2024届高三新高考化学大一轮专题练习：沉淀溶解平衡

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习：沉淀溶解平衡，共22页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习：沉淀溶解平衡
一、单选题
1．（2023·广东梅州·统考模拟预测）下列说法正确的是
A．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则
B．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
C．0.01 溶液：
D．向丙烯醛中加入溴水，溴水褪色，证明丙烯醛中含有碳碳双键
2．（2023春·湖南长沙·高三雅礼中学校考阶段练习）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应的反应方程式书写正确的是
A．电解氯化镁溶液Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑
B．向硫酸铜溶液中加入过量浓氨水：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
C．泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
D．H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O+2FeFe2O3+3H2
3．（2023·全国·高三专题练习）一定温度下，将足量的固体加入水中，充分搅拌，慢慢加入固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示(不考虑溶液体积变化)。下列说法正确的是

A．
B．从X点到Y点，逐渐增大
C．Z点溶液中
D．从Y点到Z点发生的离子反应为
4．（2022秋·内蒙古包头·高三统考期末）已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数()如下：
化学式






溶度积()






根据上表数据，判断下列化学过程不能实现的是(反应条件省略)
A．
B．
C．
D．
5．（2023春·重庆渝中·高三重庆巴蜀中学校考阶段练习）室温下，为探究Na2C2O4溶液的性质，设计了如表探究实验(已知室温时Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9)，下列说法正确的是
实验1
测定0.0100mol/LNa2C2O4溶液pH
pH为8.6
实验2
向实验1溶液中滴加等体积的0.0100mol/L盐酸
pH由8.6降为4.8
实验3
向实验1溶液中加入等体积0.0200mol/LCaCl2溶液
出现白色沉淀

A．实验1溶液中：2c(Na+)=c(H2C2O4)+c()+c()
B．NaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)＞c()
C．实验2滴加盐酸过程中存在某一时刻：c(Na+)=c(HC2O)+2c()+c(Cl-)
D．实验3所得上层清液中：c()=2.5×10-7mol/L
6．（2023·全国·高三专题练习）可溶性钡盐有毒，医疗上常用无毒硫酸钡作内服造影剂。医院抢救钡中毒者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入溶液。已知：某温度下，，。下列推断正确的是
A．不用碳酸钡作内服造影剂，是因为碳酸钡比硫酸钡更难溶
B．可以用溶液给钡中毒者洗胃(为了计算方便，可以忽略溶液进入胃中浓度的变化以及与生成沉淀所消耗的)
C．抢救钡中毒者时，若没有溶液，也可以用溶液代替
D．误饮的溶液时，会引起钡中毒
7．（2023·重庆沙坪坝·高三重庆南开中学校考阶段练习）下列物质性质、用途描述正确的是
A．利用的氧化性，用作植物保鲜剂
B．利用的还原性，将废水中的转化为沉淀
C．利用的漂白性，除去废水中的色素
D．利用的还原性，用作核反应堆的传热介质
8．（2023春·湖北·高三校联考阶段练习）25℃时，用NaOH溶液分别滴定弱酸HA、、三种溶液，pM随pH变化关系如图所示[p表示负对数，M表示、、等]，已知，下列有关分析错误的是

A．①代表滴定溶液的变化关系
B．调整溶液的pH=7，工业废水中的不能沉淀完全
C．a点对应的pH=9，此时溶液中
D．经计算固体易溶解于HA溶液
9．（2021春·陕西汉中·高三统考期中）常温下，取一定量的固体配成饱和溶液，t 时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列说法正确的是

A．常温下，的为
B．温度不变，向饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，的浓度减小
C．温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了固体，的增大
D．常温下，，向的悬浊液中加入溶液，反应的平衡常数很大，反应趋于完全
10．（2023秋·广东肇庆·高三统考期末）科学探究与创新意识是重要的化学学科核心素养。下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
在铁制镀件的表面电镀铜
将铁制镀件与直流电源的正极相连，铜片与直流电源的负极相连，电解溶液
B
比较与的酸性强弱
测定相同浓度溶液与溶液的pH
C
探究与对分解的催化效果
分别向两支装有溶液的试管中滴入2滴的溶液与溶液
D
比较与的大小
向装有溶液的试管中滴入2滴溶液，振荡试管，再向其中滴入4滴溶液

A．A B．B C．C D．D
11．（2023秋·广东肇庆·高三统考期末）劳动创造美好生活。下列对劳动项目利用的化学原理解释正确的是
选项
劳动项目
化学原理
A
用明矾净化生活用水
具有强氧化性，能杀菌消毒
B
铁闸门定期刷换油漆
避免钢铁与空气发生化学腐蚀而生锈
C
用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污
高温更有利于油脂溶解于纯碱溶液
D
处理锅炉水垢中的，先用饱和溶液浸泡，再用盐酸除去
将转化为沉淀，能溶于盐酸

