2024届高三新高考化学大一轮专题训练-化学平衡(含答案)

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2024届高三新高考化学大一轮专题训练-化学平衡
一、单选题
1．（2023春·辽宁·高三校联考期中）某温度下，在2L恒容密闭容器中投入4mol发生如下反应  有关数据如下：
时间段/min
的平均生成速率/
0-1
0.4
0-2
0.3
0-3
0.2
下列说法错误的是
A．30秒时，的浓度大于
B．0-1min内，的反应速率为
C．2min30秒时物质的量小于2.8mol
D．当的体积百分数不变时，不能说明此反应达到了平衡状态
2．（2023春·河南郑州·高三河南省实验中学校考期中）已知反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A．该反应的反应物或生成物都能用来表示该反应的反应速率
B．1 mol NO2和1 mol CO的键能总和小于1 mol NO和1 mol CO2的键能总和
C．若将该反应设计成燃料电池，则电极反应物不同，电极材料可能相同
D．1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)的总能量低于1 mol NO(g)和1 mol CO2(g)的总能量
3．（2023春·北京西城·高三北京八中校考期中）对可逆反应，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，
B．单位时间内生成的同时，消耗，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：
4．（2023春·山东济宁·高三统考期中）在一定温度下，将和C(各0.16mol)充入10L恒容密闭容器中，发生反应，一段时间后反应达到了平衡，反应过程中测得的数据如下表，下列说法正确的有几项
t/s
2
4
7
9
n(C)/mol
0.12
0.10
0.09
0.09
①反应前2s的平均反应速率
②反应进行至4s末时，的转化率为37.5%
③其他反应条件不变，加入一定量的C(s)，反应速率一定加快
④反应达到平衡时，的物质的量浓度为
A．1 B．2 C．3 D．4
5．（2023春·浙江温州·高三校联考期中）对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最慢的是
A．v(A)=0.3mol•L-1•s-1 B．v(B)=0.6mol•L-1•s-1
C．v(C)=0.5mol•L-1•s-1 D．v(D)=0.9mol•L-1•s-1
6．（2023春·湖北襄阳·高三襄阳市第一中学校考阶段练习）对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是
A．v(A)=0.3mol•L-1•s-1 B．v(B)=1.8mol•L-1•s-1
C．v(D)=0.7mol•L-1•s-1 D．v(C)=1.5mol•L-1•min-1
7．（2023春·山东临沂·高三统考期中）某探究小组研究的反应速率与浓度的关系。反应速率可通过测定减半所需时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据。
实验序号
初始浓度
减半所需时间t/min



①
0.10
10.0
5.0
10
②
0.10
10.0
2.5
20
③
0.20
10.0
5.0
5
④
0.10
5.0
5.0
5
分析以上数据所得出的结论错误的是
A．增大增大 B．增大不变
C．实验①和②的不相等 D．实验③的为
8．（2023春·福建厦门·高三厦门双十中学校考期中）在一定温度下，某容器内的某一反应中，气体X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是
  
A．时，Y的浓度是X的浓度的2倍
B．反应的化学方程式为
C．时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态
D．时，X、Y的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零
9．（2023春·河南濮阳·高三濮阳一高校考阶段练习）在一定温度下，将1molM和4molX置于1L的恒容密闭反应器中发生如下反应：，Q、R物质的量浓度与反应时间的关系如图。下列叙述不正确的是
  
A．a=1
B．达到反应限度时M的浓度为0．6mol/L
C．达到反应限度时消耗1.6molX
D．前2min平均反应速率：
10．（2023春·四川资阳·高三四川省资阳中学校考期中）NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g)，反应过程放热，现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是

