【同步讲义】高中化学（鲁科版2019）必修第一册--第03讲 研究物质性质的基本程序 讲义

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第03讲 研究物质性质的基本程序
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课程标准
课标解读
1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质,了解它们在生产、生活的应用。
2．结合实例认识氯及其重要化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。
1．体会实验方法在化学研究中的作用，体验分类、比较等研究方法在研究和学习物质性质过程中的重要应用。
2．认识氯气是一种反常活泼的非金属单质、实验探究氯气的物理性质和主要化学性质。
3．树立安全意识和环保意识；培养将化学知识与生产、生活实践相结合的意识。
知识精讲

知识点01 研究物质性质的基本程序

【即学即练1】某同学想利用所学的知识去探究CO2的性质，设计了如下研究程序，合理的是（ ）。
A．观察（得出CO2的物理性质）→分类（预测CO2的物理性质）→实验（观察实验现象、验证预测）→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证
B．分类（预测CO2的物理性质）→观察（得出CO2的物理性质）→实验→比较并得出结论
C．观察（得出CO2的物理性质）→实验→分类（预测CO2的物理性质）→比较并得出结论
D．实验→分类（预测CO2的物理性质）→观察（得出CO2的物理性质）→比较并得出结论
【解析】选A。探究物质性质的基本程序是：观察物质的外观性质（得出物质的物理性质）→根据物质的分类预测物质的性质→通过实验现象验证预测的性质→通过比较归纳得出结论，对于异常现象再预测，再验证。
知识点02 氯气的结构和物理性质
1．原子结构
（1）微粒结构示意图
原子结构示意图
离子结构示意图

____________

____________
（2）结构和性质的关系：容易______1个电子，形成最外层______电子的稳定结构
2．物理性质
颜色
气味
密度
水溶性
毒性
______色
______气味
比空气______
能溶
______毒
（1）收集氯气：_________排空气法，导气管___进___出

（2）闻氯气气味的方法：取一只盛满氯气的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口______，使极少量的氯气_________。

（3）液氯的保存：______的钢瓶中

【即学即练2】（2021·西安高一检测）下列关于氯气的叙述中，不正确的是（ ）。
A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B．氯气、液氯、氯水是同一种物质
C．氯气能溶于水
D．氯气是一种有毒的气体
【解析】选B。氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，故A正确；液氯是氯气的液态，所以氯气和液氯是同一种物质；部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以氯水中含有氯气分子、盐酸、次氯酸，是一种混合物，液氯和氯气与氯水不是同一种物质，故B错误；氯气能溶于水，1体积的水能溶解2体积的氯气，故C正确；氯气吸入后与粘膜和呼吸道的水作用形成氯化氢和新生态氧；氯化氢可使上呼吸道粘膜炎性水肿、充血和坏死；新生态氧对组织具有强烈的氧化作用，并可形成具细胞原浆毒作用的臭氧；所以氯气是一种有毒的气体，故D正确。
知识点03 氯气的化学性质
1．与单质反应
（1）与钠反应
①现象：剧烈燃烧，产生_____火焰，生成__________。
②方程式：______________________________。
（2）与铁丝反应
①现象：剧烈燃烧，生成_____色烟
②方程式：________________________
（3）与铜丝反应
①现象：剧烈燃烧，生成_____色烟
②方程式：________________________
（4）与氢气反应
①现象：_____燃烧，发出_____色火焰，瓶口有_____产生
②方程式：________________________
2．与水反应
（1）实验操作

