2024届高三新高考化学大一轮专题练习：影响化学反应速率的因素(有答案)

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习：影响化学反应速率的因素
一、单选题
1．（山东省泰安市2023届高三下学期三模化学试题）已知的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，在催化剂X表面反应的变化数据如下：
t/min
0
10
20
30
40
50
60
70

0.100
0.080

0.040
0.020


0
下列说法正确的是
A．，
B． min时，
C．相同条件下，增大的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率
D．保持其他条件不变，若起始浓度为0.200 mol·L，当浓度减至一半时共耗时50 min
2．（2021春·湖北恩施·高三巴东一中校考阶段练习）已知反应S2O(aq)+2I-(aq)2SO(aq)+I2(aq)，若往该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理：
步骤①：2Fe3+(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)
步骤②：2Fe2+(aq)+S2O(aq)2Fe3+(aq)+2SO(aq)
下列有关该反应的说法不正确的是
  
A．增大S2O浓度或I-浓度，可增加单位体积内活化分子数，加快化学反应反应速率
B．Fe3+是该反应的催化剂，可以增加单位体积内活化分子的百分数
C．据图可知，该反应正反应的活化能比逆反应的活化能小
D．据图可知，反应①的速率大于反应②
3．（2023春·河北衡水·高三河北阜城中学校考阶段练习）研究反应2X(g)Y(g)+Z(g)的化学反应速率的影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A．比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快
B．比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快
C．在0~10min内，实验②的平均化学反应速率v(Y)=0.02mol/(L·min)
D．若实验②③只有一个条件不同，则实验③可能使用了催化剂
4．（2023春·河北廊坊·高三固安县第一中学校联考开学考试）在2 L的恒容密闭容器中充入1mol X(g)和2 mol Y(g)，发生反应：，测得在不同温度下、相同时间内X(g)与Z(g)的百分含量如图所示。下列说法错误的是
  
A．从反应开始到各点时的平均化学反应速率：
B．a点时，Y(g)的转化率为50%
C．T3℃下，平衡常数K=4
D．降低温度，有利于提高Z(g)的平衡产率
5．（2023春·四川成都·高三四川省成都市新都一中校联考期中）下列实验操作、实验现象及实验目的均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验目的
A
向2 mL 0.1 mol·L−1AgNO3溶液中先后加入5滴0.1 mol·L−1NaCl溶液和5滴0.1 mol·L−1 KI溶液
先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
证明Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)
B
向两支装有2 mL 5% H2O2溶液的试管中分别滴入0.1 mol·L−1 FeCl3溶液和0.1 mol·L−1 CuCl2溶液各1 mL(Cl−不影响催化效果)
滴入FeCl3溶液的试管中产生气泡速率更快
证明Fe3+对H2O2分解的催化效果好于Cu2+
C
向加了酚酞的Na2CO3溶液中加适量蒸馏水
溶液红色变深
Na2CO3溶液的水解平衡正向移动
D
向铁粉与稀硝酸反应后的溶液中滴入铁氰化钾溶液
溶液中出现带有特征蓝色的沉淀
溶液中含Fe2+，不含Fe3+

A．A B．B C．C D．D
6．（2023春·河北石家庄·高三校联考期中）利用气态甲醇在催化剂条件下脱氢制备甲醛的主反应为，副反应为。在体积为2L的刚性容器中，通入1mol气态，在一定催化剂作用下，反应时间为5min时，分别测得甲醇的平衡转化率和甲醛的选择性(转化的中生成HCHO的百分比)与温度的关系如下图所示。
  
下列有关说法错误的是
A．时，5min内生成甲醛的平均反应速率是
B．由图可知副反应的
C．以前，温度升高，平衡正向移动，使得甲醛的选择性增大
D．以后，甲醛的选择性下降的可能原因为温度升高，催化剂对主反应的催化活性降低
7．（2023春·广东广州·高三广州市第二中学校考期中）室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量()与时间()的关系图正确的是




A
B
C
D

A．A B．B C．C D．D
8．（2023春·北京朝阳·高三北京八十中校考期中）将链状烷烃进行如下图所示转化是近年来发现的石油绿色裂解方法，反应温度更低，且催化剂具有良好的选择性。下列说法不正确的是
  
A．反应物与产物是同系物
B．沸点由高到低的顺序是：戊烷、丁烷、丙烷
C．正丁烷的二氯取代物有6种
D．该裂解方法所需温度低于常规裂解温度是由于催化剂降低了反应的焓变
9．（2023·安徽淮南·统考一模）以[PIMPS]H2PW12O40为催化剂，可实现苯甲硫醚高效催化氧化，其反应机理如图所示。下列说法错误的是
  
A．当有1mol苯甲硫醚被氧化为最终产物时共转移4mole-
B．H2O2 分子参加的反应一定有电子转移
C．苯甲硫醚的催化氧化最终生成   ， 催化氧化过程中温度不宜过高
D．催化剂中的-W=O部位与H2O2作用生成活性过氧物
10．（2023·天津滨海新·统考三模）下列说法正确的是
A．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中减小
B．恒温恒压时，反应N2O4(g)2NO2(g)达平衡后再充入一定量氩气，反应速率保持不变
C．某温度下，恒容容器中加入一定量的X，发生反应2X (g) Y(g) +Z (g)，达到平衡后，再加入一定量的X，再次达平衡后，X的浓度和体积分数均保持不变
D．苯胺(C6H5NH2) 是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C6H5NH3Cl)，其在水中的电离方程式为：C6H5NH3Cl= C6H5NH+ Cl-
11．（2022秋·广东广州·高三广州市第八十九中学校考期末）下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是
A．，平衡时若增加A的物质的量，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增大，正反应速率增大，平衡正向移动
B．在常温下能自发进行，则该反应的
C．对于反应，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n%，此时若给体系加压则A的体积分数不变
D．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下发生分解反应：，的体积分数不再改变，则反应已达平衡
12．（2023春·广东揭阳·高三揭阳市揭东第一中学校考期中）向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图所示。下列叙述正确的是

