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浙江省瑞安名校2024届高三上学期首考适应性考试化学试题 （解析版）
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这是一份浙江省瑞安名校2024届高三上学期首考适应性考试化学试题 （解析版），文件包含2024届浙江省瑞安中学高三上学期首考适应性考试化学试题原卷版docx、2024届浙江省瑞安中学高三上学期首考适应性考试化学试题Word版含解析docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共37页， 欢迎下载使用。
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质不属于食品添加剂的是
A. 谷氨酸钠B. 硫酸铁C. 抗坏血酸D. 碳酸氢铵
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式：
B. 2-丁烯的反式结构：
C. 羟基(-OH)的电子式：
D. 名称：1-甲基乙二醇
3. 下列说法正确的是
A. 硝酸是强电解质，在熔融状态下能导电
B. 硝酸分子中含有羟基，可形成分子间氢键，难挥发
C. 工业制备硝酸第三步时不能用水直接吸收
D. 浓硝酸溅到皮肤上，皮肤会变黄
4. 下列说法正确的是
A. 碳的非金属性大于硅，可发生
B. 碘单质易溶于乙醇，可用乙醇作碘水的萃取剂
C. 常温下铁与浓硝酸不反应，可用铁容器盛装浓硝酸
D. 苯甲酸和氯化钠溶解度随温度变化趋势不同，可用冷却结晶法提纯含有少量氯化钠的苯甲酸
5. 下列说法不正确的是
A 装置甲可以用于探究铁与水蒸气反应，并点燃肥皂泡检验氢气
B. 图乙用(杯酚)识别和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏
C. 装置丙可用于实验室配制银氨溶液
D. 装置丁中若将溶液替换成溶液，仍然形成原电池
6. 已知反应：。下列关于该反应的说法不正确的是
A. 可以对水体进行杀菌消毒、净化
B. 在该反应中既是氧化剂又是还原剂
C. 1ml还原等物质的量的
D. 每生成1ml，该反应转移4ml电子
7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 1mlHClO中H-Cl键个数为
B. 醋酸溶液中溶解0.1ml醋酸钠固体后，醋酸根离子数目不可能为0.1
C. 标准状况下，22.4L和44.8L在光照下充分反应后分子数为3
D. 铅蓄电池充电时，当正极增加9.6g时，转移的电子数0.3
8. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 红热的木炭与浓硝酸反应：
B. 过量氯气通入溴化亚铁溶液中
C. 硫氰化铁溶液中加NaOH溶液产生沉淀：
D. 向明矾溶液中加溶液至沉淀质量最大：
9. 下列说法不正确的是
A. 只含非极性键的分子一定是非极性分子
B. 细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自组装特征
C. 铁原子形成的2种微粒再电离一个电子所需最低能量：②>①(价电子排布图为：①、②)
D. 红外光谱法是用高能电子束轰击有机物分子，使之分离成带电的“碎片”、并根据“碎片”的某些特征谱分析有机物结构的方法
10. 核黄素的结构如图，下列说法正确的是
A. 分子中存在4个手性碳原子
B. 分子中存在3种含氧官能团
C. 1ml该物质与足量金属钠反应，生成44.8L
D. 1ml该物质与足量盐酸发生水解反应，最多可生成1ml
11. M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，基态X原子2p能级上仅有2个电子，Y元素原子的价层电子数是W的两倍，由五种元素组成的某电极材料的结构如图所示。下列说法正确的是
A. 氢化物沸点：XB. 该化合物中必然存在配位键
C. 由M单质和Y单质反应生成的化合物中存在共价键
D. 基态原子未成对电子数：W12. 某研究小组制备纳米ZnO，再与金属有机框架MOF)材料复合制备荧光材ZnO@MOF，流程如下：
已知：
①含锌组分间的转化关系：
