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高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 硫及其化合物的相互转化第2课时课后作业题
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这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 硫及其化合物的相互转化第2课时课后作业题，共8页。试卷主要包含了已知在碱性溶液中可发生反应等内容，欢迎下载使用。
题组一 氧化还原反应方程式的配平
1．已知aM2＋＋bO2＋4H＋===cM3＋＋dH2O，则化学计量数c的值为( )
A．1 B．2 C．3 D．4
2．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下(未配平)：
MnOeq \\al(－,4)＋________Fe2＋＋________H＋===_________Mn2＋＋________Fe3＋＋________H2O
下列说法正确的是( )
A．MnOeq \\al(－,4)是氧化剂，Fe3＋是还原产物
B．Mn2＋的还原性强于Fe2＋
C．离子方程式中按物质顺序的化学计量数是1、5、8、1、5、4
D．生成1 ml 水时，转移2.5 ml电子
3．已知在碱性溶液中可发生反应：2M(OH)3＋10OH－＋3Cl2===2MOeq \\al(n－,4)＋6Cl－＋8H2O，则MOeq \\al(n－,4)中M的化合价是( )
A．＋4 B．＋5
C．＋6 D．＋7
4．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClOeq \\al(－,3)的个数比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为( )
A．21∶5 B．11∶3
C．3∶1 D．4∶1
题组二 新情景下氧化还原反应方程式的配平
5．把图乙中的物质补充到图甲中，可得到一个完整的氧化还原反应型离子方程式(未配平)
下列关于该氧化还原反应型离子方程式的说法不正确的是( )
A．IOeq \\al(－,4)作氧化剂
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2
C．若有2 ml Mn2＋参加反应时则转移10 ml电子
D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、3
6．做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(H2C2O4乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为MnOeq \\al(－,4)＋C2Oeq \\al(2－,4)＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋eq \x( )，下列有关叙述不正确的是( )
A．该反应的氧化剂为KMnO4
B．发生还原反应的是C2Oeq \\al(2－,4)
C．该离子方程式右侧方框内的产物是H2O
D．16 ml H＋参加反应时，转移10 ml电子
7．NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是MnOeq \\al(－,4)＋NOeq \\al(－,2)＋eq \x( )―→Mn2＋＋NOeq \\al(－,3)＋H2O。下列叙述正确的是( )
A．该反应中NOeq \\al(－,2)被还原
B．反应过程中溶液的pH变小
C．生成1 ml NaNO3需要消耗0.4 ml KMnO4
D.eq \x( )中的粒子是OH－
8．某离子反应涉及H2O、ClO－、NHeq \\al(＋,4)、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．该反应中Cl－为氧化产物
B．消耗1个还原剂微粒，转移6个电子
C．NHeq \\al(＋,4)被ClO－氧化成N2
D．反应后溶液的酸性减弱
9．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是( )
A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋H2O
B．每生成1 ml I2转移2 ml电子
C．O2是还原产物之一
D．该反应能说明O2的氧化性强于I2的
10．当小溪流经硫矿时，硫矿与水中的氧反应，生成Fe2＋及H＋使小溪呈酸性。当溪水和其他水混合时，溶于水的铁以针铁矿[FeO(OH)]的形式沉淀出来，反应的离子方程式为Fe2＋＋O2＋H2O―→FeO(OH)↓＋H＋，该离子方程式中H2O的化学计量数为( )
A．5 B．6 C．7 D．8
11．检验加“碘”盐含“KIO3”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：KIO3＋KI＋HCl―→I2＋KCl＋H2O(未配平)。下列有关说法正确的是( )
A．KI是氧化剂
B．KIO3被氧化
C．该反应配平后化学计量数依次为1、5、6、3、6、3
D．每生成3个I2分子，转移6个电子
12．多硫化钠(Na2Sx)(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的个数之比为1∶16，则x的值是( )
A．5 B．4 C．3 D．2
