沪科版（2020）必修第一册物质的检验巩固练习

这是一份沪科版（2020）必修第一册物质的检验巩固练习，共14页。试卷主要包含了单选题，共15小题，填空题，共3小题，实验题，共1小题，推断题，共2小题等内容，欢迎下载使用。

1.3.4物质的检验 寒假作业基础篇 高一化学沪科版（2020）必修第一册

一、单选题，共15小题
1．（2021秋·上海·高一上海市久隆模范中学校考期中）下列物质的检验方法中，没有发生颜色变化的是
A．用湿润的淀粉–KI试纸检验氯气 B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C．用KSCN溶液检验氯化铁中的Fe3+ D．用盐酸检验碳酸钠中的CO32–
2．（2021秋·上海松江·高一上海市松江二中校考期中）不另加试剂，用最简捷的方法来鉴别下列5种物质的溶液：①KOH，②Ba(NO3)2，③CuCl2，④NaCl，⑤MgSO4，则被鉴别出来的五种物质的先后顺序为
A．①⑤②④③ B．①③⑤④② C．③①⑤②④ D．⑤②①③④
3．（2022秋·云南玉溪·高一云南省通海县第一中学校考期中）关于焰色反应，下列说法正确的是
A．用洁净的铂丝蘸取某溶液，在火焰上灼烧，焰色为黄色，确定不含K+
B．焰色反应只能检验金属单质
C．焰色反应可以检验任何元素
D．焰色反应是物理变化
4．（2022·上海·高一专题练习）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论都正确的是
选项
操作
现象
结论
A
先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO
B
先滴加AgNO3溶液再滴加稀硝酸
生成白色沉淀
原溶液中有Cl-
C
用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+无K+
D
滴加淀粉溶液
试纸未变蓝
原溶液中无I-

A．A B．B C．C D．D
5．（2021秋·上海静安·高一校考期中）检验试剂级Na2CO3中是否含Cl−、SO42−，选用的试剂及加入的先后次序是
A．HCl、BaCl2、AgNO3 B．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3
C．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2 D．AgNO3、HCl、BaCl2
6．（2021秋·上海闵行·高一校考期中）下列离子检验方法不合理的是
A．H+ →显色法 B．SO →沉淀法
C．CO→气体法 D．K+ →沉淀法
7．（2021秋·上海松江·高一上海市松江二中校考期中）鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是
A．K2CO3和NaCl B．KCl和Na2CO3
C．NaCl和MgCl2 D．NaCl和KCl
8．（2021秋·上海·高一南洋中学校考期中）下列四组溶液中每组都有三种，其中可用稀H2SO4进行鉴别的一组是(　　 )
A．BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液
B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、MgCl2溶液
C．Ba(NO3)2溶液、KCl溶液、MgCl2溶液
D．Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液
9．（2021秋·上海·高一上海市久隆模范中学校考期中）只用一种试剂就能将BaCl2、NaCl、KOH三种溶液区别开，此试剂是（     ）
A．Na2CO3 B．盐酸 C．硫酸 D．CuSO4溶液
10．（2021秋·上海嘉定·高一校考期中）为检验某种阳离子为的溶液中含有的阴离子是、、还是，下列设计的方案合理的是（    ）
A．检验：向待测液中加入足量的稀盐酸产生气泡，将气体通入浴液中有白色沉淀生成
B．检验：先向待测液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，未见沉淀或气体生成，再加入溶液出现白色沉淀
C．检验：向待测液中加入紫色石蕊溶液，溶液变红
D．检验：向待测液中依次加入溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成
11．（2022秋·上海金山·高一上海市金山中学校考期末）某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是
A．H2SO4 B．HCl C．AgNO3 D．NaOH
12．（2021秋·陕西宝鸡·高一校考阶段练习）提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
13．（2020秋·海南省直辖县级单位·高一校考阶段练习）氯仿（CHCl3）可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒物质COC12（光气）和氯化氢，为了防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，所选用的检验试剂可以是（ ）
A．水 B．硝酸银溶液 C．氢氧化钠溶液 D．碘化钾溶液
14．（2021秋·上海·高一上海市久隆模范中学校考期中）食醋是厨房中常用的调味剂，利用食醋能完成的实验是
A．检验自来水中是否含有氯离子 B．检验土豆中是否含有淀粉
C．检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙 D．检验无水酒精中是否含水
15．（2021秋·四川遂宁·高一校考期中）某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③

