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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物巩固练习
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物巩固练习，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列有关钠及其化合物的叙述错误的是
A．1 ml Na2O、Na2O2中均有3 ml离子
B．Na2O、Na2O2都可以与水反应生成氢氧化钠
C．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，但该反应不属于置换反应
D．Na2O2中氧元素的化合价为-2价
2．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是
A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强
B．用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧
C．雾和霾的分散质相同
D．小苏打用作食品膨松剂
3．下列除杂方案错误的是
A．AB．BC．CD．D
4．下列说法正确的是
A．用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中可能含有
B．取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液中一定含有
C．AlCl3是一种电解质，工业上直接用于电解冶炼金属铝
D．将金属投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生，说明比活泼
5．下列物质性质与用途对应关系正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．下列说法正确的是( )
A．常温时溶解度：Na2CO3>NaHCO3
B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应它们都是碱性氧化物
C．Na2CO3可用于治疗胃酸过多、制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于制造发酵粉等
D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
7．下表中评价不合理的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列物质属于碱性氧化物的是
A．B．C．D．
9．下列说法正确的是（ ）
A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子
B．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
C．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂
D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
10．将金属钠放入盛有下列溶液的烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是
①溶液 ②稀溶液 ③饱和澄清石灰水 ④溶液 ⑤饱和溶液 ⑥溶液
A．①④⑥B．①③⑤C．③④⑤D．②④⑤
二、填空题
11．元旦晚会上，李娜为同学们表演了一个“水生火” 的魔术。 她用棉花团包好适量的淡黄色粉末，放在一个瓷盘中。然后用一根细吸管吸入少量水，在同学们目不转睛注视她的时候，她将吸管伸到棉花团中， 迅速将水吹了出来。此时，棉花团忽地燃烧了起来，同学们热烈鼓掌。请问：你能解开其中的奥秘吗？
(1)李娜同学所用的淡黄色粉末应该是 (填名称)，该物质 (填“属于”或“不属于” )碱性氧化物。
(2)淡黄色粉末与水反应的化学方程式为 。
(3)如果不用水，直接往棉花团里吹气，棉花团也会燃烧，请写出该反应的化学方程式： 。
(4)请按要求写出下列物质的化学式：
①氢氧化钡 ， ②硫酸亚铁 ， ③碳酸氢钠 ， ④硫酸铝 。
12．将—块表面已经被部分氧化成氧化钠的钠块，质量为1.08g，投入到100g水中，完全反应后收集到0.02g氢气。通过计算回答:
（1）未被氧化的钠的质量是 。
（2）钠块表面被氧化的钠的质量是 。
（3）①若将氧化钠投入紫色石蕊试液中，现象为 ，试用方程式和文字解释： 。
②若将过氧化钠投入紫色石蕊试液中，现象为 ，试用方程式和文字解释: 。
（4）若向饱和烧碱溶液中加入一定量过氧化钠，则c(OH－) ，c(Na+) (填“变大”、“变小”或“不变”)。
13．请回答下列问题。
(1)写出铝和氧化铁反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子的转移情况
(2)写出下列反应的离子方程式
碳酸氢钠溶液与盐酸反应
碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应
氢氧化铝与盐酸反应
氢氧化铝与氢氧化钠反应
(3)写出下列反应的化学方程式Ba2++=BaSO4 ↓
14．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中三次检验结果如下表所示，请回答下列问题。
(1)三次检验结果中第 次检验结果不正确。
(2)检验时，为了确定溶液中是否存在、、进行下列实验：
第一，向溶液中滴加 (填化学式)溶液，其目的是 ；
第二，继续加入过量的 (填化学式)溶液，其目的是 ；
第三：向溶液中滴加 (填化学式)溶液，其目的是 ；
第四：过滤，再向滤液中加入 (填化学式)溶液，其目的是 。
(3)为了确定的存在，写出鉴定的实验方法和现象： 。
15．钠元素在自然界都以化合物的形式存在。
(1)过氧化钠中氧元素的化合价为 价，焰色试验为 色。
(2)过氧化钠用于呼吸面具的反应方程式为 ，假设每分钟消耗标准状况下的氧气1.12 L，若佩戴呼吸面具1小时，需要消耗过氧化钠的质量 g。
(3)利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为 。
(4)若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，发生反应的化学方程式为 。
16．将2.1g甲醛(HCHO)和甲醇(CH3OH)的混合物在足量的氧气中完全燃烧后，将燃烧产物跟足量的Na2O2反应，则增重多少克 ?