②是的一种晶型，39℃以下稳定。
下列有关说法正确的是
A. 纳米ZnO属于胶体
B. 步骤Ⅰ，为提高产率应将过量NaOH溶液滴入溶液制备
C. 步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用50℃的热水洗涤
D. 用和过量反应，得到的沉淀无需洗涤可直接控温煅烧得纳米ZnO
13. 一定条件下，以葡萄糖()为原料制备葡萄糖酸钙[]的原理如图甲，已知：葡萄萄酸(酸性强于)的结构简式如图乙所示：
下列分析不正确的是
A. 电极B为阳极，阳极区的溴化钠起催化
B. 上述实验中不宜用代替制备葡萄糖酸钙
C. 每生成1ml气体a，理论上可制得1ml葡萄糖酸钙
D. 葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有五元环
14. 某反应的速率方程为。其中，k为速率常数。已知其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为0.8/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示，下列说法不正确的是
A. 上述表格中的、
B. 该反应的速率常数
C. 升温、加入催化剂均可使k增大，反应瞬时速率加快
D. 在过量的B存在时，当剩余6.25%的A时，所需的时间是375min
15. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数
。
则下列有关说法正确的是
A. 溶液pH由小到大为、NaF、
B. 与溶液反应的产物可能为与、
C. 0.05ml/L的溶液存在：
D 往20mL0.1ml/L溶液中滴加60mL0.1ml/L溶液，最后溶液中ml/L
16. 下列方案设计、现象和结论有正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 氮元素可形成多种结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
（1）As和氮同主族，基态As原子的核外电子排布式为______。
（2）聚吡咯作柔性电极材料，其单体为吡咯()。吡咯、呋喃()、噻吩()都是杂环化合物，沸点：吡咯>噻吩>呋喃，原因是______。
（3）我国科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射频电火花喷射氮气，获得超硬新材料-氮化碳薄膜，结构如图。下列有关-氮化碳的说法错误的是______。
A. 与石墨相比，-氮化碳导电性增强
B. 与金刚石相比，-氮化碳的熔点更高
C. -氮化碳中C、N的杂化方式相同
D. -氮化碳中C原子数与C-N键之比为1∶2
（4）一定条件下，和反应生成碳单质和化合物X。已知X属于六方晶系，晶胞结构如右图所示，其中碳的化合价为＋4价。X的化学式为______。的配位数为______。若阿伏加德罗常数的值为，该晶体的摩尔体积______(列出算式)。
18. 芥子气的化学式为。可由乙烯通过两条途径制得(部分产物未写出)。
已知：乙烯与溴分子的加成反应机理，可用如下过程表示。
回答下列问题：
（1）途径一是与反应，反应物的物质的量之比为2∶1.写出化学方程式______。
（2）下列说法正确的是______。
A. 是非极性分子
B. 芥子气属于卤代烃，其核磁共振氢谱图上只有2个吸收峰
C. 发生反应②时，乙烯中的碳碳双键使氯气分子中的共价键极性发生了变化
D. 乙烯通入氯水中生成时，水溶液酸性增强
（3）给出的能力：______(填“>”或“<”)，理由是______。
（4）已知碳硫单键在碱性条件下不易断裂，设计实验检验反应⑤生成的阴离子：______。写出反应⑤和检验涉及的离子方程式______。
19. 利用可见光催化还原，将转化为增值化学原料(HCHO、HCOOH、等)，这被认为是一种可持续的资源化有效途径。
（1）已知几种物质的燃烧热(△H)如表所示：
已知： ，则 ______。
（2）我国学者探究了BiIn合金催化剂电化学还原生产HCOOH的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图所示(带“*”表示物质处于吸附态)，试从图分析，采用BiIn合金催化剂优于中金属Bi和单金属In催化剂的原因分别是______。