二、填空题，共3小题
16．（2022·上海·高一专题练习）有一份样品，可能是下列物质中的一种或几种：CuSO4、BaSO4、FeCl3、KOH、NaCl、CaCO3。对该样品进行初步测试后，得出如图所示的结果。分析该白色粉末是什么物质。说一说你的理由_______。

17．（2022·上海·高一专题练习）有三份纯净样品，分别是KCl、Na2CO3、K2SO4，如何设计实验方案进行鉴别_________？
18．（2021秋·上海闵行·高一校考期中）AgNO3、KI、KNO3都是无色晶体或白色固体，而AgI却是黄色固体。
(1)指出AgI的类别_______。
(2)0.01 molL-1的AgNO3溶液滴入到0.01 molL-1的KI溶液中，生成黄色胶体，写出此反应方程式：_______，其反应类型为： _______。
(3)浓的AgNO3溶液和浓的KI溶液混合，生成黄色沉淀，写出此反应的方程式，并指出反应类型：_______。
(4)写出一种使AgI胶体聚沉为AgI沉淀的方法：_______。写出一种区分KI溶液和AgI胶体的方法：_______(答案合理即可)。

三、实验题，共1小题
19．（2021秋·上海黄浦·高一格致中学校考阶段练习）氯化钠溶液中混有硫酸钠、氯化钙溶液和淀粉胶体。选择适当的试剂和方法从中提纯出氯化钠晶体。相应的实验过程如图：

(1)写出上述实验过程中所用试剂(写化学式)：试剂②_______；试剂③_______。
(2)判断试剂②已过量的方法是：_______。
(3)操作①时利用半透膜进行分离提纯。操作①的实验结果：淀粉_______(填“能”或“不能”)透过半透膜；硫酸根离子_______(填“能”或“不能”)透过半透膜。请用实验证明上述结果，完成表格(可不填满，也可增加)。限选试剂：1mol/L硝酸银溶液、1mol/L氯化钡溶液，1mol/L硝酸钡溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸
编号
实验操作
预期现象和结论
①
____
____
②
____
____






四、推断题，共2小题
20．（2022·上海·高一专题练习）有一包白色固体，它可能是硫酸铜、氯化钾、碳酸钾和硝酸钠一种或几种混合物，某学生进行的检验实验和现象为：
①溶于水，得到无色溶液；
②在无色溶液中滴入足量硝酸银溶液，生成白色沉淀；
③再滴加足量稀硝酸，振荡，白色沉淀消失并有气体产生。
(1)该白色固体中一定没有___________，一定有___________。
(2)写出步骤③中的反应化学方程式 ___________。
(3)该白色固体中可能有___________，请设计一个确定该物质是否存在的实验方案___________
21．（2021秋·上海静安·高一校考期中）现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。现做如下实验：(a)取少量粉末，加水溶解得无色溶液；(b)另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。
(1)由实验(a)可确定原粉末中一定没有___________；由实验(b)可确定原粉末中一定没有___________。
(2)为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验：(每步所加试剂均不同)

①原粉末的成分是___________，
②写出无色溶液与X反应生成白色沉淀的化学方程式___________。
③称取的白色粉末A为 2.59 g，白色沉淀B的质量为 2.33 g，则白色沉淀C的物质的量为___________。