17．利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。
(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)。
试剂：溶液、浓硫酸、KCl溶液、溶液、溶液、稀硫酸
①的化学方程式： ；
②的化学方程式： 。
③已知和性质相似。酸性条件下(溶液中含大量)的离子方程式： 。
(2)以石灰渣[主要成分是]为原料生产氯酸钾的流程如下：
①氯化反应的温度为60℃，产物中的含氯化合物是和，写出氯化反应的化学方程式： ；
②写出复分解反应的化学方程式： 。
18．钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：
(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为 (填化学式)；
(2)Na放在石棉网上加热反应的化学方程式为 。
(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式为 。
(4)写出除去下列气体中的杂质(括号内的气体为杂质)所用的试剂，并写出除杂的化学方程式。
CO2(HCl) ；化学方程式： 。
(5)用1L1.0ml·L-1的NaOH溶液吸收0.8mlCO2，所得溶液Na2CO3中和NaHCO3物质的量浓度之比为 。
amlNa2O2和bmlNaHCO3固体混合物在密闭容器中加热发生的反应按下列方式处理：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑分解产生的CO2与Na2O2反应完后，若Na2O2过量，H2O再与Na2O2反应.
19．当<时，剩余固体为 ，排出气体为 ；
20．当=，剩余固体为 ，排出气体为 ；
21．当<<1，剩余固体为 ，排出气体为 ；
22．当=1时，剩余固体为 ，排出气体为 ；
23．当＞1时，剩余固体为 ，排出气体为 。
24．用如图所示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小钠块。
(1)用小刀切下一小块钠，能用小刀切割，说明金属钠的性质是 ；对切下的钠块要用滤纸吸(或擦)一下，这样做的目的是 。
(2)包裹钠块的铝箔上要预先穿上足够多的小孔，若小孔数量较少，可能出现的不良后果是 。假如在实验刚开始时就将镊子松开并拿出水面，会出现的现象是 ，原因是 。
(3)根据预测，钠与水反应的化学方程式是 ；可用一种酸碱指示剂证明该反应生成了氢氧化钠，这种指示剂是 ；要证明生成的气体是氢气，实验方法是 。
三、实验探究题
25．X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素。对X、Y、Z进行焰色试验，其焰色均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有如图所示的转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。
回答下列问题：
(1)①写出Z与W反应的离子方程式： 。
②写出X→Z的化学方程式： 。
(2)X含有的四种元素之间(两种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持装置略去)快速制取少量的O2，并演示Na在O2中的燃烧实验。
①关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，分液漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管，试判断装置是否漏气 (填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)。
②写出A装置中反应的化学方程式： 。
③D装置中盛有碱石灰，其作用是 。
(3)向Z溶液中通入少量氯气，可得到X和另外两种盐，其中一种盐是生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，该反应的化学方程式是 。
26．已知钠在较高温度下能与二氧化碳反应，该反应后含碳产物是什么？不同的同学提出如下五种猜想：甲认为是C，乙认为是CO，丙认为是Na2CO3，丁认为是CO和Na2CO3，戊认为是NaHCO3，为确定该反应的含碳产物，五位同学用下图装置进行实验探究。
已知：CO能与PdCl2产生黑色的Pd，可利用该反应检测CO是否存在。请回答下列问题：
(1)不用实验就可知道戊的猜想是错误的，判断理由是 。
(2)实验室制取二氧化碳时，为了使制气过程具有“随开随用，随关随停”的特点，应选用的装置是 (选填如图中“I”、“II”或“III”)。
(3)实验时，在加热硬质玻璃管之前需要进行的实验操作是 。
(4)澄清石灰水中发生反应的离子方程式为 。
(5)实验开始后，观察到PdCl2溶液的试管中有黑色物质产生，且充分反应后玻璃直管中的固体全部溶解于水。取所得溶液并加入澄清石灰水，观察到浑浊现象。据此可知，该反应后的含碳产物是 。
27．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)B装置可除去A装置中可能挥发出的 ，反应的离子方程式为 。
(2)D装置可除去C装置中未反应的 ，反应的离子方程式为 。
(3)C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为 、 。
