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第四章第三节 化学键-高一化学期末复习节节高（人教版必修第一册）
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这是一份第四章第三节 化学键-高一化学期末复习节节高（人教版必修第一册），文件包含第四章第三节化学键-高一化学期末复习节节高人教版必修第一册原卷版docx、第四章第三节化学键-高一化学期末复习节节高人教版必修第一册解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
这是第一册书的最后一节了，感谢您的持续关注，化学键内容抽象，但是合理，只需要记住一些规则，这节内容就不难了，化学就是这样不需要太聪明的头脑，但是一定得头脑清醒，因为记忆的东西太多了，加油吧！
一、 化学键类型与物质类别的判断
对点练习1
（2020·安徽省蚌埠第三中学高一月考）下列说法正确的是
①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键
②共价化合物中可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤构成单质分子的粒子不一定存在共价键
⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定只有极性键
⑦有化学键断裂的变化属于化学变化
A．①③⑤⑥B．②④⑥C．①③⑤D．③⑤⑦
【答案】C
【详解】
①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键，如NaOH、Na2O2中含有离子键和共价键，①正确；
②含有离子键的一定是离子化合物，所以共价化合物中只含共价键，不可能含离子键，②错误；
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝为共价化合物，③正确；
④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐为离子化合物，④错误；
⑤构成单质分子的粒子不一定存在共价键，如稀有气体中不含化学键，⑤正确；
⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键，若为同种元素之间形成的是非极性共价键，不同元素之间形成的是极性共价键，如H2O2中两个氧原子之间为非极性共价键，氢原子和氧原子之间为极性共价键，⑥错误；
⑦有旧化学键断裂和新化学键的生成的变化属于化学变化，只有有化学键断裂的变化不一定属于化学变化，也可能属于物理变化，如氯化钠溶于水有离子键的断裂但属于物理变化，⑦错误；
综上所述，正确的是①③⑤，答案选C。
二、电子式书写的常见错误
(1)漏写孤电子对。如将N2的电子式误写成N⋮⋮N，正确的应为eq \\al(·,·)N⋮⋮Neq \\al(·,·)。
(2)混淆电子式与化学式的书写，如将Na2S的电子式误写成Naeq \\al(＋,2)[eq \\al(·,·)eq \(S,\s\up12(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]2－。
(3)共用电子对数目不清，如将CO2的电子式误写成
eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)Ceq \\al(·,·)eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)，正确的应为eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up12(··),\s\d4( ))·eq \\al(·,·)·C·eq \\al(·,·)·eq \(O,\s\up12(··),\s\d4( ))eq \\al(·,·)。
(4)错误使用括号，如将H2O的电子式误写成
H＋[eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]2－H＋，正确的应为Heq \\al(·,·)eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)H。
(5)原子结构顺序写错，如将HClO的电子式误写成
Heq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up12(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)，正确的应为Heq \\al(·,·)eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up12(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)。
(6)误将电荷数及电性标成化合价，如将Na2O的电子式误写成Na＋[eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]－2Na＋，正确的应为
Na＋[eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]2－Na＋。
对点练习2
（2020·北京东城区·汇文中学高一期中）下列物质的电子式书写正确的是
A．B．C．D．
【答案】C
【详解】
A．二氧化碳为共价化合物，电子式为，故A错误；
B．氢氧化钠为离子化合物，电子式为，故B错误；
C．硫化氢是共价化合物，电子式为，故C正确；
D．氮气的电子式为：，故D错误；
答案选C。
点睛：本题考查电子式书写，注意：①阴离子的电子式要用[]括起来并在右上角标明电荷，阳离子的电子式除铵离子外，一般与阳离子符号相同；②注意4类电子式：阳离子的电子式、阴离子的电子式、原子的电子式、分子的电子式。
三、 用电子式表示化合物的形成过程时注意事项
(1)连接号必须使用“―→”，不能用等号。
(2)左边写出原子的电子式并用箭头标出电子转移情况，右边构成离子化合物的每个离子的电子式都要单独写，不能合并，而且要符合相邻关系。
(3)阳离子的电子式要标离子所带的电荷数，阴离子的电子式要用[ ]表示。
(4)要和化学方程式区别开，形成过程只是表示由原子形成离子的过程，左侧不能写成物质的化学式。
对点练习3
（2020·全国高一课时练习）下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是( )
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】
A．HCl是共价化合物，没有离子键，形成过程为，A错误；
B．K2O是离子化合物，氧离子和钾离子之间以离子键结合，B正确；
C．MgF2是离子化合物，在用电子式表示化合物形成过程时，没有标注电子转移的方向及的最外层电子，即，C错误；
D．NaBr为离子化合物，没有注明离子所带电荷且阴离子没有加“[ ]”，应该为，D错误；
故合理选项是B。
