化学必修第一册物质的检验优秀测试题
展开1.3.4 物质的检验
【问题1】厨房里有四瓶液体:食醋、酱油、麻油、料酒,你用什么方法区分开来?(引入观察法)
【问题2】这些金属元素在灼烧时都有特殊的颜色,利用这个特性能检验某些金属元素吗?(引入焰色反应)
【问题3】有三瓶溶液:稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液,怎么检验最方便?(引入显色法)
【问题4】怎么检验这桶水是蒸馏水还是自来水(已知自来水中含Cl-)?(引入沉淀法)
【问题5】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,请验证一下。(引入气体法)
学习聚焦
知识精讲
知识点01 观察法
通过观察某些物质的物理状态、颜色、气味、 溶解度以及它们水溶液的酸碱性等,可对这些物质的性质有初步的了解。
如,固体的检验有如下的观察方式:
【即学即练1】有一份样品,可能是下列物质中的一种或几种:CuSO4、BaSO4、FeCl3、KOH、NaCl、CaCO3。对该样品进行初步测试后,得出如图所示的结果。分析该白色粉末是什么物质。说一说你的理由。
【答案】FeCl3是棕色固体,BaSO4、CaCO3不溶于水,CuSO4溶于水后溶液呈蓝色,再根据溶液呈强碱性,可以判断该物质是KOH。
知识点02焰色反应
许多金属或者它们的化合物在火焰上灼烧会使火焰呈现特殊的颜色,这种反应叫做焰色反应。例如,钠的焰色为黄色,钾的焰色为紫色,钙的焰色为砖红色,铜的焰色为蓝绿色等。根据火焰所呈现的特征焰色,可以快速确认相应金属元素的存在。
说明:
①焰色反应是元素的性质。例如,无论是单质钠,还是钠的化合物,焰色都是黄色。
②焰色反应也与实验环境无关。例如,钠在空气中或在氯气中燃烧,火焰都是黄色的。
③观察钾元素的焰色时,应透过蓝色钴玻璃,把钠元素的黄色滤去,从而去除钠的干扰。
④如果焰色反应呈黄色,钠元素肯定存在,钾元素也可能存在。
【即学即练2】(上海市华实高中期中)节日燃放的烟花利用了“焰色反应”的原理。下列说法中正确的是
A.焰色反应属于化学变化
B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C.某样品的焰色颜色为黄色,则该样品仅含有钠元素
D.焰色反应时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色,再蘸取样品灼烧
【答案】B
【解析】选项A,焰色反应应属于物理变化,A错。选项B中的两物质都含有钠元素,正确。选项C,也可能含钾元素,C错。选项D,金属丝应该用稀盐酸清洗,硫酸没有挥发性,不能用硫酸清洗,D错。答案为B。
知识点03 显色法
使特定组分发生化学反应,产生特征颜色,这种方法称为显色法。例如用酸碱指示剂、pH 试纸等检测溶液的酸碱性,用淀粉溶液检测碘单质等。
说明:用pH试纸测溶液pH的方法
取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上,待试纸显色后与标准比色卡对比,即得该溶液的pH。
【即学即练3】(上海市久隆模范期中)下列物质的检验方法中,没有发生颜色变化的是
A.用湿润的淀粉—KI试纸检验氯气
B.用湿润的红色石落试纸检验氨气
C.用KSCN溶液检验氯化铁中的Fe3+
D.用盐酸检验碳酸钠中的CO32﹣
【答案】D
【解析】选项A,KI与氯气反应生成I2,遇淀粉变蓝色。选项B的试纸变为蓝色。选项C的溶液变为血红色,选项D中只产生气泡,溶液没有颜色变化。答案为D。
知识点04 沉淀法
通过加入某种试剂,观察是否有沉淀产生,来判断物质中所含的组分,这种方法称为沉淀法。
说明:
离子检验的一般顺序为:取样→加检验试剂→观察实验现象→形成实验结论。如:
氯离子的检验方法——取待测液少许于试管中,滴加硝酸银溶液有白色沉淀,再滴加稀硝酸,若白色沉淀不溶解,则证明溶液里有氯离子。
硫酸根离子的检验方法——取待测液少许于试管中,滴加稀盐酸,不出现沉淀,再滴加氯化钡溶液,若产生白色沉淀,则证明溶液里有硫酸根离子。
【即学即练4】(上海市嘉定一中期末)下列四种溶液中一定存在SO42-的是
A.向甲溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
B.向乙溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加入盐酸,沉淀不溶解