(4)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量 溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有 ；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若 且不褪色，则证明固体中含有 。
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
A
FeCl3(aq)
Fe2＋
通Cl2
B
AlCl3(aq)
Cu2＋
Al粉
C
NaHCO3(aq)
Na2CO3
CO2气体
D
FeCl3(aq)
Cu2＋
Fe粉
性质
用途
A
ClO2具有氧化性
漂白纸浆
B
NaHCO3受热分解
中和过多的胃酸
C
FeCl3溶液呈酸性
刻制铜制电路板时作为“腐蚀液”
D
HF具有弱酸性
刻蚀玻璃
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO=CaCO3↓
错误，氢氧化钙以石灰乳形式存在时，不能写成离子形式
B
向氢氧化镁中加入稀盐酸2OH-+2H+=2H2O
错误，氢氧化镁不应该写成离子形式，且离子方程式应该最简
C
氧化钙与稀盐酸反应：O2-+2H+=H2O
正确
D
氢氧化钙溶液与少量碳酸氢钠混合：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
正确，符合反应物用量的关系
检验次数
溶液中检验出的物质
第一次
、、、
第二次
、、、
第三次
、、、
参考答案：
1．D
2．D
3．D
4．A
5．A
6．A
7．C
8．B
9．B
10．B
11． 过氧化钠 不属于 2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2 Ba(OH)2 FeSO4 NaHCO3 Al2(SO4)3
12． 0.46g 0.46g 溶液变蓝 氧化钠溶于水发生反应Na2O+H2O=2NaOH，溶液显碱性 先变蓝后褪色 过氧化钠溶于水发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，使溶液呈碱性，同时过氧化钠具有强氧化性 不变 不变
13．(1)
(2) +H＋= CO2↑+H2O +OH－= +H2O Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O Al(OH)3+OH－=+2H2O
(3)BaCl2+ Na2SO4= BaSO4 ↓+2NaCl(或其他合理答案)
14．(1)二
(2) 检验 除尽 检验 检验
(3)利用焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色
15．(1) -1 黄
(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 468
(3)NaHCO3
(4)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
16．2.1g
17．(1) (浓)
(2)
18． Na2CO3 2Na+O2Na2O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 饱和NaHCO3溶液 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 1:3
19． 】Na2CO3 O2、H2O、CO2 20． Na2CO3 O2、H2O 21． Na2CO3、NaOH O2、H2O 22． Na2CO3、NaOH O2 23． Na2CO3、NaOH、Na2O2 O2
24．(1) 硬度小 除去钠表面的煤油
(2) 发生爆炸 钠块浮到水面上并四处游动 钠的密度比水小，与水反应剧烈，生成H2
(3) 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 酚酞溶液 用试管收集气体后，将试管口向下靠近酒精灯火焰(或其他合理答案)
25． 漏气 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 防止空气中的H2O、CO2进入C装置 2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3
26．(1)违背了质量守恒定律或 NaHCO3受热分解
(2)Ⅲ
(3)向硬质玻璃管中通入一段时间的CO2
(4)Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
(5)CO和Na2CO3
27．(1) HCl H＋＋=H2O＋CO2↑
(2) CO2 CO2+2OH-=+H2O
(3) 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
(4) CaCl2 Na2CO3 溶液变红 NaOH
一、单选题
1．下列有关钠及其化合物的叙述错误的是
A．1 ml Na2O、Na2O2中均有3 ml离子
B．Na2O、Na2O2都可以与水反应生成氢氧化钠
C．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，但该反应不属于置换反应
D．Na2O2中氧元素的化合价为-2价
2．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是
A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强
