人教版 (2019)第三节 化学键评课课件ppt

这是一份人教版 (2019)第三节 化学键评课课件ppt，共19页。PPT课件主要包含了成键粒子，阴阳离子，成键本质，静电作用，离子键的形成，1原子，离子键，离子化合物，由离子键构成的化合物，离子键的应用等内容，欢迎下载使用。

1.通过NaCl的形成过程理解离子键的形成过程及形成条件。2.知道离子键、离子化合物的概念。3.理解电子式并能用电子式表示一些物质及物质的形成过程。
1. 运用电子式说明物质的组成及其变化，培养学生宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2. 分析离子键的形成，建立离子键和离子化合物判断思维模型，培养学生证据推理与模型认知的化学核心素养。
118种元素组成的物质千万种，什么作用使这些元素的原子结合在一起的呢？
NaCl晶体中C l -和Na+存在哪些作用力呢？
带相反电荷离子之间的相互作用
(2)离子直接形成离子键
Ag++Cl-==AgCl↓
活泼非金属原子N VIA、VIIA、酸根离子、OH-
a.活泼金属原子M（IA，IIA）和活泼非金属原子（VIA，VIIA）形成的化合物
Na2SO4、MgSO4、KNO3、NaOH
b.活泼金属原子和酸根（或氢氧根）形成的化合物
NH4Cl、NH4NO3、( NH4) 2SO4
c.铵根和酸根形成的化合物
NaCl、MgCl2、KCl 、 NaF
离子所带电荷越多，离子键越强。
影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等。
读数据，试总结：
离子半径越小，离子键越强
(具有相同电子层结构的离子，核电荷数越多离子半径越小)
Al2O3由半径小、多电荷离子构成，离子键强，熔点高，常用作耐火材料
Al2O3 耐 高 温 陶瓷
在元素符号周围用 · 或 × 来表示原子的最外层电子的式子
在元素符号四个方向逐一放置电子
②相同离子不能合并, 同性电荷不直接相邻
①由阴、阳离子的电子式组成
硫原子、 溴原子、氟原子、 硫离子、 溴离子、氟离子、 铝离子
写出下列微粒的电子式：
(4)用电子式表示离子化合物的形成过程
④右侧写离子化合物的电子式
②用弧形箭头表示电子转移的方向
用电子式表示时易出现的错误：
1. 以下叙述中，错误的是（ ）A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B.在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、 原子核与原子核之间的排斥作用C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低
A.①④⑥ B.②③⑤C.④⑤ D.②⑥
2. 下列物质中不含离子键的是（ ）①NH4HCO3　②NH3　③BaSO4　④CH3COONa·3H2O　⑤Ba(OH)2　⑥H2SO4
3. 下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是( )
4. A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为35，A、C同主族，B＋原子核外有10个电子，则：(1)A、B、C三种元素分别为_______、_______、______。(2)A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_______、_______、______。(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程： ___________________________________。