参考答案：
1．D
【详解】A. 用湿润的淀粉–KI试纸检验氯气，试纸变蓝，选项A不符合；
B. 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，试纸变蓝，选项B不符合；
C. 用KSCN溶液检验氯化铁中的Fe3+，溶液变为血红色，选项C不符合；
D. 用盐酸检验碳酸钠中的CO32–，产生无色气体，溶液颜色不变，选项D符合。
答案选D。
2．C
【详解】先对五种溶液的颜色进行分析，根据溶液显蓝色首先鉴别出③氯化铜，然后将氯化铜溶液滴入剩余的四种溶液中，会生成蓝色沉淀的是①氢氧化钾，再将氢氧化钾滴入剩余的三种溶液中，会生成白色沉淀的是⑤硫酸镁，再将硫酸镁滴入剩余的两种溶液中，会生成白色沉淀的是②硝酸钡，没现象的是④氯化钠，所以鉴别出来的顺序是③①⑤②④；
故选C。
3．D
【详解】A．观察钾的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，没有透过蓝色的钴玻璃，则无法判断溶液中有误K+，A项错误；
B．焰色反应检验金属元素，包括单质和化合物，B项错误；
C．焰色反应检验金属元素，C项错误；
D．焰色反应无新物质产生，属于物理变化，D项正确；
答案选D。
4．B
【详解】A．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则原溶液中不一定有SO，A项错误；
B．先滴加AgNO3溶液再滴加稀硝酸，白色沉淀为氯化银，则原溶液中一定有Cl－，B项正确；
C．观察钾的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，没有透过蓝色的钴玻璃，则原溶液中不一定没有K+，C项错误；
D．滴加淀粉溶液，试纸未变蓝，说明原溶液中无I2，D项错误；
答案选B。
5．B
【详解】A．按照此顺序加入试剂HCl、BaCl2、AgNO3，加入的氯离子会干扰氯离子的检验，故A错误；
B．按照此顺序加入试剂HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3，先加入硝酸和碳酸钠反应，再加入硝酸钡检验是否含有硫酸根离子，最后用硝酸银溶液检验是否含有氯离子，故B正确；
C．按照此顺序加入试剂AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2，顺序中先加入硝酸银，碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子都会沉淀，无法检验硫酸根离子，故C错误；
D．按照此顺序加入试剂AgNO3、HCl、BaCl2，顺序中先加入硝酸银，碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子都会沉淀，再加入盐酸后干扰氯离子的检验，故D错误；
故选B。
6．D
【详解】A．紫色石蕊遇酸性溶液变红色，A项正确；
B．SO和钡离子反应，生成白色沉淀，B项正确；
C．CO与氢离子反应，生成二氧化碳和水，C项正确；
D．K+不会与其他物质结合，产生沉淀，鉴别它一般用焰色试验，D项错误；
答案选D。
7．D
【详解】A．K2CO3与盐酸反应，产生气泡，而NaCl与盐酸不反应，可用盐酸鉴别两者，A项错误；
B．Na2CO3与盐酸反应，产生气泡，而KCl与盐酸不反应，可用盐酸鉴别两者，B项错误；
C．MgCl2与氢氧化钠反应，产生沉淀，而NaCl与氢氧化钠不反应，可用氢氧化钠鉴别两者，C项错误；
D．NaCl和KCl的阴离子相同，区别为阳离子，鉴别钠离子和钾离子只能采用焰色反应，D项正确；
答案选D。
8．B
【详解】A．BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液与硫酸反应均生成沉淀，现象相同，不能鉴别，A错误；B．分别与硫酸反应的现象为：有气体生成、有白色沉淀生成、无现象，现象不相同，可鉴别，B正确；C．KCl溶液、MgCl2溶液与硫酸均不反应，不能鉴别，C错误；D．Na2CO3溶液、K2CO3溶液与硫酸反应均生成气体，现象相同，不能鉴别，D错误；答案选B。
点睛：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意利用不同现象鉴别物质，熟悉物质之间的反应为解答的关键。
9．D
【详解】A. Na2CO3只能与BaCl2反应生成白色沉淀，不能区分NaCl、KOH，A不合题意；
B. 盐酸只能与KOH反应，但无现象，不能区分BaCl2、NaCl、KOH，B不合题意；
C. 硫酸与BaCl2、KOH都能反应，但只与BaCl2反应产生白色沉淀，而另两种物质都无现象，C不合题意；
D. CuSO4溶液与BaCl2反应产生白色沉淀，与KOH反应产生蓝色沉淀，与NaCl不反应，D符合题意。
故选D。
10．B
【详解】A．与稀盐酸反应的离子不一定是，还可能是或等，故A错误；
B．先在待测液中加入稀盐酸，可排除、及等的干扰，再用溶液出现白色沉淀，白色沉淀是硫酸钡，原溶液含有，故B正确；
C．溶液中若有，会使紫色石蕊溶液变成蓝色，故C错误；
D．溶液和稀盐酸反应有白色沉淀生成，不能证明原溶液中含有，故D错误；
选B。
11．B
【分析】钡离子会与SO、CO反应，都会生成白色沉淀，则用BaCl2溶液检验其中是否含有SO，先要排除CO的干扰。
【详解】A．H2SO4可以除去CO，但是会引入SO，不符合题意，A项错误；
B．HCl可以除去CO，再加入BaCl2溶液，若产生沉淀，则有SO，符合题意，B项正确；
C．AgNO3主要用于检验Cl-，无法排除CO的干扰，不符合题意，C项错误；
D．NaOH无法排除CO的干扰，不符合题意，D项错误；
答案选B。
12．D
【详解】混合物中钡离子是杂质，除去钡离子，需用硫酸根离子或碳酸根离子将其转化为硫酸钡沉淀或碳酸钡沉淀，为了不引入新的杂质，应选用过量的碳酸钾，不能用硫酸钾，因为过量的硫酸根离子不易除去；加入过量碳酸钾后，过滤，除去碳酸钡沉淀，滤液中含有碳酸根离子，再加入适量的硝酸除去（加入稀硝酸至不再有气泡产生），故D选项符合题意，答案选D。
13．B
【分析】根据方程式2CHCl3+O2→2COCl2+2HCl可知，如果氯仿变质会生成HCl，可以通过检验是否有氯化氢生成判断氯仿是否变质，如加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀检验。
【详解】A．加入水，无任何现象发生，不能鉴定，错误；
B．硝酸银溶液会产生AgCl白色沉淀，可以检验，正确；
C．氢氧化钠溶液无任何现象反应，不能检验，错误；
D．碘化钾溶液不能发生任何反应，无现象，不能检验，错误。
答案选B。
14．C
【详解】A项、检验氯离子，需要硝酸银、稀硝酸，醋酸不能完成，故A错误；
B项、检验淀粉，需要碘水，淀粉遇碘变蓝，醋酸不能完成，故B错误；
C项、碳酸钙与醋酸反应生成二氧化碳气体，则醋酸可检验鸡蛋中是否含有碳酸钙，故C正确；
D项、无水硫酸铜遇水变蓝，无水硫酸铜可检验无水酒精中是否含水，醋酸不能完成，故D错误；
故选C。
15．D
【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。
【详解】Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl-、CO、OH-都和AgNO3反应，CO、OH-都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有CO和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO、再检验OH-；即正确顺序为④②①②③；
故选D。
16．FeCl3是棕色固体，BaSO4、CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水后溶液呈蓝色，再根据溶液呈强碱性，可以判断该物质一定有KOH，但无法确定NaCl，所以白色粉末是KOH或KOH和NaCl的混合物。
【详解】取样，样品为白色粉末，因为FeCl3是棕色固体，不符合题意；加水，能溶于水，且溶液为无色，因为BaSO4、CaCO3不溶于水、CuSO4溶于水后溶液呈蓝色，不符合题意；再根据溶液呈强碱性，可以判断该物质一定有KOH，但无法确定NaCl，所以白色粉末是KOH或KOH和NaCl的混合物，故答案为：FeCl3是棕色固体，BaSO4、CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水后溶液呈蓝色，再根据溶液呈强碱性，可以判断该物质一定有KOH，但无法确定NaCl，所以白色粉末是KOH或KOH和NaCl的混合物。
17．鉴别是根据几种物质的不同物理特性、化学特性，通过实验把它们一一区分开来，而鉴定是根据物质的特性，用实验方法来确定被检验物质是哪种物质。KCl、Na2CO3、K2SO4的鉴别方法有多种，举例如下：