B．用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧
C．雾和霾的分散质相同
D．小苏打用作食品膨松剂
3．下列除杂方案错误的是
A．AB．BC．CD．D
4．下列说法正确的是
A．用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中可能含有
B．取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液中一定含有
C．AlCl3是一种电解质，工业上直接用于电解冶炼金属铝
D．将金属投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生，说明比活泼
5．下列物质性质与用途对应关系正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．下列说法正确的是( )
A．常温时溶解度：Na2CO3>NaHCO3
B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应它们都是碱性氧化物
C．Na2CO3可用于治疗胃酸过多、制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于制造发酵粉等
D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
7．下表中评价不合理的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列物质属于碱性氧化物的是
A．B．C．D．
9．下列说法正确的是（ ）
A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子
B．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
C．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂
D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
10．将金属钠放入盛有下列溶液的烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是
①溶液 ②稀溶液 ③饱和澄清石灰水 ④溶液 ⑤饱和溶液 ⑥溶液
A．①④⑥B．①③⑤C．③④⑤D．②④⑤
二、填空题
11．元旦晚会上，李娜为同学们表演了一个“水生火” 的魔术。 她用棉花团包好适量的淡黄色粉末，放在一个瓷盘中。然后用一根细吸管吸入少量水，在同学们目不转睛注视她的时候，她将吸管伸到棉花团中， 迅速将水吹了出来。此时，棉花团忽地燃烧了起来，同学们热烈鼓掌。请问：你能解开其中的奥秘吗？
(1)李娜同学所用的淡黄色粉末应该是 (填名称)，该物质 (填“属于”或“不属于” )碱性氧化物。
(2)淡黄色粉末与水反应的化学方程式为 。
(3)如果不用水，直接往棉花团里吹气，棉花团也会燃烧，请写出该反应的化学方程式： 。
(4)请按要求写出下列物质的化学式：
①氢氧化钡 ， ②硫酸亚铁 ， ③碳酸氢钠 ， ④硫酸铝 。
12．将—块表面已经被部分氧化成氧化钠的钠块，质量为1.08g，投入到100g水中，完全反应后收集到0.02g氢气。通过计算回答:
（1）未被氧化的钠的质量是 。
（2）钠块表面被氧化的钠的质量是 。
（3）①若将氧化钠投入紫色石蕊试液中，现象为 ，试用方程式和文字解释： 。
②若将过氧化钠投入紫色石蕊试液中，现象为 ，试用方程式和文字解释: 。
（4）若向饱和烧碱溶液中加入一定量过氧化钠，则c(OH－) ，c(Na+) (填“变大”、“变小”或“不变”)。
13．请回答下列问题。
(1)写出铝和氧化铁反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子的转移情况
(2)写出下列反应的离子方程式
碳酸氢钠溶液与盐酸反应
碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应
氢氧化铝与盐酸反应
氢氧化铝与氢氧化钠反应
(3)写出下列反应的化学方程式Ba2++=BaSO4 ↓
14．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中三次检验结果如下表所示，请回答下列问题。
(1)三次检验结果中第 次检验结果不正确。
(2)检验时，为了确定溶液中是否存在、、进行下列实验：
第一，向溶液中滴加 (填化学式)溶液，其目的是 ；
第二，继续加入过量的 (填化学式)溶液，其目的是 ；
第三：向溶液中滴加 (填化学式)溶液，其目的是 ；
第四：过滤，再向滤液中加入 (填化学式)溶液，其目的是 。
(3)为了确定的存在，写出鉴定的实验方法和现象： 。
15．钠元素在自然界都以化合物的形式存在。
(1)过氧化钠中氧元素的化合价为 价，焰色试验为 色。
(2)过氧化钠用于呼吸面具的反应方程式为 ，假设每分钟消耗标准状况下的氧气1.12 L，若佩戴呼吸面具1小时，需要消耗过氧化钠的质量 g。
(3)利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为 。
(4)若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，发生反应的化学方程式为 。
16．将2.1g甲醛(HCHO)和甲醇(CH3OH)的混合物在足量的氧气中完全燃烧后，将燃烧产物跟足量的Na2O2反应，则增重多少克 ?