【名师点晴】书写时要注意以下几点：1、同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”或“×”。如：×Mg×不能写成·Mg×。2、主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如Mg2＋既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层都是8电子结构(H－除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。如：S2－的电子式为，Cl－的电子式为。3、离子化合物中阴阳离子个数比不是1∶1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。如：MgCl2的电子式为，不能写成或
四、 离子键的三个“一定”和三个“不一定”
(1)三个“一定”
①离子化合物中一定含有离子键。
②含有离子键的物质一定是离子化合物。
③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
(2)三个“不一定”
①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
③含有阳离子的不一定是离子化合物（如：金属晶体中含阳离子和自由电子，不含阴离子）
对点练习4
下列说法正确的是( )
A．只含有共价键的物质属于共价化合物
B．所有物质中均含有化学键
C．含有离子键的物质肯定含金属元素
D．只要含离子键的化合物就属于离子化合物
答案：D
解析：只含有共价键的化合物属于共价化合物，物质包括单质和化合物，A错误；稀有气体中无化学键，B错误；铵盐是离子化合物，但无金属元素，C错误；只要含离子键的化合物就属于离子化合物，D正确。
五、共价键的存在
(1)含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等。
(2)含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物。
对点练习5
（2020·云南昆明市·高一学业考试）下列物质中，离子键和共价键都含有的是
A．NaOHB．C．D．
【答案】A
【详解】
A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氢原子和氧原子之间形成共价键，故A符合题意；
B．中钙离子和氯离子之间只形成离子键，为离子化合物，故B不符合题意；
C．分子中只存在共价键，为共价化合物，故C不符合题意；
D．中钾离子和氧离子间只存在离子键，为离子化合物，故D不符合题意；
答案选A。
【点睛】
活泼金属和活泼非金属易形成离子键，氯化铝等除外；非金属元素间易形成共价键，氯化铵等除外。
六、离子化合物和共价化合物的判断方法
(1)根据化学键的类型判断
凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。
(2)根据化合物的类型来判断
大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。
(3)根据化合物的性质来判断
熔、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔化状态下不导电的化合物是共价化合物，如HCl。
对点练习6
（2019·上海市杨浦高级中学高一期末）下列物质属于离子化合物的是 ( )
A．NH3B．NH4HCO3C．SiO2D．HNO3
【答案】B
【详解】
A．NH3分子中N、H原子间只形成共价键，为共价化合物，A不符合题意；
B．NH4HCO3由、通过离子键结合而成，为离子化合物，B符合题意；
C．SiO2晶体中，Si、O原子间只形成共价键，为共价化合物，C不符合题意；
D．HNO3分子中H、N、O原子间只形成共价键，为共价化合物，D不符合题意；
故选B。
本节跟踪练习
1．（2019·上海市杨浦高级中学高一期末）下列物质属于离子化合物的是 ( )
A．NH3B．NH4HCO3C．SiO2D．HNO3
【答案】B
【详解】
A．NH3分子中N、H原子间只形成共价键，为共价化合物，A不符合题意；
B．NH4HCO3由、通过离子键结合而成，为离子化合物，B符合题意；
C．SiO2晶体中，Si、O原子间只形成共价键，为共价化合物，C不符合题意；
D．HNO3分子中H、N、O原子间只形成共价键，为共价化合物，D不符合题意；
故选B。
2．（2020·云南昆明市·高一学业考试）下列物质中，离子键和共价键都含有的是
A．NaOHB．C．D．
【答案】A
【详解】
A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氢原子和氧原子之间形成共价键，故A符合题意；
B．中钙离子和氯离子之间只形成离子键，为离子化合物，故B不符合题意；
C．分子中只存在共价键，为共价化合物，故C不符合题意；
D．中钾离子和氧离子间只存在离子键，为离子化合物，故D不符合题意；
答案选A。
【点睛】
活泼金属和活泼非金属易形成离子键，氯化铝等除外；非金属元素间易形成共价键，氯化铵等除外。
3．（2020·全国高一课时练习）下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是( )
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】
A．HCl是共价化合物，没有离子键，形成过程为，A错误；
B．K2O是离子化合物，氧离子和钾离子之间以离子键结合，B正确；
C．MgF2是离子化合物，在用电子式表示化合物形成过程时，没有标注电子转移的方向及的最外层电子，即，C错误；
D．NaBr为离子化合物，没有注明离子所带电荷且阴离子没有加“[ ]”，应该为，D错误；
故合理选项是B。
【点睛】
本题易错点在于电子式表示化合物形成过程时，各离子之间应该展开，绝不能直接将相同离子合并后加上系数，应完整表达各离子之间的电子转移。
4．（2019·上海市杨浦高级中学高一期末）下列物质属于共价化合物的是 ( )
A．KOHB．MgOC．C2H6D．C60
【答案】C
【详解】
A．KOH中含有钾离子和氢氧根离子，存在离子键，属于离子化合物，A与题意不符；
B．MgO中含有镁离子和氧离子，存在离子键，属于离子化合物，B与题意不符；
C．C2H6中只含有共价键，属于共价化合物，C符合题意；
D．C60中只含有共价键，为单质，不是化合物，D与题意不符；
答案为C。
5．（2020·福建台江区·福州四中高三月考）下列说法中正确的是( )
A．N2属于单质，不存在化学键
B．KOH中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
C．MgCl2中既含有离子键，又含有共价键
D．NH4Cl全部由非金属元素组成，属于共价化合物
【答案】B
【详解】
A．N2属于单质，分子中N原子和N原子之间形成非极性共价键，A错误；
B．KOH中既含有K+和OH-形成的离子键，也含有OH-中O原子和H原子形成的共价键，属于离子化合物，B正确；