【详解】取三支试管分别标上ABC，三种试剂瓶液对应标上ABC，从试剂瓶中分别取出少量溶液加入相应的试管中，将三支试管中分别加入相同的浓度的盐酸少许，有气泡的为碳酸钠溶液，记录下产生气泡的哪个试剂，写在相应的试剂瓶上，另取两只试管，记好相应的标记，取相对应溶液，分别加入少量的BaCl2，产生白色电沉淀为硫酸钾，未出现象为氯化钾，分别记录在相应的试剂瓶上，三种溶液鉴定完毕。
18．(1)盐
(2)     AgNO3 + KI=AgI(胶体) + KNO3     复分解反应
(3)AgNO3 + KI=AgI↓+KNO3、复分解反应
(4)     加 KNO3等电解质     采用激光笔照射，产生一条光亮的通路的为AgI胶体

【解析】（1）
AgI是由金属阳离子和酸根离子构成，则其属于盐，故答案为：盐；
（2）
0.01 molL-1的AgNO3溶液滴入到0.01 molL-1的KI溶液中，生成黄色胶体该胶体为AgI胶体，同时还生成硝酸钾，化学方程式为AgNO3 + KI=AgI(胶体) + KNO3，该反应类型为：复分解反应，故答案为：AgNO3 + KI=AgI(胶体) + KNO3；复分解反应；
（3）
浓的AgNO3溶液和浓的KI溶液混合，生成AgI黄色沉淀和硝酸钾，化学方程式为 AgNO3 + KI=AgI↓+KNO3，该反应类型为：复分解反应，故答案为：AgNO3 + KI=AgI↓+KNO3、复分解反应；
（4）
AgI胶体聚沉为AgI沉淀的方法为加 KNO3等电解质；利用丁达尔效应，可以区分KI溶液和AgI胶体，具体操作为：采用激光笔照射，产生一条光亮的通路的为AgI胶体，故答案为：加 KNO3等电解质；采用激光笔照射，产生一条光亮的通路的为AgI胶体。
19．(1)     Na2CO3     HCl
(2)静置，向上层清液中滴加少量碳酸钠溶液，没有白色沉淀产生，说明碳酸钠溶液已过量
(3)     不能     能     取半透膜外液体，加入少量碘水     液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜     另取半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量1mol/L氯化钡溶液     产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明硫酸根离子能透过半透膜