A．NO2和N2O4在a点时浓度相等，a点达到了化学平衡状态
B．前10min内用v(N2O4)表示的平均反应速率为0.04mol/(L·min)
C．反应速率v正(b点)”“v逆；
（4）在0～4minB物质的量改变△n(B)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，则用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为v(B)=；
（5）该反应达到平衡时，n(A)=0.2mol，n(B)=0.5mol，恒温恒容下，气体的体积比等于气体的物质的量之比，故平衡时总压强和起始时总压比为(0.5+0.2)mol:(0.8+0.2)mol=7:10，7:10=p平:100KPa，因此平衡时总压p平=70KPa。
17．(1) 还原性 SO
(2)氢氧化钠是强电解质，溶于水增加了氢氧根浓度，且溶解过程放热，使平衡NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-向逆反应方向移动，有利于氨气逸出
(3)氨水是弱电解质本身导电性差，滴加醋酸后生成强电解质醋酸铵，强电解质完全电离，离子浓度增大，导电性增强，反应完全后继续加醋酸，离子浓度因稀释而减小，导电性减弱
(4) K= 催化剂的最佳活性温度范围
(5)0.015
(6)CH3SH(g)+3O2(g)=SO2(g)+CO2(g)+2H2O(l)  △H=-1048.4kJ/mol

【详解】（1）红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化，SO2作抗氧化剂，体现了SO2的还原性；由于自来水中通入了一定量的氯气或添加了具有强氧化性的含氯消毒剂，因此自来水中的S只能以不具有还原性的最高价存在，即；
（2）浓氨水滴入氢氧化钠固体，溶解放热，促使NH3的挥发，使一水合氨分解生成氨气，使NH3+H2ONH3•H2ONH+OH-向生成NH3移动，加快氨气逸出；
（3）氨水中的NH3∙H2O是弱电解质，只能微弱电离产生自由移动的、OH-，溶液的电导率不大。向其中加入弱酸醋酸溶液时，二者发生反应产生可溶性强电解质CH3COONH4，使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的电导率增强，当恰好反应时，离子浓度最大，此时电导率达到最大值，后来醋酸溶液过量，过量的醋酸溶液对CH3COONH4起稀释作用，导致溶液中自由移动的离子浓度逐渐减少，溶液的电导率逐渐降低；
（4）根据反应方程式可推出平衡常数表达式为K=；
（5）已知在2L密闭容器中，只加入反应物，进行到10分钟时达到平衡，测得生成水的质量为5.4g，及n(H2O)=5.4g÷18g/mol=0.3mol，则v(H2O)=，则v(CH3SH)=0.015 mol/(L•min)；
（6）常温常压下，2.4g甲硫醇完全燃烧生成二氧化硫和水，放出52.42kJ的热量，则1mol甲硫醇燃烧放出的热量=20×52.42kJ=1048.4kJ，则其燃烧的热化学方程式为CH3SH(g)+3O2(g)=SO2(g)+CO2(g)+2H2O(l)  △H=-1048.4kJ/mol。
18．(1)
(2)2
(3)0.025
(4)50％
(5)大于
(6)BC

【分析】从图中可知，相同时间内Y的变化量为X的2倍，则b=2。
【详解】（1）起始时X的浓度为0.1mol/L，则起始充入X的物质的量为0.8mol。
（2）根据分析可知，b=2。
（3）0-4min内，Y的浓度变化量为0.1mol/L，则v(Y)==0.025mol·L-1·min-1。
（4）反应达到最大限度时，X、Y、Z三种物质的浓度分别为0.05mol/L、0.1mol/L和0.15mol/L，则Z的体积分数为0.15÷(0.05+0.1+0.15)=50%。
（5）从图中可知，该反应从开始到平衡一直是正向进行，即正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，直至正反应速率等于逆反应速率，故1min时的正反应速率大于4min时的正反应速率。
（6）A．容器中Y和X的物质的量相等，这取决于反应初始的投料比和反应进程，不能说明反应达到平衡，A错误；
B．Z的体积分数不再改变，说明体系中三种物质的物质的量保持不变，反应达到平衡，B正确；
C．根据方程式可知3v逆(X)=v逆(Z)=v正(Z)，Z正逆反应速率相等，反应达到平衡，C正确；
D．该反应在恒容密闭容器中进行，且反应物和产物均为气体，则容器内气体的密度始终不变，D错误；
故答案选BC。