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第一章 单元复习检测-高一化学期末复习节节高（人教版必修第一册）
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第一章 物质及其变化
单元复习检测
1．（2020·湖北荆州中学高一期中）用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是
X
Y
Z
A
单质
非电解质
纯净物
B
置换反应
氧化还原反应
离子反应
C
酸性氧化物
非金属氧化物
氧化物
D
胶体
分散系
混合物
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【分析】
由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答。
【详解】
A．纯净物包括单质和化合物，非电解质一定为化合物，和非金属单质之间是并列关系，不是包含关系，故A错误；
B．置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，故B错误；
C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，七氧化二锰是酸性氧化物，属于金属氧化物，不属于非金属氧化物范畴，故C错误。
D．胶体是一种分散系，分散系属于混合物，故D正确；
故答案选D。
2．（2020·莆田擢英中学高一期中）对下列物质的分类正确的是( )
A．医用酒精属于纯净物
B．MgO、烧碱、明矾分别为酸性氧化物、碱、盐
C．Cu、NaCl、HCl均为电解质
D．CaO、Na2O均属于碱性氧化物
【答案】D
【详解】
A．医用酒精是体积分数为75%的乙醇水溶液，属于混合物，A错误；
B．MgO与酸反应只生成一种盐和水，属于碱性氧化物，烧碱为NaOH，属于碱，明矾为KAl(SO4)2·12H2O，属于盐，B错误；
C．NaCl、HCl在水中能够发生电离，二者都是电解质，而Cu属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，C错误；
D．CaO、Na2O与酸反应均只生成一种盐和水，均属于碱性氧化物，D正确；
答案选D。
3．（2020·巴彦淖尔市临河区第三中学高一月考）将饱和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列说法正确的是( )
A．胶体和悬浊液都不稳定，静置后易产生沉淀
B．胶体与溶液有明显不同的外观特征
C．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液
D．可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体
【答案】C
【详解】
A．悬浊液不稳定，静置后易产生沉淀，胶体具有介稳性，静置后比较稳定，故A错误；
B．不同的胶体有着不同的外观特征，但是有的胶体与溶液没有明显的外观特征，故B错误；
C．分散系中分散质粒子的直径是悬浊液＞胶体＞溶液，因此：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液，故C正确；
D．可通过是否发生丁达尔效应来区别溶液和胶体，不能通过观察液体是否澄清透明来区别，故D错误。
综上所述，答案为C。
4．（2020·辽宁辽师大附中高一月考）向一定体积的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，反应混合液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．b处溶液呈酸性，d处溶液呈碱性
B．ac段溶液的导电能力不断减弱，因为生成了硫酸钡沉淀
C．c处溶液的导电能力约为零，说明水为非电解质
D．ce段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的氢氧化钡电离出的离子导电
【答案】C
【详解】
A．硫酸中加入氢氧化钡，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，随着氢氧化钡的加入，溶液导电能力减弱，b处溶液中还有剩余的硫酸，为酸性，c为二者恰好完全反应，d为氢氧化钡溶液过量，为碱性，A正确；
B．ac段溶液的导电能力不断减弱，因为硫酸中加入氢氧化钡，二者反应生成硫酸钡沉淀，离子浓度降低，B正确；
C．c处为硫酸钡和水，溶液的导电性约为零，说明水电离出的离子极少，溶液几乎没有自由移动的离子，但水是弱电解质，C错误；
D．ce段为加入过量的氢氧化钡，溶液中氢氧化钡电离出的离子导电，溶液中的导电能力增大，D正确；
答案选C。
5．（2020·重庆市万州第二高级中学高一期中）下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是（ ）
A．将K2CO3溶液滴入H2SO4溶液中；将CaCO3加入HNO3溶液中
B．CH3COOH溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液
C．Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液；NaOH溶液与MgSO4溶液
D．Ca(HCO3)2溶液(足量)与Ca(OH)2溶液；NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液(足量)
【答案】D
【详解】
A．K2CO3为可溶性盐，拆成离子形式，CaCO3为难溶性盐，不能拆成离子形式，故两个反应的离子方程式不可能相同，A不符题意；
B．CH3COOH是弱酸，不能拆成离子形式，HCl是强酸，拆成离子形式，故两个反应的离子方程式不可能相同，B不符题意；
C．Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液反应生成BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀，NaOH溶液与MgSO4溶液反应只生成Mg(OH)2一种沉淀，故两个反应的离子方程式不可能相同，C不符题意；
D．Ca(HCO3)2溶液(足量)与Ca(OH)2溶液反应，Ca2+、OH-、按物质的量之比为2:2:2即1:1:1反应，反应的离子方程式为Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液(足量)，反应完且需要等物质的量的OH-，生成的等物质的量和等物质的量的Ca2+反应生成CaCO3↓，反应的离子方程式为Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，故二个反应的离子方程式相同，D符合题意。
答案选D。
6．（2020·江苏高三期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、Cl-、
B．能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、K+、Cl-、
C．无色透明溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、
D．1.0 mol·L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、
【答案】A
【详解】
A．使甲基橙变红色的溶液显酸性，含有大量的H+，H+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；
B．能溶解Al(OH)3的溶液可能显酸性也可能显碱性。在酸性溶液中，H +、会发生反应产生H2SiO3沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在；且Al3+、会发生盐的双水解反应产生Al(OH)3沉淀、CO2气体，也不能大量共存，C不符合题意；
