化学必修 第一册第一节 钠及其化合物当堂检测题

2.1钠及其化合物同步练习-人教版高中化学必修第一册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的

A．加热，观察是否有气体放出

B．溶于水后加BaCl2，看有无沉淀

C．溶于水后加石灰水，看有无沉淀

D．取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生

2．已知：可由与过量的溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推中正确的是

A．属于酸式盐，也属于酸式盐

B．是酸性氧化物，也是酸性氧化物

C．15-冠-5(冠醚)能识别，则12-冠-4(冠醚)也能识别

D．与水反应生成碱，与水反应也生成碱

3．不用其它试剂，就能检验出组内的物质的是（    ）

①Na[Al(OH)4]与盐酸 ②Al2(SO4)3与NaOH ③Al2(SO4)3与氨水 ④Na2CO3与盐酸

A．①② B．①②④ C．②③④ D．③④

4．下列物质的使用不涉及化学变化的是

A．过氧化钠作供氧剂 B．液氨用作制冷剂

C．福尔马林作防腐剂 D．生石灰作干燥剂

5．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是

A．实验室中，金属钠着火，立即用水扑灭

B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯

C．不慎将浓NaOH溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上应立即干布擦拭干，再用大量水冲洗，然后涂上NaOH溶液

6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

7．将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成500mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.8mol·L-1，若将Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是

A．21.2g B．6.2g C．8.4g D．10.6g

8．下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是（       ）

A．将CO2和NH3的混合气体同时通入饱和食盐水中

B．将析出的NaHCO3固体过滤后灼烧得到纯碱

C．在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3

D．在析出NaHCO3的母液中通入NH3，加入氯化钠粉末，析出Na2CO3固体

9．下列物质间的转化不能一步完成的是

A． B．

C． D．

10．有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

A．甲装置的气球膨胀速率小

B．若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)≥2 mol·L－1

C．若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)≤1 mol·L－1

D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同

二、填空题

11．钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。钠单质和钠的化合物在生产、生活中被广泛应用。请根据钠及其化合物性质按要求完成各题。

(1)金属钠的密度比水小，在钠与水反应的实验中，能得出“该反应是放热反应”这一结论的实验现象是       ，反应的离子方程式是       。

(2)氧化钠是       色固体，过氧化钠是       色固体。

(3)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式：       。

(4)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是_______。

A．②中的大量气泡主要成分是氢气

B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成

C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

12．金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：

（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是    。

A．放在棕色瓶中           B．放在细沙中

C．放在水中               D．放在煤油中

（2）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是    。

A．Na2O     B．Na2O2      C．NaOH     D．Na2CO3

（3）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式            ，生成物的颜色为    。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为            ，检验该反应产生的气体的方法是                。

13．钠是一种硬度    、    色的金属，在自然界中，只以    态存在，主要以    （填物质名称）的形式存在，钠通常保存在    中，原因是    ；不保存在中的原因是      。

14．填空。

I.

(1)12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量是       ；R的相对原子质量为       。

(2)等质量的CO和CO2，物质的量之比为         ，标准状况下密度之比为         。

II.现有以下8种物质：①BaSO4晶体②液氯③熔融的NaC1④乙醇⑤纯硫酸⑥石灰水⑦Cu⑧CO2(填序号，下同)    

(3)上述状态下能导电的是         ；

(4)属于电解质的是         ：

(5)属于非电解质的是         ；

III.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气竞迅速膨胀，从而起到保护作用。

(6)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放热而发生分解，化学反应方程式为

(7)NaN3中的阴离子为         (化学式)，在气囊膨胀过程中，生成的Na与Fe2O3发生置换反应，得到Na2O和         (化学式)

15．填空题

(1)实验室制取氢氧化铁胶体的方法是           ，生成氢氧化铁胶体的离子反应方程式是           。

(2)往氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸溶液，发生反应的离子反应方程式是           。

