【同步讲义】高中化学（鲁科版2019）必修第二册--微项目 海带提碘与海水提溴（练）

微项目 海带提碘与海水提溴

——体验元素性质递变规律的实际应用

一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，除注明外，每小题只有一个正确答案）

1.下列关于四氯化碳用于萃取碘水中碘的理由不正确的是(    )。

A.四氯化碳的密度比水大

B.四氯化碳与水和碘均不反应

C.四氯化碳与原溶剂水互不想溶

D.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多

2．下列叙述不正确的是(　　)

A．仅用试管、胶头滴管、溴水、KI­淀粉溶液比较Br2与I2的氧化性的强弱

B．利用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗及溴水和CCl4能除去NaBr溶液中的少量NaI

C．在KI­淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

D．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色

3．从海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是(　　)

A.  X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3

B．设备Y为蒸馏塔

C．在提取溴的过程中一定有Br－被氧化

D．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2的体积最多为22.4 L(标准状况下)

4．从海水中提取部分物质的过程如图所示：

下列有关说法正确的是(　　)

A．过程①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入药品的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．由“母液→Mg”一系列变化中未涉及氧化还原反应

C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质

D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，该反应属于置换反应

5．(双选)在空气吹出法的工艺中，有选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂的，也有选用SO2作溴蒸气吸收剂的，下列有关说法正确的是(　　)

A．两种吸收过程中，Br2只作氧化剂

B．两种吸收过程都发生了氧化还原反应

C．用纯碱溶液作吸收剂时，纯碱既不是还原剂也不是氧化剂

D．用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应

6.(2022·河南•南阳一中高一（下）第二次月考)氯气氧化HBr提取溴的新工艺反应之一为6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2 6BaSO4↓+6Br2+6H2O,利用此反应和CCl4得到液溴的实验中不需要用到的实验装置是(　　)

7.（2021•山东泰安•宁阳一中高一下学期月考）为了从海带浸取液中提取碘,某同学设计了如下实验方案:   

下列说法正确的是(　　)

A. ①中反应的离子方程式:2I-+ H2O2 I2+ 2OH-

B. ②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出

C. ③操作使用的是反萃取法,得到的上层溶液中含有I-

D. 操作Z的名称是加热

8.(双选)(2022·德州高一检测)“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图所示,下列说法错误的是 (　　)

A.海水提溴发生的所有化学反应均为氧化还原反应

B.每提取1 mol溴,理论上消耗氯气44.8 L

C.经过吸收塔后,溴元素得到了富集

D.蒸馏塔中不涉及化学变化

9.某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中富集溴的工艺流程,设计如下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去)。下列说法错误的是              (　　)

A.A装置中通入的气体a是Cl2

B.实验时应在A装置中通入气体a一段时间后,停止通入气体a,改通入热空气

C.B装置中通入气体b后发生的反应为Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr

D.C装置的作用只是吸收多余的SO2气体

10.浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库,工业上常用浓缩海水提取溴。

下列说法不正确的是(　　)

A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

B.步骤②中体现了溴易挥发的性质

C.①~④目的是富集溴元素

D.步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H＋+SO

二、非选择题（本题包括5小题，每小题10分，共50分）

11.海带、紫菜中均含有丰富的碘元素，从海带中提取碘单质的流程如下，思考解答下列问题：

(1 )碘在海带中的存在形式是______________________。

(2)实验操作③的名称是___________________。

(3)根据元素周期表中元素性质的递变规律，实验操作④可选用的氧化剂是__________，反应的离子方程式是_____________________________。

(4)实验操作⑤中可选用的有机试剂为(填字母)，说明未选取的理由_______________。

A.四氯化碳          B.酒精          C.苯

(5)为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是________。

12．空气吹出法是目前海水提溴的主要方法之一。海水提溴的流程如图所示：

(1)步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：______________________________________。

(2)步骤⑧中蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。所用主要仪器的名称是__________。

(3)步骤①②之后并未直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而是经过步骤③④⑤后再蒸馏，这样操作的原因是__________________________。

13.同学取海带灰加蒸馏水煮沸2~3 min,冷却、过滤后获得含I-的溶液,并设计以下实验方案,从溶液中提取I2。

(1)反应1中硫酸的作用是提供酸性环境,则试剂a的作用是_____________。 

(2)试剂b应选择________(填字母)。 

A.CCl4　　B.苯　　C.酒精　　D.醋酸

(3)操作1的名称是____________________。实验室里进行操作1需要的玻璃仪器除烧杯外,还需要__________________________。 

(4)反应2的化学方程式为3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O,此反应中的氧化剂是__________,氧化产物是__________。 

(5)反应3的离子方程式是_____________。 

14.(2022·潍坊高一检测)溴主要以Br-形式存在于海水(呈弱碱性)中,利用空气吹出法从海水中提溴,工艺流程如下:

资料:常温下溴呈液态,红棕色,易挥发。

(1)酸化:将海水酸化的主要目的是避免______________________(写离子方程式)发生。 

(2)脱氯:除去含溴空气中残留的Cl2。

①具有脱氯作用的离子是__________(写离子符号)。 

②溶液失去脱氯作用后,补加FeBr2或加入____________(写名称),脱氯作用恢复。 

(3)富集、制取Br2:用Na2CO3溶液吸收Br2,发生歧化反应生成Br和Br-。再用H2SO4酸化含Br、Br-的溶液得到Br2,发生反应的离子方程式为_____________。 

(4)探究(3)中所用H2SO4的浓度对Br2的生成的影响,实验如下:

①B中溶液呈红棕色说明产生了_____________。 

②酸化含Br、Br-的溶液宜选用的是__________(填“稀硫酸”或“浓硫酸”)。 

15.（2021河北张家口市宣化一中高一下学期月考）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出从海藻中提取 I2的实验操作名称：① _______ ，③_______；写出②的离子方程式：______ 。

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是________。

A 酒精 B 四氯化碳 C 醋酸 D 甘油

（3）为使海藻中 I－转化为碘的有机溶液，实验室里有坩埚、烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器，还缺少的仪器是 _____ 。