D．1.0 mol·L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、会发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是A。
7．（2020·辽宁高一期中）下列除杂试剂或操作方法正确的一组是
选项
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
A
NaCl
BaCl2
加入过量的K2CO3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热
B
FeSO4(aq)
CuSO4
加入过量Fe粉，过滤
C
Cl2
HCl
通过饱和的NaHCO3溶液洗气
D
CO2
HCl
通过饱和的Na2CO3溶液洗气
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】
A．加入过量的碳酸钾溶液会引入钾离子，引入新杂质不符合除杂的原则，故A项错误；
B．铁粉与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以可以除去硫酸铜且不引入新杂质，故B项正确；
C．HCl与饱和碳酸氢钠反应会生成CO2，在Cl2中引入了新杂质，且氯气也会和饱和碳酸氢钠溶液反应，故C项错误；
D．CO2通过饱和的Na2CO3溶液，会与Na2CO3反应生成NaHCO3，故D项错误；
故答案为B。
8．（2020·重庆市万州第二高级中学高一期中）某溶液的溶质离子可能含有K+、Mg2+、Ba2+、、Cl-、中的几种。进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象判断，以下说法不正确的是（ ）
A．Mg2+和Ba2+在原溶液中一定存在
B．和在原溶液中一定不存在
C．K+和Cl-在原溶液中可能存在
D．向原溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，一定有白色沉淀产生
【答案】C
【分析】
取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不含；过滤，向实验I所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，生成沉淀为BaSO4，则不含，根据溶液显电中性，则Cl-一定含有。
【详解】
A．根据向溶液中足量NaOH溶液，生成白色沉淀，确定溶液中含有Mg2+；根据向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为BaSO4，可确定原溶液中一定含有Ba2+。故Mg2+和Ba2+在原溶液中一定存在，A正确；
B．根据实验I确定原溶液中一定含有Mg2+，由于Mg2+与会反应产生MgCO3沉淀而不能大量共存，则原溶液中一定不含有；根据实验II确定原溶液中含有Ba2+，由于Ba2+与反应产生BaSO4沉淀而不能大量共存，则原溶液中也一定不存在。故和在原溶液中一定不存在，B正确；
C．根据实验I、II确定原溶液中含有Mg2+和Ba2+，它们都是阳离子，根据溶液呈电中性，可确定溶液中一定含有阴离子，结合离子共存，则原溶液中一定含Cl-；由于K+与Mg2+、Ba2+和Cl-之间都不能发生任何反应，因此K+可能存在于该溶液中，C错误；
D．根据选项C分析可知原溶液中一定含有Cl-，向原溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，Ag+与Cl-会反应产生AgCl白色沉淀，因此一定有白色沉淀产生，D正确；
故合理选项是C。
【点睛】
本题考查离子共存的判断、离子推断。注意掌握常见离子的性质及离子共存的条件进行分析；利用溶液的电中性，来确定某些实验中未涉及离子的存在的可能性。
9．（2020·广东佛山一中高一月考）从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2
B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
C．C+CO2=2CO
D．S+O2=SO2
【答案】C
【分析】
NaBr中的溴元素化合价为-1价，NaBrO3中溴元素的化合价为+5价，最后都生成了0价的溴单质，属于氧化还原反应中的归中反应类型，据此解答。
【详解】
A．化合价变化的分别是溴元素和氯元素，不是归中反应类型，故A不符合；
B．反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B不符合；
C．化合价变化的是碳元素，一种是有0价升高到+2价，一种是由+4价降到+2价，是归中反应类型，故C符合；
D．硫元素的化合价从0价升到+4价，氧元素的化合价从0价降到－2价，不属于氧化还原反应中的归中反应类型，故D不符合；
故答案选C。
10．（2020·辽宁辽师大附中高一月考）已知2MO+5S2﹣+16H+═2M2++5S↓+8H2O。下列叙述正确的是（ ）
A．MO中的M的化合价为+6 B．S2﹣在反应中得电子
C．x＝1 D．y＝3
【答案】C
【详解】
A．根据电子守恒，在反应中，硫元素的化合价从-2价升高到0价，5molS2-失去了10mol电子，则M元素得到了10mol电子，生成2molM2+得到10mol电子，则生成1molM2+得到5mol电子，所以M的化合价应从反应前的+7价降低到反应后的+2价，所以中M的化合价为+7价，故A错误；
B．硫元素的化合价升高，在反应中失去电子，故B错误；
C．根据电荷守恒：-2x-10+16=4，可知x=1，故C正确；
D．根据中M的化合价为+7价和x=1，可计算出y=4，故D错误；
故选B。
11．（2020·四川射洪中学高一期中）根据下列反应判断，有关物质的叙述不正确的是
① Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－ ② Br2＋2I－=I2＋2Br－
A．氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B．还原性：I－＞Br－＞Cl－
C．氧化性越强就越容易得到电子 D．失去电子数越多的还原性越强
【答案】D
【详解】
A.根据氧化还原反应的强弱规律，强氧化剂＋强还原剂=弱氧化剂＋弱还原剂，由①、②两反应离子方程式可知，氧化性：C12> Br2>I2，A正确；
B.还原性：I-> Br->Cl-，B正确；
C.氧化性越强就越容易得到电子，C正确；
D.易失去电子的还原性越强，跟失去电子数目无关，D错误；故本题选D。
12．（2020·四川高一期中）反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2 +3H2SO4 =2NaHSO4+MnSO4 +2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4 +H2O+ I2
下列说法正确的是
A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性：IO＞SO
D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数之比为 2：5
【答案】C
【详解】
A. 反应①中硫元素化合价未发生变化，NaHSO4不是氧化产物；反应②中硫元素化合价升高，被氧化，NaHSO4为氧化产物，故A错误；
B. 反应①中碘元素化合价升高，被氧化，反应②中碘元素化合价降低，被还原，故B错误；
C. 反应②中，NaIO3为氧化剂，NaHSO3为还原剂，SO为氧化产物，又氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：IO＞SO，故C正确；