C．MgCl2中只含有Mg2+和Cl-形成的离子键，不含有共价键，C错误；
D．NH4Cl全部由非金属元素组成，与Cl-形成离子键，中N原子和H原子形成共价键，属于离子化合物，D错误；
答案选B。
6．（2020·河南宛城区·南阳中学高二月考）下列说法正确的个数为（ ）
①化学键断裂，一定发生化学变化
②任何物质中都存在化学键
③氢键是极弱的化学键，分子间作用力不是化学键
④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力
⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键
⑥共价化合物中，成键原子均满足8电子稳定结构
⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电
⑧由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键
A．1B．2C．3D．4
【答案】B
【详解】
①化学键断裂，不一定发生化学变化，如NaCl溶于水，离子键断裂，但是是一个物理变化，①错误；
②不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体中不含化学键，②错误；
③氢键不属于化学键，③错误；
④离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电引力和静电斥力，④错误；
⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键，⑤正确；
⑥不是所有原子形成共价键后均满足稳定结构，例如BF3中B原子最外层只有6 个电子，⑥错误；
⑦离子化合物在熔化状态下能够电离出阴阳离子而导电，而共价化合物由共价分子构成，熔化状态不会导电，故验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电，⑦正确；
⑧非金属元素形成的化合物可能含有离子键，如NH4Cl，⑧错误；
综上所述：⑤⑦正确。
答案为B。
7．（2020·浙江高一期中）元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中不正确的是( )
A．次氯酸的电子式为B．中子数为16的磷原子为 P
C．CO2分子的结构式为O=C=OD．S2-的结构示意图为
【答案】A
【详解】
A．H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，次氯酸为共价化合物，其电子式为，A错误；
B．中子数为16的磷原子质量数为16+15=31，所以符合为，B正确；
C．CO2分子中含2个碳氧双键，其结构式为O=C=O，C正确；
D．S2-的质子数为16，核外电子数为18，其结构示意图为，D正确；
故选A。
8．（2020·全国高一课时练习）下列化合物的电子式书写正确的是( )
A．Ca2+B．Na
C．D．K+
【答案】D
【详解】
A．氯化钙中Cl-不能合并书写，电子式应该是，故A错误；
B．S2-所带电荷标注方式错误，电子式应该是，故B错误；
C．Mg2＋不应带“[]”，电子式应该是，故C错误；
D．KF中含有离子键，电子式为，故D正确；
答案选D。
9．（2020·全国高一课时练习）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是( )
A．AlCl3B．H2OC．SiCl4D．PCl5
【答案】C
【详解】
A．AlCl3分子中Al原子最外层只有6个电子，不满足原子最外层8个电子的稳定结构，A不符合题意；
B．H2O分子中H原子只达到最外层2个电子的稳定结构，B不符合题意；
C．SiCl4分子中每个原子最外层都达到8个电子的稳定结构，C符合题意；
D．P原子最外层有5个电子，与5个Cl原子形成5对共用电子对，使P原子最外层电子数为10个，不满足原子最外层8个电子的稳定结构，D不符合题意；
故合理选项是C。
10．（2020·河北高碑店市·高碑店一中高一月考）下列说法中不正确的是（ ）
A．离子化合物中不一定含有金属元素
B．含有金属元素的离子不一定是阳离子
C．分子中不一定存在着共价键
D．由不同原子所形成的纯净物一定是化合物
【答案】D
【详解】
A．铵盐由非金属元素组成，铵盐为离子化合物，故A正确；
B．含有金属元素的离子不一定是阳离子，如AlO，故B正确；
C．稀有气体单质分子中不存在共价键，故C正确；
D．同位素属于不同原子，HD是有不同原子组成的，但HD为单质，不是化合物，故D错误；
故答案为D。
11．（2020·全国高一课时练习）用电子式表示下列化合物的形成过程：
NaF：_____
CaCl2：_____
Na2S： _____
MgO： _____
K2O： _____
【答案】
【分析】
用电子式表示离子化合物形成过程时，左边是原子的电子式，右边为化合物的电子式，要用弯箭头表示电子得失。
【详解】
氟化钠为离子化合物，钠原子和氟原子形成氟化钠的形成过程为；
氯化钙为离子化合物，氯原子和钙原子形成氯化钙的形成过程为；
硫化钠为离子化合物，硫原子和钠原子形成硫化钠的形成过程为；
氧化镁为离子化合物，氧原子和镁原子形成氧化镁的形成过程为；
氧化钾为离子化合物，氧原子和钾原子形成氧化钾的形成过程为；
故答案为：；；；；。
12．（2020·北京东城区·汇文中学高一期中）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①至⑧的位置回答下列问题。
(1)元素②的一种原子中，含有8个中子，则该原子的符号是_________。
(2)元素⑥的原子结构示意图是_____________。
(3)由元素③组成的__________（填化学式）和_________（填化学式）互为同素异形体。
(4)仅由元素①、④组成的化合物甲，化合物甲的电子式为________ ，该化合物分子中含有______（填“极性”或“非极性”）共价键。
(5)仅由元素⑤、⑦组成的化合物乙，请用电子式表示化合物乙的形成过程_____________，该化合物属于___________（填“离子”或“共价”）化合物。
【答案】 O2 O3 极性 离子
【分析】
由元素周期表结构可知，①为H，②为C，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为S，⑦为Cl，然后结合原子结构和元素性质进行解答。
【详解】
(1)元素②为C，其原子的质子数为6，C的一种原子中，含有8个中子，则质量数为14，该原子的符号是；
(2)元素⑥为S，S原子中核电荷数为16，核外电子数为16，电子层数为3，因此S原子结构示意图是；
(3)元素③为O，O原子组成的O2和O3都是由氧元素组成的不同单质，二者互为同素异形体；
(4)元素①、④分别为H、F，H元素与F元素组成的化合物为HF，电子式为；HF中含有H-F极性共价键；
(5)元素⑤、⑦分别为Na、Cl，Na原子与Cl原子通过电子得失生成离子化合物NaCl，其形成过程为。