13．根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )
A.反应①的另一产物不可能是Fe
B．反应②中若FeBr2与过量Cl2反应有Br2生成，说明还原性：Fe2＋＞Br－
C．反应③中氧化剂和还原剂的个数之比为1∶8
D．氧化性由强到弱的顺序为MnOeq \\al(－,4)＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋
14．配平下列化学或离子方程式。
(1)______KMnO4＋______FeSO4＋______H2SO4===______K2SO4＋________MnSO4＋________Fe2(SO4)3＋________H2O
(2)______Na2S＋______Na2SO3＋______HCl===____S↓＋______NaCl＋________H2O
(3)______Cl2＋______KOH===______KCl＋______KClO3＋______H2O
(4)______Mn2＋＋______ClOeq \\al(－,3)＋______H2O===______MnO2↓＋______Cl2↑＋______
(5)______H2S＋______HNO3===______S↓＋______NO↑＋______H2O
(6)______Cu＋______HNO3(稀)===________Cu(NO3)2＋______NO↑＋______H2O
15．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)请将除了Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
eq \x(Au2O3)＋eq \x( )＋eq \x( )―→eq \x( )＋eq \x( )＋eq \x( )
(2)反应中，被还原的元素是______，还原剂是__________________________________。
(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
eq \x( )＋eq \x( )
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。
16．亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO气体和NO2(红棕色)气体；亚硝酸是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋(浅绿色)氧化成Fe3＋(棕黄色)；AgNO2是一种难溶于水(白色)、易溶于酸的化合物。请仔细阅读以上信息，并结合有关原理回答以下问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可以服用维生素C解毒。下列对此过程中的相关叙述不正确的是__________(填字母，下同)。
a．亚硝酸盐被还原
b．亚硝酸盐是还原剂
c．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋
d．维生素C被氧化
(2)下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是________。
a．取样加水溶解后，向其中加入稀盐酸
b．取样加水溶解后，向其中加入AgNO3溶液
c．取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的KI-淀粉溶液
(3)某同学把氯气通入NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________。
(4)工业废水中的NOeq \\al(－,2)可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaOH、NaAlO2、NaNO2、NH3和H2O六种物质，该反应的化学方程式为
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
第2课时 氧化还原反应方程式的配平
1．D 2.C 3.C 4.D 5.D
6．B [锰元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，则KMnO4为氧化剂，C2Oeq \\al(2－,4)发生氧化反应，A正确、B错误；由得失电子、电荷及原子守恒可知，离子方程式为2MnOeq \\al(－,4)＋5C2Oeq \\al(2－,4)＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，C正确；16 ml H＋参加反应时，2 ml MnOeq \\al(－,4)得电子，则转移10 ml电子，D正确。]
7．C [反应中氮元素的化合价从＋3升高到＋5，失去2个电子，被氧化，作还原剂，A不正确；根据电荷守恒可知，反应前消耗氢离子，B、D不正确。]
8．C [由题图可知，N2是生成物、ClO－为反应物，由原子守恒可知，NHeq \\al(＋,4)是反应物、Cl－是生成物，则反应的离子方程式为3ClO－＋2NHeq \\al(＋,4)＋2OH－===N2↑＋5H2O＋3Cl－，故A错误；反应中，NHeq \\al(＋,4)为还原剂，N元素化合价由－3升高到0，则消耗1个NHeq \\al(＋,4)，转移3个电子，故B错误；由离子方程式知，反应消耗OH－，则反应后溶液的碱性减弱，酸性增强，故D错误。]