（2）实验现象：A中干燥的有色布条__________；B中湿润的有色布条__________
（3）方程式：______________________________
3．与碱反应
（1）与NaOH溶液反应
①方程式：______________________________
②应用：制备84消毒液
（2）与石灰乳反应
①方程式：______________________________
②应用：制备漂白粉
【即学即练3】（2021·山东青岛黄岛区高一上期中）氯气是一种黄绿色气体，关于其性质或应用的叙述错误的是（ ）。
A．H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰
B．氯气通入到AgNO3溶液中有白色沉淀生成
C．工业上，将氯气通入澄清石灰水中生产漂白粉
D．铁在氯气中燃烧的产物与铁在盐酸中反应的产物不同
【解析】选C。纯净的H2在Cl2中安静地燃烧生成HCl，观察到苍白色火焰，瓶口有白雾，故A正确；氯气可与水反应生成盐酸，加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，故B正确；澄清石灰水的浓度很低，工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，故C错误；铁在氯气中燃烧反应生成氯化铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，反应的产物不同，故D正确。
能力拓展

考法01 氯气的性质及应用
【典例1】（2021·唐山高一检测）某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（ ）。
选项
A
B
C
D
图示




实验及目的
闻Cl2的气味
生成棕黄色的烟
若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
浸有NaOH溶液的棉球用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
【解析】选C。打开药品瓶塞，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，故图中闻气体其他的操作正确，故A正确；铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，故B正确；氯气反应后烧瓶内压强降低，气球膨胀鼓起，故C错误；氯气与氢氧化钠溶液反应以免污染空气，故D正确。
【知识拓展】
1．氯气、盐酸与金属反应的比较
（1）Cl2可以和大多数金属化合生成金属氯化物，与变价金属反应生成高价金属氯化物
①单一价态：2Na+Cl22NaCl、2Al+3Cl22AlCl3
②多种价态：2Fe+3Cl22FeCl3、Cu+Cl2CuCl2
（2）盐酸与只能与氢前的活泼金属发生置换反应，生成低价金属氯化物和氢气。
①单一价态：2Na+2HCl2NaCl+H2↑、2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
②多种价态：Fe+2HClFeCl2+H2↑、Cu和稀盐酸不反应
2．Cl2的特殊性质
（1）Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，HClO有漂白作用。
（2）Cl2可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的盐酸使石蕊试纸先变红，HClO使变色后的石蕊试纸褪色。
（3）常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。
考法02 氯水的成分及性质
【典例2】（2022·福建莆田高一上期中检测）下列关于氯水性质探究实验中现象、作用粒子及结论中有错误的一项是（ ）。
选项
操作
现象
作用粒子
结论
A
向氯水中滴加AgNO3溶液
出现白色固体
Cl－
Cl2与水反应产生Cl－
B
向新制氯水中滴加石蕊试液
先变红后褪色
H+、HClO
H+与指示剂作用速度快
C
向新制氯水中加入NaHCO3溶液
产生无色气泡
H+
氯水呈酸性
D
向滴有酚酞的NaOH溶液中加入新制氯水
红色褪去
HClO
褪色是HClO的漂白性所致
【解析】选D。氯水中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明生成白色沉淀氯化银，所以氯水中含有氯离子，证明Cl2与水反应产生Cl－，故A正确；氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色，向新制氯水中滴加石蕊试液先变红后褪色，说明H+与指示剂作用速度快，故B正确；次氯酸的酸性弱于碳酸，所以氯水中加入碳酸氢钠溶液产生气体，说明是盐酸而不是次氯酸，氯水呈酸性，故C正确；向滴有酚酞的NaOH溶液中加入新制氯水，红色褪去是氯水中盐酸和氢氧化钠溶液反应的原因，不是HClO的漂白性所致，故D错误。
【知识拓展】氯水成分的多样性和性质的多重性
1．新制的氯水的成分

2．新制的氯水的多重性质

3．液氯、新制氯水、久置氯水的比较

液氯
新制氯水
久置氯水
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
浅黄绿色
无色
性质
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
酸性
粒子种类
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H+、Cl－、ClO－、OH－
H2O、H+、Cl－、OH－
考法03 次氯酸盐的性质及应用
【典例3】（2022·山东德州高一上学期期中检测）某学生设计下列实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）。已知实验室制取氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。据此回答下列问题：