17．利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。
(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)。
试剂：溶液、浓硫酸、KCl溶液、溶液、溶液、稀硫酸
①的化学方程式： ；
②的化学方程式： 。
③已知和性质相似。酸性条件下(溶液中含大量)的离子方程式： 。
(2)以石灰渣[主要成分是]为原料生产氯酸钾的流程如下：
①氯化反应的温度为60℃，产物中的含氯化合物是和，写出氯化反应的化学方程式： ；
②写出复分解反应的化学方程式： 。
18．钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：
(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为 (填化学式)；
(2)Na放在石棉网上加热反应的化学方程式为 。
(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式为 。
(4)写出除去下列气体中的杂质(括号内的气体为杂质)所用的试剂，并写出除杂的化学方程式。
CO2(HCl) ；化学方程式： 。
(5)用1L1.0ml·L-1的NaOH溶液吸收0.8mlCO2，所得溶液Na2CO3中和NaHCO3物质的量浓度之比为 。
amlNa2O2和bmlNaHCO3固体混合物在密闭容器中加热发生的反应按下列方式处理：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑分解产生的CO2与Na2O2反应完后，若Na2O2过量，H2O再与Na2O2反应.
19．当<时，剩余固体为 ，排出气体为 ；
20．当=，剩余固体为 ，排出气体为 ；
21．当<<1，剩余固体为 ，排出气体为 ；
22．当=1时，剩余固体为 ，排出气体为 ；
23．当＞1时，剩余固体为 ，排出气体为 。
24．用如图所示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小钠块。
(1)用小刀切下一小块钠，能用小刀切割，说明金属钠的性质是 ；对切下的钠块要用滤纸吸(或擦)一下，这样做的目的是 。
(2)包裹钠块的铝箔上要预先穿上足够多的小孔，若小孔数量较少，可能出现的不良后果是 。假如在实验刚开始时就将镊子松开并拿出水面，会出现的现象是 ，原因是 。
(3)根据预测，钠与水反应的化学方程式是 ；可用一种酸碱指示剂证明该反应生成了氢氧化钠，这种指示剂是 ；要证明生成的气体是氢气，实验方法是 。
三、实验探究题
25．X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素。对X、Y、Z进行焰色试验，其焰色均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有如图所示的转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。
回答下列问题：
(1)①写出Z与W反应的离子方程式： 。
②写出X→Z的化学方程式： 。
(2)X含有的四种元素之间(两种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持装置略去)快速制取少量的O2，并演示Na在O2中的燃烧实验。
①关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，分液漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管，试判断装置是否漏气 (填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)。
②写出A装置中反应的化学方程式： 。
③D装置中盛有碱石灰，其作用是 。
(3)向Z溶液中通入少量氯气，可得到X和另外两种盐，其中一种盐是生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，该反应的化学方程式是 。
26．已知钠在较高温度下能与二氧化碳反应，该反应后含碳产物是什么？不同的同学提出如下五种猜想：甲认为是C，乙认为是CO，丙认为是Na2CO3，丁认为是CO和Na2CO3，戊认为是NaHCO3，为确定该反应的含碳产物，五位同学用下图装置进行实验探究。
已知：CO能与PdCl2产生黑色的Pd，可利用该反应检测CO是否存在。请回答下列问题：
(1)不用实验就可知道戊的猜想是错误的，判断理由是 。
(2)实验室制取二氧化碳时，为了使制气过程具有“随开随用，随关随停”的特点，应选用的装置是 (选填如图中“I”、“II”或“III”)。
(3)实验时，在加热硬质玻璃管之前需要进行的实验操作是 。
(4)澄清石灰水中发生反应的离子方程式为 。
(5)实验开始后，观察到PdCl2溶液的试管中有黑色物质产生，且充分反应后玻璃直管中的固体全部溶解于水。取所得溶液并加入澄清石灰水，观察到浑浊现象。据此可知，该反应后的含碳产物是 。
27．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)B装置可除去A装置中可能挥发出的 ，反应的离子方程式为 。
(2)D装置可除去C装置中未反应的 ，反应的离子方程式为 。