C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生
D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化,再加入硝酸钡溶液,有白色沉淀产生
【答案】C
【解析】选项A中也可能是含Ag+、CO32-、SO32-等离子的溶液,A错。选项B中也可能是含Ag+离子的溶液,B错。选项C是正确的。选项D也可能是含Ag+或SO32-等离子的溶液,D错。答案为C。
知识点05 气体法
加入某种试剂,将待测物质转化为易于鉴别的气体,这种方法称为气体法。
例如,向某物质中滴加盐酸,若产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体,则可推测该物质中存在碳酸根离子、碳酸氢根离子中的一种或两种
【即学即练5】有三份纯净样品,分别是KCl、Na2CO3、K2SO4,如何设计实验方案进行鉴别?
【答案】鉴别是根据几种物质的不同物理特性、化学特性,通过实验把它们一一区分开来,而鉴定是根据物质的特性,用实验方法来确定被检验物质是哪种物质。
KCl、Na2CO3、K2SO4的鉴别方法有多种,举例如下:
常见考法
常见考法一 观察法
【例1】(上海市上师大闵行分校期中)下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别的是
A.CuSO4、Na2SO4、BaCl2 B.CuSO4、Ba(NO3)2、BaCl2
C.HCl、Na2CO3、NaOH D.Na2SO4、BaCl2、Na2CO3
【答案】A
【解析】选项A,蓝色溶液为CuSO4,再把CuSO4溶液滴加到另外两溶液中,有白色沉淀生成的是BaCl2,剩下的便是Na2SO4。另外三组都不能全部鉴别开来。答案为A。
必杀技
记住4种在水溶液的中有色离子:Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色或黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色)。
【同步练习1】(上海市松江二中期中)不另加试剂,用最简捷的方法来鉴别下列5种物质的溶液:①KOH;②Ba(NO3)2;③CuCl2,④NaCl,⑤MgSO4,则被鉴别出来的五种物质的先后顺序为
A.①⑤②④③ B.③①⑤②④ C.①③⑤④② D.⑤②①③④
【答案】B
【解析】先根据蓝色看出③CuCl2,再以此为试剂,产生蓝色沉淀的是①KOH;再以KOH为试剂找出⑤MgSO4,依次下去,答案为B。
常见考法二 焰色反应
【例2】焰火晚会中的焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是
A.非金属单质燃烧时火焰均为无色
B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
【答案】B
【解析】硫在空气中燃烧,火焰呈淡蓝色,A错误;因焰色反应是元素的性质,只要含有的金属元素相同,无论是单质还是化合物,其灼烧时火焰颜色都相同,B正确;只有钾的焰色反应的观察需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光,C错误;并不是所有金属及其化合物灼烧时火焰都有颜色,如铂灼烧时火焰为无色,D错误。 答案为B。
必杀技
(1)定义:很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上称为焰色反应。
(2)操作步骤
(3)一些金属元素的焰色
金属元素
钠
钾
钙
铜
焰色
黄色
紫色
砖红色
绿色
(4)应用
① 检验金属元素的存在,如:鉴别NaCl和KCl溶液。
② 利用焰色反应制节日烟花。
【同步练习2】(上海市上音实验附中期中)关于焰色反应,下列说法正确的是
A.用洁净的铂丝蘸取某溶液,在火焰上灼烧,焰色为黄色,确定不含K+
B.焰色反应只能检验金属单质
C.焰色反应可以检验任何元素
D.焰色反应是物理变化
【答案】D
常见考法三 显色法
【例3】下列有关显色法的叙述,正确的是
A.紫色石蕊溶液遇酸变红,遇碱变蓝,在中性溶液里显无色
B.用广泛pH试纸测出某盐酸的pH为2.05
C.把淀粉溶液滴加到碘水中,出现蓝色沉淀