D. 反应①中，生成1mol I2转移2 mol e−，反应②中，生成1mol I2转移10 mol e−，所以当生成等量的I2时，转移电子数之比为1：5，故D错误；
故选C。
13．（2020·黑龙江大庆中学高一期中）下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】
A．的转化过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，故A不选；
B．中铬元素的化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故B选；
C．Cl-→Cl2中氯元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故C不选；
D．NH3→NO中氮元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故D不选；
故选B。
14．（2020·江西南昌·高一期中）已知M2O + 3 S2- + 14H＋= 2M 3＋+ 3S↓+ 7H2O，则M2O中的M的化合价为( )
A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋6
【答案】D
【详解】
根据电子守恒，若有3molS2-参加反应，硫元素的化合价从反应前的-2价升高到反应后的0价，共失去了6mol电子，则生成2mollM3+得到6mol电子，所以1molM的化合价降低了3价，反应后M为+3价，所以反应前M的化合价为+6价，故选D。
15．（2020·大连市普兰店区第一中学高三月考）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是（ ）
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4发生氧化反应
D．生成1个H2O分子时有2个电子转移
【答案】D
【详解】
A．分析反应中KClO3中化合价发生变化的元素，可知KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到电子，被还原；A项正确；
B．反应中KClO3得到电子，被还原，得到还原产物ClO2，B项正确；
C．反应中H2C2O4中C的化合价从＋3升高到＋4，失去电子，被氧化，发生氧化反应，C项正确；
D．根据反应方程式可知，反应中KClO3中Cl元素得到2个电子，生成2个H2O分子，故生成1个H2O分子时有1个电子转移，D项错误；
答案选D。
16．（2020·四川省苍溪实验中学校高一期中）现有以下物质①NaHSO4晶体，②液态O2，③冰醋酸(纯醋酸)，④汞，⑤BaSO4固体，⑥Fe(OH)3胶体，⑦酒精，⑧熔化KNO3，⑨盐酸，⑩金属钠，请回答下列问题(用序号)
(1)以上物质属于电解质的是____
(2)以上物质中属于非电解质的是____
(3)a.写出制备⑥的实验操作为____
b. 制备⑥的化学方程式为____
c.在制得的⑥中逐滴加入稀硫酸的实验现象为____
【答案】①、③、⑤、⑧ ⑦ 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 先产生红褐色沉淀，沉淀又发生溶解形成棕黄色溶液
【详解】
①NaHSO4晶体在水溶液里或熔融状态下自身能导电，属于电解质；
②液态O2是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；
③冰醋酸(纯醋酸) 在水溶液里或熔融状态下自身能导电，属于电解质；
④汞是金属单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑤BaSO4固体在熔融状态下可电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质；
⑥Fe(OH)3胶体是混化合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦酒精在水溶液里或熔融状态下都不能导电，属于非电解质；
⑧熔化KNO3可电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质；
⑨盐酸是氯化氢水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑩金属钠是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；
(1)以上物质属于电解质的是①、③、⑤、⑧；
(2)以上物质中属于非电解质的是⑦；
(3)a．制备Fe(OH)3胶体的实验操作为：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体；
b．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
c．电解质可使胶体发生聚沉，氢氧化铁与硫酸发生酸碱中和反应而溶解，则在制得的⑥中逐滴加入稀硫酸的实验现象为先产生红褐色沉淀，沉淀又发生溶解形成棕黄色溶液。
17．（2020·重庆市万州第二高级中学高一期中）完成下列填空
(1)现有下列八种物质：①纯硝酸、②NaHSO4晶体、③熔融的NaCl、④CO2、⑤金属铝、⑥Ba(OH)2固体、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水
a．上述八种物质中，属于电解质且在给定条件下能导电有____(填序号，下同)。属于非电解质，但溶于水能导电的有___。
b．有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为：___。
c．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液呈中性，该反应的离子方程式为：____。
(2)向盛有沸水的烧杯中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热可制得Fe(OH)3胶体。
①欲验证FeCl3溶液已转化为胶体的实验方法是___。
②利用如图所示装置可除去Fe(OH)3胶体中的杂质，实验中需不断____。
(3)在室温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-
a．在溶液中以下反应：8H++5A2++XO=X2++5A3++4H2O能否发生？___(填“是”或“否”)。
b．要氧化除去含有A2+、Z-、B-混合溶液中的A2+，应加入___(所需物质在以上方程式中寻找)。
【答案】③ ④ 2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 用激光照射液体，若产生一条光亮的通路，则说明已产生了胶体（或丁达尔现象） 更换蒸馏水 是 B2
【详解】
(1)①纯硝酸的水溶液可以导电，是电解质，但纯硝酸中没有自由移动的离子，不能导电；②NaHSO4溶于水或熔融状态下可以导电，是电解质，但NaHSO4晶体中的离子不能自由移动，不能导电；③熔融的NaCl中含有自由移动的离子，可以导电，是电解质；④CO2在水溶液中不能自身电离出离子而导电，属于非电解质，但CO2的水溶液中含有碳酸，碳酸能够电离出自由移动的离子使溶液具有导电性；⑤金属铝含有自由移动的电子，可以导电，但铝是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑥Ba(OH)2固体溶于水或熔融状态下可以导电，是电解质，但Ba(OH)2固体中的离子不能自由移动，不能导电；⑦氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧氨水中含有自由移动的离子，可以导电，但氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
a．在上述八种物质中，属于电解质且在给定条件下能导电是③；属于非电解质，但溶于水能导电的是④；