(3)钠投入水中发生反应的化学反应方程式是           。

16．化学与资源利用、生命健康、环境保护等密切相关。

(1)海洋是一个巨大的化学资源宝库。从海水中获得的粗盐含有、、等杂质离子。某同学设计如下方案制取精盐水。

①从海水中获得粗盐的常用方法是       (填“物理方法”或“化学方法”)。

②加入稍过量溶液的目的是       。

③所加溶液与溶液的顺序能否颠倒：       (填“能”或“不能”)。

(2)碳酸氢钠、碳酸镁都是常用的抗酸药，能中和过多的胃酸，缓解胃部不适。与胃酸作用的主要离子方程式为；       如果将碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应       (填“增加”“减少”或“不变”)。

(3)构建人与自然和谐、安全的生态环境已成为全人类的共识。

①约为6时，将废水中的转化为的离子方程式为。用双线桥法分析该反应中电子转移的方向和数目：       。

②工业废气中的可用溶液吸收转化为和，写出该反应的离子方程式：       。

17．利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：①       ；②       ；③      

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应       (填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：      

(4)与H+、OH-在溶液都不能大量共存，写出与OH-反应的离子方程式       。

18．在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：

(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是       ，所发生反应的化学方程式是       。

(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是       、       。

(3)钠与水反应的离子方程式为       。

(4)过氧化钠与水反应的化学方程式为        。

19．某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间最终变为C，B和气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。

（1）写出下列物质的化学式：B         ，C         ，D         ，E         。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①A和水生成E：                        

②B和水生成E：                        

③E与D生成C：                        

（3） ①B物质是否属于电解质            （填：是、否）

②B物质是否属于碱性氧化物              （填：是、否）

20．下列图示中，A是一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的重要化合物。请完成以下各小题：

(1)写出化学式：A       、C      

(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有       (填写编号)。

(3)写出E→D的化学方程式      

(4)按价态观分析，B有氧化性，试写出B吸收气体的化学方程式      

三、实验题

21．某兴趣小组研究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。

(一)利用压强传感器和传感器设计了如图甲、乙两个实验装置，甲的注射器中装有过量的NaOH溶液，乙的注射器中装有等体积的水，实验时将两装置注射器中的液体全部推入烧瓶中，试验后，得到了压强随时间变化的曲线(如图丙)

(1)设计实验乙的目的是       。

(2)图丙中曲线       (选填“I”或“II”)表示和NaOH溶液的反应，写出该反应的离子反应方程式       。

(3)两烧瓶中的压强在开始阶段均增大的原因是       。

(二)测定与NaOH溶液的反应后产物(碳酸钠和碳酸氢钠)混合物中碳酸钠的质量分数，按如图所示的实验流程进行实验：

(4)有同学认为“加入适量盐酸”不好控制，应改为“加入过量盐酸”，便于操作且不影响测定的准确性，该观点       (填“正确”或“不正确")，其原因是       。

(5)若实验中测得样品质量为46.4 g，蒸发后固体质量为40.95 g，则碳酸钠的质量分数为       (保留3位有效数字)。蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得碳酸钠的质量分数       (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

22．（1）I.某学习小组做Na2O2与H2O反应的实验，发现一些有趣的现象：

①取适量Na2O2固体用脱脂棉包好放在石棉网上，然后向脱脂棉上滴加3-4滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧。

②取适量Na2O2固体置于试管中，加水使其充分反应至不再产生气体为止，滴入几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。回答有关问题。写出Na2O2的电子式        。

（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2对应的盐，其第一步水解完全进行。写出其第一步水解的离子方程式为        。

（3）由①实验现象所得出的有关结论是：a.有氧气生成；  b.          。

（4）Na2O2与H2O反应的离子方程式            。

（5）II.为探究Na2O2与H2O反应的机理，他们在老师的指导下设计了下图所示装置。连接好装置，打开K1、K2，通过注射器注入适量蒸馏水，充分反应后用气球鼓气，Na2S溶液变浑浊，酸性KMnO4溶液褪色。分别取A、C中溶液滴入几滴酚酞，开始都变红，以后A中溶液很快褪色，C中溶液缓慢褪色。另取A、C中溶液分别加入少量二氧化锰，充分振荡，发现均反应剧烈、产生大量气泡，把带火星的木条伸入试管，木条复燃，向反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红不褪色。