（3）催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应有：
ⅰ、
ⅱ、
ⅲ、
一定压强下，往某密闭容器中按投料比充入和，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。
①下列说法正确的是______。
A．恒温恒压时充入氦气，反应ⅱ、ⅲ的平衡均逆向移动，反应ⅰ不移动
B．增大的比值，的平衡转化率增大
C．图中X、Y分别代表CO、
D．体系中的的物质的量分数随温度变化不大，原因是温度变化，反应ⅰ、ⅲ的平衡移动方向相反
②在上图中画出反应达到平衡时，随温度变化趋势图(只用画220℃以后)______。
③在一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1m1(g)和nml(g)。仅发生反应ⅲ。实验测得的平衡分压与起始投料比[]的关系如图。起始时容器内气体的总压强为8pkPa，则b点时反应的平衡常数______(用含p的表达式表示)。(已知：用气体分压计算的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。
20. 实验室用图1装置(夹持、搅拌、尾气处理装置已省略)制备氢化铝钠()。
简要步骤如下：
Ⅰ．在瓶A中分别加入50mL含3.84gNaH的四氢呋喃悬浮液、少量NaCl固体和0.20g固体搅拌，接通冷凝水。
Ⅱ．滴加50mL含5.34g的四氢呋喃溶液，反应，有白色固体析出。
Ⅲ．待物料加完后，充分搅拌1h，放置沉降，分离出固体和清液，在图2装置中蒸馏，再纯化。
已知：所有操作在真空手套操作箱中完成，且对所有试剂去水、去氧处理。
在室温干燥空气中能稳定存在，遇水易燃烧爆炸，易溶于四氢呋喃(，缩写为THF)，难溶于甲苯、戊烷等烃类有机溶剂。常压下，熔点178℃，THF沸点66℃。
请回答：
（1）A瓶中冷凝水的通水方向是______进______出(填“a”或“b”)。
（2）请结合化学方程式说明遇水产生燃烧爆炸现象的原因______。
（3）下列说法正确的是______。
A. 由于THF有一定毒性，所以图1中的主要作用是尾气吸收
B. 步骤Ⅱ中，滴加的四氢呋喃溶液速率越快，得到沉淀颗粒更小
C. 蒸馏时，缓慢加热，收集66℃左右馏分
D. 根据物质结构推测，在室温下NaH在THF中的溶解度比在THF中溶解度小
（4）步骤Ⅰ中，如果不加少量NaCl固体，反应速率逐渐减慢，在未完全滴加的四氢呋喃溶液前反应停止，请解释原因______。
（5）若称量纯化后的质量为1.82g，计算该反应的产率为______。
（6）产品分析：分别取粗产品和纯化后的产品测定XDR，实验所测定的X射线衍射图谱如图3、图4所示，纯化后的产品的X射线衍射图谱是______(填“图3”或“图4”)。
21. 合成重要化合物H，设计路线如下：
已知：2；
（1）化合物B中含有的官能团名称为______。
（2）下列说法正确的是______。
A. 化合物B属于酯类化合物B. B→C的反应类型为消去反应
C. 化合物C和D可通过-NMR区别D. 化合物H的分子式为
（3）化合物M的结构简式是______。
（4）C生成D有气体产生，其化学反应方程式______。
（5）写出3种同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式______。
①含的基团(该基团成环的碳上不能再取代)
②有8种不同环境的氢原子0.25
0.50
1.00
0.50
1.00
0.050
0.050
0.100
0.100
0200
1.6
3.2
3.2
4.8
弱酸
氢氟酸
碳酸()
草酸()
柠檬酸()
电离平衡常数/25℃
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
证明钢铁发生吸氧腐蚀
取钢铁电极附近的溶液，向其中滴加溶液
若产生蓝色沉淀，则钢铁发生吸氧腐蚀
B
乙酸乙酯的制备
在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片；连接好装置，并加热，观察现象
饱和碳酸钠液面上出现无色油状液体，并有水果香味，说明产生酯类
C
的水解过程的热效应