D.用pH试纸测溶液酸碱度时,试纸事先不能湿润
【答案】D
【解析】对于A,石蕊溶液本身显紫色,滴到中性溶液里,应显示紫色;对于B,广泛pH试纸的取值应为整数;对于C,淀粉遇碘分子显示的是蓝色溶液,而不是沉淀。D是正确的,试纸如果湿润,相当于试纸上的水把待测液稀释了。
必杀技
化学上常见的显色反应
(1)石蕊试液:酸红碱蓝;酚酞试液:酸无碱红,等。
(2)淀粉+碘(I2):蓝色。
(3)无水硫酸铜(白色)+水→胆矾(蓝色)
(4)Fe3+遇SCN-呈现血红色
【同步练习3】(上海市扬波中学期末)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,现象和结论都正确的是
选项
操作
现象
结论
A
先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42—
B
先滴加AgNO3溶液再滴加稀硝酸
生成白色沉淀
原溶液中有Cl—
C
用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+无K+
D
滴加淀粉溶液
试纸未变蓝
原溶液中无I—
【答案】B
常见考法四 沉淀法
【例4】下列关于某无色溶液中离子检验的操作、现象与结论对应正确的是
检验操作
现象
结论
A
加入盐酸酸化的氯化钡
产生白色沉淀
一定有SO42—
B
加入酚酞溶液
溶液显红色
一定有OH—
C
加入足量稀盐酸
产生无色气体
一定有CO32—
D
加入硝酸银
产生白色沉淀
一定有Cl—
【答案】B
【解析】A选项也可能有Cl-,C选项也可能有HCO3-等,D选项也可能有CO32-、SO42-等。答案为B。
必杀技
常见的沉淀及颜色
(1)红色沉淀:铜、氧化亚铜、红磷、三氧化二铁、氢氧化铁;
(2)黄色沉淀:硫、溴化银(浅黄色)、碘化银(黄色);
(3)蓝色沉淀:氢氧化铜;
(4)黑色沉淀:硫化亚铁、硫化铜、硫化铅、硫化银。
(5)白色沉淀:碳酸钙、氯化银、 碳酸钡、硫酸钡、亚硫酸钡、氢氧化铝、 氢氧化镁、氢氧化亚铁
【同步练习4】(上海市静安七一期中)检验Na2CO3溶液中是否含Cl-和SO42-,选用的试剂及加入的先后次序是
A. HCl、BaCl2、AgNO3 B. HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3
C. AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2 D. AgNO3、HCl、BaCl2
【答案】B
【解析】选项A加HCl时已引入了Cl-,无法检验原溶液中是否含Cl-,A错。选项B加HNO3可除去CO32-,用Ba(NO3)2可检验SO42-,用AgNO3可检验Cl-,B是正确的。选项C,加AgNO3时三种负离子都生成了沉淀,加HNO3后沉淀会部分溶解,加Ba(NO3)2后溶液中仍有沉淀,但无法判断该沉淀是AgCl还是BaSO4,C错。选项D会引入Cl-,也无法检验SO42-,D错。答案为B。
常见考法五 气体法
【例5】(上海市七宝鑫都期中)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品先加入足量水,仍有部分固体未溶解,再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②另取少量样品加入足量稀硫酸,有气泡产生,振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为
A. NaHCO3、NaOH B. AgCl、NaHCO3
C. Na2SO3、BaCO3 D. Na2CO3、CuSO4
【答案】C
必杀技
常见的气体法
(1)CO32-或HCO3- + 酸 → CO2
(2)SO32-或HSO3- + 酸 → SO2
(3)S2-或HS- + 酸 → H2S
(4)NH4++ 碱 → NH3
【同步练习5】(上海市上师大闵行分校期中)下列离子检验方法不合理的是
A.H+ →显色法 B.SO42- →沉淀法
C.CO32- →气体法 D.K+ →沉淀法
【答案】D
【解析】选项D中的K+只能使用焰色反应检验。答案为D。
分层提分
题组A 基础过关练
1.(上海市敬业中学期中)某物质的焰色反应为黄色,则该物质是
A.钠的单质 B.钠的化合物 C.含钠元素 D.含钾元素
