2024届高三新高考化学大一轮专题练习----沉淀溶解平衡

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习----沉淀溶解平衡
一、单选题
1．（2023·辽宁葫芦岛·统考二模）下列实验操作和现象正确，且所得到的结论也正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
取适量H2O2溶液于试管中，滴入Fe2(SO4)3溶液，振荡，观察现象
产生气体使带火星木条复燃
Fe3+的氧化性强于H2O2
B
向试管加入2mL1mol•L-1MgCl2溶液，滴加2mL1mol•L-1NaOH溶液，再滴加几滴1mol•L-1CuCl2，观察现象
产生白色白色沉淀，后产生蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]
C
将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液褪色
产生了乙烯
D
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液
溶液红色逐渐褪去
BaCl2溶液呈酸性
A．A B．B C．C D．D
2．（2023春·湖北·高三校联考专题练习）某同学在研究氢氧化镁性质的过程中观察到如下现象：

下列说法正确的是
A．将试管①放在暗处用激光笔照射，液体中会产生一条光亮的通路
B．试管①溶液中等于试管③溶液中
C．试管③溶液变红的原因是氢氧化镁的沉淀溶解平衡逆向移动
D．试管①、③的溶液中均有
3．（2023秋·内蒙古赤峰·高三校联考期末）天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，某溶洞水体中lgc(X)(X为HCO、CO或Ca2+)与pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线①代表HCO B．H2CO3的=104
C．b点pH为8.4 D．pH=10.3时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol/L
4．（2023·江苏·统考二模）常温下，可用下图所示的方法制备。已知：，，，，。下列说法正确的是

A．0.1 溶液中：
B．溶液中：
C．反应的平衡常数K约为
D．当混合液中时，应控制
5．（2023·江苏南通·统考三模）室温时，实验室以含铬废液(主要离子含、、、)制取含溶液的流程如下：

已知：
①室温时，，
②“氧化”时转化为
下列说法正确的是
A．“过滤Ⅰ”所得滤液中
B．“氧化”时的离子方程式为：
C．“酸化”时溶液pH越低，转化为的比例越低
D．将“含溶液”蒸干可得纯净的固体
6．（2023春·江苏徐州·高三统考期中）由碳酸锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金属锰的一种流程如下：

下列有关说法正确的是
A．“酸浸”中，FeCO3溶于稀硫酸的离子方程式为：
B．“除铁铝”中，温度越高越有利于除铁铝
C．滤渣Ⅱ的主要成分为和
D．“电解浸出”过程中，溶液的pH变小
7．（2023秋·广东广州·高三广州市白云中学校考期末）一定温度下，体系中，和的关系如图所示。
  
下列说法错误的是
A．a、b、c三点的Ksp相等
B．AgCl的饱和溶液中
C．AgCl在c点的溶解度比b点的大
D．b点的溶液中加入AgNO3固体，沿曲线向a点方向变化
8．（2023·山西·统考二模）下列实验操作或装置能达到目的的是(夹持装置已略)
A
B


检验1-溴丁烷与乙醇溶液生成1-丁烯
验证
C
D


制备
证明乙炔可使酸性溶液褪色

A．A B．B C．C D．D
9．（2023·山东青岛·统考模拟预测）下列对有关实验现象的解释或所得结论错误的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加0.1mol·L-1ZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液
先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀
Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
B
将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液
铜粉溶解
Fe3+与铜粉反应
C
将25℃0.1mol·L-1的CH3COONa溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化
溶液的pH逐渐减小
温度升高，CH3COO-的水解增大程度小于水的电离增大程度
D
取2mL某卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH溶液并加热，冷却到室温后加入足量稀硝酸再滴加AgNO3溶液
产生白色沉淀
该卤代烃中含有氯元素

A．A B．B C．C D．D
10．（2023春·江苏盐城·高三江苏省响水中学校考期中）某温度下，FeS的水溶液中存在平衡FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．可以通过升温实现由c点变到a点 B．d点可能有沉淀生成
C．a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp D．该温度下，Ksp(FeS)=2.0×10-18
11．（2023秋·浙江金华·高三统考期末）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较和的水解常数
分别测浓度均为0.1 的和溶液的pH，后者大于前者