取适量溶液于试管中，测定pH，然后加热一段时间，冷却至原温度，再次测定该溶液的pH
pH变小，的水解过程为放热过程
D
比较与的大小
将少量固体加入饱和溶液中，充分搅拌，静置、弃去上层清液，反复多次过滤，将所得固体加入稀盐酸中
固体溶解，则说明转化为，
物质
HCHO(g)
(g)
燃烧热(△H)()
-5708
-285.8
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质不属于食品添加剂的是
A. 谷氨酸钠B. 硫酸铁C. 抗坏血酸D. 碳酸氢铵
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式：
B. 2-丁烯的反式结构：
C. 羟基(-OH)的电子式：
D. 名称：1-甲基乙二醇
3. 下列说法正确的是
A. 硝酸是强电解质，在熔融状态下能导电
B. 硝酸分子中含有羟基，可形成分子间氢键，难挥发
C. 工业制备硝酸第三步时不能用水直接吸收
D. 浓硝酸溅到皮肤上，皮肤会变黄
4. 下列说法正确的是
A. 碳的非金属性大于硅，可发生
B. 碘单质易溶于乙醇，可用乙醇作碘水的萃取剂
C. 常温下铁与浓硝酸不反应，可用铁容器盛装浓硝酸
D. 苯甲酸和氯化钠溶解度随温度变化趋势不同，可用冷却结晶法提纯含有少量氯化钠的苯甲酸
5. 下列说法不正确的是
A 装置甲可以用于探究铁与水蒸气反应，并点燃肥皂泡检验氢气
B. 图乙用(杯酚)识别和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏
C. 装置丙可用于实验室配制银氨溶液
D. 装置丁中若将溶液替换成溶液，仍然形成原电池
6. 已知反应：。下列关于该反应的说法不正确的是
A. 可以对水体进行杀菌消毒、净化
B. 在该反应中既是氧化剂又是还原剂
C. 1ml还原等物质的量的
D. 每生成1ml，该反应转移4ml电子
7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 1mlHClO中H-Cl键个数为
B. 醋酸溶液中溶解0.1ml醋酸钠固体后，醋酸根离子数目不可能为0.1
C. 标准状况下，22.4L和44.8L在光照下充分反应后分子数为3
D. 铅蓄电池充电时，当正极增加9.6g时，转移的电子数0.3
8. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 红热的木炭与浓硝酸反应：
B. 过量氯气通入溴化亚铁溶液中
C. 硫氰化铁溶液中加NaOH溶液产生沉淀：
D. 向明矾溶液中加溶液至沉淀质量最大：
9. 下列说法不正确的是
A. 只含非极性键的分子一定是非极性分子
B. 细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自组装特征
C. 铁原子形成的2种微粒再电离一个电子所需最低能量：②>①(价电子排布图为：①、②)
D. 红外光谱法是用高能电子束轰击有机物分子，使之分离成带电的“碎片”、并根据“碎片”的某些特征谱分析有机物结构的方法
10. 核黄素的结构如图，下列说法正确的是
A. 分子中存在4个手性碳原子
B. 分子中存在3种含氧官能团
C. 1ml该物质与足量金属钠反应，生成44.8L
D. 1ml该物质与足量盐酸发生水解反应，最多可生成1ml
11. M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，基态X原子2p能级上仅有2个电子，Y元素原子的价层电子数是W的两倍，由五种元素组成的某电极材料的结构如图所示。下列说法正确的是
A. 氢化物沸点：X
C. 由M单质和Y单质反应生成的化合物中存在共价键
D. 基态原子未成对电子数：W
已知：
①含锌组分间的转化关系：
②是的一种晶型，39℃以下稳定。
下列有关说法正确的是
A. 纳米ZnO属于胶体
B. 步骤Ⅰ，为提高产率应将过量NaOH溶液滴入溶液制备
C. 步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用50℃的热水洗涤
D. 用和过量反应，得到的沉淀无需洗涤可直接控温煅烧得纳米ZnO
13. 一定条件下，以葡萄糖()为原料制备葡萄糖酸钙[]的原理如图甲，已知：葡萄萄酸(酸性强于)的结构简式如图乙所示：