b．HNO3和Ba(OH)2两种物质在水溶液中反应生成可溶于水的Ba(NO3)2和H2O，离子方程式为：H++OH-=H2O，则符合条件的化学反应方程式为：2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O；
c．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液呈中性，反应生成BaSO4、Na2SO4和H2O，该反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；
(2)向盛有沸水的烧杯中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热可制得Fe(OH)3胶体：
①胶体具有丁达尔效应，则验证FeCl3溶液已转化为胶体的实验方法是：用激光照射液体，若产生一条光亮的通路，则说明已产生了胶体(或丁达尔现象)；
②根据胶体不能透过半透膜而溶液可以透过半透膜，可利用渗析装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质，为了充分除去胶体中的氯离子等杂质，实验中需不断更换蒸馏水；
(3)a．在反应①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合价由-1价升高到0价，Z2是氧化产物，X元素的化合价由+7价降低到+2价，XO是氧化剂，则氧化性：XO> Z2，同理根据反应②、③可得氧化性：B2 >A3+、Z2>B2，所以氧化性强弱顺序为：XO> Z2>B2>A3+，若在溶液中发生反应：8H++5A2++XO=X2++5A3++4H2O，根据化合价变化可知，在该反应中，氧化性强弱顺序为：XO> A3+，符合上述氧化性强弱顺序，说明该反应可以发生；
b．要氧化除去含有A2+、Z-、B-混合溶液中的A2+，根据氧化性强弱顺序：XO> Z2>B2>A3+可知，为了只氧化A2+，应加入B2。
18．（2020·周口市中英文学校高一期中）工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
(1)用单线桥表示出电子转移的方向和数目__，题干中反应改写成离子方程式是___。
(2)电解食盐水的过程中，被氧化的元素是__，被还原的元素是___，氧化产物是___。
(3)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO、Ca2+、Mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。
①氯化钡、纯碱、烧碱分别除去的离子是___、____、____。
②盐酸与滤液反应的离子方程式：___、___。
【答案】 2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑ 氯元素(或Cl) 氢元素(或H) 氯气(或Cl2) SO Ba2+、Ca2+ Mg2+ H++OH－=H2O CO+2H+=CO2↑+H2O
【详解】
(1)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，NaCl中Cl化合价升高变为Cl2，有2个氯升高失去2个电子，H2O中H化合价降低变为H2，有2个氢降低得到2个电子，因此用单线桥表示出电子转移的方向和数目，根据强酸、强碱、易溶于水的盐要拆，因此离子方程式是2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑；故答案为：；2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑。
(2)电解食盐水的过程中，NaCl中Cl化合价升高，被氧化，H2O中H化合价降低，被还原，氧化产物是是化合价升高得到的产物，因此Cl2为氧化产物；故答案为：氯元素(或Cl)；氢元素(或H)；氯气(或Cl2)。
(3)①氯化钡中钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，纯碱中碳酸根和钙离子反应生成碳酸钙，还与多余的钡离子反应生成碳酸钡沉淀，烧碱中氢氧根和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，因此分别除去的离子是SO，Ba2+、Ca2+，Mg2+；故答案为：SO；Ba2+、Ca2+；Mg2+。
②盐酸与滤液中碳酸钠和氢氧化钠反应，其反应的离子方程式：H++OH－=H2O、CO+2H+=CO2↑+H2O；故答案为：H++OH－=H2O；CO+2H+=CO2↑+H2O。
19．（2020·安徽安庆一中高一期中）KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物质二氧化氯，其变化可表述为：KClO3+HCl(浓)―KCl+ClO2↑+Cl2↑+ 。
(1)请完成该化学方程式___
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___(填写编号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)若产生7.1gCl2，则生成ClO2的质量为___g。
【答案】2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O B 13.5g
【详解】
(1)KClO3中氯元素化合价从+5价降低到+4价，HCl中氯元素化合价从－1价升高到0价，根据得失电子守恒、元素守恒配平该化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；
(2)浓盐酸中氯元素化合价升高，反应中还有氯化钾生成，则在反应中显示出来的性质是还原性和酸性，故选B；
(3)若产生7.1gCl2，即0.1mol Cl2，根据方程式2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O可知，生成ClO2的物质的量为0.2mol，则质量为。
20．已知反应:①SO3+H2O====H2SO4 ②Cl2+H2O====HCl+HClO
③2F2+2H2O====4HF+O2↑ ④2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
⑤2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ ⑥SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O
（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有__________(填序号，下同)。H2O被氧化的是___________，H2O被还原的是____________。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的有_____________。
（2）写出方程式②的离子方程式_____________。
（3）用双线桥标出方程式④中电子转移的方向和数目_______________。
【答案】（1）①⑥ ③ ④ ②⑤
（2）Cl2+H2O=H++Cl－+HClO
（3）
【解析】
试题分析：（1）只有①⑥反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；只有③水中O元素的化合价升高，水被还原；只有④水中H元素的化合价降低，水被氧化；只有②⑤中属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不变，则H2O既不被氧化，又不被还原，答案为：①⑥；③；④；②⑤；
（2）Cl2+H2O=HCl+HClO的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（3）Na元素的化合价由0升高为+1价，H元素的化合价由+1价降低为0，电子转移的方向和数目为