9．B [选项中离子方程式电荷不守恒，电子转移不守恒，配平后的离子方程式应为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，A错误；反应中氧气和臭氧中氧元素的化合价相同，氧气不是还原产物，氧元素化合价由O3中0价降低为H2O中－2价，还原产物是H2O，C错误；根据反应方程式进行的氧化性大小比较是指氧化剂与氧化产物之间的比较，在该反应中不能比较O2和I2的氧化性强弱，D错误。]
10．B [铁元素的化合价由＋2价升高到＋3价，氧元素的化合价由0价降低到－2价，依据得失电子守恒有4Fe2＋＋O2＋H2O―→4FeO(OH)↓＋H＋，再结合电荷守恒和原子守恒可知，配平后的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋6H2O===4FeO(OH)↓＋8H＋，H2O的化学计量数为6。]
11．C [反应中，KIO3中I的化合价从＋5降低到0，KI中I的化合价从－1升高到0，配平方程式为KIO3＋5KI＋6HCl===3I2＋6KCl＋3H2O；KI为还原剂，KIO3为氧化剂被还原，反应中每生成3个I2分子，转移5个电子。]
12．A [Na2Sx中硫元素的化合价为－eq \f(2,x)价，反应后硫元素为＋6价；NaClO中氯元素的化合价从＋1价降低到－1价，得到2个电子，则根据得失电子守恒可知(6＋eq \f(2,x))x＝2×16，解得x＝5。]
13．C [铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以反应①的另一产物不可能是Fe，故A正确；FeBr2、Cl2(少量)生成FeCl3、FeBr3，而若FeBr2与过量Cl2反应有Br2生成，说明氯气首先氧化亚铁离子后氧化溴离子，所以还原性：Fe2＋＞Br－，故B正确；由反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑＋2KCl可知，反应③中氧化剂和还原剂的个数之比为1∶5，故C错误；由①可知，氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，②可知，氧化性：Cl2＞Fe3＋，③可知，氧化性：MnOeq \\al(－,4)＞Cl2，综上所述氧化性强弱的顺序为MnOeq \\al(－,4)＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋，故D正确。]
14．(1)2 10 8 1 2 5 8 (2)2 1 6 3 6 3
(3)3 6 5 1 3 (4)5 2 4 5 1 8H＋
(5)3 2 3 2 4 (6)3 8 3 2 4
15．(1)Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH
(2)Au Na2S2O3
(3) (4)1∶4
解析 (1)因Au2O3为反应物，故Au2O必定为生成物，在Au2O3中金元素的化合价为＋3，Au2O中金元素的化合价为＋1，即金元素在反应中化合价降低，则另一种元素的化合价必定升高，在Na2S2O3中硫元素的化合价为＋2，Na2S4O6中硫元素的化合价可看成是＋2.5，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物；根据化合价升降总数相等，在Na2S4O6前配2，由硫原子守恒，可知Na2S2O3前配4，Au2O3和Au2O前分别配1，再根据钠原子守恒，可知生成物中必定有NaOH且配4，则H2O为反应物，在其前面配2，配平后的化学方程式为Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2O===Au2O＋2Na2S4O6＋4NaOH。
(2)Au元素的化合价降低，被还原，S元素的化合价升高，被氧化，所以Na2S2O3为还原剂。
(3)Na2S2O3中的S元素失去电子，Au2O3中的Au元素得到电子，转移4e－。
(4)该反应中Na2S2O3→H2SO4，S元素的化合价由＋2升高为＋6，Na2S2O3为还原剂；Cl2→NaCl、HCl，Cl元素的化合价由0降低为－1，Cl2是氧化剂，根据电子转移数相等，n(Na2S2O3)×2×(6－2)＝n(Cl2)×2，所以n(Na2S2O3)∶n(Cl2)＝1∶4。
16．(1)b (2)b (3)Cl2＋NOeq \\al(－,2)＋H2O===NOeq \\al(－,3)＋2H＋＋2Cl－ (4)2Al＋NaNO2＋NaOH＋H2O===2NaAlO2＋NH3↑
解析 (1)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3＋又转化为Fe2＋，Fe元素化合价降低，被还原，则维生素C具有还原性，而亚硝酸盐会将Fe2＋转化为Fe3＋，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，故选b。
(2)取样加水溶解后，向其中加入稀盐酸，NaNO2能和HCl反应生成HNO2，HNO2易分解生成NO和NO2，NaCl和HCl不反应，故a不选；AgNO3和NOeq \\al(－,2)、Cl－均生成白色沉淀，无法鉴别，故b选；酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应的离子方程式为2NOeq \\al(－,2)＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI-淀粉溶液来区别，故c不选。
(4)工业废水中的NOeq \\al(－,2)可用铝粉除去，此反应体系中包含Al、NaOH、NaAlO2、NaNO2、NH3和H2O六种物质，从化合价变化的角度，铝化合价升高，得到NaAlO2，NaNO2中氮元素化合价降低，得到氨气，该反应的化学方程式为2Al＋NaNO2＋NaOH＋H2O===2NaAlO2＋NH3↑。