下列分析不正确的是
A. 电极B为阳极，阳极区的溴化钠起催化
B. 上述实验中不宜用代替制备葡萄糖酸钙
C. 每生成1ml气体a，理论上可制得1ml葡萄糖酸钙
D. 葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有五元环
14. 某反应的速率方程为。其中，k为速率常数。已知其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为0.8/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示，下列说法不正确的是
A. 上述表格中的、
B. 该反应的速率常数
C. 升温、加入催化剂均可使k增大，反应瞬时速率加快
D. 在过量的B存在时，当剩余6.25%的A时，所需的时间是375min
15. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数
。
则下列有关说法正确的是
A. 溶液pH由小到大为、NaF、
B. 与溶液反应的产物可能为与、
C. 0.05ml/L的溶液存在：
D 往20mL0.1ml/L溶液中滴加60mL0.1ml/L溶液，最后溶液中ml/L
16. 下列方案设计、现象和结论有正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 氮元素可形成多种结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
（1）As和氮同主族，基态As原子的核外电子排布式为______。
（2）聚吡咯作柔性电极材料，其单体为吡咯()。吡咯、呋喃()、噻吩()都是杂环化合物，沸点：吡咯>噻吩>呋喃，原因是______。
（3）我国科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射频电火花喷射氮气，获得超硬新材料-氮化碳薄膜，结构如图。下列有关-氮化碳的说法错误的是______。
A. 与石墨相比，-氮化碳导电性增强
B. 与金刚石相比，-氮化碳的熔点更高
C. -氮化碳中C、N的杂化方式相同
D. -氮化碳中C原子数与C-N键之比为1∶2
（4）一定条件下，和反应生成碳单质和化合物X。已知X属于六方晶系，晶胞结构如右图所示，其中碳的化合价为＋4价。X的化学式为______。的配位数为______。若阿伏加德罗常数的值为，该晶体的摩尔体积______(列出算式)。
18. 芥子气的化学式为。可由乙烯通过两条途径制得(部分产物未写出)。
已知：乙烯与溴分子的加成反应机理，可用如下过程表示。
回答下列问题：
（1）途径一是与反应，反应物的物质的量之比为2∶1.写出化学方程式______。
（2）下列说法正确的是______。
A. 是非极性分子
B. 芥子气属于卤代烃，其核磁共振氢谱图上只有2个吸收峰
C. 发生反应②时，乙烯中的碳碳双键使氯气分子中的共价键极性发生了变化
D. 乙烯通入氯水中生成时，水溶液酸性增强
（3）给出的能力：______(填“>”或“<”)，理由是______。
（4）已知碳硫单键在碱性条件下不易断裂，设计实验检验反应⑤生成的阴离子：______。写出反应⑤和检验涉及的离子方程式______。
19. 利用可见光催化还原，将转化为增值化学原料(HCHO、HCOOH、等)，这被认为是一种可持续的资源化有效途径。
（1）已知几种物质的燃烧热(△H)如表所示：
已知： ，则 ______。
（2）我国学者探究了BiIn合金催化剂电化学还原生产HCOOH的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图所示(带“*”表示物质处于吸附态)，试从图分析，采用BiIn合金催化剂优于中金属Bi和单金属In催化剂的原因分别是______。
（3）催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应有：
ⅰ、
ⅱ、
ⅲ、
一定压强下，往某密闭容器中按投料比充入和，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。
①下列说法正确的是______。
A．恒温恒压时充入氦气，反应ⅱ、ⅲ的平衡均逆向移动，反应ⅰ不移动