13．（2020·全国高一单元测试）(1)在①NaCl、②NaOH、③Na2O2、④N2、⑤H2S、⑥H2O2中，只含有离子键的是_____；只含有极性键的是____；只含有非极性键的是___；既含有离子键，又含有极性键的是____；既含有离子键，又含有非极性键的是______。
(2)请用电子式表示NaCl的形成过程：______。
(3)N2的结构式为：_____；H2O2的结构式为：_____。
(4)写出下列微粒的电子式。
①CO2___________；
②___________。
【答案】① ⑤ ④ ② ③ N≡N H-O-O-H
【分析】
(1)金属阳离子和阴离子之间的化学键为离子键，一般盐、碱金属氧化物中含有离子键，非金属元素之间的化学键为共价键，其中相同非金属元素形成的为非极性共价键，不同非金属元素形成的为极性共价键，以此解答该题；
【详解】
(1)NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和氢原子之间存在极性共价键；Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在非极性共价键；N2中N原子之间只存在非极性共价键；H2S是共价化合物，S原子与H原子间存在极性共价键；H2O2中H原子和O原子之间存在极性共价键，O与O原子之间为非极性键；故答案为：①；⑤；④；②；③。
(2)氯化钠形成过程中，钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，阴阳离子间通过离子键结合，用电子式表示为： ，故答案为： 。
(3)氮气分子中氮原子间通过氮氮叁键结合，结构式为：N≡N；双氧水分子中氧原子与氢原子间以及氧原子和氧原子之间均以共价键结合，结构式为：H-O-O-H ，故答案为：N≡N；H-O-O-H。
(4)①CO2是共价化合物，碳原子和氧原子之间有2对共用电子对，电子式为，故答案为：；
② NH是多原子构成的阳离子，电子式要加中括号和电荷，电子式为，故答案为：。
14．（2020·江门市第二中学高二期中）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是___________。(填元素名称)
(2)金属性最强的元素的原子结构示意图为___________。
(3)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是___________。
(4)元素最高价氧化物是两性氧化物的化合物的化学式是___________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式___________。
(5)表示④与⑥的化合物的电子式___________，该化合物属于___________(填 “共价”或“离子”)化合物。
【答案】氩 HClO4 Al2O3 Al2O3 + 2OH-=2AlO+ H2O 离子
【分析】
从表中元素所在位置可以得出，①为碳(C)，②为氮(N)，③为氧(O)，④为钠(Na)，⑤为铝(Al)，⑥为硫(S)，⑦为氯(Cl)，⑧为氩(Ar)，⑨为钾(K)，根据同周期元素，从左往右，金属性依次减弱，非金属性依次增强；同主族元素，从上到下，金属性依次增强，非金属性依次减弱等元素性质递变规律解答。
【详解】
(1) 在这些元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar，名称为氩，答案为：氩；
(2) 金属性最强的元素为钾，核电荷数为19，在元素周期表中第四周期IA族，其原子结构示意图为： ，故答案为： ；
(3) 表中所给元素，非金属性最强的元素为氧，其次为氯，氧不能形成含氧酸，所以，在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物应由氯元素形成，分子式是HClO4，故答案为：HClO4；
(4) 铝元素形成的氧化物(Al2O3)为两性氧化物；Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2和H2O，离子方程式为：Al2O3 + 2OH-=2AlO+ H2O，故答案为：Al2O3；Al2O3 + 2OH-=2AlO+ H2O；
(5) 元素④与⑥的化合物为Na2S，它属于离子化合物，电子式为：，故答案为：；离子。
15．（2020·湖南湖南衡阳高新技术产业园区·衡阳市一中高三期中）X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其性质如下：
完成下列填空：
（1）上述元素中，X在周期表中的位置是__，由Y、Q形成的简单离子半径大小关系是Y___Q(填“＞”或“＜”)。
（2）由W或Q与R两种元素组成的微粒中，都是10e-体参与的离子反应方程式为___，是18e-分子的有__种。
（3）写出证明Z、M非金属性强弱的化学方程式为__。
（4）Z、W、Q、R四种元素按原子个数比为1：1：4：5形成某化合物，则该化合物中化学键类型为___。（填选项）
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
【答案】第三周期ⅠA族 ＜ NH+OH-=H2O+NH3 2 H2S+Cl2=S+2HCl A、B
【分析】
X焰色为黄色，则X为Na，R的形成气体单质密度最小，则R为H，Z和Q的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Z的最高价为+6价，应为S元素，Q无正价，应为O元素；Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Z小于X，可知应和X同周期，为Al元素，M为+7、-1价，且原子半径小于S大于O，则M为Cl元素，W为+5、-3价，且原子半径小于Cl大于O，则W为N元素。
【详解】
（1）由分析可知，X为Na，在周期表中的位置是第三周期ⅠA族，Y、Q各自形成的简单离子Al3+、O2-，具有相同电子层结构，核电荷数越大，半径越小，故离子半径由大到小的顺序是Al3+＜O2-，故答案为：第三周期ⅠA族；＜；
（2）由N或O与H两种元素组成的微粒中，NH、OH-、H2O、NH3等都是10e-体，反应的离子方程式为NH+OH-=H2O+NH3，N或O与H两种元素组成的微粒中，N2H4、H2O2都是18e-分子，有2种，故答案为：NH+OH-=H2O+NH3；2；
（3）氯气能置换出硫单质，可比较Cl、S非金属性强弱，化学方程式为H2S+Cl2=S+2HCl，故答案为：H2S+Cl2=S+2HCl；
（4）S、N、O、H四种元素按原子个数比为1：1：4：5形成的化合物为NH4HSO4，为离子化合物，该化合物中含有的化学键类型为离子键，极性共价键，故答案为：A、B。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
二
①
②
③
三
④
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨
元素代号
X
Y
Z