（1）A仪器的名称是_______________，所盛试剂是__________________。
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是___________________________。
（3）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低。经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_____________________________________________。
②试判断另一个副反应是___________________________________________（写出此反应方程式）。
【解析】制取漂白粉需要氯气，所以最左边的装置是制氯气的气体发生装置，分液漏斗中盛有浓盐酸，而圆底烧瓶中盛放的是MnO2，产生的氯气在U形管中和消石灰反应生成Ca（ClO3）2，但是因为该反应为放热反应，而温度升高会有副产物产生，所以应该将U形管降温；由于浓盐酸容易挥发出HCl气体，它可以和消石灰反应生成CaCl2，而降低漂白粉的纯度和产率，所以必须先将其除去。
【答案】（1）分液漏斗；浓盐酸
（2）2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（3）①将U型管置于冷水浴中②Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O
【知识拓展】次氯酸和次氯酸盐的性质
1．次氯酸的性质

2．次氯酸盐
（1）漂白液：液体漂白剂
①制备反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
②有效成分：漂白液和84消毒液的有效成分均为NaClO。
③漂白原理：NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO
（2）漂白粉：固体漂白剂
①制备反应：2Ca（OH）2+2Cl2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
②主要成分：Ca（ClO）2和CaCl2，其有效成分为Ca（ClO）2
③漂白原理：Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
④失效原因：Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑
3．漂白粉的易错点
（1）漂白粉属于混合物，其主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2。
（2）漂白粉是固体物质，制取原料是石灰乳而不是石灰水。
（3）漂白粉没有漂白性，遇到酸性物质生成的HClO有漂白性。
（4）漂白粉溶液能使有色物质褪色，不能用pH试纸测其pH。
（5）Ca（ClO）2具有强氧化性，能够将浓盐酸氧化成Cl2；但是与稀盐酸只发生复分解反应生成HClO和CaCl2。
分层提分