B．增大的比值，的平衡转化率增大
C．图中X、Y分别代表CO、
D．体系中的的物质的量分数随温度变化不大，原因是温度变化，反应ⅰ、ⅲ的平衡移动方向相反
②在上图中画出反应达到平衡时，随温度变化趋势图(只用画220℃以后)______。
③在一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1m1(g)和nml(g)。仅发生反应ⅲ。实验测得的平衡分压与起始投料比[]的关系如图。起始时容器内气体的总压强为8pkPa，则b点时反应的平衡常数______(用含p的表达式表示)。(已知：用气体分压计算的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。
20. 实验室用图1装置(夹持、搅拌、尾气处理装置已省略)制备氢化铝钠()。
简要步骤如下：
Ⅰ．在瓶A中分别加入50mL含3.84gNaH的四氢呋喃悬浮液、少量NaCl固体和0.20g固体搅拌，接通冷凝水。
Ⅱ．滴加50mL含5.34g的四氢呋喃溶液，反应，有白色固体析出。
Ⅲ．待物料加完后，充分搅拌1h，放置沉降，分离出固体和清液，在图2装置中蒸馏，再纯化。
已知：所有操作在真空手套操作箱中完成，且对所有试剂去水、去氧处理。
在室温干燥空气中能稳定存在，遇水易燃烧爆炸，易溶于四氢呋喃(，缩写为THF)，难溶于甲苯、戊烷等烃类有机溶剂。常压下，熔点178℃，THF沸点66℃。
请回答：
（1）A瓶中冷凝水的通水方向是______进______出(填“a”或“b”)。
（2）请结合化学方程式说明遇水产生燃烧爆炸现象的原因______。
（3）下列说法正确的是______。
A. 由于THF有一定毒性，所以图1中的主要作用是尾气吸收
B. 步骤Ⅱ中，滴加的四氢呋喃溶液速率越快，得到沉淀颗粒更小
C. 蒸馏时，缓慢加热，收集66℃左右馏分
D. 根据物质结构推测，在室温下NaH在THF中的溶解度比在THF中溶解度小
（4）步骤Ⅰ中，如果不加少量NaCl固体，反应速率逐渐减慢，在未完全滴加的四氢呋喃溶液前反应停止，请解释原因______。
（5）若称量纯化后的质量为1.82g，计算该反应的产率为______。
（6）产品分析：分别取粗产品和纯化后的产品测定XDR，实验所测定的X射线衍射图谱如图3、图4所示，纯化后的产品的X射线衍射图谱是______(填“图3”或“图4”)。
21. 合成重要化合物H，设计路线如下：
已知：2；
（1）化合物B中含有的官能团名称为______。
（2）下列说法正确的是______。
A. 化合物B属于酯类化合物B. B→C的反应类型为消去反应
C. 化合物C和D可通过-NMR区别D. 化合物H的分子式为
（3）化合物M的结构简式是______。
（4）C生成D有气体产生，其化学反应方程式______。
（5）写出3种同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式______。
①含的基团(该基团成环的碳上不能再取代)
②有8种不同环境的氢原子0.25
0.50
1.00
0.50
1.00
0.050
0.050
0.100
0.100
0200
1.6
3.2
3.2
4.8
弱酸
氢氟酸
碳酸()
草酸()
柠檬酸()
电离平衡常数/25℃
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
证明钢铁发生吸氧腐蚀
取钢铁电极附近的溶液，向其中滴加溶液
若产生蓝色沉淀，则钢铁发生吸氧腐蚀
B
乙酸乙酯的制备
在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片；连接好装置，并加热，观察现象
饱和碳酸钠液面上出现无色油状液体，并有水果香味，说明产生酯类
C
的水解过程的热效应
取适量溶液于试管中，测定pH，然后加热一段时间，冷却至原温度，再次测定该溶液的pH
pH变小，的水解过程为放热过程
D
比较与的大小
将少量固体加入饱和溶液中，充分搅拌，静置、弃去上层清液，反复多次过滤，将所得固体加入稀盐酸中
固体溶解，则说明转化为，
物质
HCHO(g)
(g)
燃烧热(△H)()
-5708
-285.8
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