反应
①
②
③
反应物
FeCl3、Cu
FeBr2、Cl2(少量)
KMnO4和浓盐酸
生成物
CuCl2……
FeCl3、FeBr3
MnCl2、Cl2……
题组一 氧化还原反应方程式的配平
1．已知aM2＋＋bO2＋4H＋===cM3＋＋dH2O，则化学计量数c的值为( )
A．1 B．2 C．3 D．4
2．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下(未配平)：
MnOeq \\al(－,4)＋________Fe2＋＋________H＋===_________Mn2＋＋________Fe3＋＋________H2O
下列说法正确的是( )
A．MnOeq \\al(－,4)是氧化剂，Fe3＋是还原产物
B．Mn2＋的还原性强于Fe2＋
C．离子方程式中按物质顺序的化学计量数是1、5、8、1、5、4
D．生成1 ml 水时，转移2.5 ml电子
3．已知在碱性溶液中可发生反应：2M(OH)3＋10OH－＋3Cl2===2MOeq \\al(n－,4)＋6Cl－＋8H2O，则MOeq \\al(n－,4)中M的化合价是( )
A．＋4 B．＋5
C．＋6 D．＋7
4．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClOeq \\al(－,3)的个数比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为( )
A．21∶5 B．11∶3
C．3∶1 D．4∶1
题组二 新情景下氧化还原反应方程式的配平
5．把图乙中的物质补充到图甲中，可得到一个完整的氧化还原反应型离子方程式(未配平)
下列关于该氧化还原反应型离子方程式的说法不正确的是( )
A．IOeq \\al(－,4)作氧化剂
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2
C．若有2 ml Mn2＋参加反应时则转移10 ml电子
D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、3
6．做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(H2C2O4乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为MnOeq \\al(－,4)＋C2Oeq \\al(2－,4)＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋eq \x( )，下列有关叙述不正确的是( )
A．该反应的氧化剂为KMnO4
B．发生还原反应的是C2Oeq \\al(2－,4)
C．该离子方程式右侧方框内的产物是H2O
D．16 ml H＋参加反应时，转移10 ml电子
7．NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是MnOeq \\al(－,4)＋NOeq \\al(－,2)＋eq \x( )―→Mn2＋＋NOeq \\al(－,3)＋H2O。下列叙述正确的是( )
A．该反应中NOeq \\al(－,2)被还原
B．反应过程中溶液的pH变小
C．生成1 ml NaNO3需要消耗0.4 ml KMnO4
D.eq \x( )中的粒子是OH－
8．某离子反应涉及H2O、ClO－、NHeq \\al(＋,4)、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．该反应中Cl－为氧化产物
B．消耗1个还原剂微粒，转移6个电子
C．NHeq \\al(＋,4)被ClO－氧化成N2
D．反应后溶液的酸性减弱
9．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是( )
A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋H2O
B．每生成1 ml I2转移2 ml电子
C．O2是还原产物之一
D．该反应能说明O2的氧化性强于I2的
10．当小溪流经硫矿时，硫矿与水中的氧反应，生成Fe2＋及H＋使小溪呈酸性。当溪水和其他水混合时，溶于水的铁以针铁矿[FeO(OH)]的形式沉淀出来，反应的离子方程式为Fe2＋＋O2＋H2O―→FeO(OH)↓＋H＋，该离子方程式中H2O的化学计量数为( )
A．5 B．6 C．7 D．8
11．检验加“碘”盐含“KIO3”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：KIO3＋KI＋HCl―→I2＋KCl＋H2O(未配平)。下列有关说法正确的是( )
A．KI是氧化剂
B．KIO3被氧化
C．该反应配平后化学计量数依次为1、5、6、3、6、3
D．每生成3个I2分子，转移6个电子
12．多硫化钠(Na2Sx)(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的个数之比为1∶16，则x的值是( )
A．5 B．4 C．3 D．2
13．根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )
A.反应①的另一产物不可能是Fe
B．反应②中若FeBr2与过量Cl2反应有Br2生成，说明还原性：Fe2＋＞Br－
C．反应③中氧化剂和还原剂的个数之比为1∶8
D．氧化性由强到弱的顺序为MnOeq \\al(－,4)＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋
14．配平下列化学或离子方程式。
(1)______KMnO4＋______FeSO4＋______H2SO4===______K2SO4＋________MnSO4＋________Fe2(SO4)3＋________H2O
(2)______Na2S＋______Na2SO3＋______HCl===____S↓＋______NaCl＋________H2O
(3)______Cl2＋______KOH===______KCl＋______KClO3＋______H2O
(4)______Mn2＋＋______ClOeq \\al(－,3)＋______H2O===______MnO2↓＋______Cl2↑＋______
(5)______H2S＋______HNO3===______S↓＋______NO↑＋______H2O
(6)______Cu＋______HNO3(稀)===________Cu(NO3)2＋______NO↑＋______H2O
15．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)请将除了Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
eq \x(Au2O3)＋eq \x( )＋eq \x( )―→eq \x( )＋eq \x( )＋eq \x( )
(2)反应中，被还原的元素是______，还原剂是__________________________________。
(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
eq \x( )＋eq \x( )
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。
16．亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO气体和NO2(红棕色)气体；亚硝酸是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋(浅绿色)氧化成Fe3＋(棕黄色)；AgNO2是一种难溶于水(白色)、易溶于酸的化合物。请仔细阅读以上信息，并结合有关原理回答以下问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可以服用维生素C解毒。下列对此过程中的相关叙述不正确的是__________(填字母，下同)。
a．亚硝酸盐被还原
b．亚硝酸盐是还原剂
c．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋
d．维生素C被氧化
(2)下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是________。
a．取样加水溶解后，向其中加入稀盐酸
b．取样加水溶解后，向其中加入AgNO3溶液
c．取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的KI-淀粉溶液
(3)某同学把氯气通入NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________。
(4)工业废水中的NOeq \\al(－,2)可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaOH、NaAlO2、NaNO2、NH3和H2O六种物质，该反应的化学方程式为
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
第2课时 氧化还原反应方程式的配平
1．D 2.C 3.C 4.D 5.D
6．B [锰元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，则KMnO4为氧化剂，C2Oeq \\al(2－,4)发生氧化反应，A正确、B错误；由得失电子、电荷及原子守恒可知，离子方程式为2MnOeq \\al(－,4)＋5C2Oeq \\al(2－,4)＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，C正确；16 ml H＋参加反应时，2 ml MnOeq \\al(－,4)得电子，则转移10 ml电子，D正确。]
7．C [反应中氮元素的化合价从＋3升高到＋5，失去2个电子，被氧化，作还原剂，A不正确；根据电荷守恒可知，反应前消耗氢离子，B、D不正确。]
8．C [由题图可知，N2是生成物、ClO－为反应物，由原子守恒可知，NHeq \\al(＋,4)是反应物、Cl－是生成物，则反应的离子方程式为3ClO－＋2NHeq \\al(＋,4)＋2OH－===N2↑＋5H2O＋3Cl－，故A错误；反应中，NHeq \\al(＋,4)为还原剂，N元素化合价由－3升高到0，则消耗1个NHeq \\al(＋,4)，转移3个电子，故B错误；由离子方程式知，反应消耗OH－，则反应后溶液的碱性减弱，酸性增强，故D错误。]
9．B [选项中离子方程式电荷不守恒，电子转移不守恒，配平后的离子方程式应为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，A错误；反应中氧气和臭氧中氧元素的化合价相同，氧气不是还原产物，氧元素化合价由O3中0价降低为H2O中－2价，还原产物是H2O，C错误；根据反应方程式进行的氧化性大小比较是指氧化剂与氧化产物之间的比较，在该反应中不能比较O2和I2的氧化性强弱，D错误。]