题组A 基础过关练
1．（2021~2022学年河北省唐山市高一上期末）在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是（ ）。
A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO3
【解析】选C。NaOH对皮肤或眼接触可引起灼伤，对人体有损伤，不是84消毒液”的主要有效成分，故A错误；NaCl是食盐的主要成分，对新冠病毒无影响，故B错误；工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故C正确；Na2CO3俗称纯碱，是重要的化工原料之一，用于食品工业、玻璃工业、冶金工业、生产洗涤剂工业等，故D错误。
2．（2022·湖南郴州高一上期中）氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（ ）。
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾。
D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸
【解析】选C。纯净的H2在Cl2中燃烧生成HCl，HCl在空气中与水蒸气形成盐酸小液滴，所以集气瓶口只呈现白雾，二没有烟的现象，固体小颗粒在空气中才会形成烟。
3．（2022·广东揭阳高一检测）下列有关氯气的叙述正确的是（ ）。
A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾
B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生CuCl
C．纯净的氢气与氯气混合，发生爆炸
D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质
【解析】选D。钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现（雾为小液滴），A项错误；红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，B项错误；氢气与氯气的混合气体在强光照射时发生爆炸，只是简单混合时并不会爆炸，C项错误；氯气有毒，密度比空气大，可杀灭田鼠，D项正确。
4．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由盐酸和金属反应制得的是（ ）。
A．CuCl2 B．MgCl2 C．FeCl2 D．FeCl3
【解析】选B。氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，如Cl2与Fe反应只能生成FeCl3，而不是FeCl2。Mg、Fe都能与盐酸反应生成相应的氯化物：MgCl2、FeCl2，Cu与盐酸不反应。
5．下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）。
A．铁片加入新制氯水中，有无色气泡产生（H+）
B．新制氯水使红色布条褪色（HCl）
C．向新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红后褪色（H+、HClO）
D．滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生（Cl－）
【解析】选B。新制氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl－、ClO－、OH－（极少量）。由于新制氯水中存在盐酸，可发生反应：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，表现出酸性，即H+的性质，A正确；新制氯水使红色布条褪色是次氯酸的漂白作用，B错误；新制氯水中有盐酸，使石蕊试液变红，次氯酸具有漂白性，使变红的溶液又褪色，C正确；新制氯水与AgNO3溶液发生反应：HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3，表现出Cl－的性质，D正确。
6．下列说法不正确的是（ ）。
A．自来水中通入少量Cl2用于杀菌、消毒是利用了HClO的性质，而Cl2本身不能杀菌、消毒
B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
C．漂白粉是由Cl2和NaOH浓溶液制得的
D．漂白粉与空气中的CO2和H2O反应而失效
【解析】选C。HClO能杀菌、消毒而Cl2不能，A正确；漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，B正确；漂白粉是由Cl2和石灰乳制得的，C错误；漂白粉露置在空气中因发生Ca（ClO）2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑而失效，D正确。
7．若在实验室收集氯气，正确的装置是（ ）。
A． B． C． D．
【解析】选D。氯气可溶于水，不能用排水法收集；密度比空气大，可以用向上排气法收集。又因为氯气有剧毒，不能让氯气扩散到空气中，可用双孔胶塞密封，并把导出管末端插入碱液。
8．已知溴原子与氯原子最外层电子数相同，Br2、Cl2在物质分类中都被划分为非金属中的一类元素。
（1）试根据Cl2的化学性质预测Br2的化学性质（用化学方程式表示，至少写3条）：
①________________________________；
②________________________________；
③________________________________。
（2）预测Br2的化学性质，可采用的方法是________，欲验证以上预测的正误，可采用的方法是___________。
【解析】根据氯气的性质分析可预测溴单质的化学性质：与氢气化合、与水反应、与金属反应、与碱溶液反应等等；预测物质性质的方法可以运用比较，验证可以采用实验法。
【答案】（1）①H2+Br2＝2HBr ②2Na+Br2＝2NaBr ③Br2+B2O＝HBr+HBrO
（2）比较；实验
题组B 能力提升练
1．（2021·长白山高一检测）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是：①氯气；②液氯；③新制氯水；④盐酸；⑤盐酸酸化的漂白粉溶液（ ）。
A．①②③ B．①②③⑤ C．③⑤ D．③④⑤
【解析】选C。Cl2不具有漂白作用，HClO具有漂白性。③中含有HClO，⑤可以通过反应生成HClO。
2．（2021~2022学年河北省沧州市高一上期末）下列说法错误的是（ ）。
A．“84”漂白剂的有效成分是NaClO
B．“84”漂白剂放在太阳光下会更快失效
C．足量的Na2O2与等质量的H2O、CO2反应生成等质量的O2
D．Na久置在空气中，最终得到白色粉末
【解析】选C。“84”漂白剂的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠具有强的氧化性，可用于杀菌消毒、漂白，故A正确；次氯酸钠与二氧化碳、水反生成次氯酸，次氯酸见光分解，“84”漂白剂放在太阳光下会更快失效，故B正确；依据Na2O2～CO2～O2，Na2O2～H2O～O2可知，足量的Na2O2与等物质的量的H2O、CO2反应生成等质量的O2，等物质的量水、二氧化碳质量不同，故C错误；单质钠长久露置在空气中最终产物为Na2CO3，其转化过程为：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，故D正确。
3．（2022·南平高一检测）已知NaClO溶液与CO2能发生如下反应：NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO，下列叙述错误的是（ ）。
A．HClO比H2CO3的酸性弱
B．加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性
C．通入少量Cl2可增强NaClO溶液的漂白性
D．84消毒液的有效成分是Ca（ClO）2，可用于消毒
【解析】选D。根据“强酸制弱酸”原理，H2CO3的酸性比HClO的酸性强，A选项正确；向NaClO溶液中加入少量盐酸，生成HClO，溶液的漂白性增强，B选项正确；向NaClO溶液中通入少量Cl2，发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，生成HClO，溶液的漂白性增强，C选项正确；84消毒液的有效成分是次氯酸钠，不是次氯酸钙，D选项错误。
4．（2021~2022学年浙江省9+1高中联盟高一上期中）现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来鉴别它们的一种试剂是（ ）。
A．AgNO3溶液 B．酚酞溶液
C．紫色石蕊溶液 D．饱和食盐水
【解析】选C。盐酸、NaCl溶液、氯水均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，故A不选；盐酸、新制氯水、NaCl溶液均遇酚酞为无色，不能鉴别，故B不选；盐酸、新制氯水、NaCl溶液和NaOH溶液分别与石蕊混合的现象为：红色、先变红后褪色、紫色、蓝色，现象不同，可鉴别，故C选；均与NaCl溶液不反应，现象相同，不能鉴别，故D不选。
5．下列图示与内容不相吻合的是（ ）。