【答案】C
2.(上海市松江二中期中)鉴别下列各物质,只能采用焰色反应的是
A.K2CO3和NaCl B.KCl和Na2CO3
C.NaCl和MgCl2 D.NaCl和KCl
【答案】D
【解析】选项A和B可用沉淀法或气体法,选项C可用沉淀法。答案为D。
3. (上海市松江二中期中)用可溶性钡盐检验SO42﹣离子的存在时,先在待测溶液中加入足量盐酸,其作用
A. 形成较多的白色沉淀
B. 形成的沉淀纯度更高
C. 排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
D. 排除SO42﹣以外的其它负离子及Ag+的干扰
【答案】D
4.(上海市南洋中学期中)下列四组溶液中每组都有三种,其中可用稀H2SO4进行鉴别的一组是
A.BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液
B.Na2CO3溶液、BaCl2溶液、MgCl2溶液
C.Ba(NO3)2溶液、KCl溶液、MgCl2溶液
D.Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液
【答案】B
【解析】选项B中的三种物质加入稀H2SO4后,现象依次为:气泡、沉淀、无明显现象。答案为B。
5.(上海市上音实验附中期中)下列检验某无色溶液中是含有氯离子的实验,试剂和现象正确的是
A.硝酸银溶液,有白色沉淀
B.硝酸银溶液和稀硝酸,有白色沉淀
C.硝酸银溶液和稀硫酸,有白色沉淀
D.硝酸银溶液和稀盐酸,有白色沉淀
【答案】B
6.(上海市久隆模范期中)只用一种试剂就能将BaCl2、NaCl、KOH三种溶液区别开,此试剂是
A.Na2CO3溶液 B.盐酸
C.硫酸 D.CuSO4溶液
【答案】D
【解析】把硫酸铜溶液加入题干的三种溶液后,现象依次为:白色沉淀、无明显现象、蓝色沉淀。答案为D。
7.(上海市上师大嘉定期中)关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是
A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl-存在
B.通入Cl2后,溶液变为深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在
C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解,可确定有SO42-存在
D.加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有CO32-存在
【答案】B
【解析】选项A的溶液中也可能含SO42-,A错。选项B是正确的。选项C的溶液中也可能含Cl-,C错。选项D的溶液中也可能含SO32-或HCO3-等,D错。答案为B。
8.(上海市上师大嘉定期中)为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是SO42-、CO32-还是OH-、Cl-,下面设计的方案中合理的是
A.检验CO32-:向待测液中加入足量的盐酸产生气泡,将气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成
B.检验SO42-:向待测液中加入盐酸至酸性,未见沉淀或气体生成,再加入BaCl2溶液出现白色沉淀
C.检验OH-:向待测液中加入石蕊溶液,溶液变红色
D.检验Cl-:向待测液中加入AgNO3溶液和稀盐酸的混合液,有白色浑浊物出现
【答案】B
9.(上海市上师大闵行分校期中)关于物质的检验,说法正确的是
A.加入盐酸酸化的氯化钡溶液,生成白色沉淀,原溶液中一定有SO42-
B.加入盐酸溶液,产生气泡,原溶液中一定有CO32-
C.气体通过CuSO4粉末变蓝,原气体中一定有水蒸气
D.取一固体做焰色反应,透过蓝色钴玻璃,发现火焰成蓝色,则该固体一定是钾盐
【答案】C
10.(上海市回民中学期末)某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。为了检验其中是否含有SO42-,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是
A. H2SO4 B. HCl C. AgNO3 D. NaOH
【答案】B