A．c点时：v(正)=v(逆)
B．生成物的总能量高于反应物的总能量
C．浓度：a点 Ksp(AgI)，故A错误；
B．其他条件相同的情况下，只改变了铜离子和铁离子，滴入FeCl3溶液的试管中产生气泡速率更快，则证明Fe3+对H2O2分解的催化效果好于Cu2+，故B正确；
C．向加了酚酞的Na2CO3溶液中加适量蒸馏水，溶液中OH−被稀释，溶液红色变浅，故C错误；
D．向铁粉与稀硝酸反应后的溶液中滴入铁氰化钾溶液，溶液中出现带有特征蓝色的沉淀，只能说明溶液中含有Fe2+，但无法确认溶液中是否含有Fe3+，故D错误。
综上所述，答案为B。
6．C
【详解】A．时内甲醇的转化率为50%，甲醛的选择性为80%，，内生成甲醛的平均反应速率是，A项正确；
B．由图可知甲醇的转化率随温度升高三直增大，甲醛的选择性在以后下降，故副反应的，B项正确；
C．从图中可看出，温度升高到以后，甲醛的选择性下降，C项错误；
D．以后，温度升高，催化剂对主反应的催化活性下降，D项正确；
故选：C。
7．C
【详解】设Mg和Al的质量为mg，则，，Al产生的气体氢气体积大，Mg活动性比Al强，所以Mg反应的快，故答案选C。
8．D
【详解】A．结构相似组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物，反应物为正丁烷，产物为丙烷和正戊烷，三者均为烷烃互为同系物，A正确；
B．随着碳原子数的增多，烷烃的熔沸点逐渐升高，故3种烷烃在常压下的沸点由高到低的顺序是：戊烷、丁烷、丙烷，B正确；
C．正丁烷的二氯取代物的种类先考虑一氯代物有2种即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，然后再考虑第二个Cl取代上去分别有4种和2种，一共有6种，C正确；
D．催化剂能降低反应的活化能，故能加快反应速率，但对反应的焓变无影响，D错误；
故答案为：D。
9．B
【详解】A．根据图示，当有1mol苯甲硫醚被氧化为最终产物，消耗2molH2O2，H2O2中O元素化合价由-1降低为-2，共转移4mole-，故A正确；
B．  与H2O2 反应生成  ，元素化合价不变，没有有电子转移，故B错误；
C．双氧水加热易分解，所以催化氧化过程中温度不宜过高，故C正确；
D．催化剂中的-W=O部位与H2O2作用生成活性过氧物  ，故D正确；
选B。
10．D
【详解】A．向AgCl、AgBr的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中，温度不变，溶度积不变，两者的比值不变，故A错误；
B．恒温恒压时，反应N2O4(g)2NO2(g)达平衡后再充入一定量氩气，容器体积增大，反应物和生成物的浓度减小，反应速率减小，故B错误；
C．某温度下，恒容容器中加入一定量的X，发生反应2X (g) Y(g) +Z (g)，达到平衡后，再加入一定量的X，X的浓度增大，平衡正向移动，X的浓度又减小，根据勒夏特列原理，再次达平衡后，X的浓度和体积分数相比未加入X时增大，故C错误；
D．盐酸盐C6H5NH3Cl在水中的电离方程式为：C6H5NH3Cl= C6H5NH+ Cl-，故D正确；
故选D。
11．C
【详解】A．反应中，A呈固态，平衡时若增加A的物质的量，活化分子百分数、单位体积内活化分子数、正反应速率都不改变，平衡不发生移动，A不正确；
B．的ΔS＜0，在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0，B不正确；
C．反应中，反应前后气体的分子数相等，若给体系加压，平衡不发生移动，A的体积分数不变，C正确；
D．对于反应，NH3、CO2的物质的量之比始终为2:1，不管反应是否达到平衡，CO2的体积分数始终保持不变，D不正确；
故选C。
12．D
【分析】由题意可知一个反应前后体积不变的可逆反应，结合图可知反应速率先增大再减小，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快，以此来解答。
【详解】A．化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，故A错误；
B．从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故B错误；
C．反应物浓度随时间不断减小，反应物浓度：a点大于b点，故C错误；
D．绝热容器，温度不再变化，因此体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态，故D正确；
故选D。
13．C
【详解】A．该反应中消耗2mol气体产生了4mol气体，气体量增加为熵增的反应ΔS>0，A正确；
B．催化剂改变反应历程从而降低活化能，所以选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和反应Ⅱ的活化能，B正确；
C．从能量图看1molCH3OH(g) 和1molH2O(g)的总能量低于1molCO2(g)和3H2(g)的总能量，C错误；
D．催化机理看，CO(g)和H2O为该反应的中间产物。从能量图看CO(g)和H2O(g)的总能量高于H2(g)和CO2(g)，所以该反应为放热反应 ΔH