A．闻氯气的气味 B．用排水法收集氯气
C．盛装液氯的容器 D．证明氯气可以与NaOH溶液反应
【解析】选B。为了防止吸入过多有毒气体对身体造成伤害，实验室通常采用图A方式闻气味，A正确；排水法收集Cl2时应“短进长出”，而且因为氯气溶于水，所以不能排水法收集Cl2，应该用排饱和食盐水的方法收集Cl2，B不正确；图C是腐蚀品的标志，C正确；滴入NaOH溶液后，Cl2与NaOH反应，瓶内气压小于外界大气压，气球就会鼓起来，D正确。
6．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并做它与金属反应的实验。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（ ）。

A．②处 B．①和②处 C．②和③处 D．②③④处
【解析】选D。根据实验目的，装置①是利用KMnO4溶液与浓盐酸反应制备Cl2，Cl2中含有HCl、H2O杂质，但不能用NaOH溶液除去HCl，应用饱和食盐水，故②错。装置③是利用浓硫酸除去H2O，但左边导管应插入浓硫酸中，右边导管不能插入浓硫酸中，故③错。装置④是密封的，会发生事故，故④错。
7．如图所示，A、B、C、D是氯气或含氯的化合物。

（1）推断（写化学式）：A_________，B_________，C__________，D____________。
（2）写出①～⑤各步反应的化学方程式。
①_______________________；
②_______________________；
③_______________________；
④_______________________；
⑤_______________________。
【解析】根据反应①、②、③推断A为Cl2，依据框图中物质间的转化关系，依次推知B为Ca（ClO）2，C为HCl，D为HClO。
【答案】（1）Cl2，Ca（ClO）2，HCl，HClO
（2）①H2+Cl22HCl
②2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
③Cl2+H2O＝HCl+HClO④2HClO2HCl+O2↑
⑤Ca（ClO）2+2HCl＝CaCl2+2HClO
8．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质作用（四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量），请回答下列问题：

（1）能证明氯水具有漂白性的是______（填“a”“b”“c”“d”或“e”）。
（2）反应c过程中的现象是________________________，反应e的化学方程式为__________________，反应b的化学方程式为____________。
（3）久置的氯水最终会变成_________，用化学反应方程式表示为____________。
（4）实验室保存氯水的方法是__________________。
【解析】（1）氯水中HClO有漂白性（强氧化性），能漂白某些有色物质。氯水能使石蕊试液先变红（酸性）、后褪色（HClO有漂白性）。选填d。（2）反应c是氯水中Cl－与硝酸银溶液的反应：Ag++Cl－＝AgCl↓，故有白色沉淀。反应e是氯水与氢氧化钠溶液反应，化学方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。反应b是氯水中H+与碳酸钠溶液反应，化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。（3）氯水久置过程中，次氯酸最终完全分解变成稀盐酸，化学方程式为2HClO2HCl+O2↑。（4）因次氯酸见光易分解，故实验室将氯水密封保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处。
【答案】（1）d
（2）有白色沉淀生成；Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
（3）盐酸；2HClO2HCl+O2↑
（4）密封保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处
题组C 培优拔尖练
1．（双选）（2021~2022学年河北省邯郸市九校联盟高一上期中）下列能使湿润的小红花褪色的物质是（ ）。
A．漂白粉粉末 B．氯水
C．氯酸钾溶液 D．氯化钙溶液
【解析】选AB。漂白粉粉末的主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，Ca（ClO）2能与环境中的水和CO2反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使湿润的小红花褪色，故A正确；氯水中的氯气能与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使湿润的小红花褪色，故B正确；氯酸钾溶液没有漂白性，不能使湿润的小红花褪色，故C错误；氯化钙溶液没有漂白性，不能使湿润的小红花褪色，故D错误。
2．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（ ）。