M
W
Q
R
原子半径/nm
0.143
0.104
0.099
0.070
0.066
主要化合价
+3
+6，﹣2
+7，﹣1
+5，﹣3
﹣2
其它
焰色为黄色
形成气体单质密度最小
这是第一册书的最后一节了，感谢您的持续关注，化学键内容抽象，但是合理，只需要记住一些规则，这节内容就不难了，化学就是这样不需要太聪明的头脑，但是一定得头脑清醒，因为记忆的东西太多了，加油吧！
一、 化学键类型与物质类别的判断
对点练习1
（2020·安徽省蚌埠第三中学高一月考）下列说法正确的是
①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键
②共价化合物中可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤构成单质分子的粒子不一定存在共价键
⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定只有极性键
⑦有化学键断裂的变化属于化学变化
A．①③⑤⑥B．②④⑥C．①③⑤D．③⑤⑦
【答案】C
【详解】
①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键，如NaOH、Na2O2中含有离子键和共价键，①正确；
②含有离子键的一定是离子化合物，所以共价化合物中只含共价键，不可能含离子键，②错误；
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝为共价化合物，③正确；
④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐为离子化合物，④错误；
⑤构成单质分子的粒子不一定存在共价键，如稀有气体中不含化学键，⑤正确；
⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键，若为同种元素之间形成的是非极性共价键，不同元素之间形成的是极性共价键，如H2O2中两个氧原子之间为非极性共价键，氢原子和氧原子之间为极性共价键，⑥错误；
⑦有旧化学键断裂和新化学键的生成的变化属于化学变化，只有有化学键断裂的变化不一定属于化学变化，也可能属于物理变化，如氯化钠溶于水有离子键的断裂但属于物理变化，⑦错误；
综上所述，正确的是①③⑤，答案选C。
二、电子式书写的常见错误
(1)漏写孤电子对。如将N2的电子式误写成N⋮⋮N，正确的应为eq \\al(·,·)N⋮⋮Neq \\al(·,·)。
(2)混淆电子式与化学式的书写，如将Na2S的电子式误写成Naeq \\al(＋,2)[eq \\al(·,·)eq \(S,\s\up12(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]2－。
(3)共用电子对数目不清，如将CO2的电子式误写成
eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)Ceq \\al(·,·)eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)，正确的应为eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up12(··),\s\d4( ))·eq \\al(·,·)·C·eq \\al(·,·)·eq \(O,\s\up12(··),\s\d4( ))eq \\al(·,·)。
(4)错误使用括号，如将H2O的电子式误写成
H＋[eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]2－H＋，正确的应为Heq \\al(·,·)eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)H。
(5)原子结构顺序写错，如将HClO的电子式误写成
Heq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up12(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)，正确的应为Heq \\al(·,·)eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up12(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)。
(6)误将电荷数及电性标成化合价，如将Na2O的电子式误写成Na＋[eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]－2Na＋，正确的应为
Na＋[eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up12(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]2－Na＋。
对点练习2
（2020·北京东城区·汇文中学高一期中）下列物质的电子式书写正确的是
A．B．C．D．
【答案】C
【详解】
A．二氧化碳为共价化合物，电子式为，故A错误；
B．氢氧化钠为离子化合物，电子式为，故B错误；
C．硫化氢是共价化合物，电子式为，故C正确；
D．氮气的电子式为：，故D错误；
答案选C。
点睛：本题考查电子式书写，注意：①阴离子的电子式要用[]括起来并在右上角标明电荷，阳离子的电子式除铵离子外，一般与阳离子符号相同；②注意4类电子式：阳离子的电子式、阴离子的电子式、原子的电子式、分子的电子式。
三、 用电子式表示化合物的形成过程时注意事项
(1)连接号必须使用“―→”，不能用等号。
(2)左边写出原子的电子式并用箭头标出电子转移情况，右边构成离子化合物的每个离子的电子式都要单独写，不能合并，而且要符合相邻关系。
(3)阳离子的电子式要标离子所带的电荷数，阴离子的电子式要用[ ]表示。
(4)要和化学方程式区别开，形成过程只是表示由原子形成离子的过程，左侧不能写成物质的化学式。
对点练习3
（2020·全国高一课时练习）下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是( )
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】
A．HCl是共价化合物，没有离子键，形成过程为，A错误；
B．K2O是离子化合物，氧离子和钾离子之间以离子键结合，B正确；
C．MgF2是离子化合物，在用电子式表示化合物形成过程时，没有标注电子转移的方向及的最外层电子，即，C错误；
D．NaBr为离子化合物，没有注明离子所带电荷且阴离子没有加“[ ]”，应该为，D错误；
故合理选项是B。