A．A B．B C．C D．D

二、多选题
12．（2023秋·河北石家庄·高三统考期末）已知p(A)=-lgc(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2
B．a点有ZnS沉淀生成
C．CuS和MnS共存的悬浊液中，=10-20
D．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大

三、非选择题
13．（2023春·四川成都·高三树德中学校考阶段练习）水溶液是中学化学的重点研究对象。
(1)水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中水电离出的，则该电解质可能是_______(填序号)。
A．    B．HCl    C．    D．NaOH    E.
(2)常温下，将的盐酸分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。
①浓度为的氨水；
②的氨水；
③的氢氧化钡溶液。
则a、b、c、d之间的关系是_______。
(3)强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。已知HA、是两种弱酸，存在以下关系：(少量)，则、、三种阴离子结合的能力由弱到强的顺序为_______。
(4)已知：，。则NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为_______。
(5)已知：，向200mL的的溶液中加入相同体积的的氨水溶液，已知电离常数，计算难溶电解质的离子积_______，通过分析判断_______(填“有”或“无”)沉淀生成。
14．（2023秋·福建福州·高三福建省福州第一中学校考期末）已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如表所示：
电解质
H2C2O4
CH3COOH
HCN
H2CO3
HClO
电离常数
Ka1=5.9×10-2
Ka2=6.4×10-5
Ka=1.7×10-5

Ka=6.2×10-10
Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.8×10-11
Ka=2.9×10-8
(1)25℃时，0.1mol•L-1的①NaCN②CH3COONa③Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是______(填序号)。
(2)25℃时，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：

①当V＜10mL时，反应的离子方程式为______。
②当V=10mL时，所得溶液中c(H2C2O4)、c(HC2O)和c(C2O)由大到小排列的顺序依次为______。
③当V=20mL时，所得溶液中c(K+)=_____。(填物料守恒式)
④如图5点所示溶液中，水的电离程度最大的是_____(填序号)。
(3)已知：Ksp(AgI)=8.5×10-17；Ksp(AgCl)=1.8×10-10。向浓度均为0.1mol•L-1的NaCl和NaI的混合液中逐渐加入AgNO3粉末，当溶液中I-浓度下降到_____mol•L-1时(保留一位小数)，AgCl开始沉淀。
15．（2023·全国·高三专题练习）沉淀滴定曲线是沉淀滴定过程中构成难溶电解质的离子浓度与滴定剂加入量之间的关系曲线，用0.100mol•L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol•L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。回答下列问题：

(1)根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为_____。
(2)滴定终点c点为饱和AgCl溶液，c(Ag+)______(填“>”“”“a；
②的氨水，若a=c，则氨水电离产生的氢氧根离子恰好与盐酸完全反应，但氨水为弱碱未完全电离，则最终溶液中存在大量氨水显碱性，若使溶液显中性，a>c；
③的氢氧化钡溶液，当a=d时两者恰好完全反应生成氯化钡，溶液显中性；
因此：或，故答案为：或；
（3）根据反应(少量)可知，结合氢离子能力大于和；结合氢离子能力大于，则得电子能力：，故答案为：；
（4）由电离方程式可知的一级电离完全电离，则为强酸的阴离子只电离不能发生水解反应，则NaHA溶液中Na+浓度大于HA-浓度，HA-发生微弱电离生成A2-离子和氢离子，再结合水电离生成氢离子和氢氧根离子，则，故答案为：；
（5）的氨水溶液，Kb=，，，两溶液等体积混合，浓度减半，则，的溶液中加入相同体积的的氨水溶液，混合后c(Mg2+)=，离子积 c(Mg2+)·>，因此有沉淀生成，故答案为：；有。
14．(1)③>①>②
(2) OH-+ H2C2O4=H2O+HC2O c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4) 2c(HC2O)+2c(H2C2O4)+2c(C2O) ⑤
(3)4.7×10-8