【分析】氯化钠溶液中混有硫酸钠、氯化钙溶液和淀粉胶体，将混合溶液通过半透膜进行渗析，将溶液和胶体分离，得到淀粉和溶液，溶液中加入过量的氯化钡溶液，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，沉淀A为硫酸钡，过滤除去硫酸钡得到的溶液中加入过量的碳酸钠溶液，钡离子、钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡、碳酸钙沉淀，沉淀B为碳酸钡、碳酸钙，过滤得到的溶液中加入适量的盐酸，除去过量的碳酸钠，再蒸发结晶即得到氯化钠晶体。
【详解】（1）由分析可知，试剂②为Na2CO3，用于除去钙离子和过量的钡离子；试剂③为HCl，用于除去过量的碳酸钠。
（2）当钡离子和钙离子除尽时，继续加入碳酸钠溶液不会再产生沉淀，因此判断碳酸钠已过量的方法为：静置，向上层清液中滴加少量碳酸钠溶液，没有白色沉淀产生，说明碳酸钠溶液已过量。
（3）操作①为利用半透膜进行分离提纯，得到淀粉和溶液，说明淀粉不能透过半透膜，硫酸根离子能透过半透膜；淀粉遇碘变蓝，检验淀粉，可取少量半透膜外的液体与试管中，加入碘水，若液体没有变成蓝色，说明淀粉不能透过半透膜，钡离子能和硫酸根离子反应生成既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，检验硫酸根离子，可另取半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量1mol/L氯化钡溶液，若产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明硫酸根离子能透过半透膜。
20．(1)     CuSO4、KCl     K2CO3
(2)Ag2CO3+2HNO3 = 2AgNO3+ CO2↑+H2O
(3)     NaNO3     取①中的无色溶液进行焰色反应，火焰呈黄色证明含有NaNO3

【分析】①溶于水，得到无色溶液，一定不含硫酸铜；
②在无色溶液中滴入足量硝酸银溶液，生成白色沉淀；
③再滴加足量稀硝酸，振荡，白色沉淀消失并有气体产生，说明沉淀是Ag2CO3，不是AgCl，则原固体中一定含有碳酸钾，一定不含氯化钾。
（1）根据以上分析，该白色固体中一定没有CuSO4、KCl，一定有K2CO3；
（2）步骤③中Ag2CO3和硝酸反应生成硝酸银、二氧化碳、水，反应的反应化学方程式Ag2CO3+2HNO3 = 2AgNO3+ CO2↑+H2O；
（3）根据以上分析，该白色固体中一定没有CuSO4、KCl，一定有K2CO3，可能有NaNO3，钠的焰色为黄色，取①中的无色溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色证明含有NaNO3。
21．(1)     CuSO4     Na2CO3
(2)     Na2SO4和NaCl     Na2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4↓+2NaNO3     0.02 mol

【解析】（1）
实验(a)，取少量粉末，加水溶解得无色溶液，说明原粉末中一定没有CuSO4；实验(b)，另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象，说明原粉末中一定没有Na2CO3。
（2）
①为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末溶于水后得到无色溶液，向无色溶液中加入过量X和稀硝酸得到白色沉淀B和滤液，白色沉淀B为BaSO4，说明原粉末中含有Na2SO4，又向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀C，白色沉淀C为AgCl，说明原粉末中含有NaCl；综上所述，原粉末的成分是Na2SO4和NaCl；
②为了不影响NaCl的检验，X应为Ba(NO3)2, 无色溶液与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀的化学方程式为Na2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4↓+2NaNO3；
③白色粉末A为 2.59g，白色沉淀B（BaSO4）的质量为 2.33g，n(Na2SO4)=n(BaSO4)==0.01mol，m(Na2SO4)=0.01mol´142g/mol=1.42g，则m(NaCl)=2.59g-1.42g=1.17g，n(AgCl)= n(NaCl)==0.02mol。