【同步讲义】高中化学（沪科版2020）必修第一册--4.4 化学键 讲义

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4.4 化学键
学习聚焦




知识精讲

知识点01 化学键的辨析
化学键一相邻原子或原子团之间强烈的相互作用。
分类：化学键包括离子键、共价键和金属键
【即学即练1】下列有关化学键的叙述，正确的是
A．仅含有共价键的物质一定是共价化合物
B．单质分子中均存在化学键
C．由不同种非金属元素形成的化合物一定为只含有极性键的共价化合物
D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键或非极性键
【答案】D
【解析】A．仅含有共价键的物质可能是单质，例如氢气，也可能是化合物，所以不一定是化合物，A错误；
B．稀有气体分子中不存任何化学键，所以单质分子中不一定存在化学键，B错误；
C．氢和氧两种不同的非金属元素，形成的化合物过氧化氢分子中既含极性键氧氢键，也含非极性氧氧键，所以不一定只含极性键，C错误；
D．含有离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中一定存在离子键，可能含有极性键例如氯化铵，非极性键例如过氧化钠，D正确；
答案选D。

知识点02 离子键与共价键的概念辨析

离子键
共价键
金属键
概念
正负离子间通过静电作用所形成的化学键
原子间通过共用电子对（电子云重叠)所形成的化学键
金属正离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键
成键微粒
正负离子
原子
金属正离子和自由电子
成键性质
静电作用（包括引力和斥力）
共用电子对（电子云的重叠）
电性作用
形成条件
一般为活泼金属与活泼非金属
特殊：NH4Cl等铵盐。
一般为非金属与非金属
特殊：AlCl3、BeCl2等。
金属内部
强弱因素
1.离子半径（例如：NaO和MgO的熔沸点高低比较）
2.离子电荷
1.键长
2.键能
1.金属原子的半径
2．成键电子数
特点
无方向性、无饱和性
有方向性、有饱和性

实例
MgO、NaCl 、CaF2、Na2O、 K2S
H2、N2、H2O、CO2、金刚石
Fe、Mg、合金

非极性共价键和极性共价键的比较。
非极性共价键和极性共价键的比较

非极性共价键
极性共价键
概念
同种元素原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移
不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移
原子吸引电子的能力
相同
不同
共用电子对
不偏向任何一方
偏向吸引电子能为强的原子
成键原子电性
电中性
显部分电性
形成条件
由同种非金属元素组成(一般）
由不同种非金属元素组成(一般)

1、共价键的参数
键长：在分子中，两个成键原子的核间距叫做键长。
键能：在一定温度和压强下，断开1 mol A— B所吸收的能量称为A—B的键能。
键角：在多原子分子里，键和键之间的夹角，我们把这种分子中键与键之间的夹角叫做键角。
2、配位键
配位键是一种特殊的共价键，共用电子对由一个原子单方提供，与另一个原子或离子共用而形成的共价键。
化学键、分子间作用力和氢键的比较
化学键、分子间作用力和氢键的比较

化学键
分子间作用力（范德华力）
氢键
概念
相邻原子间强烈的相互作用
分子间比较微弱的相互作用
某些具有强极性键的氢化物分子间略强的相互作用
范围
分子内或晶体内
分子间
分子间常见的存在氢键的物质：H2O、NH3、HF。
强弱
较强
比化学键弱得多
介于化学键和分子间作用力之间
性质影响
化学性质
主要影响
物质物理性质
主要影响
物质熔点、沸点、密度

【即学即练2】下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子间能以离子键结合成稳定化合物的是
A．1与6 B．2与8 C．9与11 D．8与14
【答案】C
【解析】A．1号是非金属元素氢，6号是非金属元素C，C、H元素之间易形成共价键，A错误；
B．2号是非金属氦，8号是非金属元素O，He、O元素不形成化学键，B错误；
C．9号是活泼非金属F，11号是活泼金属Na，F、Na元素易形成离子键，C正确；
D．8号是非金属元素O，14号是非金属Si，O、Si元素易形成共价化合物，D错误；
故选C。
知识点03 使用电子式表示离子化合物以及共价化合物的形成过程
离子化合物的形成：