第一章 物质及其变化
单元复习检测
1．（2020·湖北荆州中学高一期中）用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是
X
Y
Z
A
单质
非电解质
纯净物
B
置换反应
氧化还原反应
离子反应
C
酸性氧化物
非金属氧化物
氧化物
D
胶体
分散系
混合物
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【分析】
由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答。
【详解】
A．纯净物包括单质和化合物，非电解质一定为化合物，和非金属单质之间是并列关系，不是包含关系，故A错误；
B．置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，故B错误；
C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，七氧化二锰是酸性氧化物，属于金属氧化物，不属于非金属氧化物范畴，故C错误。
D．胶体是一种分散系，分散系属于混合物，故D正确；
故答案选D。
2．（2020·莆田擢英中学高一期中）对下列物质的分类正确的是( )
A．医用酒精属于纯净物
B．MgO、烧碱、明矾分别为酸性氧化物、碱、盐
C．Cu、NaCl、HCl均为电解质
D．CaO、Na2O均属于碱性氧化物
【答案】D
【详解】
A．医用酒精是体积分数为75%的乙醇水溶液，属于混合物，A错误；
B．MgO与酸反应只生成一种盐和水，属于碱性氧化物，烧碱为NaOH，属于碱，明矾为KAl(SO4)2·12H2O，属于盐，B错误；
C．NaCl、HCl在水中能够发生电离，二者都是电解质，而Cu属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，C错误；
D．CaO、Na2O与酸反应均只生成一种盐和水，均属于碱性氧化物，D正确；
答案选D。
3．（2020·巴彦淖尔市临河区第三中学高一月考）将饱和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列说法正确的是( )
A．胶体和悬浊液都不稳定，静置后易产生沉淀
B．胶体与溶液有明显不同的外观特征
C．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液
D．可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体
【答案】C
【详解】
A．悬浊液不稳定，静置后易产生沉淀，胶体具有介稳性，静置后比较稳定，故A错误；
B．不同的胶体有着不同的外观特征，但是有的胶体与溶液没有明显的外观特征，故B错误；
C．分散系中分散质粒子的直径是悬浊液＞胶体＞溶液，因此：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液，故C正确；
D．可通过是否发生丁达尔效应来区别溶液和胶体，不能通过观察液体是否澄清透明来区别，故D错误。
综上所述，答案为C。
4．（2020·辽宁辽师大附中高一月考）向一定体积的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，反应混合液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．b处溶液呈酸性，d处溶液呈碱性
B．ac段溶液的导电能力不断减弱，因为生成了硫酸钡沉淀
C．c处溶液的导电能力约为零，说明水为非电解质
D．ce段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的氢氧化钡电离出的离子导电
【答案】C
【详解】
A．硫酸中加入氢氧化钡，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，随着氢氧化钡的加入，溶液导电能力减弱，b处溶液中还有剩余的硫酸，为酸性，c为二者恰好完全反应，d为氢氧化钡溶液过量，为碱性，A正确；
B．ac段溶液的导电能力不断减弱，因为硫酸中加入氢氧化钡，二者反应生成硫酸钡沉淀，离子浓度降低，B正确；
C．c处为硫酸钡和水，溶液的导电性约为零，说明水电离出的离子极少，溶液几乎没有自由移动的离子，但水是弱电解质，C错误；
D．ce段为加入过量的氢氧化钡，溶液中氢氧化钡电离出的离子导电，溶液中的导电能力增大，D正确；
答案选C。
5．（2020·重庆市万州第二高级中学高一期中）下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是（ ）
A．将K2CO3溶液滴入H2SO4溶液中；将CaCO3加入HNO3溶液中
B．CH3COOH溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液
C．Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液；NaOH溶液与MgSO4溶液
D．Ca(HCO3)2溶液(足量)与Ca(OH)2溶液；NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液(足量)
【答案】D
【详解】
A．K2CO3为可溶性盐，拆成离子形式，CaCO3为难溶性盐，不能拆成离子形式，故两个反应的离子方程式不可能相同，A不符题意；
B．CH3COOH是弱酸，不能拆成离子形式，HCl是强酸，拆成离子形式，故两个反应的离子方程式不可能相同，B不符题意；
C．Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液反应生成BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀，NaOH溶液与MgSO4溶液反应只生成Mg(OH)2一种沉淀，故两个反应的离子方程式不可能相同，C不符题意；
D．Ca(HCO3)2溶液(足量)与Ca(OH)2溶液反应，Ca2+、OH-、按物质的量之比为2:2:2即1:1:1反应，反应的离子方程式为Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液(足量)，反应完且需要等物质的量的OH-，生成的等物质的量和等物质的量的Ca2+反应生成CaCO3↓，反应的离子方程式为Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，故二个反应的离子方程式相同，D符合题意。
答案选D。
6．（2020·江苏高三期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、Cl-、
B．能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、K+、Cl-、
C．无色透明溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、
D．1.0 mol·L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、
【答案】A
【详解】
A．使甲基橙变红色的溶液显酸性，含有大量的H+，H+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；
B．能溶解Al(OH)3的溶液可能显酸性也可能显碱性。在酸性溶液中，H +、会发生反应产生H2SiO3沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在；且Al3+、会发生盐的双水解反应产生Al(OH)3沉淀、CO2气体，也不能大量共存，C不符合题意；
