高中化学课时作业22氧化还原反应方程式的配平含解析苏教版必修1

这是一份高中化学课时作业22氧化还原反应方程式的配平含解析苏教版必修1，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．在反应C＋CO2eq \(=====,\s\up7(△))2CO中，氧化剂是（ ）
A．CB．CO2
C．C和CO2D．CO
2．在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是（ ）
A．F－、I－、S2－
B．Fe3＋、MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
C．ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 、Mg
D．Cl2、Fe3＋、Al
3．实现下列变化需要加入氧化剂的是（ ）
A．Cu→CuSO4B．CO2→CO
C．KClO3→O2D．Fe2O3→Fe
4．在下列反应中气体反应物只能作还原剂的是（ ）
A．CO2气体通入石灰水：
CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O
B．SO2通入氢硫酸溶液：
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
C．CO气体通入盛有灼热CuO的试管中：
CO＋CuOeq \(=====,\s\up7(△))CO2＋Cu
D．将氨气通入硝酸中：NH3＋HNO3===NH4NO3
5．在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，当有6ml电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为（ ）
A．4∶1B．1∶5
C．5∶1D．1∶4
6．在一定条件下，RO eq \\al(\s\up1(n－),\s\d1(3)) 和氟气可发生如下反应：2RO eq \\al(\s\up1(n－),\s\d1(3)) ＋F2＋4OH－===2RO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2F－＋2H2O，从而可知在RO eq \\al(\s\up1(n－),\s\d1(3)) 中，元素R的化合价是（ ）
A．＋4B．＋5
C．＋6D．＋7
7．K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为：Fe2O3＋3KNO3＋4KOH===2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O，下列关于该反应的说法不正确的是（ ）
A．铁元素被氧化，氮元素被还原
B．氧化性：KNO3＞K2FeO4
C．反应中转移电子数为生成K2FeO4的6倍
D．K2FeO4具有氧化杀菌作用
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
8．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值是（ ）
A．2B．3
C．4D．5
9．已知在溶液中有下列反应2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2和2KI＋Br2===2KBr＋I2，则下列有关物质的氧化性和还原性的比较正确的是（ ）
A．氧化性：Cl2>Br2>I2
B．还原性：KCl>KBr>KI
C．氧化性：Cl2I2，还原性I－>Br－>Cl－。
答案：AD
10．解析：NH3中N元素化合价由－3升高为0，NH3是还原剂，A错误；NO2中N元素化合价由＋4降低为0，NO2发生还原反应，B错误；NO2中N元素化合价由＋4降低为0，NO2在反应中得到电子，C正确；根据方程式8NH3＋6NO2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))12H2O＋7N2，NH3中N元素化合价由－3升高为0，每生成7mlN2，NH3反应8ml，转移24ml电子，所以生成0.7mlN2，反应转移2.4ml电子，D正确。
答案：CD
11．解析：A项，锌失去电子，氢元素得到电子，错误；B项，氯酸钾中氯元素由＋5价降低到0价，得到5个电子，盐酸中氯元素由－1价升高到0价，共失去5个电子，正确；C项，2个铁失去6个电子，3个氯气得到6个电子，错误；D项，1个铜失去2个电子，硝酸中的氮元素得到2个电子，错误。
答案：B
12．解析：在上述反应中铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。
答案：(1)Al 失去 N 还原
(2)
13．答案：(1)3 8 3 2 4 (2)4 5 4 6 (3)1 6 7 4 1 3 7 K2Cr2O7 Cr2(SO4)3
14．解析：反应中Zn的化合价由0价变成＋2价，一共转移了6×2＝12e－，Zn作还原剂，表现还原性，被氧化，得到氧化产物ZnSO4；砷元素的化合价由＋3价变为－3价，一共降低了2×6＝12e－，As2O3作氧化刘，表现氧化性，被还原，得到还原产物AsH3，所以该反应转移的电子总数为12，AsH3和转移的电子总数之间的关系为AsH3～6e－，所以生成0.1mlAsH3转移的电子的物质的量为0.6ml，其个数为0.6NA。
答案：
(1)
(2)A (3)ZnSO4 AsH3 (4)0.6NA
15．解析：(1)元素处于最高价态时，该元素的离子只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，该元素的离子只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，该元素的离子既可以得电子又可以失电子，故既具有氧化性又具有还原性。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。②式反应物中的氮元素为－3、＋2价，生成物中的氮元素为＋3价，－3与＋2之间的价态应为0价或＋1价，不可能出现＋3价的氮，所以②式不能实现。(3)由①知氧化性FeCl3>I2，还原性I－>Fe2＋；由②知氧化性Cl2>FeCl3，还原性FeCl2>FeCl3；由③知氧化性KMnO4>Cl2，还原性Cl－>Mn2＋。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。所以必须选择比Cl2氧化能力差而又比I2氧化能力强的氧化剂，即只能选FeCl3。
答案：(1)Fe3＋、Mg2＋、H＋ S2－、I－ Fe2＋、S
(2)②
(3)KMnO4 FeCl3