共价化合物的形成：

【即学即练3】正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是
A．+18O→+属于化学变化
B．质子数为18、中子数为22的元素符号表示式：22Ar
C．CC14的球棍模型为
D．Mg和Cl形成离子键的过程
【答案】C
【解析】A．化学变化中元素种类不变，核变化中元素种类发生变化，该转化过程中产生了新的元素，因此属于核反应，而不属于化学变化，A错误；
B．由于原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，该原子的质子数为18，中子数为22，则该原子的质量数为18+22=40，故其元素符号为， B错误；
C．C原子与4个Cl原子形成4个共价键，构成正四面体结构的分子，由于原子半径C＜Cl，所以该分子球棍模型可表示为：，C正确；
D．Mg原子失去2个电子变为Mg2+，2个Cl原子获得2个电子变为Cl-。Mg2+和2个Cl-通过离子键结合形成离子化合物MgCl2，故形成离子键的过程可表示为：，D错误；
故合理选项是C。
常见考法
常见考法一 化学键与分子间作用力的辨析
【例1】下列变化不需要破坏化学键的是
A．碳酸钙受热分解 B．干冰气化
C．食盐熔化 D．氯化氢溶于水
【答案】B
【解析】A．碳酸钙受热分解破坏离子键和共价键，A不符合题意；
B．干冰气化破坏分子间作用力，不需要破坏化学键，B符合题意；
C．食盐熔化破坏离子键，C不符合题意；
D．氯化氢溶于水破坏共价键，D不符合题意；
答案选B。
必杀技
【同步练习1】下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是
A．可溶于水 B．有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
【答案】D
【解析】A．乙醇、硫酸等物质均易溶于水，但不含离子键，故A不符合题意；
B．二氧化硅、金刚石等物质的熔点很高，但不含离子键，故B不符合题意；
C．HCl的水溶液可以导电，但HCl中只含共价键不含离子键，故C不符合题意；
D．化合物在熔融状态能导电说明其在熔融状态下能电离成离子，其组成中含有离子，存在离子键，故D符合题意；
故选：D。
常见考法二 电子式的书写
【例2】下列化学用语使用正确的是
A．质子数为6、中子数为8的核素C
B．HClO电子式：
C．15N、N、N互为同位素
D．MgCl2的形成过程：
【答案】D
【解析】A．质子数为6、中子数为8的核素为C，A错误；
B．HClO电子式为，B错误；
C．同位素是质子数相同中子数不同，同种元素的不同核素，15N、N、N为氮元素形成的不同微粒，C错误；
D．MgCl2是离子化合物，MgCl2的形成过程：，D正确；
故选D。
必杀技

【同步练习2】按下列要求填空。
Ⅰ.有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl
(1)只含共价键的物质是_______(填序号，下同)。
(2)由离子键和非极性键构成的物质是_______。
(3)写出⑤的电子式_______。
Ⅱ.下列变化中：①蔗糖溶于水②硫酸氢钾熔化③氨气液化④NaCl溶于水⑤Na2O2溶于水⑥HBr溶于水
(4)只有离子键被破坏的是_______，只有共价键被破坏的是_______。
(5)既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是_______。
Ⅲ.有下列微粒或物质：
①、、②石墨、金刚石③35Cl2、37Cl2④、、
(6)互为同位素的是_______。
(7)互为同素异形体的是_______。
【答案】(1)①④⑤
(2)②
(3)；
(4)     ②④     ⑥
(5)⑤
(6)①
(7)②

【解析】（1）只含共价键的物质是①Cl2、④HCl、⑤H2O2；
（2）由离子键和非极性键构成的物质是②Na2O2；
（3）⑤的电子式为；
（4）只有离子键被破坏的是②硫酸氢钾熔化、④NaCl溶于水，只有共价键被破坏的是⑥HBr溶于水；
（5）既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是⑤Na2O2溶于水；
（6）同一元素的不同原子互为同位素，互为同位素的是①、、；
（7）同一元素的不同单质互为同素异形体，则互为同素异形体的是②石墨、金刚石。