【名师点晴】书写时要注意以下几点：1、同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”或“×”。如：×Mg×不能写成·Mg×。2、主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如Mg2＋既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层都是8电子结构(H－除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。如：S2－的电子式为，Cl－的电子式为。3、离子化合物中阴阳离子个数比不是1∶1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。如：MgCl2的电子式为，不能写成或
四、 离子键的三个“一定”和三个“不一定”
(1)三个“一定”
①离子化合物中一定含有离子键。
②含有离子键的物质一定是离子化合物。
③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
(2)三个“不一定”
①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
③含有阳离子的不一定是离子化合物（如：金属晶体中含阳离子和自由电子，不含阴离子）
对点练习4
下列说法正确的是( )
A．只含有共价键的物质属于共价化合物
B．所有物质中均含有化学键
C．含有离子键的物质肯定含金属元素
D．只要含离子键的化合物就属于离子化合物
答案：D
解析：只含有共价键的化合物属于共价化合物，物质包括单质和化合物，A错误；稀有气体中无化学键，B错误；铵盐是离子化合物，但无金属元素，C错误；只要含离子键的化合物就属于离子化合物，D正确。
五、共价键的存在
(1)含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等。
(2)含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物。
对点练习5
（2020·云南昆明市·高一学业考试）下列物质中，离子键和共价键都含有的是
A．NaOHB．C．D．
【答案】A
【详解】
A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氢原子和氧原子之间形成共价键，故A符合题意；
B．中钙离子和氯离子之间只形成离子键，为离子化合物，故B不符合题意；
C．分子中只存在共价键，为共价化合物，故C不符合题意；
D．中钾离子和氧离子间只存在离子键，为离子化合物，故D不符合题意；
答案选A。
【点睛】
活泼金属和活泼非金属易形成离子键，氯化铝等除外；非金属元素间易形成共价键，氯化铵等除外。
六、离子化合物和共价化合物的判断方法
(1)根据化学键的类型判断
凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。
(2)根据化合物的类型来判断
大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。
(3)根据化合物的性质来判断
熔、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔化状态下不导电的化合物是共价化合物，如HCl。
对点练习6
（2019·上海市杨浦高级中学高一期末）下列物质属于离子化合物的是 ( )
A．NH3B．NH4HCO3C．SiO2D．HNO3
【答案】B
【详解】
A．NH3分子中N、H原子间只形成共价键，为共价化合物，A不符合题意；
B．NH4HCO3由、通过离子键结合而成，为离子化合物，B符合题意；
C．SiO2晶体中，Si、O原子间只形成共价键，为共价化合物，C不符合题意；
D．HNO3分子中H、N、O原子间只形成共价键，为共价化合物，D不符合题意；
故选B。
本节跟踪练习
1．（2019·上海市杨浦高级中学高一期末）下列物质属于离子化合物的是 ( )
A．NH3B．NH4HCO3C．SiO2D．HNO3
【答案】B
【详解】
A．NH3分子中N、H原子间只形成共价键，为共价化合物，A不符合题意；
B．NH4HCO3由、通过离子键结合而成，为离子化合物，B符合题意；
C．SiO2晶体中，Si、O原子间只形成共价键，为共价化合物，C不符合题意；
D．HNO3分子中H、N、O原子间只形成共价键，为共价化合物，D不符合题意；
故选B。
2．（2020·云南昆明市·高一学业考试）下列物质中，离子键和共价键都含有的是
A．NaOHB．C．D．
【答案】A
【详解】
A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氢原子和氧原子之间形成共价键，故A符合题意；
B．中钙离子和氯离子之间只形成离子键，为离子化合物，故B不符合题意；
C．分子中只存在共价键，为共价化合物，故C不符合题意；
D．中钾离子和氧离子间只存在离子键，为离子化合物，故D不符合题意；
答案选A。
【点睛】
活泼金属和活泼非金属易形成离子键，氯化铝等除外；非金属元素间易形成共价键，氯化铵等除外。
3．（2020·全国高一课时练习）下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是( )
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】
A．HCl是共价化合物，没有离子键，形成过程为，A错误；
B．K2O是离子化合物，氧离子和钾离子之间以离子键结合，B正确；
C．MgF2是离子化合物，在用电子式表示化合物形成过程时，没有标注电子转移的方向及的最外层电子，即，C错误；
D．NaBr为离子化合物，没有注明离子所带电荷且阴离子没有加“[ ]”，应该为，D错误；
故合理选项是B。
【点睛】
本题易错点在于电子式表示化合物形成过程时，各离子之间应该展开，绝不能直接将相同离子合并后加上系数，应完整表达各离子之间的电子转移。
4．（2019·上海市杨浦高级中学高一期末）下列物质属于共价化合物的是 ( )
A．KOHB．MgOC．C2H6D．C60
【答案】C
【详解】
A．KOH中含有钾离子和氢氧根离子，存在离子键，属于离子化合物，A与题意不符；
B．MgO中含有镁离子和氧离子，存在离子键，属于离子化合物，B与题意不符；
C．C2H6中只含有共价键，属于共价化合物，C符合题意；
D．C60中只含有共价键，为单质，不是化合物，D与题意不符；
答案为C。
5．（2020·福建台江区·福州四中高三月考）下列说法中正确的是( )
A．N2属于单质，不存在化学键
B．KOH中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
C．MgCl2中既含有离子键，又含有共价键
D．NH4Cl全部由非金属元素组成，属于共价化合物
【答案】B
【详解】
A．N2属于单质，分子中N原子和N原子之间形成非极性共价键，A错误；
B．KOH中既含有K+和OH-形成的离子键，也含有OH-中O原子和H原子形成的共价键，属于离子化合物，B正确；
C．MgCl2中只含有Mg2+和Cl-形成的离子键，不含有共价键，C错误；
D．NH4Cl全部由非金属元素组成，与Cl-形成离子键，中N原子和H原子形成共价键，属于离子化合物，D错误；
答案选B。
6．（2020·河南宛城区·南阳中学高二月考）下列说法正确的个数为（ ）