11.(上海市回民中学期末)检验物质的常用方法有焰色反应、沉淀法、显色法和气体法,下列实验方法错误的是
A.I2:显色法 B.SO42-:气体法
C.Cl-:沉淀法 D.KCl和NaCl鉴别:焰色反应
【答案】B
【解析】选项B中的SO42-只能用沉淀法检验。答案为B。
12.(上海市教院附中期中)有一包白色固体,它可能是硫酸铜、氯化钾、碳酸钾和硝酸钠一种或几种混合物,某学生进行的检验实验和现象为:
①溶于水,得到无色溶液;
②在无色溶液中滴入足量硝酸银溶液,生成白色沉淀;
③再滴加足量稀硝酸,振荡,白色沉淀消失并有气体产生。
(1)该白色固体中一定没有_____________________,一定有__________________。
(2)写出步骤③中的反应化学方程式 ______________________________________。
(3)该白色固体中可能有___________________,请设计一个确定该物质是否存在的实验方案_______________________________________________________
【答案】(1)CuSO4、KCl; K2CO3
(2)Ag2CO3+2HNO3 = 2AgNO3+ CO2↑+H2O
(3)NaNO3;取①中的无色溶液进行焰色反应,火焰呈黄色证明含有NaNO3
题组B 能力提升练
13. (上海市上海市扬波中学期末)选用一种试剂能鉴别Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3和BaCl2四种无色溶液,这种试剂是
A.CaCl2 B.AgNO3 C.H2SO4 D.NaOH
【答案】C
【解析】加入硫酸后,Na2SO3与硫酸反应有刺激性气味的气体产生,Na2SO4与硫酸无现象,Na2CO3与硫酸反应生成无色无味的气体,BaCl2与硫酸反应生成沉淀。答案为C。
14.(上海市南洋中学期中)提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为
A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
D.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
【答案】D
【解析】混合物中钡离子是杂质,除去钡离子,需用硫酸根或碳酸根,为了不引入新杂质,用过量碳酸钾,不能用硫酸钾,因为过量的硫酸根不易除去。加入过量碳酸钾后,过量的碳酸根可用适量硝酸除去。答案为D。
15. (上海市教院附中期中)下列关于常见离子的检验方法和结论,其中正确的是
A. 先加入稀盐酸酸化无明显现象,再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,证明原溶液一定有SO42-
B. 加入盐酸后,产生的气体使澄清石灰水变浑浊,证明原溶液一定有CO32-或HCO3-
C. 加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,证明原溶液一定有Cl-
D. 加入酚酞试液,溶液没有变红,证明原溶液一定呈酸性
【答案】A
【解析】选项A是正确的。选项B也可能是SO32-或HSO3-,选项C也可能是CO32-或SO42-,选项D的溶液也可能是中性甚至极弱的碱性。答案为A。
16. (上海市敬业中学期末)氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂,常因保存不慎而被空气氧化,产生剧毒物质COCl2(光气)和氯化氢,为了防止事故发生,使用前要检验氯仿是否变质,所选用的检验试剂可以是
A. 水 B. 硝酸银溶液
C. 氢氧化钠溶液 D. 碘化钾溶液
【答案】B
【解析】氯仿变质的生成物中有氯化氢,硝酸银溶液遇氯化氢有白色沉淀生成。答案为B。
17.(上海市教院附中期中)某无色溶液含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的2种离子,分别取该溶液进行了下列实验:
(1)向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀产生;
(2)向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,没有任何现象。