常见考法三 离子键与共价键的区别及不同作用力的辨析
【例3】通过电氧化合成法可制得特殊高价金属化合物高铜酸钠(化学式为)。下列关于该物质的说法错误的是
A．中为价 B．中存在过氧键
C．在酸性条件下不能稳定存在 D．与氢气反应可能有生成
【答案】B
【解析】A．是特殊的高价金属化合物，其中为价，A正确；
B．中为价，O为-2价，不存在过氧键，B错误；
C．中为价，具有强氧化性，在酸性条件下不能稳定存在，C正确；
D．具有强氧化性，可能与还原性气体氢气反应生成，D正确；
故选B。




必杀技

【同步练习3】下列物质既含离子键，又含共价键的化合物是
A．CaCl2 B．H2SO4 C．NaOH D．CO2
【答案】C
【解析】A．CaCl2是由Ca2+与2个Cl-通过离子键结合形成的离子化合物，其中只含有离子键，A不符合题意；
B．H2SO4是由H2SO4分子通过分子之间作用力结合形成的共价化合物，在分子内存在共价键，不存在离子键，B不符合题意；
C．NaOH是由Na+与OH-通过离子键结合形成的离子化合物，其阴离子OH-中H、O之间以共价键结合，因此NaOH中含有共价键和离子键，C符合题意；
D．CO2是由CO2分子通过分子之间作用力结合形成的共价化合物，在分子内存在C=O共价键，不存在离子键，D不符合题意；
故合理选项是C。
【同步练习4】下列物质中既含极性键又含离子键的是
A．K2O B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．CaCl2
【答案】C
【解析】A．K2O是活泼金属元素与活泼非金属元素组成的离子化合物，只存在离子键，故A不符合题意；
B．H2SO4分子中只存在共价键，故B不符合题意；
C．Ba(OH)2属于离子化合物，存在离子键，氢氧根离子中还存在共价键，故C符合题意；
D．CaCl2活泼金属元素与活泼非金属元素组成的离子化合物，只存在离子键，故D不符合题意；
故选C。



分层提分


题组A 基础过关练
1．下列变化中，不需要破坏化学键的是
A．氯化氢溶于水 B．碘单质升华 C．次氯酸见光分解 D．硫酸铜溶于水
【答案】B
【解析】A．氯化氢溶于水时破坏共价键，A错误；
B．碘升华破坏分子间作用力，不破坏化学键，B正确；
C．次氯酸见光分解破坏共价键，C错误；
D．硫酸铜溶于水破坏化学键，D错误；
故选B。
2．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述不正确的是

A．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 B．硝酸铵和硫酸铵都含离子键和共价键
C．雾和霾的分散剂相同 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
【答案】A
【解析】A．氨气与硫酸反应生成硫酸铵，形成无机颗粒，不是催化剂，故A错误；
B．硫元素和氮元素最终在雾霾中形成硝酸铵和硫酸铵，硝酸铵和硫酸铵均为离子化合物含有离子键，铵根中含有共价键，故B正确；
C．雾和霾的分散剂相同都是大气，故C正确；
D．雾霾形成涉及氮元素的一系列转化，而氮元素的大量存在，与农业生产过度施用氮肥有关，故D正确；
故选：A。
3．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N，N是制备全氮类物质NN的重要中间体，下列说法中，不正确的是
A．全氮类物质属于绿色能源 B．每个N中含有35个质子
C．每个N中含有36个电子 D．NN是新型化合物
【答案】D
【解析】A．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点，所以属于绿色能源，故A正确；
B．1个氮原子核内有7个质子，则每个N中含有的质子数是75=35，故B正确；
C．1个氮原子核外有7个电子，则每个N中含有的电子数是75+1=36个电子，故C正确；
D．NN全氮类物质只由氮元素组成，属于单质，并不是什么新型化合物，故D错误；
答案D。

