2024届高三新高考化学大一轮专题练习：沉淀溶解平衡

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习：沉淀溶解平衡
一、单选题
1．（2023·广东·校联考模拟预测）下列实验方法或操作能达到相应实验目的的是

实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度数据并进行计算
B
探究铜配离子的转化
向蓝色硫酸铜溶液中滴加氨水，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再加入乙醇，析出深蓝色晶体
C
检验氯乙烷中的氯元素
向氯乙烷中滴加1 mL5%的NaOH溶液，振荡后加热，静置。待溶液分层后，取少量上层溶液，滴加2滴AgNO3溶液，观察现象
D
重结晶法提纯苯甲酸
趁热过滤后将滤液快速冷却结晶，提纯效果更好
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·海南·海南中学校联考一模）常温下，三种物质的与的关系如图所示，已知：为阳离子浓度的负对数，为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是

A．常温下，溶度积：
B．O点对应的不饱和溶液
C．常温时，的平衡常数
D．常温下，向等浓度的和的混合溶液中逐滴加入溶液，先析出沉淀
3．（2023春·湖北·高三校联考专题练习）某同学在研究氢氧化镁性质的过程中观察到如下现象：

下列说法正确的是
A．将试管①放在暗处用激光笔照射，液体中会产生一条光亮的通路
B．试管①溶液中等于试管③溶液中
C．试管③溶液变红的原因是氢氧化镁的沉淀溶解平衡逆向移动
D．试管①、③的溶液中均有
4．（2023·安徽·校联考三模）利用下列实验装置进行的相关实验能达到相应目的的是
  
A．利用装置①验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
B．利用装置②探究浓度对化学反应速率的影响
C．利用装置③制取氨气
D．利用装置④除去CO2气体中的SO2
5．（2023春·重庆渝中·高三重庆巴蜀中学校考阶段练习）室温下，。室温下通过下列实验探究溶液的性质。
实验1：测定某浓度的溶液的，测得为5.2。
实验2：向溶液中加氨水至。
实验3：向溶液中滴加至。
实验4：向溶液中加入固体，有气体产生，同时有白色沉淀。
下列说法错误的是
A．实验1的溶液中：
B．实验2得到的溶液中有
C．实验3得到的溶液中有
D．实验4的上层清液中有，产生的气体为
6．（2023春·江苏南京·高三江苏省溧水高级中学校考期中）CuCl常用作有机合成的催化剂，由废铜屑经如下可以转化制得。已知“沉淀”时的反应为[CuCl2]-CuCl↓＋2Cl-，Ksp(CuCl)=1×10-6。

关于转化流程，下列说法正确的是
A．“氧化”时每消耗1 mol H2O2，同时生成0.5 mol O2
B．“还原”反应的离子方程式为2Cu2+＋4Cl-＋SO＋H2O=2[CuCl2]-＋SO＋2H+
C．SO 与SO中“O-S-O”的键角比较：前者>后者
D．“滤液”中c(Cu+)=1×10-6 mol·L-1
7．（2023·全国·高三统考专题练习）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向悬浊液中通入气体，有黑色沉淀生成

B
向溶液中持续通入，发现溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色
说明氯气有氧化性和氯水有漂白性
C
某钠盐溶于稀硫酸，产生了能使品红溶液褪色的无色气体
该钠盐一定是或
D
用pH计分别测定饱和和溶液的pH，前者pH大
水解程度：
A．A B．B C．C D．D
8．（2023·河北张家口·统考一模）室温下，用NaOH溶液调节0.1mol•L-1FeCl3溶液的pH，溶液中离子浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．M点时溶液中的Fe3+恰好沉淀完全
B．Ksp[Fe(OH)3]的数量级为10-37
C．N点溶液中存在3c(Fe3+)+c(H+)＜c(Cl-)+c(OH-)
D．曲线上的点对应体系均为Fe(OH)3的悬浊液
9．（2023·河北石家庄·校联考模拟预测）实验是探究物质性质的重要方法，下列操作中，实验现象与得出的结论相一致的是
选项
实验目的
操作及现象
结论
A
判断淀粉是否完全水解
在试管中加入0.5g淀粉和4mL 2 溶液，加热，冷却后，取少量水解后的溶液于试管中，加入碘酒
溶液显蓝色，则说明淀粉未水解
B
验证反应是可逆反应
向1mL 0.1 KI溶液中加入2mL 0.1 溶液，充分反应。取反应后试样，滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色；另取反应后试样，加入溶液，产生黄色沉淀
反应是可逆反应
C
判断(AgCl)与(AgI)的大小
向NaCl、NaI的混合溶液中滴入少量稀溶液，有黄色沉淀生成