根据上述实验,可以确定溶液中一定存在的离子是
Fe3+和Cl- B. Na+和SO42- C. Fe3+ 和SO42- D. Na+和Cl-
【答案】D
【解析】由“无色”可排除Fe3+,实验一得知含Cl-,实验二得知没有SO42-,根据电荷守恒,一定含Na+。答案为D。
18.(上海市久隆模范期中)食醋是厨房中常用的调味剂,利用食醋能完成的实验是
A.检验自来水中是否含有氯离子
B.检验土豆中是否含有淀粉
C.检验鸡蛋中是否含有碳酸钙
D.检验无水酒精中是否含水
【答案】C
【解析】食醋的主要成分是乙酸,乙酸与碳酸钙反应产生CO2气体。答案为C。
19. (上海市敬业中学期末)下列有关实验的说法中正确的是
A. 除去CO2中混有的少量HCl气,可将混合气体通过饱和的碳酸氢钠溶液
B. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止
C. 用激光笔的光束分别照射Fe(OH)3胶体与Na2SO4溶液时的现象相同
D. 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中一定含有CO32-
【答案】A
【解析】选项A,饱和碳酸氢钠溶液既可以除去氯化氢,又能抑制CO2的溶解,A正确。选项B,不能全部蒸干,B。选项C,Fe(OH)3胶体有丁达尔现象,Na2SO4溶液没有该现象,C错。选项D,溶液中也可能含HCO3-、SO32-、HSO3-等离子,D错。答案为A。
20.(上海市久隆模范期中)某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液。
A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①
【答案】B
【解析】由于“只取一次该溶液”,所以前面加入的试剂对后面的离子检验应没有干扰,建议采用验算的方法解答。比如,选项A,第一步滴加Mg(NO3)2溶液,CO32﹣和OH﹣都转化为沉淀,且后面没有进一步检验,A错。选项B,④的滴加Ba(NO3)2溶液可检验CO32﹣,过滤后,滴加①的Mg(NO3)2溶液可检验OH﹣,再过滤后,③的滴加AgNO3溶液可检验Cl﹣,B合理。类似地验算C和D,都不合理。答案为B。
21. (上海市闵行协和双语教科期中)有一包白色固体,可能含有Na2CO3、KNO3、NaCl、BaSO4、AgNO3 、CuSO4。按下列步骤实验:①取少量固体溶于水,得到无色溶液;②在所得的溶液中滴加硝酸银溶液,得到白色沉淀,再加稀硝酸,白色沉淀部分溶解,并有气体产生。根据上述实验现象判断:
(1)一定存在的物质是 ;
(2)一定不存在的物质是 ;
(3)可能存在的物质是 ;如何检验该物质_______________________
【答案】(1)Na2CO3、NaCl
(2)CuSO4、BaSO4、AgNO3
(3)KNO3 焰色反应
22. (上海市静安七一期中)现有一包白色粉末,可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。现做如下实验:(a)取少量粉末,加水溶解得无色溶液;(b)另取少量粉末,滴加稀盐酸,无明显现象。
(1)由实验(a)可确定原粉末中一定没有 ;由实验(b)可确定原粉末中一定没有 。
(2)为进一步确定原粉末的组成,另取少量粉末按如图所示进行实验:(每步所加试剂均不同)
①原粉末的成分是 ,
②写出无色溶液与X反应生成白色沉淀的化学方程式 。
③称取的白色粉末A为 2.59 g,白色沉淀B的质量为 2.33 g,则白色沉淀C的物质的量为 。
【答案】(1)CuSO4 Na2CO3
(2)①Na2SO4和NaCl
②Na2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4↓+2NaNO3
③0.02 mol
题组C 培优拔尖练
23.草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量氯化钾和硫酸钾等。现从某草木灰样品中提取钾盐,并检验其中的CO32-、SO42-和Cl−。
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下,请补充完整:
① ②过滤 ③蒸发浓缩 ④冷却结晶 ⑤过滤。
(2)上述操作中需要用到玻璃棒的是 (填序号)。