A中冰盐和C中热水的作用分别是          ，       。

（6）用化学方程式表示Na2S变浑浊的原因             。

（7）用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO在酸性条件下被还原成Mn2+）              。

（8）Na2O2与H2O反应的机理是（用化学方程式表示）

第一步           ，第二步          。

23．食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂，其成分为纯碱和小苏打。甲、乙两位同学想根据高中阶段学习的知识设计实验测定食用碱中小苏打的质量分数。

甲同学认为可以根据食用碱中两成分的热稳定性差异，利用加热前后的质量差求小苏打的质量分数。

(1)写出小苏打受热分解的化学方程式：  。

(2)甲同学的实验方案中需要使用的仪器有  (填字母)。

①三脚架②托盘天平③瓷坩埚④坩埚钳⑤泥三角⑥石棉网⑦烧杯⑧蒸发皿⑨铁坩埚⑩干燥器⑪酒精灯

A．①②③④⑤⑥⑪

B．①②④⑤⑨⑩⑪

C．①②⑥⑦⑧⑪

乙同学设计了另一种实验方案来测定13.7g食用碱中NaHCO3的质量分数，其流程如图：

(3)操作Ⅱ的名称是  ，最终称量的物质的化学式是  。

(4)如果最终称量固体质量为11.7g，则该食用碱中NaHCO3的质量分数为   。

(5)如果该食用碱在测定前已经受潮，则用甲同学的实验方案测得的NaHCO3的质量分数会  (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

参考答案：

1．B

2．D

3．B

4．B

5．C

6．C

7．A

8．B

9．D

10．B

11．(1)     钠块熔化成光亮的小球     2H2O +2 Na=H2 ↑+2Na++2OH-

(2)     白     淡黄

(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(4)C

12．     D     D     2Na+O2Na2O2     淡黄色     2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑     用带火星的木条放在试管口，看是否复燃

13．     小     银白     化合     氯化钠     煤油     密度大于煤油的密度，且和煤油不反应，     密度比CCl4小，浮在CCl4的液面上

14．(1)          16

(2)     11:7     11:7

(3)③⑥⑦

(4)①③⑤

(5)④⑧

(6)

(7)          Fe

15．(1)     将饱和的溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体     (胶体)

(2)

(3)

16．(1)     物理方法     除去粗盐中的、     不能

(2)          减少

(3)         

17．(1)     CO2     H2O     Na2CO3

(2)不是

(3)+2H+=H2O+CO2↑

(4)+OH-=+H2O

18．(1)     钠块表面由银白色变为暗灰色    

(2)     钠与水反应放出热量     钠的熔点低

(3)2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑

(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

19．     Na2O2     Na2CO3     CO2     NaOH     2Na + 2H2O = 2Na++2OH- + H2↑     2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑     CO2 + 2OH- = + H2O     是     否

20．(1)     Na     NaOH

(2)①②③④

(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

(4)Na2O2+ 2NO2=2NaNO3

21．(1)对比作用，排除水对实验的干扰

(2)     II    

(3)氢氧化钠溶液和蒸馏水加入后占据一定体积，导致气压增大

(4)     正确     盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发，不影响结果

(5)     45.7%     偏小

22．          Na2O2＋H2O＝2Na＋＋HO＋OH－     反应放热     2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH－＋O2↑     防止生成的H2O2分解     使H2O2分解     Na2S+H2O2＝S↓+2NaOH     2MnO＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O     Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2     2H2O2＝2H2O＋O2↑

23．     2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O     B     蒸发结晶(或蒸干)     NaCl     61.3%     偏大