4．在抗击新冠病毒中“84消毒液(有效成分是NaClO)”发挥了重要作用。工业上，制备“84消毒液”的原理为：。下列说法正确的是
A．该反应每转移2 mol电子生成74.5 g的NaClO
B．“84消毒液”与酒精的消毒原理相同
C．NaClO的电子式为
D．上述制备消毒液的反应过程中有离子键、非极性共价键的断裂和形成
【答案】A
【解析】A．根据方程式可知Cl的化合价从-1价升高为+1价，转移2mol电子生成1molNaClO，质量为74.5g，选项A正确；
B．NaClO中Cl元素为+1价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，酒精因能破坏蛋白质的结构从而可以消毒，二者原理不同，选项B错误；
C．NaClO是离子化合物，钠离子和次氯酸根离子之间形成离子键，氯原子和氧原子之间形成1对共用电子对，均满足8电子稳定结构，在次氯酸根离子中O显负价，Cl显正价，故其电子式为，选项C错误；
D．NaCl中钠离子和氯离子之间是离子键，水分子中含有极性共价键，NaClO中含有离子键和极性共价键，H2中存在非极性共价键，故上述反应过程中有离子键、极性共价键的断裂，没有非极性键的断裂，有离子键、极性共价键、非极性共价键的生成，选项D错误；
答案选A。
5．下列物质中含有非极性键的是
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】A．属于共价化合物，分子中氮原子和氢原子之间为极性共价键，A项错误；
B．属于离子化合物，只含有离子键，B项错误；
C．属于共价化合物，分子中碳原子和氧原子之间为极性共价键，C项错误；
D．属于单质，分子内两个氢原子间为非极性共价键，D项正确；
答案选D。




题组B 能力提升练
6．下列物质中，只含有离子键的是
A．CaF2 B．KOH C．NH4Cl D．Na2O2
【答案】A
【解析】A．氟化钙中氟离子与钙离子之间是离子键，A正确；
B．氢氧化钾中氢原子与氧原子之间是共价键，氢氧根离子与钾离子之间是离子键，B错误；
C．氯化铵中氮原子与氢原子之间是共价键，铵根离子与氯离子之间是离子键，C错误；
D．过氧化钠中氧原子之间是非极性共价键，过氧根离子与钠离子之间是离子键，D错误；
故选A。
7．下列物质属于离子化合物的是
A．H2S B．HNO3 C．NaCl D．C2H6
【答案】C
【解析】H2S、HNO3、C2H6中没有离子，均为共价化合物， NaCl是由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物。
故本题选C。
8．下列物质中既含离子键又含共价键的是
A． B．NaCl C．HCl D．NaClO
【答案】D
【解析】A． 是共价化合物，只含共价键，A不符合题意；    
B．NaCl是离子化合物，只含离子键，B不符合题意；    
C．HCl是共价化合物，只含共价键，C不符合题意；
D．NaClO是离子化合物，其中次氯酸根离子中含有共价键，次氯酸根离子和钠离子之间存在离子键，D符合题意。
答案选D。
9．下列说法正确的是
A．和互为同位素
B．分子的电子式为，每个原子都达到了8电子稳定结构
C．以钙离子撞击锎(Cf)靶，反应可表示为，则X应为中子
D．与反应生成，该反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成
【答案】C
【解析】A．同位素研究对象为原子，和是分子，A项错误；
B．分子的电子式为 ，每个原子都达到了8电子稳定结构，B项错误；
C．微观粒子数目守恒，的质子数和相等，中子数少249+48-294=3，则X应为中子，C项正确；
D．与反应生成，该过程中有共价键断裂，但形成的中只存在共价键，故只有共价键的形成，D项错误；
答案选C。
10．下列化学用语正确的是
A．CO2的结构式O═C═O
B．H2SO4的电离方程式为：H2SO4=2H++S﹣+O
C．Cl﹣的离子结构示意图为
D．用电子式表示氯化钠的形成过程：
【答案】A
【解析】A．的结构式，A项正确；
B．的电离方程式为：，B项错误；
C．的离子结构示意图为，C项错误；
D．用电子式表示氯化钠的形成过程：，D项错误；
答案选A。
11．现有下列物质：①Cl2；②Na2O2；③NaOH；④CH4；⑤CO2；⑥O2；⑦NaCl。
(1)属于离子化合物的有____(填序号，下同)；属于共价化合物的有____。
(2)②的电子式为____。
(3)用电子式表示⑦的形成过程：____。
(4)4 g CH4(g)在氧气中燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出222.5 kJ热量，则1 mol CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热量为____kJ。
【答案】(1)     ②③⑦     ④⑤
(2)
(3)
(4)890