(3)将制得的少量晶体加水溶解后,分别置于三支试管中。
①向第一支试管中加入少量稀盐酸,可观察到 ,说明溶液中存在 离子。
②向第二支试管中依次加入 ,可观察到
,说明溶液中存在SO42-。
③向第三支试管中先加入足量Ba(NO3)2溶液,过滤后,再向滤液中加入足量 溶液,可观察到白色沉淀,说明溶液中存在Cl−。其中,加入足量Ba(NO3)2溶液的目的是 。
【答案】(1)加水搅拌(或溶解)
(2)①②③⑤
(3)①产生大量气泡 CO32- ②足量稀盐酸后,再加入BaCl2溶液 白色沉淀
③硝酸酸化的AgNO3溶液 排除CO32-和SO42-的干扰。
24.(上海市松江二中期中)氯化钠溶液中混有硫酸钠、氯化钙溶液和淀粉胶体。选择适当的试剂和方法从中提纯出氯化钠晶体。相应的实验过程如下:
(1)写出上述实验过程中所用试剂(写化学式):试剂② ;试剂③ 。
(2)判断试剂②已过量的方法是: 。
(3)操作①时利用半透膜进行分离提纯。操作①的实验结果:淀粉 (填“能”或“不能”)透过半透膜;硫酸根离子 (填“能”或“不能”)透过半透膜。请用实验证明上述结果,完成下表(可不填满,也可增加)。限选试剂:1mol/L硝酸银溶液、1mol/L氯化钡溶液,1mol/L硝酸钡溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸
编号
实验操作
预期现象和结论
①
②
【答案】(1)Na2CO3 HCl
(2)静置,向上层清液中滴加少量碳酸钠溶液,没有白色沉淀产生,说明碳酸钠溶液已过量。
(3)不能 能
编号
实验操作
预期现象和结论
①
取半透膜外液体,加入少量碘水
液体没有变成蓝色,证明淀粉不能透过半透膜
②
另取半透膜外液体,加入足量稀盐酸和少量1mol/L氯化钡溶液
产生不溶于盐酸的白色沉淀,证明硫酸根离子能透过半透膜
25. (上海市向明中学期中)有一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成,某化学小组设计并开展如图所示的实验:
已知:①步骤Ⅰ中固体全部溶解,溶液呈蓝色,且无气泡产生。
②步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。
请回答下列问题:
(1)原固体中一定含有的物质是_______________________________(填化学式)。
(2)原固体中一定不含有的物质是____________________________(填化学式),
原因是____________________________________________________________。
(3)步骤Ⅲ所得蓝色溶液中一定含有的溶质是_____________________________(填化学式)。
【答案】(1)Cu(NO3)2、Na2SO4
(2)NaHCO3 向固体中加入稀盐酸时无气泡产生
(3)HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2
26.(上海市闵行三中期中)AgNO3、KI、KNO3都是无色晶体或白色固体,而AgI却是黄色固体。
(1) 指出AgI的类别________。
(2) 0.01 molL-1的AgNO3溶液滴入到0.01 molL-1的KI溶液中,生成黄色胶体,写出此反应方程式:________________________,其反应类型为: ___________。
(3) 浓的AgNO3溶液和浓的KI溶液混合,生成黄色沉淀,写出此反应的方程式,并指出反应类型:____________________________________。
(4) 写出一种使AgI胶体聚沉为AgI沉淀的方法:__________________________。写出一种区分KI溶液和AgI胶体的方法:______________________________(答案合理即可)。
【答案】 (1) 盐
(2) AgNO3 + KI=AgI(胶体) + KNO3 ,复分解反应
(3) AgNO3 + KI=AgI ↓ + KNO3 ,复分解反应
(4) 加 KNO3 等电解质(加相反电荷胶粒、加热、搅拌,任一手段即可)、采用激光笔照射,产生一条光亮的通路的为AgI胶体。
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