已省略)：

请回答：

（1）下列说法不正确的是_______。

A. 化合物A分子中所有原子一定共平面

B. 根据合成路线推测，化合物C能与其他物质发生缩聚反应

C. 化合物G中含有配位键

D. 洛美沙星的分子式为

（2）化合物B的官能团名称是_______；化合物H的结构简式是_______。

（3）写出D→E的化学方程式_______。

（4）写出3种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)_______。

①谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子；

②IR谱检测表明：苯环上有多酚羟基且相邻，且分子不含-CN，含-N=O；

③分子中还有一个五元碳环。

（5）以苯胺()和甲氧亚甲基丙二酸二甲酯[]为原料，设计合成如下图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)_______。