D
判断某溶液样品中是否含有
向某溶液样品中加入硫酸酸化的溶液，紫色褪去
该样品中一定含有

A．A B．B C．C D．D
10．（2023秋·河南平顶山·高三统考期末）在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，发生反应：。下列说法正确的是
A．当悬浊液中时，上述反应达到平衡
B．该反应的平衡常数表达式
C．反应达平衡时，向悬浊液中滴加几滴浓溶液，平衡逆向移动
D．常温下反应达平衡后，加AgCl固体可使平衡正向移动，K增大
11．（2023春·江苏徐州·高三统考期中）下列方程式不能合理解释实验现象或事实的是
A．醋酸溶液中存在电离平衡：
B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：
C．用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
D．电解精炼铜的阴极反应：
12．（2023春·山西太原·高三统考期末）下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
证明盐的水解是吸热过程
向0.1 mol/L 溶液中滴加酚酞溶液，加热后，溶液红色加深
B
制备无水
将氯化铁溶液蒸发结晶
C
测新制氯水的pH
用广泛pH试纸测定新制氯水的pH
D
比较和的大小
向盛有10 mL、1 mol/L NaOH溶液的试管中加入1 mL、1 mol/L 溶液，有白色沉淀生成，再向其中加入几滴1 mol/L 溶液，生成蓝色沉淀

A．A B．B C．C D．D
13．（2023春·江苏镇江·高三统考期中）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、和，还有少量、的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。

已知：室温下，、、。、完全沉淀时的pH分别是3.2和4.6；开始沉淀时的pH是7.2。
下列说法正确的是
A．“脱硫”后的滤液中，
B．“酸浸”中和的反应，体现了的氧化性
C．“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是和
D．“沉铅”时，控制溶液的，则滤液2中为

二、多选题
14．（2023·天津·校联考一模）下列方案设计、现象和结论中不正确的是
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
比较与的酸性
向溶液中通入
溶液中出现白色沉淀，能确定酸性：
B
比较、的溶解度
的溶液中滴加2滴的溶液，再滴加2滴的溶液
白色沉淀转化为红褐色沉淀不能确定两者溶解度大小
C
比较羟基的活泼性
将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中
钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，说明乙醇羟基中氢原子不如水分子中的氢原子活泼
D
比较和的氧化性
向含有淀粉的酸性溶液中滴入溶液，观察溶液颜色变化
溶液变蓝能确定氧化性：

A．A B．B C．C D．D

三、非选择题
15．（2023秋·广东汕头·高三汕头市聿怀中学校考期末）电解质的水溶液中可能存在多样平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是______(填“I”或“Ⅱ”)。
②V1和V2的关系：V1______V2(填“＞”、“=”或“＜”)。
③曲线I的滴定终点溶液显______(选填“酸性”“中性”“碱性”)，其原因：______(用离子方程式表示)，指示剂最好选用______(选填“石蕊”“甲基橙”“酚酞”)。
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______。
(2)粗制MgCl2晶体中常含有杂质Fe2+。
①提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+转化为Fe3+，下列物质中最好采用_____(填序号)。
A．KMnO4 B．H2O2 C．HNO3 D．Na2O2
然后再加入适当物质调节溶液pH，可以达到除去Fe3+而不损失MgCl2的目的，调节溶液pH可选用的物质是_____(填序号)。
A．Mg(OH)2 B．MgO C．NaOH D．Mg2(OH)2CO3
②常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，要使Fe3+恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，此时溶液中c(H+)=______。
16．（2023·全国·高三专题练习）稀土(RE)包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下：

已知：月桂酸(C11H23COOH)熔点为44℃；月桂酸和C11H23COO)3RE均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变；(C11H23COO)2Mg的Ksp=1.8×10-8，Al(OH)3开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。
离子
Mg2+
Fe3+
Al3+
RE3+
开始沉淀时的pH
8.8
1.5
3.6
6.2~7.4
沉淀完全时的pH
/
3.2
4.7
/
“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg2+浓度为2.7g·L-1。为尽可能多地提取RE3+，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中c(C11H23COO-)低于_______mol·L-1(保留两位有效数字)。
17．（2022秋·河北石家庄·高三正定中学校考阶段练习）高铁酸钾()具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
(1)请完成与水反应的方程式：_______。在处理水的过程中所起的作用是_______和_______。
(2)常温下，的，请写出在水中的溶解平衡方程式_____。
(3)将适量配制成的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定的变化，结果见图I。第(1)题中的反应为变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______；发生反应的_______0(填“>”、“＜”或“=”)。

(4)在水溶液中的存在形态如图II所示。下列说法正确的是_______(填字母)。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向的这种溶液中加KOH溶液至，的分布分数先增大后减小
C．向的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
18．（2022秋·山东菏泽·高三曹县一中校考阶段练习）工业上以氟磷灰石[，含等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下：

回答下列问题：精制Ⅰ中，按物质的量之比加入脱氟，充分反应后，_______；再分批加入一定量的，首先转化为沉淀的离子是_______。(部分盐的溶度积常数见下表)。