D．1.0 mol·L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、会发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是A。
7．（2020·辽宁高一期中）下列除杂试剂或操作方法正确的一组是
选项
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
A
NaCl
BaCl2
加入过量的K2CO3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热
B
FeSO4(aq)
CuSO4
加入过量Fe粉，过滤
C
Cl2
HCl
通过饱和的NaHCO3溶液洗气
D
CO2
HCl
通过饱和的Na2CO3溶液洗气
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】
A．加入过量的碳酸钾溶液会引入钾离子，引入新杂质不符合除杂的原则，故A项错误；
B．铁粉与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以可以除去硫酸铜且不引入新杂质，故B项正确；
C．HCl与饱和碳酸氢钠反应会生成CO2，在Cl2中引入了新杂质，且氯气也会和饱和碳酸氢钠溶液反应，故C项错误；
D．CO2通过饱和的Na2CO3溶液，会与Na2CO3反应生成NaHCO3，故D项错误；
故答案为B。
8．（2020·重庆市万州第二高级中学高一期中）某溶液的溶质离子可能含有K+、Mg2+、Ba2+、、Cl-、中的几种。进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象判断，以下说法不正确的是（ ）
A．Mg2+和Ba2+在原溶液中一定存在
B．和在原溶液中一定不存在
C．K+和Cl-在原溶液中可能存在
D．向原溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，一定有白色沉淀产生
【答案】C
【分析】
取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不含；过滤，向实验I所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，生成沉淀为BaSO4，则不含，根据溶液显电中性，则Cl-一定含有。
【详解】
A．根据向溶液中足量NaOH溶液，生成白色沉淀，确定溶液中含有Mg2+；根据向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为BaSO4，可确定原溶液中一定含有Ba2+。故Mg2+和Ba2+在原溶液中一定存在，A正确；
B．根据实验I确定原溶液中一定含有Mg2+，由于Mg2+与会反应产生MgCO3沉淀而不能大量共存，则原溶液中一定不含有；根据实验II确定原溶液中含有Ba2+，由于Ba2+与反应产生BaSO4沉淀而不能大量共存，则原溶液中也一定不存在。故和在原溶液中一定不存在，B正确；
C．根据实验I、II确定原溶液中含有Mg2+和Ba2+，它们都是阳离子，根据溶液呈电中性，可确定溶液中一定含有阴离子，结合离子共存，则原溶液中一定含Cl-；由于K+与Mg2+、Ba2+和Cl-之间都不能发生任何反应，因此K+可能存在于该溶液中，C错误；
D．根据选项C分析可知原溶液中一定含有Cl-，向原溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，Ag+与Cl-会反应产生AgCl白色沉淀，因此一定有白色沉淀产生，D正确；
故合理选项是C。
【点睛】
本题考查离子共存的判断、离子推断。注意掌握常见离子的性质及离子共存的条件进行分析；利用溶液的电中性，来确定某些实验中未涉及离子的存在的可能性。
9．（2020·广东佛山一中高一月考）从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2
B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
C．C+CO2=2CO
D．S+O2=SO2
【答案】C
【分析】
NaBr中的溴元素化合价为-1价，NaBrO3中溴元素的化合价为+5价，最后都生成了0价的溴单质，属于氧化还原反应中的归中反应类型，据此解答。
【详解】
A．化合价变化的分别是溴元素和氯元素，不是归中反应类型，故A不符合；
B．反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B不符合；
C．化合价变化的是碳元素，一种是有0价升高到+2价，一种是由+4价降到+2价，是归中反应类型，故C符合；
D．硫元素的化合价从0价升到+4价，氧元素的化合价从0价降到－2价，不属于氧化还原反应中的归中反应类型，故D不符合；
故答案选C。
10．（2020·辽宁辽师大附中高一月考）已知2MO+5S2﹣+16H+═2M2++5S↓+8H2O。下列叙述正确的是（ ）
A．MO中的M的化合价为+6 B．S2﹣在反应中得电子
C．x＝1 D．y＝3
【答案】C
【详解】
A．根据电子守恒，在反应中，硫元素的化合价从-2价升高到0价，5molS2-失去了10mol电子，则M元素得到了10mol电子，生成2molM2+得到10mol电子，则生成1molM2+得到5mol电子，所以M的化合价应从反应前的+7价降低到反应后的+2价，所以中M的化合价为+7价，故A错误；
B．硫元素的化合价升高，在反应中失去电子，故B错误；
C．根据电荷守恒：-2x-10+16=4，可知x=1，故C正确；
D．根据中M的化合价为+7价和x=1，可计算出y=4，故D错误；
故选B。
11．（2020·四川射洪中学高一期中）根据下列反应判断，有关物质的叙述不正确的是
① Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－ ② Br2＋2I－=I2＋2Br－
A．氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B．还原性：I－＞Br－＞Cl－
C．氧化性越强就越容易得到电子 D．失去电子数越多的还原性越强
【答案】D
【详解】
A.根据氧化还原反应的强弱规律，强氧化剂＋强还原剂=弱氧化剂＋弱还原剂，由①、②两反应离子方程式可知，氧化性：C12> Br2>I2，A正确；
B.还原性：I-> Br->Cl-，B正确；
C.氧化性越强就越容易得到电子，C正确；
D.易失去电子的还原性越强，跟失去电子数目无关，D错误；故本题选D。
12．（2020·四川高一期中）反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2 +3H2SO4 =2NaHSO4+MnSO4 +2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4 +H2O+ I2
下列说法正确的是
A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性：IO＞SO
D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数之比为 2：5
【答案】C
【详解】
A. 反应①中硫元素化合价未发生变化，NaHSO4不是氧化产物；反应②中硫元素化合价升高，被氧化，NaHSO4为氧化产物，故A错误；
B. 反应①中碘元素化合价升高，被氧化，反应②中碘元素化合价降低，被还原，故B错误；
C. 反应②中，NaIO3为氧化剂，NaHSO3为还原剂，SO为氧化产物，又氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：IO＞SO，故C正确；
D. 反应①中，生成1mol I2转移2 mol e−，反应②中，生成1mol I2转移10 mol e−，所以当生成等量的I2时，转移电子数之比为1：5，故D错误；
故选C。
13．（2020·黑龙江大庆中学高一期中）下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】