A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽
B．该实验必须在通风橱中进行
C．装置C中发生反应为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
D．装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色
【解析】选D。浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽，故A正确；氯气有毒，则该实验必须在通风橱中进行，故B正确；装置C中NaOH吸收尾气，发生反应为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，故C正确；B中干燥布条不能褪色，而湿润处布条褪色，故D错误。
3．（2021·无锡高一上期中）如图所示钠、镁、铝、铁分别跟足量的氯气反应时，消耗金属的质量与反应的氯气的质量之间的关系，其中表示铝与氯气反应的是（ ）。
A．a B．b C．c D．d

【解析】选D。由图可知，当消耗相同质量的氯气时，消耗金属的质量的大小关系是：a＞b＞c＞d。再由反应的方程式：2Na+Cl22NaCl、Mg+Cl2MgCl2、2Al+3Cl22AlCl3、2Fe+3Cl22FeCl3可知，消耗相同量的氯气时存在如下关系式：6Na~3Mg~2Al~2Fe~3Cl2，即消耗213g Cl2时，消耗金属的质量分别为：m（Na）＝138g，m（Mg）＝72g，m（Al）＝54g，m（Fe）＝112g，即m（Na）＞m（Fe）＞m（Mg）＞m（Al），所以d表示铝与氯气反应。
4．（2021·宿迁高一检测）下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）：

请回答以下问题：
（1）B是_______，D是_______，G是_______，H是_______（填化学式）。
（2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式为：________________。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为__________________________________________。
（3）A中元素的原子结构示意图为______________。
【解析】工业上常利用Cl2和Ca（OH）2反应制取漂白粉，其反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Ca（ClO）2溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生次氯酸：Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO，HClO光照会分解：2HClO2HCl+O2↑，所以A是Cl2，C是Ca（ClO）2，D是CaCl2，G是HClO，F是HCl，H是O2（气体）。B是CO2，E是CaCO3。
【答案】（1）CO2 CaCl2 HClO O2
（2）2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
（3）
5．2020年，全球暴发新型冠状病毒肺炎疫情，全球200多个国家都发现了确诊病例，国家卫健委高级别专家组成员李兰娟院士在记者会上透露，酒精、含氯的消毒剂（如“84”消毒液）均可有效灭活病毒。

Cl2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液。
（1）干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是_______。
（2）不直接使用氯水而使用漂白液作消毒剂的原因是__________________________________。
（3）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义。30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如下：分解速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）的大小关系是_______，原因是____________________________。

【解析】（1）氯水中起漂白作用的是HClO；（2）不直接使用氯水而使用漂白液作消毒剂的原因是次氯酸钠比次氯酸更稳定。（3）据图可知NaClO的起始含量Ⅰ＞Ⅱ，NaClO的浓度越高，其分解速率越大，因此v（Ⅰ）＞v（Ⅱ）。
【答案】（1）HClO（2）次氯酸钠比次氯酸更稳定
（3）v（Ⅰ）＞v（Ⅱ）；在相同的条件下，NaClO的浓度越高，其分解速率越大