参考答案：
1．B
【详解】A．中和热测定时，要求实验仪器具有良好的保温效果，而本实验中，锥形瓶没有采取任何的保温措施，热量损失较大，A不正确；
B．硫酸铜溶液中加入氨水，生成蓝色氢氧化铜沉淀，继续加入氨水，氢氧化铜转化为深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，加入乙醇，降低氢氧化铜氨的溶解度，从而析出深蓝色的[Cu(NH3)4](OH)2沉淀，B正确；
C．氯乙烷中滴加1 mL5%的NaOH溶液，振荡后加热发生反应，未加硝酸中和NaOH，直接滴加2滴AgNO3溶液，NaOH可能会与AgNO3发生反应生成Ag2O沉淀，从而干扰Cl-的检验，C不正确；
D．重结晶法提纯苯甲酸时，若快速冷却结晶，部分杂质也可能会结晶析出，D不正确；
故选B。
2．A
【详解】A．常温下，pM、pR越大，其离子浓度越小，溶度积常数越小，因此溶度积：，故A正确；
B．O点的离子积大于的溶度积，因此O点对应的过饱和溶液，故B错误；
C．根据图像分析，，常温时，的平衡常数，故C错误；
D．根据图中信息，常温下，向等浓度的和的混合溶液中逐滴加入溶液，先析出沉淀，故D错误。
综上所述，答案为A。
3．D
【详解】A．试管①是浊液，不能发生丁达尔效应，故A错误；
B．试管①中含氢氧化镁，试管③中含氢氧化镁、氯化镁，氯化镁的存在会使氢氧化镁的溶解平衡逆向移动，则；试管③＜试管①，故B错误；
C．试管③中溶液又变红是氢氧化镁的沉淀溶解平衡正向移动，故C错误；
D．试管①、③的溶液中均有，故D正确。
综上所述，答案为D。
4．C
【详解】A．装置①中银离子过量所以不能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀，A错误；
B．装置②中两种反应物的浓度各不相同，不能探究浓度对化学反应速率的影响，B错误；
C．浓氨水中的水和氧化钙反应放出热量，促使氨水放出氢气，可以用该装置制取氨气，C正确；
D．CO2、SO2均可以和饱和碳酸钠溶液反应，所以利用装置④不可以除去CO2气体中的SO2，D错误；
故选C。
5．C
【详解】A．实验1的溶液中pH为5.2，则HSO的电离大于水解，则c(SO)>c(H2SO3)，A正确；
B．实验2得到的溶液中有，B正确；
C．因为pH=7，实验3电荷守恒等式为，质量守恒等式为c(Na+)=2c(HSO)+2c(SO)+2c(H2SO3)，两式相加消掉c(Na+)得c(Cl-)=c(HSO)+2c(H2SO3)，C错误；
D．实验4中BaO2能将Na2SO3氧化成Na2SO4，因为有气体产生，该气体为O2，故Na2SO3全部被氧化，所以白色沉淀为BaSO4，则上层清液中有c() • c(Ba2+)Ksp(BaSO4)，D正确；
故选C。
6．B
【分析】本题由废铜屑制备氯化亚铜，首先在酸性条件下用过氧化氢氧化废铜屑，随后用亚硫酸钠还原铜离子为+1价铜，加水沉淀，过滤后得到产物，以此解题。
【详解】A．氧化时作氧化剂，其还原产物为水，无O2生成，A错误；
B．“还原”反应时，铜离子将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，本身被还原为+1价铜，为酸性环境，离子方程式为：2Cu2+＋4Cl-＋SO＋H2O=2[CuCl2]-＋SO＋2H+，B正确；
C．SO中的中心原子有1对孤对电子，SO中的中心原子没有孤对电子，孤对电子对成键电子对的斥力较大，则键角前者；
（4）A.不同pH值时，溶液中铁元素的存在形态及种数不相同，比如在pH值等于6时，就只有两种形态，故A错误；
B.根据图片知，改变溶液的pH，当溶液由pH=2变化至pH=10的过程中，的分布分数先增大后减小，故B正确；
C.向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：+OH-=+H2O，故C错误；
故答案为：B。
18．
【详解】精制Ⅰ中，按物质的量之比加入脱氟，该反应的化学方程式为H2SiF6+ Na2CO3=Na2SiF6↓+CO2↑+ H2O，充分反应后得到沉淀Na2SiF6，溶液中有饱和的Na2SiF6，且c(Na+)= 2c()，Ksp=c2(Na+)·c()=4c2()，c()=mol/L=1.0mol/L，因此c(Na+)= 2c()=2.0mol/L，同时，粗磷酸中还含有硫酸钙的饱和溶液，c(Ca2+ )=c()= mol/L=3.0mol/L；分批加入一定量的BaCO3，当开始生成BaSiF6沉淀时，c(Ba2+ )=mol/L= mol/L，开始生成BaSO4沉淀时，c( Ba2+)=mol/L mol/L，因此，首先转化为沉淀的离子是，然后才是。