A．的转化过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，故A不选；
B．中铬元素的化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故B选；
C．Cl-→Cl2中氯元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故C不选；
D．NH3→NO中氮元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故D不选；
故选B。
14．（2020·江西南昌·高一期中）已知M2O + 3 S2- + 14H＋= 2M 3＋+ 3S↓+ 7H2O，则M2O中的M的化合价为( )
A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋6
【答案】D
【详解】
根据电子守恒，若有3molS2-参加反应，硫元素的化合价从反应前的-2价升高到反应后的0价，共失去了6mol电子，则生成2mollM3+得到6mol电子，所以1molM的化合价降低了3价，反应后M为+3价，所以反应前M的化合价为+6价，故选D。
15．（2020·大连市普兰店区第一中学高三月考）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是（ ）
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4发生氧化反应
D．生成1个H2O分子时有2个电子转移
【答案】D
【详解】
A．分析反应中KClO3中化合价发生变化的元素，可知KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到电子，被还原；A项正确；
B．反应中KClO3得到电子，被还原，得到还原产物ClO2，B项正确；
C．反应中H2C2O4中C的化合价从＋3升高到＋4，失去电子，被氧化，发生氧化反应，C项正确；
D．根据反应方程式可知，反应中KClO3中Cl元素得到2个电子，生成2个H2O分子，故生成1个H2O分子时有1个电子转移，D项错误；
答案选D。
16．（2020·四川省苍溪实验中学校高一期中）现有以下物质①NaHSO4晶体，②液态O2，③冰醋酸(纯醋酸)，④汞，⑤BaSO4固体，⑥Fe(OH)3胶体，⑦酒精，⑧熔化KNO3，⑨盐酸，⑩金属钠，请回答下列问题(用序号)
(1)以上物质属于电解质的是____
(2)以上物质中属于非电解质的是____
(3)a.写出制备⑥的实验操作为____
b. 制备⑥的化学方程式为____
c.在制得的⑥中逐滴加入稀硫酸的实验现象为____
【答案】①、③、⑤、⑧ ⑦ 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 先产生红褐色沉淀，沉淀又发生溶解形成棕黄色溶液
【详解】
①NaHSO4晶体在水溶液里或熔融状态下自身能导电，属于电解质；
②液态O2是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；
③冰醋酸(纯醋酸) 在水溶液里或熔融状态下自身能导电，属于电解质；
④汞是金属单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑤BaSO4固体在熔融状态下可电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质；
⑥Fe(OH)3胶体是混化合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦酒精在水溶液里或熔融状态下都不能导电，属于非电解质；
⑧熔化KNO3可电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质；
⑨盐酸是氯化氢水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑩金属钠是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；
(1)以上物质属于电解质的是①、③、⑤、⑧；
(2)以上物质中属于非电解质的是⑦；
(3)a．制备Fe(OH)3胶体的实验操作为：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体；
b．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
c．电解质可使胶体发生聚沉，氢氧化铁与硫酸发生酸碱中和反应而溶解，则在制得的⑥中逐滴加入稀硫酸的实验现象为先产生红褐色沉淀，沉淀又发生溶解形成棕黄色溶液。
17．（2020·重庆市万州第二高级中学高一期中）完成下列填空
(1)现有下列八种物质：①纯硝酸、②NaHSO4晶体、③熔融的NaCl、④CO2、⑤金属铝、⑥Ba(OH)2固体、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水
a．上述八种物质中，属于电解质且在给定条件下能导电有____(填序号，下同)。属于非电解质，但溶于水能导电的有___。
b．有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为：___。
c．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液呈中性，该反应的离子方程式为：____。
(2)向盛有沸水的烧杯中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热可制得Fe(OH)3胶体。
①欲验证FeCl3溶液已转化为胶体的实验方法是___。
②利用如图所示装置可除去Fe(OH)3胶体中的杂质，实验中需不断____。
(3)在室温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-
a．在溶液中以下反应：8H++5A2++XO=X2++5A3++4H2O能否发生？___(填“是”或“否”)。
b．要氧化除去含有A2+、Z-、B-混合溶液中的A2+，应加入___(所需物质在以上方程式中寻找)。
【答案】③ ④ 2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 用激光照射液体，若产生一条光亮的通路，则说明已产生了胶体（或丁达尔现象） 更换蒸馏水 是 B2
【详解】
(1)①纯硝酸的水溶液可以导电，是电解质，但纯硝酸中没有自由移动的离子，不能导电；②NaHSO4溶于水或熔融状态下可以导电，是电解质，但NaHSO4晶体中的离子不能自由移动，不能导电；③熔融的NaCl中含有自由移动的离子，可以导电，是电解质；④CO2在水溶液中不能自身电离出离子而导电，属于非电解质，但CO2的水溶液中含有碳酸，碳酸能够电离出自由移动的离子使溶液具有导电性；⑤金属铝含有自由移动的电子，可以导电，但铝是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑥Ba(OH)2固体溶于水或熔融状态下可以导电，是电解质，但Ba(OH)2固体中的离子不能自由移动，不能导电；⑦氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧氨水中含有自由移动的离子，可以导电，但氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
a．在上述八种物质中，属于电解质且在给定条件下能导电是③；属于非电解质，但溶于水能导电的是④；
b．HNO3和Ba(OH)2两种物质在水溶液中反应生成可溶于水的Ba(NO3)2和H2O，离子方程式为：H++OH-=H2O，则符合条件的化学反应方程式为：2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O；
