高中第2节 研究物质性质的方法和程序精练

这是一份高中第2节 研究物质性质的方法和程序精练，共4页。试卷主要包含了非金属单质溴与氯气的性质很相似，下列关于氯气的说法正确的是，下列说法不正确的是，下列关于氯水的叙述中，正确的是，下列说法中，不正确的是，下列说法正确的是，在紫色石蕊试液中分别加入等内容，欢迎下载使用。

同步练习
1.非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（ ）
A.做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
B.观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
C.观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质
2. 已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是（ ）
①观察颜色 ②打开瓶盖看有无白雾 ③硝酸银溶液 ④湿润的红色石蕊试纸 ⑤湿润的蓝色石蕊试纸
A.①②③④ B.①⑤
C.①②④⑤ D.②④
3. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A.MgCl2B.FeCl2C.CuCl2D.FeCl3
4.下列关于氯气的说法正确的是（ ）
A.将氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
B.将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性
C.金属铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁
D.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白色烟雾
5.下列说法不正确的是（ ）
A.新制氯水具有漂白性，与活性炭的漂白原理相同
B.HClO是一种弱酸，酸性比碳酸弱
C.HClO见光、加热易分解，放出O2
D.新制氯水中存在Cl2、HClO、H2O分子，H+、Cl-、ClO-、OH-离子
6.下列关于氯水的叙述中，正确的是（ ）
A.新制氯水中有3种分子、4种离子
B.新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C.向新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D.新制氯水不可以使干燥的有色布条褪色
7.下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是（ ）
A.新制氯水久置后酸性增强
B.氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯
C.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有次氯酸
D.新制备的氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色
8.下列说法中，不正确的是（ ）
①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水。
A.①B.①②
C.①③④D.①②③④
9.下列说法正确的是（ ）
A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B.光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气
C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存
D.氯气有漂白性，所以氯气能使有色布条褪色
10.在紫色石蕊试液中分别加入（或通入）足量的下列物质，最后不能使溶液变成无色的是（ ）
A.Cl2B.新制氯水
C.Na2O2D.NaOH
11.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④FeSO4 ⑤KI ⑥NaCl ⑦Na2SO3，不会使配制的溶液变质的是（ ）
A.全部B.②④⑤⑥
C.②⑤D.⑥
12.下列说法中，不正确的是（ ）
A.Cl2能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物
B.新制氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
C.欲除去Cl2中少量的HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶
D.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存
13.（双选）下列关于氯水的说法正确的是（ ）
A.新制氯水含有 Cl2、HCl、HClO、H2O 分子
B.紫色石蕊试液滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色
C.氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色
D.新制氯水的pH要比久置氯水的 pH大
14.（双选）ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A.步骤a的操作包括蒸馏
B.工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输
C.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O22ClO2-+O2↑+2H+
D.通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收
15.实验室用如图所示装置制取氯气，并进行相关性质的实验［已知：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O］。
（1）填写A、B两仪器的名称：A____________、B________。
（2）为了得到纯净干燥的氯气，写出装置C、D中应该加入的药品的名称：C________、D________。
（3）E中放入红色干布条，F中放入红色湿布条。可观察到的现象是______________________，写出发生反应的化学方程式___________________。
（4）P处为尾气处理装置，画出装置图，标出所用的药品。
（5）NaClO是84消毒液的有效成分。请回答下列问题。
①NaClO中Cl元素的化合价是________。
②用氢氧化钠溶液和氯气反应制备84消毒液，反应的化学方程式是_________________________。
③若将84消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的化学方程式是_____________________________。
（6）FeCl3在现代工业中应用广泛，某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3。经查阅资料得知无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华，无水CaCl2是常用的干燥剂。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热、夹持及尾气处理装置略去）及操作步骤如下：
a.检查装置气密性；
b.通入干燥的氯气，赶尽装置内的空气；
c.用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
d.……
e.体系冷却后，停止通入氯气，并用干燥的氮气赶尽氯气，将收集器密封。
请回答下列问题：
①装置A中发生反应的化学方程式为________。
②步骤c加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，步骤d的操作是________。
③以上操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）____________________。
④装置B中的冷水作用为____________________。
第2节 研究物质性质的方法和程序
第2课时 研究物质性质的基本程序
参考答案
1 C 2 C 3 A 4 A 5 A 6 A 7 B 8 D 9 B 10 D 11 D 12 D 13 BD 14 AC
15 （1）分液漏斗 圆底烧瓶 （2）饱和食盐水 浓H2SO4 （3）E中无变化；F中红色布条褪色 Cl2+H2OHCl+HClO （4） （5）①+1 ②Cl2+ 2NaOHNaCl+NaClO+H2O ③NaClO+2HClCl2↑+H2O +NaCl （6）①2Fe+3Cl22FeCl3 ②在沉积的FeCl3固体下方加热 ③be ④冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品