①化学键断裂，一定发生化学变化
②任何物质中都存在化学键
③氢键是极弱的化学键，分子间作用力不是化学键
④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力
⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键
⑥共价化合物中，成键原子均满足8电子稳定结构
⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电
⑧由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键
A．1B．2C．3D．4
【答案】B
【详解】
①化学键断裂，不一定发生化学变化，如NaCl溶于水，离子键断裂，但是是一个物理变化，①错误；
②不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体中不含化学键，②错误；
③氢键不属于化学键，③错误；
④离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电引力和静电斥力，④错误；
⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键，⑤正确；
⑥不是所有原子形成共价键后均满足稳定结构，例如BF3中B原子最外层只有6 个电子，⑥错误；
⑦离子化合物在熔化状态下能够电离出阴阳离子而导电，而共价化合物由共价分子构成，熔化状态不会导电，故验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电，⑦正确；
⑧非金属元素形成的化合物可能含有离子键，如NH4Cl，⑧错误；
综上所述：⑤⑦正确。
答案为B。
7．（2020·浙江高一期中）元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中不正确的是( )
A．次氯酸的电子式为B．中子数为16的磷原子为 P
C．CO2分子的结构式为O=C=OD．S2-的结构示意图为
【答案】A
【详解】
A．H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，次氯酸为共价化合物，其电子式为，A错误；
B．中子数为16的磷原子质量数为16+15=31，所以符合为，B正确；
C．CO2分子中含2个碳氧双键，其结构式为O=C=O，C正确；
D．S2-的质子数为16，核外电子数为18，其结构示意图为，D正确；
故选A。
8．（2020·全国高一课时练习）下列化合物的电子式书写正确的是( )
A．Ca2+B．Na
C．D．K+
【答案】D
【详解】
A．氯化钙中Cl-不能合并书写，电子式应该是，故A错误；
B．S2-所带电荷标注方式错误，电子式应该是，故B错误；
C．Mg2＋不应带“[]”，电子式应该是，故C错误；
D．KF中含有离子键，电子式为，故D正确；
答案选D。
9．（2020·全国高一课时练习）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是( )
A．AlCl3B．H2OC．SiCl4D．PCl5
【答案】C
【详解】
A．AlCl3分子中Al原子最外层只有6个电子，不满足原子最外层8个电子的稳定结构，A不符合题意；
B．H2O分子中H原子只达到最外层2个电子的稳定结构，B不符合题意；
C．SiCl4分子中每个原子最外层都达到8个电子的稳定结构，C符合题意；
D．P原子最外层有5个电子，与5个Cl原子形成5对共用电子对，使P原子最外层电子数为10个，不满足原子最外层8个电子的稳定结构，D不符合题意；
故合理选项是C。
10．（2020·河北高碑店市·高碑店一中高一月考）下列说法中不正确的是（ ）
A．离子化合物中不一定含有金属元素
B．含有金属元素的离子不一定是阳离子
C．分子中不一定存在着共价键
D．由不同原子所形成的纯净物一定是化合物
【答案】D
【详解】
A．铵盐由非金属元素组成，铵盐为离子化合物，故A正确；
B．含有金属元素的离子不一定是阳离子，如AlO，故B正确；
C．稀有气体单质分子中不存在共价键，故C正确；
D．同位素属于不同原子，HD是有不同原子组成的，但HD为单质，不是化合物，故D错误；
故答案为D。
11．（2020·全国高一课时练习）用电子式表示下列化合物的形成过程：
NaF：_____
CaCl2：_____
Na2S： _____
MgO： _____
K2O： _____
【答案】
【分析】
用电子式表示离子化合物形成过程时，左边是原子的电子式，右边为化合物的电子式，要用弯箭头表示电子得失。
【详解】
氟化钠为离子化合物，钠原子和氟原子形成氟化钠的形成过程为；
氯化钙为离子化合物，氯原子和钙原子形成氯化钙的形成过程为；
硫化钠为离子化合物，硫原子和钠原子形成硫化钠的形成过程为；
氧化镁为离子化合物，氧原子和镁原子形成氧化镁的形成过程为；
氧化钾为离子化合物，氧原子和钾原子形成氧化钾的形成过程为；
故答案为：；；；；。
12．（2020·北京东城区·汇文中学高一期中）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①至⑧的位置回答下列问题。
(1)元素②的一种原子中，含有8个中子，则该原子的符号是_________。
(2)元素⑥的原子结构示意图是_____________。
(3)由元素③组成的__________（填化学式）和_________（填化学式）互为同素异形体。
(4)仅由元素①、④组成的化合物甲，化合物甲的电子式为________ ，该化合物分子中含有______（填“极性”或“非极性”）共价键。
(5)仅由元素⑤、⑦组成的化合物乙，请用电子式表示化合物乙的形成过程_____________，该化合物属于___________（填“离子”或“共价”）化合物。
【答案】 O2 O3 极性 离子
【分析】
由元素周期表结构可知，①为H，②为C，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为S，⑦为Cl，然后结合原子结构和元素性质进行解答。
【详解】
(1)元素②为C，其原子的质子数为6，C的一种原子中，含有8个中子，则质量数为14，该原子的符号是；
(2)元素⑥为S，S原子中核电荷数为16，核外电子数为16，电子层数为3，因此S原子结构示意图是；
(3)元素③为O，O原子组成的O2和O3都是由氧元素组成的不同单质，二者互为同素异形体；
(4)元素①、④分别为H、F，H元素与F元素组成的化合物为HF，电子式为；HF中含有H-F极性共价键；
(5)元素⑤、⑦分别为Na、Cl，Na原子与Cl原子通过电子得失生成离子化合物NaCl，其形成过程为。
13．（2020·全国高一单元测试）(1)在①NaCl、②NaOH、③Na2O2、④N2、⑤H2S、⑥H2O2中，只含有离子键的是_____；只含有极性键的是____；只含有非极性键的是___；既含有离子键，又含有极性键的是____；既含有离子键，又含有非极性键的是______。
(2)请用电子式表示NaCl的形成过程：______。