c．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液呈中性，反应生成BaSO4、Na2SO4和H2O，该反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；
(2)向盛有沸水的烧杯中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热可制得Fe(OH)3胶体：
①胶体具有丁达尔效应，则验证FeCl3溶液已转化为胶体的实验方法是：用激光照射液体，若产生一条光亮的通路，则说明已产生了胶体(或丁达尔现象)；
②根据胶体不能透过半透膜而溶液可以透过半透膜，可利用渗析装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质，为了充分除去胶体中的氯离子等杂质，实验中需不断更换蒸馏水；
(3)a．在反应①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合价由-1价升高到0价，Z2是氧化产物，X元素的化合价由+7价降低到+2价，XO是氧化剂，则氧化性：XO> Z2，同理根据反应②、③可得氧化性：B2 >A3+、Z2>B2，所以氧化性强弱顺序为：XO> Z2>B2>A3+，若在溶液中发生反应：8H++5A2++XO=X2++5A3++4H2O，根据化合价变化可知，在该反应中，氧化性强弱顺序为：XO> A3+，符合上述氧化性强弱顺序，说明该反应可以发生；
b．要氧化除去含有A2+、Z-、B-混合溶液中的A2+，根据氧化性强弱顺序：XO> Z2>B2>A3+可知，为了只氧化A2+，应加入B2。
18．（2020·周口市中英文学校高一期中）工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
(1)用单线桥表示出电子转移的方向和数目__，题干中反应改写成离子方程式是___。
(2)电解食盐水的过程中，被氧化的元素是__，被还原的元素是___，氧化产物是___。
(3)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO、Ca2+、Mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。
①氯化钡、纯碱、烧碱分别除去的离子是___、____、____。
②盐酸与滤液反应的离子方程式：___、___。
【答案】 2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑ 氯元素(或Cl) 氢元素(或H) 氯气(或Cl2) SO Ba2+、Ca2+ Mg2+ H++OH－=H2O CO+2H+=CO2↑+H2O
【详解】
(1)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，NaCl中Cl化合价升高变为Cl2，有2个氯升高失去2个电子，H2O中H化合价降低变为H2，有2个氢降低得到2个电子，因此用单线桥表示出电子转移的方向和数目，根据强酸、强碱、易溶于水的盐要拆，因此离子方程式是2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑；故答案为：；2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑。
(2)电解食盐水的过程中，NaCl中Cl化合价升高，被氧化，H2O中H化合价降低，被还原，氧化产物是是化合价升高得到的产物，因此Cl2为氧化产物；故答案为：氯元素(或Cl)；氢元素(或H)；氯气(或Cl2)。
(3)①氯化钡中钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，纯碱中碳酸根和钙离子反应生成碳酸钙，还与多余的钡离子反应生成碳酸钡沉淀，烧碱中氢氧根和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，因此分别除去的离子是SO，Ba2+、Ca2+，Mg2+；故答案为：SO；Ba2+、Ca2+；Mg2+。
②盐酸与滤液中碳酸钠和氢氧化钠反应，其反应的离子方程式：H++OH－=H2O、CO+2H+=CO2↑+H2O；故答案为：H++OH－=H2O；CO+2H+=CO2↑+H2O。
19．（2020·安徽安庆一中高一期中）KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物质二氧化氯，其变化可表述为：KClO3+HCl(浓)―KCl+ClO2↑+Cl2↑+ 。
(1)请完成该化学方程式___
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___(填写编号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)若产生7.1gCl2，则生成ClO2的质量为___g。
【答案】2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O B 13.5g
【详解】
(1)KClO3中氯元素化合价从+5价降低到+4价，HCl中氯元素化合价从－1价升高到0价，根据得失电子守恒、元素守恒配平该化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；
(2)浓盐酸中氯元素化合价升高，反应中还有氯化钾生成，则在反应中显示出来的性质是还原性和酸性，故选B；
(3)若产生7.1gCl2，即0.1mol Cl2，根据方程式2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O可知，生成ClO2的物质的量为0.2mol，则质量为。
20．已知反应:①SO3+H2O====H2SO4 ②Cl2+H2O====HCl+HClO
③2F2+2H2O====4HF+O2↑ ④2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
⑤2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ ⑥SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O
（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有__________(填序号，下同)。H2O被氧化的是___________，H2O被还原的是____________。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的有_____________。
（2）写出方程式②的离子方程式_____________。
（3）用双线桥标出方程式④中电子转移的方向和数目_______________。
【答案】（1）①⑥ ③ ④ ②⑤
（2）Cl2+H2O=H++Cl－+HClO
（3）
【解析】
试题分析：（1）只有①⑥反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；只有③水中O元素的化合价升高，水被还原；只有④水中H元素的化合价降低，水被氧化；只有②⑤中属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不变，则H2O既不被氧化，又不被还原，答案为：①⑥；③；④；②⑤；
（2）Cl2+H2O=HCl+HClO的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（3）Na元素的化合价由0升高为+1价，H元素的化合价由+1价降低为0，电子转移的方向和数目为
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