【解析】(1)
在上述物质中，①Cl2；⑥O2属于非金属单质；④CH4；⑤CO2都是化合物，都是由分子构成的共价化合物；②Na2O2；③NaOH；⑦NaCl是由离子通过离子键结合形成的离子化合物，因此属于离子化合物的有②③⑦；属于共价化合物的有④⑤；
(2)
②Na2O2是离子化合物，2个O原子之间形成共价单键，每个O原子分别从Na原子上获得1个电子变为，2个Na+与之间以离子键结合，故Na2O2的电子式为：；
(3)
⑦NaCl是离子化合物，Na原子失去最外层的1个电子形成Na+，Cl原子获得1个电子变为Cl-，Na+与Cl-之间以离子键结合形成离子化合物NaCl，故用电子式表示物质的形成过程为；
(4)
4 g CH4(g)的物质的量是n(CH4)=，其在氧气中燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出222.5 kJ热量，则1 mol CH4(g) 完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热量Q=。

题组C 培优拔尖练
12．下列物质中只含离子键的是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A．是离子化合物，由构成，既含有共价键又含有离子键，故不选A；
B．是共价化合物，只含共价键，故不选B；
C．是离子化合物，由构成，只含离子键，故选C；
D．是共价化合物，只含共价键，故不选D；
选C。
13．下列说法不正确的是
A．中存在离子键和非极性共价键
B．汽化时必须破坏分子间的氢键
C．溶于水的过程中破坏了离子键
D．中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
【答案】A
【解析】A．MgCl2中Mg2+和Cl-之间存在离子键，两个氯离子之间不存在化学键，故A错误；
B．H2O分子间存在氢键，是一种分子间的作用力，汽化时必须破坏分子间的氢键，故B正确；
C．NaOH中Na+和OH-之间存在离子键，NaOH溶于水时电离方程式为NaOH=Na++OH-，所以破坏了离子键，故C正确；
D．CCl4中C原子的族序数+成键数=4+4×1=8，Cl原子共用1对电子对形成8电子结构，则CCl4分子中所有原子最外层都满足8电子结构，故D正确；
故选：A。
14．以下含有非极性键的是
A．H2O B．CH4 C．Na2O2 D．MgCl2
【答案】C
【解析】A．H2O只含有极性键，故A不符合题意；
B．CH4只含有极性键，故B不符合题意；
C．Na2O2含有离子键和非极性键，故C符合题意；
D．MgCl2只含有离子键，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
15．下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的化合物是
A．CaO2 B．H2O2 C．NaOH D．MgCl2
【答案】A
【解析】A． CaO2中Ca2+与O之间是离子键，O中O-O键是非极性共价键，故A符合；
B． H2O2中只有O-H、O-O共价键，故B不符；
C． NaOH中Na+与OH-之间是离子键，OH-中H-O键是极性共价键，故C不符；
D． MgCl2中Mg2+与Cl-之间是离子键，故D不符；
故选A。
16．下列物质中，含有极性键的离子化合物是
A．BaCl2 B．KOH C．H2O2 D．Na2O2
【答案】B
【解析】A．BaCl2是只含有离子键的离子化合物，A错误；
B．KOH是含有极性键(氢氧根中含有极性键)的离子化合物，B正确；
C．H2O2是既含有极性键又含有非极性键的共价化合物，C错误；
D．Na2O2是含有非极性键(过氧根中含有非极性键)的离子化合物，D错误；
故选B。
16．下列说法中正确的个数有
①在氯化镁中，镁离子和氯离子之间、两个氯离子之间存在着静电吸引作用
②SO2和H2O反应的产物是离子化合物
③离子化合物中一定不含共价键
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤金属钠与水的反应中断裂的化学键包括离子键和共价键
⑥已知氯化铝为共价化合物，那么氯化铝只有在熔融状态下才能够导电
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
【答案】A
【解析】①在氯化镁中，镁离子和氯离子之间存在着静电吸引作用，两个镁离子、两个氯离子之间均存在着静电排斥作用，错误；
②SO2和H2O反应的产物是H2SO3，属于共价化合物，错误；
③离子化合物中可能含共价键，如NH4Cl、NaOH，错误；
④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl是离子化合物，错误；
⑤金属钠含有金属键，水含有共价键，反应中断裂的化学键不包括离子键，错误；
⑥已知氯化铝为共价化合物，那么氯化铝只有溶于水才能够电离出离子，导电，错误；
综上所述，说法中正确的个数为0，故A正确；
故选A。
17．回答下列问题：
(1)下列变化：①升华；②烧碱熔化；③溶于水；④溶于水；⑤溶于水；⑥受热分解。其中仅共价键被破坏的是_______；(填序号，下同)仅离子键被破坏的是_______；
(2)在下列物质中：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩(用物质前序号填空)。其中只存在非极性键的分子是_______；既存在离子键又存在极性键的是_______
(3)写出下列物质的电子式。
①_______②_______
(4)用电子式表示下列物质的形成过程。
①_______②_______
【答案】(1)     ④     ②③
(2)     ②     ⑥⑦
(3)         
(4)         