(3)N2的结构式为：_____；H2O2的结构式为：_____。
(4)写出下列微粒的电子式。
①CO2___________；
②___________。
【答案】① ⑤ ④ ② ③ N≡N H-O-O-H
【分析】
(1)金属阳离子和阴离子之间的化学键为离子键，一般盐、碱金属氧化物中含有离子键，非金属元素之间的化学键为共价键，其中相同非金属元素形成的为非极性共价键，不同非金属元素形成的为极性共价键，以此解答该题；
【详解】
(1)NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和氢原子之间存在极性共价键；Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在非极性共价键；N2中N原子之间只存在非极性共价键；H2S是共价化合物，S原子与H原子间存在极性共价键；H2O2中H原子和O原子之间存在极性共价键，O与O原子之间为非极性键；故答案为：①；⑤；④；②；③。
(2)氯化钠形成过程中，钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，阴阳离子间通过离子键结合，用电子式表示为： ，故答案为： 。
(3)氮气分子中氮原子间通过氮氮叁键结合，结构式为：N≡N；双氧水分子中氧原子与氢原子间以及氧原子和氧原子之间均以共价键结合，结构式为：H-O-O-H ，故答案为：N≡N；H-O-O-H。
(4)①CO2是共价化合物，碳原子和氧原子之间有2对共用电子对，电子式为，故答案为：；
② NH是多原子构成的阳离子，电子式要加中括号和电荷，电子式为，故答案为：。
14．（2020·江门市第二中学高二期中）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是___________。(填元素名称)
(2)金属性最强的元素的原子结构示意图为___________。
(3)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是___________。
(4)元素最高价氧化物是两性氧化物的化合物的化学式是___________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式___________。
(5)表示④与⑥的化合物的电子式___________，该化合物属于___________(填 “共价”或“离子”)化合物。
【答案】氩 HClO4 Al2O3 Al2O3 + 2OH-=2AlO+ H2O 离子
【分析】
从表中元素所在位置可以得出，①为碳(C)，②为氮(N)，③为氧(O)，④为钠(Na)，⑤为铝(Al)，⑥为硫(S)，⑦为氯(Cl)，⑧为氩(Ar)，⑨为钾(K)，根据同周期元素，从左往右，金属性依次减弱，非金属性依次增强；同主族元素，从上到下，金属性依次增强，非金属性依次减弱等元素性质递变规律解答。
【详解】
(1) 在这些元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar，名称为氩，答案为：氩；
(2) 金属性最强的元素为钾，核电荷数为19，在元素周期表中第四周期IA族，其原子结构示意图为： ，故答案为： ；
(3) 表中所给元素，非金属性最强的元素为氧，其次为氯，氧不能形成含氧酸，所以，在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物应由氯元素形成，分子式是HClO4，故答案为：HClO4；
(4) 铝元素形成的氧化物(Al2O3)为两性氧化物；Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2和H2O，离子方程式为：Al2O3 + 2OH-=2AlO+ H2O，故答案为：Al2O3；Al2O3 + 2OH-=2AlO+ H2O；
(5) 元素④与⑥的化合物为Na2S，它属于离子化合物，电子式为：，故答案为：；离子。
15．（2020·湖南湖南衡阳高新技术产业园区·衡阳市一中高三期中）X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其性质如下：
完成下列填空：
（1）上述元素中，X在周期表中的位置是__，由Y、Q形成的简单离子半径大小关系是Y___Q(填“＞”或“＜”)。
（2）由W或Q与R两种元素组成的微粒中，都是10e-体参与的离子反应方程式为___，是18e-分子的有__种。
（3）写出证明Z、M非金属性强弱的化学方程式为__。
（4）Z、W、Q、R四种元素按原子个数比为1：1：4：5形成某化合物，则该化合物中化学键类型为___。（填选项）
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
【答案】第三周期ⅠA族 ＜ NH+OH-=H2O+NH3 2 H2S+Cl2=S+2HCl A、B
【分析】
X焰色为黄色，则X为Na，R的形成气体单质密度最小，则R为H，Z和Q的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Z的最高价为+6价，应为S元素，Q无正价，应为O元素；Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Z小于X，可知应和X同周期，为Al元素，M为+7、-1价，且原子半径小于S大于O，则M为Cl元素，W为+5、-3价，且原子半径小于Cl大于O，则W为N元素。
【详解】
（1）由分析可知，X为Na，在周期表中的位置是第三周期ⅠA族，Y、Q各自形成的简单离子Al3+、O2-，具有相同电子层结构，核电荷数越大，半径越小，故离子半径由大到小的顺序是Al3+＜O2-，故答案为：第三周期ⅠA族；＜；
（2）由N或O与H两种元素组成的微粒中，NH、OH-、H2O、NH3等都是10e-体，反应的离子方程式为NH+OH-=H2O+NH3，N或O与H两种元素组成的微粒中，N2H4、H2O2都是18e-分子，有2种，故答案为：NH+OH-=H2O+NH3；2；
（3）氯气能置换出硫单质，可比较Cl、S非金属性强弱，化学方程式为H2S+Cl2=S+2HCl，故答案为：H2S+Cl2=S+2HCl；
（4）S、N、O、H四种元素按原子个数比为1：1：4：5形成的化合物为NH4HSO4，为离子化合物，该化合物中含有的化学键类型为离子键，极性共价键，故答案为：A、B。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
二
①
②
③
三
④
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨
元素代号
X
Y
Z
M
W
Q
R
原子半径/nm
0.143
0.104
0.099
0.070
0.066
主要化合价
+3
+6，﹣2
+7，﹣1
+5，﹣3
﹣2
其它
焰色为黄色
形成气体单质密度最小
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