10．B [铁元素的化合价由＋2价升高到＋3价，氧元素的化合价由0价降低到－2价，依据得失电子守恒有4Fe2＋＋O2＋H2O―→4FeO(OH)↓＋H＋，再结合电荷守恒和原子守恒可知，配平后的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋6H2O===4FeO(OH)↓＋8H＋，H2O的化学计量数为6。]
11．C [反应中，KIO3中I的化合价从＋5降低到0，KI中I的化合价从－1升高到0，配平方程式为KIO3＋5KI＋6HCl===3I2＋6KCl＋3H2O；KI为还原剂，KIO3为氧化剂被还原，反应中每生成3个I2分子，转移5个电子。]
12．A [Na2Sx中硫元素的化合价为－eq \f(2,x)价，反应后硫元素为＋6价；NaClO中氯元素的化合价从＋1价降低到－1价，得到2个电子，则根据得失电子守恒可知(6＋eq \f(2,x))x＝2×16，解得x＝5。]
13．C [铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以反应①的另一产物不可能是Fe，故A正确；FeBr2、Cl2(少量)生成FeCl3、FeBr3，而若FeBr2与过量Cl2反应有Br2生成，说明氯气首先氧化亚铁离子后氧化溴离子，所以还原性：Fe2＋＞Br－，故B正确；由反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑＋2KCl可知，反应③中氧化剂和还原剂的个数之比为1∶5，故C错误；由①可知，氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，②可知，氧化性：Cl2＞Fe3＋，③可知，氧化性：MnOeq \\al(－,4)＞Cl2，综上所述氧化性强弱的顺序为MnOeq \\al(－,4)＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋，故D正确。]
14．(1)2 10 8 1 2 5 8 (2)2 1 6 3 6 3
(3)3 6 5 1 3 (4)5 2 4 5 1 8H＋
(5)3 2 3 2 4 (6)3 8 3 2 4
15．(1)Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH
(2)Au Na2S2O3
(3) (4)1∶4
解析 (1)因Au2O3为反应物，故Au2O必定为生成物，在Au2O3中金元素的化合价为＋3，Au2O中金元素的化合价为＋1，即金元素在反应中化合价降低，则另一种元素的化合价必定升高，在Na2S2O3中硫元素的化合价为＋2，Na2S4O6中硫元素的化合价可看成是＋2.5，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物；根据化合价升降总数相等，在Na2S4O6前配2，由硫原子守恒，可知Na2S2O3前配4，Au2O3和Au2O前分别配1，再根据钠原子守恒，可知生成物中必定有NaOH且配4，则H2O为反应物，在其前面配2，配平后的化学方程式为Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2O===Au2O＋2Na2S4O6＋4NaOH。
(2)Au元素的化合价降低，被还原，S元素的化合价升高，被氧化，所以Na2S2O3为还原剂。
(3)Na2S2O3中的S元素失去电子，Au2O3中的Au元素得到电子，转移4e－。
(4)该反应中Na2S2O3→H2SO4，S元素的化合价由＋2升高为＋6，Na2S2O3为还原剂；Cl2→NaCl、HCl，Cl元素的化合价由0降低为－1，Cl2是氧化剂，根据电子转移数相等，n(Na2S2O3)×2×(6－2)＝n(Cl2)×2，所以n(Na2S2O3)∶n(Cl2)＝1∶4。
16．(1)b (2)b (3)Cl2＋NOeq \\al(－,2)＋H2O===NOeq \\al(－,3)＋2H＋＋2Cl－ (4)2Al＋NaNO2＋NaOH＋H2O===2NaAlO2＋NH3↑
解析 (1)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3＋又转化为Fe2＋，Fe元素化合价降低，被还原，则维生素C具有还原性，而亚硝酸盐会将Fe2＋转化为Fe3＋，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，故选b。
(2)取样加水溶解后，向其中加入稀盐酸，NaNO2能和HCl反应生成HNO2，HNO2易分解生成NO和NO2，NaCl和HCl不反应，故a不选；AgNO3和NOeq \\al(－,2)、Cl－均生成白色沉淀，无法鉴别，故b选；酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应的离子方程式为2NOeq \\al(－,2)＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI-淀粉溶液来区别，故c不选。
(4)工业废水中的NOeq \\al(－,2)可用铝粉除去，此反应体系中包含Al、NaOH、NaAlO2、NaNO2、NH3和H2O六种物质，从化合价变化的角度，铝化合价升高，得到NaAlO2，NaNO2中氮元素化合价降低，得到氨气，该反应的化学方程式为2Al＋NaNO2＋NaOH＋H2O===2NaAlO2＋NH3↑。
反应
①
②
③
反应物
FeCl3、Cu
FeBr2、Cl2(少量)
KMnO4和浓盐酸
生成物
CuCl2……
FeCl3、FeBr3
MnCl2、Cl2……
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