B
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色逐渐褪去
铁锈中含有二价铁
C
探究浓度对、相互转化的影响
向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色
增大浓度，向生成的方向转化
D
探究与大小
溶液中加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀，再加入溶液，生成蓝色沉淀
相同温度下，大于

A．A B．B C．C D．D

二、多选题
12．（2023春·江苏南京·高三南京市第十三中学校考阶段练习）草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。实验室配制了0.0100mol•L﹣1Na2C2O4标准溶液，现对25℃时该溶液的性质进行探究，下列所得结论正确的是
A．测得0.0100mol•L﹣1Na2C2O4溶液pH为8.6，此时溶液中存在：c(Na+)>c()>c()>c(H+)
B．向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7，此时溶液中存在：c(Na+)=c()+2c()
C．向该溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为+4+14H+=2CO2↑+4Mn2++7H2O
D．已知CaC2O4难溶于水，存在溶解平衡，25℃时饱和CaC2O4溶液的浓度为5×10﹣5mol•L﹣1，向该溶液中加入等体积0.0200mol•L﹣1CaCl2溶液，所得上层清液中c()＜5.00×10﹣5mol•L﹣1
13．（2023·山东青岛·统考模拟预测）工业上利用石煤矿粉(主要含V2O3及少量Al2O3、SiO2)为原料生产V2O5，工艺流程如下：

已知：“水溶”、“转沉”、“转化”、“沉钒”后，所得含钒物质依次为NaVO3、Ca3(VO4)2、(NH4)3VO4、NH4VO3。
下列说法正确的是
A．“焙烧”时V2O3发生的方程式为：V2O3+O2V2O5
B．滤液1的成分为Na[Al(OH)4]
C．“转化”时滤渣II经高温煅烧后水浸所得物质可导入到“转沉”操作单元中重复使用
D．“沉钒”需要加入过量NH4Cl，其中一个原因是调节pH，将VO转化为VO

三、非选择题
14．（2022秋·湖北黄冈·高三湖北省罗田县第一中学校考阶段练习）人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，  。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：
已知：①37℃时，，，
②37℃时，模拟关节滑液，
(1)尿酸电离方程式为_______。
(2)为盐的水解常数，37℃时，_______，痛风部位应该_______(填“冷敷”或“热敷”)。
(3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中_______(填“>”、“”、“c()>c()>c(H+)，选项A正确；
B．向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7，c(H+)=c(OH﹣)，由电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+c()+2c()+c(Cl﹣)，故c(Na+)=c()+2c()+c(Cl﹣)，选项B错误；
C．向该溶液中加入足量稀硫酸酸化生成H2C2O4，再滴加KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，选项C错误；
D．饱和草酸钙溶液的浓度为5×10-5mol/L，则草酸钙的溶度积为2.5×10-9，向该溶液中加入等体积0.0200mol•L﹣1CaCl2溶液，发生反应CaCl2+Na2C2O4=CaC2O4↓+2NaCl，反应后CaCl2过量，混合后溶液中c(Ca2+)=0.005mol/L，所得上层清液中c()==mol/L=5×10﹣7mol•L﹣1＜5.00×10﹣5mol•L﹣1，选项D正确；
答案选AD。
13．CD
【分析】石煤矿粉（主要含有V2O3，还有少量Al2O3、SiO2等）混合在氯化钠和水中焙烧，V2O3转化为NaVO3；再水溶，得到的溶液中主要含有，滤渣I为不溶于水的氧化铝和二氧化硅；之后加氢氧化钙，转化为Ca3（VO4）2沉淀，同时得到NaOH；随后加碳酸铵得到（NH4）3VO4，并沉淀钙离子，滤渣II主要为碳酸钙；之后加入氯化铵得到NH4VO3沉淀，过滤煅烧沉淀得到V2O5，据此进行分析解答。
【详解】A．由分析可知，“焙烧”时V2O3发生的方程式为：V2O3+O2+2NaCl+H2O2NaVO3+2HCl，A错误；
B．由分析可知，加入氢氧化钙后将转化为Ca3（VO4）2沉淀，同时得到NaOH，即滤液1的成分为NaOH，B错误；
C．由分析可知，“转化”时滤渣Ⅱ是煅烧生成CaO，与水反应生成氢氧化钙，可到“转沉”操作单元中重复使用，C正确；
D．沉钒过程发生复分解反应，离子方程式为+=NH4VO3↓，利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全，铵根离子先酸性，调节pH，将转化为，D正确；
故答案为：CD。
14．(1)
(2) 热敷
(3)>
(4)有
(5)25℃时，平衡常数，说明该反应进行趋于完全，所以能溶于醋酸