【解析】（1）①I2升华破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关；
②烧碱熔化断裂离子键变为自由移动的Na+、OH-，与共价键无关；
③NaCl是离子化合物，其溶于水时，断裂离子键变为自由移动的Na+、Cl-，没有断裂共价键；
④HCl溶于水时，在水分子作用下断裂共价键，变为自由移动的H+、Cl-，没有断裂离子键；
⑤O2溶于水时，破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关；
⑥NH4HCO3受热分解变为NH3、H2O、CO2，断裂的是离子键、共价键。因此其中仅发生共价键破坏的是④；仅发生离子键破坏的是②③；
（2）①在HCl分子中仅存在极性共价键；
②在N2分子中仅存在非极性共价键；
③中NH3分子中仅存在极性共价键；
④Na2O2是离子化合物，在Na2O2中存在离子键和非极性共价键；
⑤H2O2是共价化合物，在该物质分子中含有极性共价键、非极性共价键；
⑥NH4Cl是离子化合物，其中含有离子键和极性共价键；
⑦NaOH是离子化合物，其中含有离子键和极性共价键；
⑧Ar是由分子构成的物质，物质分子是单原子分子，不存在化学键；
⑨CO2是共价化合物，在该物质分子中只含有极性共价键；
⑩N2H4是由分子构成的物质，在物质分子中含有极性共价键和非极性共价键；
综上所述可知：其中只存在非极性键的分子是②N2；既存在离子键又存在极性键的是⑥NH4Cl、⑦NaOH；
（3）Na2O2是离子化合物，在Na2O2中，2个Na+与之间以离子键结合，在阴离子中，2个O原子之间以共价单键结合，故Na2O2的电子式为：；
②HClO是共价化合物，在HClO分子中，O原子与H、Cl原子分别形成1对共用电子对，使分子中的原子达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故HClO的电子式为：；
（4）Na2S是离子化合物，2个Na原子失去最外层的1个电子变为Na+，S原子获得2个电子，使原子最外层达到8个电子的稳定结构而变为S2-，S2-与2个Na+之间以离子键结合，故用电子式表示Na2S的形成过程为：；
在H2O分子中，H原子核外只有1个电子，O原子最外层有6个电子，2个H原子的2个电子与1个O原子形成2对共用电子对，使物质分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故用电子式表示H2O的形成过程为：。