(3)C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为 、 。
(4)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量 溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有 ；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若 且不褪色，则证明固体中含有 。
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
A
FeCl3(aq)
Fe2＋
通Cl2
B
AlCl3(aq)
Cu2＋
Al粉
C
NaHCO3(aq)
Na2CO3
CO2气体
D
FeCl3(aq)
Cu2＋
Fe粉
性质
用途
A
ClO2具有氧化性
漂白纸浆
B
NaHCO3受热分解
中和过多的胃酸
C
FeCl3溶液呈酸性
刻制铜制电路板时作为“腐蚀液”
D
HF具有弱酸性
刻蚀玻璃
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO=CaCO3↓
错误，氢氧化钙以石灰乳形式存在时，不能写成离子形式
B
向氢氧化镁中加入稀盐酸2OH-+2H+=2H2O
错误，氢氧化镁不应该写成离子形式，且离子方程式应该最简
C
氧化钙与稀盐酸反应：O2-+2H+=H2O
正确
D
氢氧化钙溶液与少量碳酸氢钠混合：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
正确，符合反应物用量的关系
检验次数
溶液中检验出的物质
第一次
、、、
第二次
、、、
第三次
、、、
参考答案：
1．D
2．D
3．D
4．A
5．A
6．A
7．C
8．B
9．B
10．B
11． 过氧化钠 不属于 2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2 Ba(OH)2 FeSO4 NaHCO3 Al2(SO4)3
12． 0.46g 0.46g 溶液变蓝 氧化钠溶于水发生反应Na2O+H2O=2NaOH，溶液显碱性 先变蓝后褪色 过氧化钠溶于水发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，使溶液呈碱性，同时过氧化钠具有强氧化性 不变 不变
13．(1)
(2) +H＋= CO2↑+H2O +OH－= +H2O Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O Al(OH)3+OH－=+2H2O
(3)BaCl2+ Na2SO4= BaSO4 ↓+2NaCl(或其他合理答案)
14．(1)二
(2) 检验 除尽 检验 检验
(3)利用焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色
15．(1) -1 黄
(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 468
(3)NaHCO3
(4)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
16．2.1g
17．(1) (浓)
(2)
18． Na2CO3 2Na+O2Na2O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 饱和NaHCO3溶液 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 1:3
19． 】Na2CO3 O2、H2O、CO2 20． Na2CO3 O2、H2O 21． Na2CO3、NaOH O2、H2O 22． Na2CO3、NaOH O2 23． Na2CO3、NaOH、Na2O2 O2
24．(1) 硬度小 除去钠表面的煤油
(2) 发生爆炸 钠块浮到水面上并四处游动 钠的密度比水小，与水反应剧烈，生成H2
(3) 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 酚酞溶液 用试管收集气体后，将试管口向下靠近酒精灯火焰(或其他合理答案)
25． 漏气 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 防止空气中的H2O、CO2进入C装置 2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3
26．(1)违背了质量守恒定律或 NaHCO3受热分解
(2)Ⅲ
(3)向硬质玻璃管中通入一段时间的CO2
(4)Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
(5)CO和Na2CO3
27．(1) HCl H＋＋=H2O＋CO2↑
(2) CO2 CO2+2OH-=+H2O
(3) 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
(4) CaCl2 Na2CO3 溶液变红 NaOH
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