【详解】（1）由题意可知，尿酸为一元弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和尿酸根离子，电离方程式为；
（2）37℃时，尿酸根离子的水解常数Kh(Ur-)=，该反应为吸热反应，热敷有利；
（3）由题意可知37℃时，模拟关节滑液中，由尿酸钠的溶度积可知，溶液中；
（4）由题意可知37℃时，模拟关节滑液中，当溶液中时，浓度熵，所以有尿酸钠晶体析出；
（5）由方程式可知，25℃时，反应的平衡常数，说明该反应进行趋于完全，所以氢氧化镁能溶于醋酸。
15．(1)
(2)
(3) < 溶液显酸性，说明离子的电离程度大于其水解程度，电离生成的大于水解生成的
(4) 1：6 6

【详解】（1）溶液跟溶液混合，两者发生完全双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：，故答案为：；
（2）溶液与溶液等体积混合，两者恰好我完全反应生成MCl，反应后溶于呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，水解显酸性，则MOH为弱碱， MOH的电离方程式为：，故答案为：；
（3）溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶于显酸性，因在溶液中存在：和，电离显酸性，水解显碱性，由溶液最终显酸性可知的电离程度大于其水解程度，则电离生成大于水解生成的；故答案为：Ka1(苯甲酸)>Ka1(碳酸)，所以酸性c＞a＞b，答案： c＞a＞b；
（2）a．通入氯气，氯气和水反应生成HCl、HClO，溶液呈酸性，a不符合题意；b．钠和H+反应 放出氢气，水的电离平衡向右移动，c（OH-）增大，溶液呈碱性 ，b符合题意；c．加热至90℃，水电离平衡右移，溶液呈中性，c不符合题意；d．加入Na2CO3固体，CO和H+反应，c（OH-）增大，溶液呈碱性 ，d符合题意，故答案选bd；
（3）H3PO4三元弱酸，分步电离H3PO4H++H2PO、H2POH++HPO、HPOH++PO，答案：H3PO4H++H2PO、H2POH++HPO、HPOH++PO；
（4）可乐中溶解的二氧化碳为酸性物质，使平衡：Ca5(PO4)3(OH)(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq)向沉淀溶解的方向移动，导致Ca5(PO4)3(OH)被破坏，造成龋齿，答案：可乐中溶解的二氧化碳为酸性物质，使平衡：Ca5(PO4)3(OH)(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq)向沉淀溶解的方向移动，导致Ca5(PO4)3(OH)被破坏，造成龋齿；
（5）①由图示可知，当溶液pH由11到14时，HPO逐渐减小，PO逐渐增大，发生反应的离子方程式为HPO +OH-=PO+H2O；②观察图表信息，当c()=，=10-2mol/L，=，pH=3时，溶液中=0.1；答案：HPO +OH-=PO+H2O；0.1。
18．(1) 小于 大于 小于
(2)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
(3) 大于 FeS产生的少量S2-与Cu2+生成溶解度更小的CuS沉淀，使FeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移动

【详解】（1）氨水是弱电解质，在水中不能完全电离，而氢氧化钠在水中完全电离，所以等浓度的氨水和烧碱溶液中的c(OH-)前者小于后者；氯化铵水解促进水的电离，盐酸抑制水的电离，pH值相同的氯化铵溶液溶液和盐酸中水的电离程度前者大于后者；由于氯化铵溶液存在铵根离子的水解平衡，pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释相同倍数时，氯化铵溶液pH增大的程度小于盐酸溶液，即氯化铵pH值小于盐酸；
（2）因为醋酸钠中醋酸根离子是弱酸阴离子可发生水解，产生氢氧根离子，水解方程式为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，所以醋酸钠溶液呈碱性；
（3）由于Ksp(FeS)> Ksp(CuS)，且FeS和CuS属于同类型难溶化合物，则FeS的溶解度大于CuS的溶解度；Ksp(FeS)> Ksp(CuS)，根据沉淀溶解平衡原理，FeS产生的少量S2-与Cu2+生成溶解度更小的CuS沉淀，使FeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。