【详解】（1）电离平衡常数由大到小的顺序为：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，电离常数越大，酸的酸性越强，其盐溶液的水解程度越小，盐溶液的pH越小，则浓度均为0.1mol•L-1的①NaCN②CH3COONa③Na2CO3的pH由大到小的顺序是：③>①>②。
（2）①25℃时，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液，H2C2O4是二元弱酸，当V＜10mL时，反应的离子方程式为：OH-+ H2C2O4=H2O+HC2O；
②25℃时，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液，H2C2O4是二元弱酸，当V=10mL时，得到KHC2O4溶液，该溶液pHc(C2O)>c(H2C2O4)；
③25℃时，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液，H2C2O4是二元弱酸，当V=20mL时，得到K2C2O4溶液，该溶液中存在物料守恒：c(K+)=2c(HC2O)+2c(H2C2O4)+2c(C2O)；
④H2C2O4的存在会抑制水的电离，而K2C2O4的存在会促进水的电离，所以水的电离程度最大的是K2C2O4浓度最大的⑤。
（3）已知：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，所以先生成AgI，再生成AgCl，当出现AgCl沉淀时，c(Ag+)==1.8×10-9mol/L，得此时c(I-)==4.7×10-8mol/L。
15．(1)10-10
(2)=
(3)a
(4)b

【详解】（1）由题图可知，当溶液的体积为时，溶液中的略小于，此时混合溶液中，故。
（2）滴定终点c点为饱和AgCl溶液，根据可知，达到滴定终点时，c(Ag+)=c(Cl-)。
（3）根据可知，达到滴定终点时，消耗溶液的体积为，反应终点c向a方向移动。
（4）相同实验条件下，沉淀相同量的和消耗的的量相同，由于，当滴加相同量的时，溶液中，故反应终，点c向b方向移动。
16．(1) 高于
(2)
(3)

【分析】根据放电时的总反应，可知放电时Fe3+发生还原反应，Cr2+发生氧化反应，放电时的负极反应为Cr2+→Cr3+，放电时正极反应为Fe3+→Fe2+；难溶电解质析出固体时，溶液中离子的浓度熵等于溶度积常数；电解池中阳极失电子发生氧化反应，在酸性条件下发生非氧化还原反应生成。
【详解】（1）放电时电池的总反应为：，可知放电时a极发生反应，a是正极、b是负极，电池放电时a级的电势高于b级电势；放电时的负极为充电时的阴极，阴极发生还原反应，电池充电时阴极的电极反应为；
（2）处理后的废水中，，则废水中 。
（3）①阳极失电子发生氧化反应，阳极的电极反应式为；
②根据，生成1mol阳极区减少2mol，测得阳极区溶液中物质的量由变为，则生成重铬酸钠的物质的量为。
17．(1)1
(2)
(3)>
(4)

【详解】（1）加入之前，，，=1，所以。
（2）X点，，，所以沉淀完全，，所以的体积为100mL；
（3）在水中存在溶解平衡：，相同温度下，增大，平衡逆向移动，溶解度减小，温度升高，平衡右移，溶解度增大。
（4）若把换成，由于更小，所以更小，更大， 。
18．(1)+CaSO4(s)=(aq)+CaCO3(s)
(2) CH3COOH Ⅰ 溶液的颜色由无色逐渐变化为红色，且半分钟内不褪色 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
(3)

【详解】（1）Na2CO3属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解生成氢氧根离子，导致溶液中c(OH-)＞c(H+)而使其溶液呈碱性，水解方程式为Na2CO3+H2ONaOH+NaHCO3；石膏是主要成分是CaSO4，Na2CO3、CaSO4反应生成更难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐硫酸钠，硫酸根离子和钠离子不水解，则其溶液呈中性，所以石膏能降低其碱性，反应离子方程式为(aq)+CaSO4(s)=(aq)+CaCO3(s)。
（2）①0.1 mol/L NaOH溶液、0.1 mol/L的盐酸中氢离子和氢氧根浓度都是0.1 mol，对水的抑制作用一样，但是0.1 mol/L醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1 mol/L，所以对水的电离抑制较小，即三种溶液中由水电离出的最大的是0.1 mol/L醋酸溶液；
②由图中数据可知，未加NaOH溶液时，图Ⅰ中酸的pH大于1，图Ⅱ中酸的pH=1，说明Ⅱ为0.1 mol/L的盐酸溶液，所以滴定醋酸的曲线是I；用酚酞作指示剂，判断到达滴定终点的操作及现象为：溶液的颜色由无色逐渐变化为红色，且半分钟内不褪色；
③用0.1 mol/L NaOH溶液10mL和20.00 mL 0.1 mol/L醋酸溶液反应，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，显示酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，此时离子浓度大小c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
（3）某温度下，腐蚀废液含有0.5 mol/L 和0.26 mol/L ，使完全沉淀( mol/L认为沉淀完全)，此时c(OH-)=1×10-11mol/L，c(H+)，pH=3；开始沉淀时，c(OH-)=，c(H+)，pH=5；使完全沉淀( mol/L认为沉淀完全)，而不沉淀，则需控制溶液pH的范围为。